帝京大学の公募の問題です 途中式が欲しいので解いて欲しいです！ とっても多いのですが、すみません。よろしくお願いします

〔1〕 (1) a= 1 1+√3 + である。 (2) 65 b = ア = 1- ≤ 9 である。 3 - 19 1-2√5 a= エ である。 また、 α2-262-2a-56-ab-3=-オカ +キク 5 である。 のとき, イウ の整数部分をa､小数部分をbとすると -50 (3) 実数全体の集合を全体集合とする。 次の2つの部分集合 A = {x||2x-1| ≦ 11} B={x|lx-1| <a} (a>0) について考える。 次の⑩~③のうち下記の ケ サ つ選びなさい。 ただし, 同じものを繰り返し選んでもよい。 IS (2 (3) > 10 (i) ACBを満たす場合, α の値の範囲はα ケとなり,カニ a (Ⅱ) A∩Bは空集合でなくかつ0を含まない場合, α の範囲は サ a シ rとなり,g= ス にあてはまるものを一つず である。 r= セ である。 ただし,g <r

なぜ、この問題においてco2が発生するのですか？

入試攻略への必須問題 99gの蜜ろうそくの燃焼から生成する水の質量を求めよ。 なお, 原子量は 蜜ろうそくの成分は, 100 % セロチン酸(分子式 CHO;) であるとする。 (東京大) H=1.0,C=12,0=16として有効数字2桁で求めよ。 解説 まず、化学反応式を書きます。 燃焼とは,とくに指示がなければ、酸素 と化合し、 C CO, HがH2O になるとしてかまいません。 C H O C26H52O2 + 3802 - 26CO2 + 26H2O 26 /26×1 52 2 +(38)×2 76 1.2×102g 99 [g] 396 [gf/mol] × mol (セロチン酸) 99 396 1 26 ×2 \26/x2 + 26/×1 78 係数から, セロチン酸1mol から H2Oが26mol生じることがわかります。 セロチン酸の分子量, すなわち モル質量=12×26+1.0×52+16×2=396 [g/mol] H2O 分子量 = 18.0 なので, 生成する水の質量は次のように求め られます｡ 26 [mol (H.O)] 1 [mol (セロチン酸) mol (H₂O) g (H.O) -×26×18.0[g] = 117[g] = 1.17×102 [g] trecor x 18.0[g/mol] きているの

260と263の解説についてで263で「Cはエステルの加水分解生成物で、水層に分離されたことから、カルボン酸である。」とあり、260では「芳香族カルボン酸Bはエーテル層に移る」とあるのですが、260と263のどちらのカルボン酸もベンゼン環を含んでいるので同じような条件に思え... 続きを読む

152 第5編 有機 263 〈構造式の推定> ★★ ミツバチの巣の構成成分の一つとして知られている化合物Aは,炭素, 水素,酸素 から成り、元素分析値は重量百分率で炭素 81.0%, 水素 6.3%, 分子量は252である。 化合物Aを水酸化カリウム水溶液で加水分解し,反応混合物にジエチルエーテルを 加えて分離操作を行い, エーテル層からは化合物Bが得られた。 一方,水層に希塩酸 を加えると, 化合物Cが析出した。 分子式 CHOで表される芳香族化合物B を K2CrOの硫酸酸性溶液で酸化すると, 化合物Dが得られた。 化合物BとDは, ともにヨードホルム反応を示した。 芳香族化合物Cのクロロホルム溶液に臭素溶液を加えると臭素の色が消えた。また。 化合物Cには幾何異性体が存在することがわかっている。 (1) 化合物Aの分子式を示せ。(原子量: H=1.0, C = 12,0=16) (2) 化合物 A,B,Cの構造式をそれぞれ示せ。 (3) 化合物Aには最大何種類の立体異性体が考えられるか。 2 (筑波大改) 264 〈CgH&Oの異性体> (イ) 分子式 CsHsOで示される芳香族化合物 A, B, C およびDがある。 AとBにアンモニ ア性硝酸銀水溶液を加えて熱すると銀が析出した。 AとBを過マンガン酸カリウムの 水溶液と加熱してから酸性にすると, それぞれからEとFが得られた。 F を加熱した ところ, (4) 合成樹脂の原料でもある昇華性の化合物Gが生成した。 Gは水酸化ナトリ ウム水溶液に徐々に溶け、塩酸で酸性にするとFが得られた。 Cを水酸化ナトリウム 水溶液中でヨウ素とともに加熱した後、反応液をジエチルエーテルとよく振ってから, (ロ) エーテル層とアルカリ水溶液の層に分離させた。 アルカリ水溶液の層を酸性にする とEが得られた。Dはベンゼンのパラ二置換体で,水酸化ナトリウム水溶液に溶解し, この溶液に二酸化炭素を通じると再びDが析出した。 D についてその側鎖をオゾン分 解するとHが生成し,Hはアンモニア性硝酸銀溶液を還元した。 耳の異性体にあたる 化合物を穏やかに酸化して得られたⅠは,ナトリウムフェノキシドを二酸化炭素加圧 下で加熱してできる化合物に希硫酸を作用させてつくられる化合物と同一であった。 (1) A~Iに最も適した構造式を示せ。 (2) 下線部(イ)のGとグリセリンから合成される高分子化合物の名称を記せ。 (3) 下線部(ロ)のエーテル層に移動した化合物の構造式を示せ。 (4) Dをニッケル触媒を用いて高温・高圧の水素で還元し、続いて分子内脱水反応と 硫酸酸性の過マンガン酸カリウムによる炭素間二重結合 た。 どのような化合物が得られ 7 it

試行のヒント②について どこに着目すれば、nの偶数か奇数かの場合分けが思いつくのでしょうか？

テーマ 26 確率 ⑥ ★★☆ C 30分 問題26 1からnまでの番号のついた n枚の札が袋に入っている。 ただい 同じ番号の札はないとする。 この袋から3枚の札を取り (京大文系・05前) 出して, 札の番号を大きさの順に並べるとき, 等差数列になっている | 確率を求めよ。 (理解 試行のヒント① 「nがらみ」 ですね。 n に, 具体的な値を代入して実 験しましょう。 n = 3,7,8でやってみてください。 等差数列は何通 りできますか? 1 2②3 こんな問題ですね。 取り出し方は全部でn C3 通り ですが,「等差数列になっている」のは どんなときでしょうか? ちょっとわか らないので、 具体的に考えてみましょう。 「n≧3」 なので, n=3とすると, 3C3通り 1, 2, 3 (同時に)3枚取り出す ( 2 C3 通り) 0.0.0 等差数列になっている 第4音 確率 (合の数合わ 1枚目2枚目3枚目の区別はあり ませんから, „P3通りではないです。 「大きさの順に並べる」のは3枚が決 まると1通り。 ととなら ①4 <⑦の1通り。 (｢大きさ」の 「小さい方」 から並べました。) り出し方は全部で 3C3 = 1 (通り)しかなく, イマイチです。 1, 2, 3 等差数列にはなっていますが…....。もう少しぃを大きくしてみましょう。 n = 7 とすると, CLES 123 4 5 6 7 ですから, 1, 2, 3 4 5 6 7 から3枚取り出して等差数 のは、 ●公差1の等差数列 1, 2, 3 2, 3, 4 3, 4④, 15 4, 5, 12 15 6 16 ■公差 1 1, 2, 3 7 の5通り 公差4以上はムリなので,全部で 5+3+1=9 (通り) n=8の場合も調べてみましょうか。 4 4 7 18 5 16 6 C3通り ●公差2の等差数列 7 6 5, 7 の3通り 18 の6通り 3通り ■公差 2 1, 3, 5 2, 4, 6 17 ● 公差3の等差 こちらも公差4以上はムリで、 全部で 6 +4 + 2 = 12 通り 3枚のうち、一番小 て数えるとわかり 8 の4通り の1通り では,一般のnで考えてみましょう。 ● 公差 12

化学基礎の問題です！ （2）の問題を教えてほしいです！！

思考 ram Nomor AULECTIO 88. 同位体と原子量■各原子の相対質量は, その質量数に等しいものとして,次の各問い ESTOUNEDIC に答えよ。 SEDST (1) 天然の銅は, 63Cu と 65 Cu の同位体が、 ある一定の比率で混じり合っている。 銅の 原子量を63.5として,各同位体の天然存在比 [%] を有効数字2桁で求めよ。 (2) 天然の同位体比の原子で構成された, 硝酸銀 AgNO3 水溶液と臭化ナトリウム NaBr 水溶液がある。 これらを混合し, 臭化銀 AgBr を沈殿させた。 沈殿した臭化銀 の「質量」分布を表にならって示せ。 ただし, Na には同位体 NaBr の 「質量」分布 「質量」 存在比〔%〕 50 14050 (09 東京大改) がなく 2Naのみが存在し, Br と Ag の各同位体の天然存在 比は, それぞれ 7 Br: B1 Br=50:50, 107Ag: 109Ag=50:50 とす 85.る。また, イオン結晶の「質量」とは、その組成式を構成する 各原子の相対質量の和とする。 2チズ IGE OLO 102 104

【2】ファンデルワールス力より強い引力だったら、固体って覚えた方がいいんですか？ 違かったら、なぜ固体になるのですか？

入試攻略 への 必須問題】 問1 14, 15 および 16 族元素の水素化合物の沸点について同族どうしで 比較すると, CH4, SiH4 ではそれぞれ-161℃ -112℃と分子量の増 加に応じて上昇しているが, NH3, PH3 では33℃と-88℃, H2O, H2S では 100℃と - 60℃と逆に低下している。その理由は何か。 問2 アルミニウムの水素化合物 AIH3 は CH4, SiH 〟 と異なり室温では固 一体である。 その理由を述べよ｡ (東京大) 解説 問1 -O-H,-N-H, F-Hの構造を見たら、必ず水素結合を思い出すように しましょう。 問2 AlH3は金属元素と非金属元素からなる結合でできており, A と H- (水素化物イオン) からなるイオン結合性の化合物だと考えられます。 グランブルーノルスと暗くなる 答え 問1CH と SiH4 では, 分子量が大きい SiH のほうがファンデルワールス 力が強く, 沸点が高くなる。 これに対して, NH3 とH2Oでは,分子間に通 常のファンデルワールス力より強い水素結合が形成されるため, PH3 よ り NH3 が､ H2S より H2Q のほうが沸点が高くなる。 問2 AIH は CtやSiH〟と異なり、AP+と水素化物イオンHのイオン結 合からなる化合物である。 一般にイオン結合はファンデルワールス力よ り強い引力であるために AIH』は固体となっている。 Betty (51114 ③カアンテールウースになるかめたら同作 10分間で働く引力80 RAM 782 18

英単語ターゲットの1200と1400と1900って入っている単語はどれぐらい被っているのでしょうか？ 3冊買うのってありだと思いますか？

セミナー化学基礎の問題について質問です！！ 写真の89の⑵の計算の解説を見たんですが、どうやって計算しているかさっぱり分かりません。 どなたか教えてください🙇‍♀️

発展問題 思考 88. 同位体と原子量 各原子の相対質量は、その質量数に等しいものとして,次の各問い に答えよ。 (1) 天然の銅は, Cu と Cu の同位体が,ある一定の比率で混じり合っている。銅の 原子量を63.5として、 各同位体の天然存在比 [%] を有効数字2桁で求めよ。 (2) 天然の同位体比の原子で構成された, 硝酸銀 AgNO3 水溶液と臭化ナトリウム NaBr 水溶液がある。 これらを混合し, 臭化銀 AgBr を沈殿させた。 沈殿した臭化銀 NaBr の 「質量」分布 「質量」存在比 [%]] の「質量」分布を表にならって示せ。 ただし, Na には同位体 がなく 23 Naのみが存在し, Br と Ag の各同位体の天然存在 比は, それぞれ 7Br: "1Br=50:50, 107 Ag: 109Ag=50:50 とす る。また, イオン結晶の「質量」とは, その組成式を構成する 各原子の相対質量の和とする。 思考 論述 89. 同位体と天然存在比次の各問いに答えよ｡ 102 思考 アボガドロ定数■ モル質量M[g/mol] の物質 X を [g] はかり取り, 有機溶媒に溶かして体積を V[mL] した。 この溶液v [mL] を静かに水面に滴下し, 溶 蒸発させたところ、 図に示すように 棒状のス 104 DH8 02001 50 (09 東京大改) 50 (1) 12C原子1個の質量は何gか。 有効数字2桁で求めよ。 (2) 水素の同位体 1H,2H, 3H の, 炭素12 (12C)を基準としたときの相対質量はそれぞれ 1.00785, 2.014102, 3.010440である。このうち 3Hは放射性同位体で, 自然界にはこ の3種の水素の同位体がそれぞれ99.9885%, 0.0115%, および極微量存在する。 水素 の原子量を小数点以下3桁まで求めよ。 (3) 自然界に存在する水素分子には, 質量の異なるものが何種類存在すると考えられ るか。 説明して答えよ。 (4) 質量の異なる水素分子の中で,最も多く存在する分子と, 2番目に多く存在する分 子の数の比を有効数字2桁で求めよ。 (14 香川大改) 全体の面積S[cm²] 分子1個 の面積 /S₁(cm²) 思考 91. 金属の (1) あ がB〔 [g/m (2) あ を加 92. 気体 1894 純粋な よりも 気から (1) の CORES (2) は 93. ら1 (1) 3 4 r 94. H

化学基礎、同位体と原子量についてです。 解説をみて、解き方はわかったのですが、 問題文の「Naには~」という記述について、これが書かれている意味がわかりません。 AgとBrの情報だけわかっていればよいのでは、と思います。なにか不具合が生じる場合があるのでしょうか。 教えて... 続きを読む

. 同位体と原子量 各原子の相対質量は, その質量数に等しいものとして,次の各問い に答えよ。 (1) 天然の銅は, Cu と Cu の同位体が,ある一定の比率で混じり合っている。銅の 原子量を63.5として,各同位体の天然存在比 [%] を有効数字2桁で求めよ。 NaBr の 「質量」分布 「質量」 存在比[%] ②2) 天然の同位体比の原子で構成された, 硝酸銀 AgNO3 水溶液と臭化ナトリウム NaBr 水溶液がある。これらを混合し, 臭化銀 AgBr を沈殿させた。 沈殿した臭化銀 の「質量｣ 分布を表にならって示せ。 ただし, Na には同位体 がなく 23 Naのみが存在し, Br と Ag の各同位体の天然存在 比は, それぞれ7Br: 61 Br=50:50, 107Ag: 109Ag =50:50 とす る。また, イオン結晶の「質量｣とは, その組成式を構成する 各原子の相対質量の和とする。 102 104 50 50 (09 東京大改)

中3歴史、第二次世界大戦のところです。 「資料から読み取れることを2つ以上挙げてみよう」という問題なのですが、何を読み取ればいいのかさっぱりわかりません。 先生は、平和学習でちゃんと戦争のことを調べてたらすぐ分かるって言ってたんですけど、平和学習と関係あるんですかね？先... 続きを読む

カメラ T 500 250 430 かいめつ 速で完全な壊滅があるた 310 すうじく 0 枢軸国 連合国。 ドイツソ 8 本中 50 ルーマニア ポーランド | フランス 49 | ハンガリー 連 40 イタリア 56 イギリス 36 アメリカ 30 〈一部要約・抜粋> 万人 250 500 750 1000 |1800 (1000万人以上と推定される) 580 軍人 民間人 ぎせいしゃ 42 第二次世界大戦の犠牲者<『ブリタニカ国際大 百科事典』 ほか〉 × までに7万人 残った人々も そして8月 やぶ 破って日本に した事を もと の下で, 14 よく した。 翌15 ぎょくおん ました(王音 小西 由夏 21:12 2023/09/10