(4)の解き方で、全て希釈後のモルで計算しているのですが、その答えを希釈前に含まれていたモルとしてもいいんですか？ 希釈後のヨウ素のモルは0.001 吸収後にあったヨウ素のモルは0.0004 硫化水素と二酸化硫黄に使われたヨウ素のモルは0.001-0.0004=0.0006... 続きを読む

0.08 myl IL 18】 火山ガス中に含まれるニ酸化硫黄と硫化水素を次のようにして測定した。 水蒸気を除去した火山ガス 5.0 L を 0.10 mol/L のヨウ素水浴液(ヨウ化カリワムをロ む)100 mLにゆっくりと通し,二酸化硫黄、,硫化水素を完全に吸収させた。このときヨワ茶 により二酸化硫黄は硫酸に, 硫流化水素は硫黄に酸化される。 この吸収液100 mL を水で薄めて 1.0 Lとし、この中から50 mL をビーカーAに,00 MLをビーカーBにはかりとり以下の実験を行った。 [実験I] ビーカーAにデンプンを指示薬とし0.020mol/ルのチオ硫酸ナトリウムで満定 したところ 20.0 mL 要した。 L実験I」ビーカーB に塩化バリウム水溶液を十分に加えたところ 4.0×10 "mol の航酸 バリウムが生成した。 以下の問に答えよ。 2- ただし,チオ硫酸ナトリウムの半反応式は 2S20。° SO + 2e-である。 (1). 二酸化硫黄が酸化される半反応式を記せ。 (2) [実験I] で,チオ硫酸ナトリウムに還元されたヨウ素は何 mol か。 (3) 火山ガス 5.0L中に含まれていた二酸化硫黄は何 mol か。 40 4) 火山ガス5.0L中に含まれていた硫化水素は何 mol か。

10mLのとき、指示薬としてフェノールフタレインを用いた水溶液の色はなぜ無色なのでしょうか？ pHは11近くになっているので赤色ではないのですか？

|N 回3 0.1 mol/L 酢酸10mL を0.1 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると, 図のような 滴定曲線が得られた。混合水溶液の色について答えよ。 指示薬としてメチルオ 指示薬としてフェノー 滴下量レンジを用いたときのルフタレインを用いた ときの水溶液の色 12 水溶液の色 11 赤- 無色 10 0mL 赤色 9フェノールフォレイン変色域 無色 無色 無色 無色 無色 園色 腕色 色 1.0mL 腕色一変色 8 中和点) 無 する 7 pH 6 関色 関色 関色 5.0mL 5 黄一 9.0mL 4 メチルオレンジ変色域 赤 3 9.5mL 関色 関色 10mL) 一 変色 11 する 0 1.0 10) 15 (mL) 10.5mL 5.0 関色 関色 9.0 9.5 10.5 11 11 mL 滴下量 15mL メチルオレンジは中和点より前に変色してし まうので指示薬として使うことができない フェノールフタレインを用いると、 変 色により中和点を知ることができる 口 器

問3の答えが、10:13では無い理由が分かりません。分かる方教えていただきたいです。よろしくお願いします🙇‍♀️

次の記述を読み, 下記の問いに答えよ。 炭酸ナトリウムは,その水溶液から再結晶させたものを空気中に放置すると, 水和水の一部が失われるが,この 現象を[ ア )という。 製造時に炭酸水素ナトリウムが混じってしまった炭酸ナトリウム粉末Aがある。粉末Aの純度を求めるために以下 の実験を行った。 操作1 粉末Aを水20mLに溶かし, 指示薬にフェノールフタレインを用いて,0.10mol/Lの塩酸10mLを加えると変色 した。 操作2 操作1と同じ量の粉末Aを水20mLに溶かし指示薬にメチルオレンジを用いて,0.10mol/Lの塩酸23mLを 加えると変色した。また,滴定曲線は下図のようになった。 pH NAHCU, のn Naz C0) と @@ neei。 Nattcds NatCU3 0 10 23 0.10 mol/L 塩酸滴下量 (mL) 問1 [ ア ]に適切な語句を記せ。 問2 操作2で0.10mol/L の塩酸 10㎡L を滴下したところまでの中和反応①と, 10から 23㎡Lまで滴下したところま での中和反応のを,それぞれ化学反応式で記せ。 問3 粉末 Aに含まれる炭酸ナトリウムと炭酸水素ナトリウムとの最も簡単な物質量の比を求めよ。

17　最後のH₂Oの質量の求め方、解説読んだのですが分からないので教えて頂きたいです🙏

b えよ。 CaClz 水溶液とした。 こ 実験I 試料A11.5gを 50.0mLの水に溶かし, (a) の水溶液を陽イオン交換樹脂を詰めたガラス管に通し,さらに約100 mLの 純水で十分に洗い流して Ca+がすべてH* に交換された塩酸を得た。 実験I 実験Iで得られた塩酸を希釈して500 mL にした。 実験I 実験IIの希釈溶液をホールピペットで10.0mL とり,コニカルビー カーに移して、指示薬を加えたのち,0.100 mol/L の水酸化ナトリウム NAOH 水溶液で中和滴定した。中和点に達するまでに滴下した NaOH 水溶 液の体積は40.0mL であった。 下線部a)の CaClz水溶液のpH と最も近い pH の値をもつ水溶液を a 次の0~Oのうちから一つ選べ。ただし,混合する酸および塩基の水溶液は すべて,濃度が 0.100 mol/L, 体積は 10.0mLとする。 15 0 希硫酸と水酸化カリウム水溶液を混合した水溶液 塩酸と水酸化カリウム水溶液を混合した水溶液 塩酸とアンモニア水を混合した水溶液 の 塩酸と水酸化バリウム水溶液を混合した水溶液

【Kパック 化学 大門3にて】 赤線で囲った部分の式が成り立つ理由が分かりません…

b 問題の冒頭に記された内容をもとに,この実験 をまとめると,次のようになる。 (1) 解熱鎮痛薬2錠に含まれるブロモバレリル尿素中 め の臭素 Br のすべてを, 臭化物イオン Br として遊 離させた。 (2)(1)の溶液を酸性にした後, 0.10mol/L の硝酸銀 AgNO3水溶液を30mL 加えた。 このとき, Br~ の すべてが,臭化銀 AgBr の淡黄色沈殿になった。 Ag*+ Br → AgBr (3) (2)の後,指示薬として硫酸アンモニウム鉄(Ⅲ) FENH』(SO4)。水溶液を加え,0.10 mol/L のチオシア ン酸アンモニウム NH.SCN水溶液を滴下すると, 溶液中の Ag* がチオシアン酸銀 AgSCN の白色沈 殿になった。 HO HO HO Ag* + SCN さらに滴下を続けると, NH.SCN 水溶液の滴下量 → AgSCN が21.0mL になったところで, 鉄(I)イオン Fe:+ とチオシアン酸イオン SCN が反応し,溶液の色 が血赤色になった。 Fe°* と SCN~ の反応は, Ag* がすべて沈殿し終わってから起こるので, (2)の反応 後に残った Ag+ のすべてを AgsCN として沈殿さ Hせるために, 0.10mol/L の NHASCN 水溶液が 21.0 mL 必要であったことがわかる。 この実験では,(2)で加えた 0.10 mol/L の AgNO3 水 溶液 30 mL 中の Ag* の一部が式(a)の反応を, 残りが

(2)の問題です。 回答の写真の線を引いたところですがなぜ引き算をしてるのでしょうか？

100 [逆滴定]次の文章を読み,あとの各問いに答えよ。ただし,アンモニアの吸収 による溶液の体積の変化はないものとする。 0.500mol/Lの硫酸100mLにある量のアンモニアを完全に吸収させた(溶液A)。落 液Aを20.0mL取り, 0.500mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定を行った。水酸化 ナトリウム水溶液を24.0mL加えたところで指示薬を入れ忘れたことに気づき, その 時点で指示薬を加えた(溶液B)。しかし, 指示薬の色の変化から, すでに中和点を超 えていることがわかった。そこで, 新しく用意したビュレットに溶液Aを入れて溶 液Bの滴定を行ったところ, 溶液Aを12,0㎡L加えたところで中和点に達した。 (1) 溶液A中の硫酸のモル濃度は何mol/Lか。 (2) 硫酸に吸収させたアンモニアの体積は, 標準状態で何Lか。 76 化学基礎 第2編 物質の変化

(b)⑥(c)⑨ が答えなんですけど計算方法を教えてください。

へ~ 製しにくい。そこで, 水酸化ナトリウムの結晶の純度を求めるために、 次のと。 実験を行った。 〈実験操作〉 不純物として炭酸ナトリウムを含む水酸化ナトリウムの結晶 2.0gを純水に溶解 し、全体積を100 mLとした水溶液Aを調製した。水溶液Aに塩化バリウム BaCl。 水溶液を十分に加えたところ,炭酸バリウム BaCO, の白色沈殿が生じた。白色沈 殿をすべてろ過して, 純水を加えて全体積を500mL とした(これを水溶液Bとす る)。水溶液Bから10㎡Lをコニカルビーカーにはかりとり, 指示薬としてフェノー ルフタレイン溶液を数滴加えた。この水溶液を0.10mol/Lの塩酸で滴定すると、 滴定の終点までに 9.6mL必要とした。ただし,塩酸と中和したのは水酸化ナトリ 0 ウムのみとする。 YIS0

どうして１番になるのか教えてください🙏

第1回 化学 第5問 次の文章を読み、 問い (問1~5)に答えよ。 (配点 20) 中和満定の終点を確認する方法には, pH メーターによる測定や電気伝導度測定 などの電気的な方法, また, 指示薬の星色変化を用いる方法がある。 ここでは, 中 和満定に用いる指示薬について考えてみる。 中和滴定に用いる指示薬は, 一般に弱酸または弱塩基としてはたらく有機化合物 が用いられる。 いま, ある弱酸の指示薬をHin で表すと, 弱酸 Hin は水溶液中で 電離し、化学平衡の状態を生じる。 その電離平衡定数をKm とする。 間1 弱酸の指示薬 Hin は, 次式のように電離する。 Hin →H* +In" このときの電離平衡定数K。を, mol/L を単位とするそれぞれのモル濃度 に当てはま [H+], [In-]. [Hin] で表した式を考える。 る最も適当なものを, 下の①~⑥のうちからそれぞれ一つずつ選べ。 24 と 25 6) 24 K。= 25 0 [Hin] 0 [Hin] [H*] [In-] [Hin] [In-] 6 [H*][In"] [H][が] Kine [Hin]

化学基礎です 実験2で塩酸と反応したのが硫酸ナトリウムではなく、炭酸水素ナトリウムなのはなぜですか？？🙇‍♀️

浴室にある入浴谷剤の効能として,皮膚を滑らかにする効果や保温効果などがある。 多くの入浴剤は,硫酸ナトリウム Na2SO4と炭酸水素ナトリウム NaHCOsを主成分と し,その他に従微量の着色剤と香料を含む。 ある粉末の入浴剤について,以下の手順で分析実験を行った。ただし、この入浴剤 は硫酸ナトリウムと炭酸水素ナトリウムだけからなると仮定できるものとする。なお、 バリウムイオンは硫酸イオンおよび炭酸イオンと次のように反応して難溶性の自色塩 をつくる。 Ba?+ + SO.2- BASO4 Ba?+ + CO,2- BaCOs 実験1 この入浴剤 18.4 g に蒸留水を加えて完全に溶かし,ガラス器具 アを用いて正確 に 1000 mL の溶液Aをつくった。 実験2 を用いて正確に50.0 mL 取り出してビーカーに入れ, 溶液Aから,ガラス器具 イ 適切な指示薬を加えた。これに,ガラス器具ウ に入れた 0.200 mol/L の塩酸を滴下 していったところ,塩酸を 12.5 mL 加えたところで中和反応が完全に終了した。 実験3 実験2で中和を完了させた溶液を加熱して溶解している気体を十分に取り除いたあと、 宝温に戻し、溶液Bとした。容液Bに十分量の相酸バリウムBa(NO3)2 水溶液を加えた レーろ白色沈殿Cが生じた。この白色沈殿Cを在意深くろ過, 乾燥し, 白色沈殿Cの 暦骨を量った。 (a)この白色沈殿Cの質量と実験2の結果から,溶液Bには炭酸水素ナト リウムが含まれないことを確認した。

二段階滴定の問題かなと予想はつき、自分なりに立式もしてみましたが、本質を理解しておらず手がつきません。 (2)(3)の式を教えて頂きたいです。よろしくお願いします🙏

【8】 水酸化ナトリウム試液は経年劣化(主に CO2 の吸収)により濃度が変化ヒする。古い水酸化ナトリウ 「ム試液の濃度を調べるために、 0.1000 mo1/L 硫酸水溶液を用いて滴定を行った。ただし、フェノール フタレインの変色域は pH 8~10、メチルオレンジの変色域は pH 3~4、 炭酸の第一解離定数 Ka, = 106.4 mol/L、第二解離定数 Kaz = 1010.3 mol/L とする。0 次の元 (1) CO2 が水酸化ナトリウム試液に吸収されると、炭酸ナトリウムになる。この反応式を書 きなさい。 (2) 古い水酸化ナトリウム試液 20.00 mL を用いて、フェノールフタレインを指示薬として 滴定した。この滴定において進行した二種類の中和反応式を起こった順に書きなさい。 ただし、この滴商定では炭酸ナトリウムは完全には中和されない。 (3)(2)の滴定では硫酸水溶液の滴下量は 10.41 mL であった。メチルオレンジを指示薬と してさらに滴定を続けたところ、終点までの硫酸水溶液滴下量は 0.16 mL であった。 この滴定において進行した中和反応式を書きなさい。 (4)(3) の滴定により、この古い水酸化ナトリウム試液に含まれている炭酸ナトリウムの濃 度(mol/L)を求めることができた。この濃度を有効数字2桁で答えなさい。 (5)(2)及び(3) の滴定結果より、この古い水酸化ナトリウム水溶液に含まれている水酸化ナ トリウムの現在の濃度(mol/L)を求めることができる。この濃度を有効数字4桁で答え なさい。 うち、 (Ne)と JMom 地 る N , 【4] 0 0 先全 たとき、 生する二酸化炭素の体積は準状態で何 くさ必来の H せイ十鎖積Jlom 0i.0