セミナー217です。 （2）の私の解答ではダメですかね？ 模範解答とは違うんですか、この視点からでも気体の状態方程式に当てはまりやすいか言えますかね？？

122 第Ⅲ章 物質の状態 214. 混合気体の圧力 2.0Lの容器Aに, 1.0×10 Paの窒素を, 3.0Lの容器Bに、 5.0×10 Paの酸素を入れて、 容器を連結した。 次に, コックを開いて容器を一定 度に保ち、十分に時間が経過した。 次の各問いに答えよ。 (1) 各気体の分圧はそれぞれ何 Pa になるか。 (2) 混合気体の全圧は何Paになるか。 0 A 2.0L コック B 3.0L 215.平均分子量空気を, 窒素と酸素が体積比 4:1で混合した気体として,次の各問い に有効数字2桁で答えよ。 (1) 空気の平均分子量はいくらか。 (2)10gの空気を 5.0Lの容器に入れ, 27℃に保った。容器内の全圧は何 Pa になるか。 実験論述 216. 水上捕集 図のように,水素を水上置換で捕集し,容 器内の水位と水槽の水位を一致させて体積を測定したとこ ろ, 350mLであった。 また, 温度は27℃, 大気圧は1022 hPa であった。 次の各問いに答えよ。 (1) 下線部のようにする理由を答えよ。 水 (2) か。ただし,27℃での水蒸気圧を 36hPa とする。 捕集した水素の物質量は何mol 「論述 217. 理想気体と実在の気体 次の文中の( )に適語を入れ,下の各問いに答えよ。 気体の状態方程式に完全にあてはまる仮想の気体を(ア)という。一方、実在の気 体は,気体の状態方程式に完全にはあてはまらない。 これは,実在の気体では、(イ) に引力が働き,また,分子自身が(ウ)をもつためである。 (1) 実在の気体が,気体の状態方程式にあてはまるのは,次の①~④のどの条件か。 ① 低温・低圧 ② 低温・高圧 ③高温・低圧 ④ 高温高圧 (2)水素と窒素では,どちらが気体の状態方程式にあてはまりやすいか。理由ととも に答え [グラフ] 18. 実在の気体の状態変化 図は,温度Tと気体の圧力Pの関係を表したものである。 いま、ある気体の一定量をV[L]の容器に入れると①の状態になった。この容器をゆっ くりと冷却すると, T2 [K] で気体の圧力が飽和蒸気圧の 直と同じになった(②の状態)。 その後,さらに, 73[K] で冷却した。 次の各問いに答えよ。 蒸気圧曲線 P₁ 男 P2 コ) この気体の圧力変化は②→③, ②→④のいずれか。 2) T3 [K]での容器内の気体の物質量を記号を用い て表せ。 ただし, 気体定数をRal] [Pa〕 P3 ③

なぜ容器内に酸素が残ってるって分かるんですか？？完全燃焼って酸素使い切ってるんじゃないんですか？？

準 31. 〈混合気体の燃焼と体積≫ 水素, アセチレン C2H2, 一酸化炭素の混合気体Aがある。 A50mLに酸素 60mLを加 え,これらを完全燃焼させたところ体積は37.5mLになった。 燃焼後の気体を水酸化ナ トリウム水溶液に通すと体積は12.5mLになった。 Aに含まれていたアセチレンの体積 は何mL か。 有効数字2桁で答えよ。ただし, 体積はすべて25℃, 1.0×10 Pa のもとで [05 上智大〕 測定し,生じた水はすべて液体で,その体積は無視してよいものとする。

マーカーを引いた部分は空気の圧力ですか？酸素や窒素の圧力ですか？

[思考] 239. 気体の溶解度1.0×105 Pa において, 酸素、窒素は0℃の水1Lにそれぞれ49mL, 24mL 溶ける。空気における酸素と窒素の体積比を1:4として,次の各問いに答えよ。 (1) 0℃で, 1.0×10 Paの酸素に接している水1Lに溶ける酸素の質量は何gか。 液面 (1) (2) ② 0℃ 1.0×10 Paのもとで, 1Lの水に空気を接触させておいたとき、溶けこむ室 素の質量は何gか。 (3) 0℃ 1.0×105 Paのもとで, 1Lの水に空気を接触させておいたとき、溶けている 酸素の体積を0℃, 1.0×105 Pa に換算して表すと, 何mL になるか。 (4) 水に溶存している気体を追い出すのに, 最も効果的な方法を次のうちから選べ。 (ア) かくはんする (イ) 冷却する (エ) 加熱して圧力を下げる 140 (ウ) 冷却して圧力を上げる (オ) 加熱して圧力を上げる 244 こよ

答えに辿り着くまでの経過（途中式等）を教えてください。 答えは⑴メタン0.224Lエタン0.448L⑵10.1Lです。

【6】 メタン CH4 とエタン C2H6 との混合気体混合気体があり、その体積は標準状態で 0.672Lであった。 この混合気体を完全に燃焼させたところ,0℃, 1.013 × 105 Pa 1.12Lの二酸化炭素が発生した。 次の各問いに答えよ。 (1) メタンとエタンは, 0℃, 1.013 × 105Paでそれぞれ何Lずつあったか。 (有効 数字3桁) (2)この燃焼に必要な空気は, 0℃, 1.013×105 Paで何しか。 ただし, 空気は窒素 と酸素が 4:1 の体積比の混合気体とする。 (有効数字3桁)

（1）について、矢印の？部分がなぜこうなるのか教えてください 右の◀︎説明部分より、正弦定理を使うことは理解できるのですが、そこからBH=…となるのはなぜですか？

260 重要 例題 169 球と球に内接する正四面体の体積比 00000 半径1の球0に正四面体 ABCD が内接している。このとき, 次の問いに答えよ。 ただし、正四面体の頂点から底面の三角形に引いた垂線と底面の交点は,底面の 三角形の外接円の中心であることを証明なしで用いてよい。 [類 お茶の水大) (1) 正四面体 ABCD の1辺の長さを求めよ。 (2) 球Oと正四面体 ABCD の体積比を求めよ。 面 重要 指針▷(1) p.255~p.257 の例題 165,166と同様に,立体から平面図形を取り出して考える。 ここでは,正四面体の1辺を,頂点Aから底面に垂線AHを下ろしてできる直角三角形 ABH の斜辺ととらえ, 三平方の定理 から求める。 ABCDXAH √2 (2)正四面体 ABCDの体積は1/3 X ABCDXAH -/-/3×(底面積)×(高さ) 12 (p.256 ~p.257 重要例題 166 参照) 解答 (1) 正四面体の1辺の長さをα とする。 正四面体の頂点 A から BCD に 垂線 AH を下ろすと, Hは △BCD の外接円の中心である。 ABCD において, 正弦定理により a a BH=- = よって 2sin60° /3 AH=√AB2-BH2 2 球に正四面体が内接すると いう場合,正四面体の4つ の頂点は球面上にある。 面平 DBC=60°,CD=αであ るから, △BCD の外接円 の半径をR とすると 2 a = a². √6 = a /3 3 直角三角形 OBH において, BH2+OH' = OB' から a 2 √6 a- =1 CD =2R sin 2DBC (S) a/a 2√6 (赤)+(ローリー ゆえに oa-256) =0 の2次方程式を解く。 3 α> 0 であるから 3 a= 2√6 3 3

教えて欲しいです🙏🙇‍♀️🙇‍♀️

右の図のような円すい形の容器がある。 この容器に18cmの深さ まで水を入れたとき、 次の問いに答えなさい。 (10点引) (1) 水面の円の半径を求めなさい。 ←20cm- (2)この水の体積は, 容器の容積の何分のいくつか。 30cm 18cm

教えて欲しいです(><)

次の問いに答えなさい。 (10点引) (1) 相似比が1:2である2つの直方体 A, B がある。 Bの表面積が 96cm²であるとき, Aの表面積を求めなさい。 (2) 相似比が4:3である2つの円すい P, Qがある。 Pの体積が 960cmであるとき, Qの体積を求めなさい。

教えてください🙏🙏🙏

次の問いに答えなさい。 (5点引) (1) 1辺が2cmの正方形と1辺が3cmの正方形の面積比を求めな さい。 (2) 半径が4cmの円と半径が10cmの円の面積比を求めなさい。 (3)2つの相似な直方体があり、対応する辺の長さがそれぞれ10 cm, 15cmであるとき、体積比を求めなさい。 (4) 2つの相似な円柱があり, 底面の円の半径がそれぞれ6cm, 12cmであるとき, 体積比を求めなさい。

重要問題集です。 1枚目の写真の1番上のKNO3水溶液100gっていうのは自分で買ってに設定していいんですよね？！

勝手に設定してOK? (3)36% の KNO 水溶液100g には、KNO.36g と水 64g が含まれて いる。これと同じ濃度で水が100gの場合のKNO の質量は, 全体100gの か 36X 100 64 =56.25(g) グラフより、38℃ 付近と読みとれる。 (4) 60℃ KNO の溶解度は 110g/水100gである。 蒸発した水20g に溶けていた KNO が析出してくる。 計算がらく66 溶質量 110 w 溶媒量 100 20 w=22(g) 66 14 g 解説 硫酸銅(II) CuSO (無水物) は白色結晶で, 硫酸銅(II)五水和物 CuSO5H2O は青色結晶である。 五水和物の結晶中には, ※ ① 4 CuSO4 H2O=15 (個または mol) の比で含まれている。 CuSO4*5H2O 24 注意する。 - 160 '5×18 1molの五水和物 (250g) には 溶質 CuSO は 160g, -250- 水 (溶媒になる) H2O は 90g 無水物の結晶が析出する問題と異なり, 溶媒の量にも変化があるので 30℃の硫酸銅(Ⅱ) 飽和水溶液100g中のCuSO (溶質) を x 〔g〕 とす ると. 溶質量 x 25.0 x=20.0(g) 溶液量 100 100+25.0 冷却して 0℃にしたときに析出する CuSO4・5H2O をy [g] とすると, 160 20.0-- 溶質量 250 y ③ 14.8 y=13.9.≒14(g) 溶液量 100-y 100+14.8 67 (1) N2O2=3:4 (3) 1. 2 (2) (N2) 12mg (O2) 18mg 解説 気体の体積比=物質量比=分圧比 より,各分圧は, N2 1.0×10 x- 3 3+2 -= 0.60×10(Pa) 2 O2 1.0 × 105 × - -=0.40×10(Pa) 3+2 ※④ (1)ヘンリーの法則より,溶解する各気体の体積 (標準状態) は, 22.4 1.0×105 1.0 0.016 0.60×105 1.0 N2 × × ×22.4=9.6×10-3(L) 54 ⑥ 物質量の基準 分圧比 溶媒量比 040x 105 1.0 X22.4=12.8×10-3 ( L ) 0032 4%1 水和水を含む結晶を水和物 水和水を含まない結晶を 物(または無水塩)という。 ② このあと.y〔g〕の CuSOHOが析出し 考えるが, 溶質は 160 250 (g). 90 溶媒 (水) は 250 (g) 溶液は y [g] 減少する。 ※③ 水和水をもつ物質 (水 の溶解度は、 水 100g る無水物の質量で表す ※④ 気体の水への溶解度 物質量)は、温度が変 ければ、水に接してい 気体の圧力(分圧)に る。 (ヘンリーの法則 ⑤ 問いによって溶解度 異なるが、 物質量 ( してから分圧比をか が最も基本的な方法 6 溶ける気体の量は の体積にも比例する [参考 ヘンリーの法則は、 に言い換えること 一定量の溶媒に溶 体積は,その圧力 すると,圧力に関 である。

空間ベクトルです。内分するときに答えのようにする理由がわかりません。b→とc→でやったらダメなのでしょうか？

例題 C1.56 点の位置と体積比 *** 四面体 ABCD において, AP + 2BP + 3CP +4DP= 0 が成り立つとき, (1) 点Pはどのような位置にあるか. 8 (2)4つの四面体 PBCD,PCDA, PDAB, PABCの体積比を求めよ、 [考え方 (1) 各点を位置ベクトルで表す.ここでは,点A を基点として考える. 分点の公式の特徴を利用して、式変形してい く na+m言 和がm+n 解答 m+n と直線OG (2)(1) で求めた点Pの位置に注意して、体積比を考えていく。 右の図のように底面積が等しい2つの四面体の体積比は 高さの比と等しい。つまり、右の場合の体積比はa:bと なる. (1) AP=p, AB=1, AC=c, AD=d とおくと,与式は, +2(-5)+3(pc)+4(p-d)=0 (10)+50- 整理して 10=26+3c+4d++ -=7é とすると,①より, 6 10=26+7e② ここで、3c+4d=7.3c+4d 7 1970さらに26+76=9 9 #2008 26+7e9} とすると②より, A a STA BP=AP-AB 3+4=7, 2+7=9 であることに注意し て分母を設定する。 +16+le 9 ;-17 = 10 よって, 線分 CD を 4:3 に 内分する点を E とし, 線分 BE B を7:2に内分する点をFとす ると、点Pは, 線分AF を 9:1 に内分する位置にある. 7 C 16 P1 F2- E 3 D 前にe, fがどん な点を表すか説明す る.