自分の回答はどこが違うのですか？

55 気体の圧縮一定の温度27℃のもとで、ピストン付きの30Lの密閉容器に窒 素 0.010molと水蒸気 0.010 mol を入れたのち, ピストンを押して体積を10Lにしたと ころ、 圧力は x [Pa] となった。 さらに気体を圧縮すると,体積y [L] になったときに 液体が生じ始めた。さらに続けて圧縮して体積が0.5y [L] になると, 圧力は z [Pa] に なった。27℃の水の飽和蒸気圧を3.6×10Pa として,x,y,zを求めよ。 [名城大]

なぜ窒素の圧力が3.6×10^3となるのですか？

55 気体の圧縮■ 一定の温度 27℃のもとで, ピストン付きの30Lの密閉容器に窒 業 0.010mol と水蒸気 0.010molを入れたのち, ピストンを押して体積を10L にしたと ころ、 圧力は x [Pa] となった。 さらに気体を圧縮すると,体積y [L] になったときに 液体が生じ始めた。さらに続けて圧縮して体積が 0.5y [L] になると,圧力は z [Pa] に なった。27℃の水の飽和蒸気圧を3.6×10° Pa として, x,y,zを求めよ。 [名城大]

(z)自分の回答はどこがダメなのでしょうか？

(2) 55 気体の圧縮 一定の温度27℃のもとで、ピストン付きの30Lの密閉容器に窒 素 0.010mol と水蒸気 0.010mol を入れたのち,ピストンを押して体積を 10L にしたと ころ、 圧力は x [Pa] となった。 さらに気体を圧縮すると,体積y [L] になったときに 液体が生じ始めた。さらに続けて圧縮して体積が0.5y [L] になると、 圧力はz [Pa] に なった。27℃の水の飽和蒸気圧を3.6×10 Paとして, x,y,zを求めよ。 [名城大] 2x + 7

分圧と圧力って違いますか？ (2)で酸素の分圧とありますが、なぜ酸素の「圧力」という書き方ではないのですか？

49 水上置換法■ 過酸化水素水に触媒を加え, 発生した酸素を水上置換法によりメ スシリンダーで捕集したところ,体積は1.02×105 Pa, 24℃ で 0.808Lであった。 記述 (1) 気体を捕集した後, その体積を測定する際には, メスシリンダーを上下させて内側と 外側の水面を一致させる。 この理由を簡単に説明せよ。 (2) 24℃ での飽和水蒸気圧を3.0 × 10Pa とすると, 捕集した酸素の分圧は何Paか。 (3) 捕集した酸素を乾燥すると, 標準状態 (0℃, 1.01×10° Pa) での体積は何Lか。 53

気体の溶解 (2)の問題で20°Cで気液平衡の気相のCO2が20Lで、0℃に冷却した時の気液平衡の気体のCO2もまた20Lとしてpv=nRTを組んでいるのですが、気体の体積は変わらないのですか？

準Ⅱ 86. <ヘンリーの法則> 表は、分圧1.0×105 Pa,温度 0℃および20℃において、 水 1.00Lに溶解する二酸化炭素と窒 素の物質量を表している。 表 分圧 1.0×105Paにおける二酸化 炭素と窒素の水1.00L への溶解量 二酸化炭素 窒素 7.7×10-² mol 1.0×10-3 mol 6.8×10mol 3.9×10-2 mol 人険がない 温度,圧力、体積を変えられる 容器を用意し, 次の操作(ア)~(ウ)を 順に続けて行った。 以下では,ヘンリーの法則が成り立つとし, 水の体積変化および蒸 気圧は無視できるとする。 C=12, N=14,0=16,R=8.3×10°L・Pa/ (K・mol) 操作(ア) この容器に水100L を入れ, 圧力 2.0×10 Pa の二酸化炭素と 20℃において 平衡状態にした後, 密閉した。 このとき, 容器中の気体の二酸化炭素の体積は 0.20L であった。 0°C 20°C 操作(ｲ) 次に、密閉状態を保ち,体積一定のまま, 全体の温度を0℃に冷却し, 平衡状 態にした。 2 操作(ウ)さらに, 容器の体積を変えずに、温度を0℃に保ちながら, 二酸化炭素を逃が さないように容器に気体の窒素を注入し, 全圧 2.0×10Pa において平衡状態にした。 (1) 操作(ア)の後, 水に溶けている二酸化炭素の質量を有効数字2桁で求めよ。 (2) 操作(イ)を行った後の, 気体の圧力および水に溶けている二酸化炭素の質量を有効数 字2桁で求めよ。 ただし, 水は液体の状態を保っていたとする。 (3) 操作の the 1.2- TCALL [on

（2）の黄色のマーカーの所で なぜ全圧が3倍になると各物質のモル濃度が3倍になるのでしょうか

反応速度式 基本例題30 A+B 事実が得られた。下の各問いに答えよ。 Cで表される気体反応がある。この反応について,次の 問題310 (ア) 25℃で,Aのモル濃度を2倍にすると, Cの生成速度は2倍になる。 (イ) 25℃で,Bのモル濃度を2倍にしても, Cの生成速度は2倍になる。 (ウ) 温度を 10K 上げるごとに, Cの生成速度は3倍になる。 (1) A, B のモル濃度をそれぞれ [A], [B], 反応速度定数をkとして, Cの生成速度 を反応速度式で表せ。 (2) 25℃で, 反応容器を圧縮して全圧を3倍にすると, Cの生成速度は何倍になるか。 (3) この反応で、温度を30K 上昇させると, Cの生成速度は何倍になるか。 考え方 (1) 反応速度式v=k[A]*[B]”に ついて, x,yを求める。 (2) 全圧が3倍になると,各物質 のモル濃度が3倍になる。 (3) 反応の速さは, 10Kごとに3 倍ずつ速くなる。 解答 (1) [A], [B] それぞれに正比例しているので V x=y=1である。 v=k[A] [B] (2) [A]も[B]も3倍になるので, 3×3=9倍 (3) 10K上昇後の速さは3倍になり,さらに 10K 上昇 すると,その3倍の3×3=9倍になる。したがって, 30K上昇すると, 3×3×3=27倍 309. 粉末 体積 (1) (2) (3 31

なぜ、(2)でn.rが一定とわかるのでしょうか？ (4)は普通に問題の解き方がわからないです。 教えてください。お願いします。

必49. 〈気体の法則> 次の問いに有効数字2桁で答えよ。 ただし,気体は理想気体として扱えるものとする。 N=14, O=16,R=8.3×10°Pa･L/(mol・K), 1.01×105Pa=760mmHg (1) 50.5kPa で 200mL の気体は,同じ温度で500mmHgのとき, 何mL になるか。 (2)427℃, 9.09×10Pa で体積が1.0L の理想気体を、 0℃, 1.01×10Pa にすると体 THChiRts a fr 積は何Lになるか。 [16 星薬大 改〕 (3) 27℃において, 12.8gの酸素と 5.6gの窒素を3.0Lの容器に入れた。 この混合気 体の全圧は何Paか。 [09 千葉工大] (4) 4 ある気体の密度は27℃, 2.49×10Pa で3.0g/Lであった。 この気体の分子量を [12 東京都市大] 求めよ。

(1)~(3)まで全て分からないので教えていただきたいです。

170 □□ 飽和蒸気圧 容積 2.0Lの密閉容器に、 0℃である量の空気と水を入れ、ゆっくり温度を上げる と、容器内の気体の全圧は右図のように変化した。 次 の問いに答えよ。 (1) 容器内に入れた空気の物質量は何mol か。 (2) 120℃における水の飽和蒸気圧は何Paか。 (3) 容器内に入れた水の物質量は何mol か。 3.5 3.0 2.5 2.0 1051 Pa 1.0 20.5 5 1.5 内容 20 40 60 80 100 120140 温度 [℃] 0 AI 0

高二化学の飽和蒸気圧の求め方がわかりません。 写真（4）の問題についての解説をお願いしたいです。 ①容器内に液体があるー圧力が飽和蒸気圧に達している→気体の圧力＝飽和蒸気圧 ②全圧＝分圧の和＋飽和蒸気圧 ③pv＝nRT 現在はこれらの知識しかありません。 その他覚えてお... 続きを読む

9. 図に示すように, ピストン付きの容器 A と容器 B が内容積 300mLの容器 X に接続してある。 次の操 作を行い, 容器内の圧力の変化を調べた。 ただし, 水滴, および, コックと管の体積は無視できるもの とする。 気体定数R=8.31×103Pa・L (K mol)とする。 DO A X C2 A B 操作 すべての容器の温度を67°Cに保ち、 内容積 200mLの容器Aに300×10Pa のアルゴン, 内容 積150mLの容器B に 1.40×10Paの酸素を封入した。 次に, コック C3 を開けて容器Xに2.00×104Pa のメタンを封入し, コック C3 を閉じた。 操作2 コックを開けてアルゴンをすべて容器Xに移動させコック C, を閉じた。 次に, コック C2 を開けて酸素をすべて容器 X に移動させコック C2 を閉じた。 このとき, 容器 X内のアルゴンの 分圧は(ア) Paとなった。 酸素も同じように計算すると酸素の分圧は700×10^Paとなり、 混合気体の全圧は2.9×10Pa となった。 操作 操作2の混合気体に点火し、①メタンを完全燃焼させた。 燃焼後,温度を67℃に戻したとこ ろ, 酸素の分圧は (イ) Pa, 二酸化炭素の分圧は200×10 Paとなった。 なお, 容器内には水 滴が観察され、容器内の全圧は2.77×105Paであった。 (1) 下線部①の反応を表す化学反応式を記せ。 CH4+202→CO2+2H2O (2) 文中の(ア)を有効数字2ケタで求めよ。 2.0×10 (3) 文中の(イ)を有効数字2ケタで求めよ。 3.0×104 下線部②をもとに, 67℃における水の飽和蒸気圧 [Pa] を有効数字2ケタで求めよ。 2.7 x104

丸で囲ったn(1-a)ってどこのですか？教えてください！

入試攻略 への 必須問題 ピストンつき容器に四酸化二窒素 N2O4n 〔mol] を入れ, 全圧のもと 一定温度で長時間放置すると, 一部解離し次の平衡状態となった。 2NO2 (気) ...① N2O4 (気) N2O4 の解離度を α (0≦a≦1) とし, ① 式の圧平衡定数 K, を文字式で 表せ。 解説 はじめ 変化量 平衡時 WURSHRund P P PNO2 =/PX. Kp= | Kp=P• ↓ N2O4 n (mol) 全圧Pが与えられているので, ① 式での各成分のモル分率を求め,Pにかけ 246 ると分圧が求められます。 4q² 1-a² PN284 =Px 全圧 N2O4 ← 2NO2 ·na) (I-α) n となるので, KP の値は, 2ha n(1+a) NO2 のモル分率 n(1-a)+2na=n(1+a) (mol) よって,平衡時のそれぞれの分圧はの「かなのか (1-0) n(17a) N2O4 のモル分率・ (PNO₂)² PN204 放置 = [mol] A2nd [mol] 2na [mol] P・･ = Px. =Px. 2α Ha ①式の 平衡状態 2α ･1+α/ 1-a 1+a 2 1-a 1+α 求める (KD) -=P• (PNO₂) PN₂0₂ 解離度 α 解離した N2O4 の mol はじめの N2O4 の mol のモル分率= 4a² *(1+α)(1−a)=P・ flit i mol 全mol GU-CAD) A 4a² 1-a²0