答えがわからないです

(7-1 濃度の変換 モル濃度 6.0mol/Lの塩酸の密度は1.1g/cm²であ る。 塩化水素の分子量を36.5として次の各問に答えよ。 (1) この塩酸の質量パーセント濃度を求めよ。 (2) (1)の質量パーセント濃度を用いて, この塩酸の質量モル濃度を求めよ。 7-2 蒸気圧降下・沸点上昇 次の文中 に適切な語句を記せ。 溶媒や溶液の沸点は,それぞれの(ア) が大気圧に等しくなるときの温度である。 溶液の沸点は,溶媒の沸点に比べて高く なる。 このような現象を(イ)という。 これは、溶液の蒸気圧が同じ温度における 溶媒の蒸気圧よりも(ウ)ためである。 このような現象を(エ)という。 溶媒の沸点と溶液の沸点との差を(オ)という。溶液の (オ) は,溶 液の質量モル濃度に比例する。 1013 7-4 冷却曲線 図はスクロースの希薄水溶 液を冷却していく場合の, 冷却時間と温度の 関係を示した冷却曲線である。 次の各問に答 えよ。 スクロースの分子量を342 とする。 (1) 凝固点は,図中のa~d のどの温度か。 (2) 凍結し始めるのはむ~のうちいつか (3) からで起きている現象を何というか。 飽和蒸気圧 [hPa] 溶媒 ←温度 0 At 7-3 沸点上昇 水 1.00kgにスクロース 68.4gを溶かした水溶液の 沸点[℃] を求めよ。 ただし, 水の沸点を100.00℃, 水のモル沸点上昇を 0.52K.kg/mol, スクロースの分子量を342とする。 ħ₁ 溶液 t₁ te 温度 AP t2 t3 時間 → (4) 水のモル凝固点降下を1.85K kg/mol とす ると, 水 200gにスクロース 4.00gを溶かした水溶液の凝固点は何℃か。 ア - ウ 1 2 エ オ 1 2 3 4

この問題のやり方を教えてください🙏

5 次の各問いに有効数字2桁で答えよ。 (1) ベンゼン 50gに非電解質の物質 0.42gを溶かした溶液の凝固点降下△は 0.51Kであった。 この物質の分子量を求めよ。 ただし, ベンゼンのモル凝固 点降下を5.1K・kg/molとする。

(6)です。答えで-0.68をΔｔにしてました。 でもΔｔは凝固点降下度だから凝固点がどれだけ下がるかの大きさなので、凝固点の-0.6が凝固点降下度になるのではないかと思いました。

66. 冷却曲線図は、水100gに非電解質 A6.0gを溶かした溶液を 冷却したときの温度変化を表している。 (1) 図の a~b 間の冷却状態を何というか。 千代水さす [ (2) 結晶が析出し始めるのは, a, b, d のどの点か。 (3) 溶液の凝固点は, a~d のどの点の温度か。 (4) de 間で,曲線が右下がりになっているのはなぜか。 Ka TRABAJ ] ( ) ( 〕 温度[C] 108 -0.4 -0.6 a -0.8 -1.0 -1.2 + r (5) 水のモル凝固点降下を1.9Kkg/molとして, Aの分子量を求めよ。[] (6)eの温度は -0.68℃ である。このとき凝固している水の質量を求めよ。〔 時間 〔秒〕 Te G 15 カ (1 例題(

Δｔは凝固点降下度で0､68になっていて凝固点はー0、6なのではないのですか？　

66. 冷却曲線図は,水100gに非電解質 A6.0gを溶かした溶液を調 冷却したときの温度変化を表している。 (1) 図のa~b 間の冷却状態を何というか。平水 (2) 結晶が析出し始めるのは, a, b, d のどの点か。 (3) 溶液の凝固点は, a~d のどの点の温度か。 (4) de 間で,曲線が右下がりになっているのはなぜか。 ( (5) 水のモル凝固点降下を1.9K･kg/mol として, Aの分子量を求めよ。 (6)eの温度は -0.68℃である。このとき凝固している水の質量を求めよ。 SA ( [11] ( ) ( ) .: -0.4 -0.6 a. C -0.8 -1.0 -1.2 d 時間 〔秒〕 g] 例題1 るり (

誰かこの問題解いてください🙇‍♀️ できたら解説もお願いしたいです！

第2 次の問に答えよ。ただし、グルコースの分子量を180. 塩化ナトリウムの式量を 58.5. 水の モル凝固点降下を 1.86K-kg/mol, 気体定数R は 8.3×10 Pa・L/(K・mol)とする。 10.72gのグルコースを木 200g に溶かした水溶液がある。この水溶液の凝固点(℃)とし て、最も近い値を選べ。 1℃ ① - 0.042 ② - 0.037 -0.020 ⑩ -0.007 -0.024 -0.010 -0.031 -0.017 2 27℃における問1の水溶液の浸透圧(kPa) として, 最も近い値を選べ。 ただし、グル コースの溶解による体積の変化は無視できるものとする。 2 kPa ① 10 ② 20 ③ 30 ④ 40 50 660 70 80 (990 0100 3 ヒトの血液の浸透圧は、37℃で7.6×102kPa である。 塩化ナトリウム 0.82g とグルコ ースを水に溶かして、ヒトの血液と同じ浸透圧を示す水溶液 100mL (37℃) をつくるには, 何gのグルコースが必要であるか｡ 最も近い値を選べ。 ただし, 塩化ナトリウムは水溶液中 で完全に電離するものとする。 3 g ①0.13 ② 0.17 0.20 0.27 ⑦ 0.30 80.34 0.23 0.028 8 -0.013 0.40 ⑤ 0.25 ⑩ 0.46

高校化学の凝固点降下度について質問です🙏🏻 例えば、同じ質量モル濃度の尿素水溶液、塩化ナトリウム水溶液があるとしてこれらの凝固点(降下度)が異なるのはどうしてですか、ご回答よろしくお願いします。

すみません💦もう1つ質問失礼します！この問題の(a)についてなのですが、なぜここ×2になるのでしょうか？？よろしくお願いします🙇‍♀️

yoas ka 49 凝固点降下度 ●北海道大・改 次の物質1gを水1kgに溶かした次の(a)~ (d)の水溶液がある。 同じ圧力のもとで最 も凝固点が高いものはどれか。 記号で答えよ。 ()内は分子量または式量を表し,電 解質の電離度は 1 とする。 (a) 塩化カリウム (74.6) (c) グルコース (180) 和 (b) 塩化カルシウム (111) (d) スクロース (342) (= (₂

なぜ-100をしているのでしょうか？ それ以外はなんとなく理解できてます！

例題 5 沸点上昇と分子量 問 ある不揮発性の非電解質 9.0gを水200gに溶かした水溶液の沸点をはかる と, 1.0×10Pa で100.13℃だった。 この物質の分子量を求めよ。 水のモル沸点上昇 K = 0.52K・kg/mol 解 この物質のモル質量を M〔g/mol] とすると, M= = 1000g/kg×0.52K.kg/mol×9.0g = 180g/mol 200g × (100.13-100) K M 答 1.8×10² 不揮発性非電解質 3.0g 水 300g に溶けた水溶液の凝固点は -0.31℃だっ た。 この物質の分子量を求めよ。 水のモル凝固点降下 Kf=1.85 K・kg/mol

（6）です。 二枚目の写真の印をつけた部分は何をしているのですか？ 誰か教えてください🙏

11. 〈凝固点降下〉 ビーカーに100gの水を入れ、 非電解質Zを 6.84g 溶かした後, かき混ぜながらゆっくりと 冷却した。この水溶液の温度変化を示す冷却曲 線は右図のようになった。 水のモル凝固点降下 を 1.85K・kg/mol とする。 (1) 液体を冷却していくと凝固点以下になって もすぐには凝固しない。 この現象を何という か。 その名称を答えよ。 A D cde ab 冷却時間 (2) この水溶液の凝固点は図中の温度 A,B,C,D のうち、どの温度か。記号で答えよ。 (3) 図中の冷却時間 a, b, c, deのうち, 水溶液が一番高い濃度を示すのはどの時点か。 記号で答えよ。 (4) 次の(イ)~(二)に記す現象または事項のうち, 凝固点降下に関係しない現象, 事項を一 つ選び, 記号で答えよ。 (イ)海水は凍りにくい。 (ロ)ナフタレンを利用した防虫剤とパラジクロロベンゼンを利用した防虫剤を混合す ると,常温でも液体になり, 衣類にシミができることがある。 (1) 自動車のエンジンの冷却水にエチレングリコールを混ぜる。 携帯用冷却パックには,硝酸アンモニウムや尿素が含まれている。 (5) 凝固点降下から分子量を求めることができる。この水溶液の凝固点を測定したとこ ろ, -0.370℃であった。 Z の分子量を整数値で答えよ。 [20 北海道大〕 (6) 500g の純水に0.585gの塩化ナトリウムを溶かした水溶液の凝固点を求めよ。 また, この塩化ナトリウム水溶液を0.200℃まで冷却したとき, 生じた氷は何gか求めよ。 塩化ナトリウムは水溶液中で完全に電離しているとする。 Na=23.0, Cl=35.5 [11 大阪府大〕

蒸気圧降下や沸点上昇、凝固点降下はどのような仕組みで生じる現象であるのか教えていただきたいです🙇