化学の問題です。 問1と問2のやり方を教えてほしいです🙏🥺

問11.0mol/Lの塩化ナトリウム水溶液を1.0Lつくりたい。正しい方法を (ア) ~ (T) の記号で選び、使用 する右図のガラス器具の名称を記せ。 (式量は NaCl=58.5) (ア) 5.85gの塩化ナトリウムを水 1.0Lに溶かす。 (イ) 5.85gの塩化ナトリウムを水1.0kgに溶かす。 (ウ) 5.85gの塩化ナトリウムを水1.0molに溶かす。 (エ) 5.85gの塩化ナトリウムを水1.0Lに溶かし、 1.0Lにする｡ 問26.0mol/Lの硫酸水溶液を水で薄めて、 0.50 mol/Lの硫酸水溶液を120mLつくりたい。 6.0mol/L の硫酸水溶液は何mL必要か、 整数値で求めよ。

問2なのですが、3枚目の式のようにセルシウス温度のままで解いてはいけないのですか？ ケルビンに直さなければなりませんか？ 2枚目右のグラフを見るとセルシウス温度のままでやって良いのかと思いました。 答えには 67℃から27℃までは圧力と温度が比例するので、（ロ）の圧力をP... 続きを読む

B 次の文章を読み、以下の問1~問5に答えよ。 問2、問3,問5は解答に至る導 出過程も記すこと。 B12 ( BRAON-CRI IR 図1の容器を用いると,以下の手順で揮発性液体試料の蒸気圧を測定できる。 ① 容器A内を真空にしてコックAを閉じる。 ② 容器Bに十分な量の試料を注入して蓋を取り付け, 液体窒素を用いて容器を

（6）のエンタルピーの問題で、なぜ、molをNaOHのほうの、0.05モルをつかうのですか？

(4) 水素と酸素から 3.0molの液体の水が生成するときの反応エンタルビーは, -858KJ である。 ① 水(液) の生成エンタルピー -886 H₂O 3 -206 120 112 2 ② エンタルピー変化を付した反応式 H2(5)+fQ(5) H20(流) (5) 1.0molの硫酸を含む希硫酸と2.0molの水酸化ナトリウムを含む水溶液を混合すると, 112kJ の熱量を 放出する｡ ① 中和エンタルピー 中和は、水の zg} /kJ/mol ② エンタルピー変化を付した反応式 11 JOKE + Machop Mas 504.00 (6) 0.20mol/Lの塩酸 500mLと0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液500mLを混合するときの反応エンタ ルピーは, -2.8kである。 f=H₂0lin ① 中和エンタルピ 0. that 0. mol ② エンタルピー変化を付した反応式 HCl99 Nadag→ (7) 固体の水酸化ナトリウム 2.0mol を多量の水に溶かすと、89kJ の熱量を放出する。 ALT + 1 9 40 41 ② エンタルピー変化を付した反応式 _kJ/mol kJ/mol Horya) + Nacido 160(液) 3,4 (3) プロパン 4.4g が完全燃焼すると、 何kJの熱量を放出するか。 -SURCIN kJ/mol 3 エンタルピー変化を付した反応式の量的関係次式は,プロパン C3HB (気) が完全燃焼するときのエン タルピー変化を付した反応式である。これについて,問いに答えよ。 ただし, 0℃ 1.013×10Pa (標準 状態)における気体分子1molの体積は22.4L, 原子量は H=1.0 C=12 とし, 答えは整数値で表せ。 3CO2(気) + 4H2O (液) △H=-2219kJ C3HB (気) + 502 (気) (1) 標準状態で 11.2Lのプロパンが完全燃焼すると何kJの熱量を放出するか。 _kJ (2) プロパンを完全燃焼させたところ 6657kJの熱量を放出した。 燃焼したプロパンは,標準状態で何Lか。 kJ

問1の解答は、ボイルの法則より 1000×Va = 875×(Va+Vb) なんですが、なぜ体積がこのようになるのか教えて欲しいです。

40 圧力計 容器A 【化学 03 注意 問題はⅠ,Ⅱ,Ⅲの3題である。 解答に単位が必要なものには単位をつけ て記すこと。また、問題文中の体積の単位記号Lは,リットルを表す。 (100分) 図1に示した容器に関するAとBに答えよ。 気体は全て理想気体であるとする。 必要であれば,下の値を用いよ。 原子量 H: 1.0 C:12 N: 14 0:16 気体定数R = 8.31 × 10°Pa・L/ (mol・K) 舗コック A 無添 Trad) C 容器B 図 1 AJ 蓋ート 下着。 に入射する設定とする。 次面は入射方向に垂直 コック B 標準の大気圧 1013hPa に着くなっ 排気装置 スクリー 点光源 <容器の説明〉 容器 A と容器Bはともに頑丈な金属で作られており, 内容積の温度変化は小 また ックや圧力計をつないでいる管け細い金属

CODの値を求める時に、なぜ手順1や手順2の時に値を求めないんですか？ なぜ過剰の過マンガン酸カリウムを入れたり過剰のシュウ酸ナトリウム水溶液を入れるなどのまわりくどい方法をとるのですか？どなたか教えてほしいです🙇‍♀️🙇‍♀️

(問)以下の手順でCOD の値を求める実験を行った。 手順① 試料水(河川水) 20mLに(a) 硝酸銀水溶液を 10.0mL加えた。次に、 5.00×10-3 mol/Lの過マンガン酸 リウム 10.0mLと希硫酸を加え、 30分間加熱をした。 手順② 加熱後、試料水溶液の赤紫色が消えていないことを確認した後、 1.25×10-2 mol/Lのシュウ酸ナトリウム水 液を 10.0mL加えると無色になった。 手順③ この溶液を5.00×10-3 mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ、終点に達するまでに 1.27 要した。 手順④ 実験器具の汚れなど、 試料水中の有機物以外にも溶液を汚染する物質が含まれている可能性がある。 この 能性を除くため、試料水の代わりに純水 20mL を用いて同様の操作を行い、 5.00×10-3 mol/L の過マン: 酸カリウム水溶液で滴定したところ、 終点に達するまでに 0.07mL 要した。 (1) 下線部(a)を行う理由を記せ (2) この試料水中の有機物を酸化した過マンガン酸カリウムの物質量は何mol か、 有効数字2桁で求めよ。 ただし、 過マンガン酸イオンとシュウ酸イオンの反応は次式で示しておいた。 MnO4- + 8H + + 5e- → Mn²+ + 2H2O C2O42- → 2CO2 + 2e- (3) この試料水のCOD (mg/L) を整数値で求めよ。 原子量 0 = 16.0 とする。 ただし酸素が酸化剤として働く時の式は次式で示しておいた。 02 + 4H + + 4e-→2H2O

高校化学の問題です！凝固点降下の範囲です この問題の（5）（6）教えて欲しいです！ 明日テストなのでできたら早めでお願いします🙇‍♀️🙏

H=1.0 C=120=16 Na=23 S=32 Cl=35.5 温度 A 253. 凝固点降下■ビーカーに100gの水を入れ,非 電解質X を 6.85g溶かしたのち, かき混ぜながらゆ っくり冷却した。 この水溶液の温度変化を示す冷却 曲線は図のようになった。 次の各問いに答えよ。 (1) 液体を冷却していくと凝固点になってもすぐ には凝固しない。 この現象を何というか。 富 (2) この水溶液の凝固点は図中の温度A~Dのう ち,どの温度か。 (3) 図中の冷却時間 a~eのうち, 水溶液が最も 高い濃度を示すのはどの時点か。 OUTS (4) この水溶液の凝固点を測定したところ. -0.370℃であった。 非電解質Xの分子量 を整数値で求めよ。 ただし, 水のモル凝固点降下を1.85K・kg/mol とする。 (5) 水 100g に塩化ナトリウム NaCl を 1.17g 溶かした水溶液の凝固点は-0.666℃で あった。 水溶液中の塩化ナトリウムの電離度を有効数字2桁まで求めよ。 (6) 酢酸CH3COOH をベンゼン C6H に溶かすと,酢酸の一部は、2分子間で水素結 合を形成し二量体となる。 このとき、二量体を形成した酢酸の割合を会合度という。 いま, 100gのベンゼンに酢酸を1.2g 溶かした溶液の凝固点は4.93℃であった。 ベ ンゼン中の酢酸の会合度を有効数字2桁まで求めよ。 ただし, ベンゼンの凝固点は 5.53℃, モル凝固点降下は5.12K・kg/mol とする。 (20 北海道大改) B C D mo a b cde 冷却時間

化学の問題です。 黄色のマーカー引いてあるところがなんで引かんなんのかが分かりません。どなたか教えてください！

105 塩化水素の生成エンタルピー H-H, CI-CI, H-CI 高 その結合エネルギーは, それぞれ436 kJ/mol, 243 kJ/mol, 432 kJ/mol である。 塩化水素の生成エンタルピーQ [kJ/mol] を整数値で求めよ。 エンタルピー 低 2H+2Cl HA AH=436 kJ + 243 kJ H2 + Cl2 H-H AH = Q[kJ] ×2 2HCl ΔH = 432 kJ ×2 15

式の右上に−2と書いてあるのに 答えが12になるかが分かりません💦

141 水酸化ナトリウム水溶液のpH 0.20gの水酸化ナトリウム NaOH を水に溶かして500mLとした水溶液のpH を整数値で求めよ。(原子量は、 H=1.0, O=16, Na=23)

本当に分からない

基本問題 163. 酸・塩基の定義 次の文中の ( )にあてはまる語句を記せ。 水に溶かしたときに(ア)イオンを 生じる物質を酸という。 これに対して, 水に溶かしたときに(イ)イオンを生 じる物質を塩基という。 塩基のうち、水 に溶けやすいものは(ウ)とよばれる。 このような酸塩基の定義を「(エ) の定義」という。 塩基は, 酸の性質を打ち消す作用を示す。 一方, 相手に H+ を与える物質を(オ)と考えるのが 「(カ)の定義」である。 (1) NH3+H2O (2) HSO-+H2O SO²+H3O+ (3) HCO3+H2O H2CO3+OH- 165.酸 塩基の分類 次の物質につ いて 価数および酸 塩基の強弱を例に ならってそれぞれ示せ。 (1) (ア) (イ) (ウ) HNO3 シュウ酸 (COOH)2 水酸化カリウム KOH アンモニア NHs 164. ブレンステッド・ローリーの定義 アレニウスの定義では, 水は酸にも塩基にも分類されないが, ブレンステッドとローリーが提 唱した定義によれば,水も反応によって, 酸や塩基として働く。 次の各 反応において, 下線部の水は、プレンステッド･ローリーの定義におけ る酸・塩基のどちらとして働いているか｡ NH++OH- (エ) リン酸H3PO4 (オ) 硫化水素 H2S 163 (4) アンモニア NH3 (5) 硫酸H2SO4 オ 165 ア ウ 例 1 イ I 166. 電離の式次の酸塩基の電離 166 を反応式で示せ。 ただし, (5) の硫酸の 電離は、 二段階に分けて示せ。 (1) 硝酸HNO3 (2) 酢酸CH3COOH (3) 水酸化カルシウムCa(OH)2 1 2 3 4 5 価数 カ 強弱 強酸 イ 7 I 164 1 2 3 ウ オ 価数 Basic 強弱 167. 酸・塩基の電離とその強さ 図のよ うに, ピーカーに (ア)~ (オ)の0.10mol/L 水 溶液をそれぞれ入れ、電極を浸して電源につな ぎ 電球の明るさを比べることによって, 水溶 液中のイオンの量を調べた。 電球の明るさが比 較的暗いものを2つ選び,記号で答えよ。 (ア) HCI (ウ) CH3COOH (オ) NH3 (イ) H2SO4 (エ) NaOH 171 ローロン 電源 168. 電離度 次の各問に答えよ。 (1) 0.10mol/Lの酢酸水溶液100mL中に含まれる水素イオンの物 質量を求めよ｡ ただし, 酢酸の電離度を0.016とする。 (2) 0.010mol/Lの酢酸水溶液の水素イオン濃度が2.0×10mol/L であった。 このときの酢酸の電離度を求めよ。 169. 水素イオン濃度 次の各水溶液の水素イオン濃度を求めよ。 ただし,強酸は完全に電離するものとする。 (1) 0.30mol/L 硝酸HNO3 水溶液 (2) 0.10mol/L酢酸CH3COOH 水溶液 (酢酸の電離度を0.010とする) (3) 5.0×10-1mol/L 硫酸H2SO4水溶液 (4) 0.020 mol の塩化水素 HCI を水に溶かして200mLにした水溶液 (5) 0.20mol/L塩酸10mLを水でうすめて 100mLにした水溶液 170. 水酸化物イオン濃度 次の各水溶液の水酸化物イオン濃度 を求めよ。 ただし, 強塩基は完全に電離するものとする。 (1) 0.20mol/L水酸化カリウム KOH 水溶液 (2) 0.30mol/L アンモニア NH3 水 (アンモニアの電離度を0.010と する) (3) 0.050mol/L水酸化バリウム Ba(OH)2 水溶液 (4) 4.0gの水酸化ナトリウム NaOHを, 水に溶かして200mLにし た水溶液 (5) 標準状態で 2.24Lのアンモニアを水に溶かして 1.0Lにした水 溶液 (アンモニアの電離度を0.010 とする) 169 168 1 2 3 4 5 1 170 2 2 3 4 5 167 (原子量) H1.0 0~1 14. 酸と塩基 71 物質の変化

⑵の説明お願いします

次の表は各結合の結合エネルギーを表している。 また, 水 (気体)の生成エンタルピー は-239kJ/mol である。 下の各問いに答えよ。 ただし, 数値はすべて整数値で答えよ。 [解答欄 ] (1) 2H+ 結合 0-H 0=0 (2) 結合エネルギー [kJ/mol] (1) 水(気体) の生成エンタルピーを熱化学方程式で表せ。 (2) 水(気体) 1mol中の結合をすべて切断し、 完全に原子(気体) の状態にするために必 要なエネルギー (解離エネルギー) は何kJ/mol か (3) H-H の結合エネルギーは何kJ/mol か。 459 494 ○ H2O (3)