⬇️の問題で、(1)だけ答えが0.1mol/Lと表されていますが、なぜ1.0✕10-1mol/Lにはならないのですか？ 教えて頂きたいです💦🙇‍♀️

ひいらが D 次の水溶液の水素イオン濃度を求めよ。 ただし, 強酸はすべて電離するものとする。 (1) 0.10mol/Lの硝酸水溶液 ICE SORSERSTI KO (2) 0.010 mol/Lの硫酸水溶液 KAO(S)[Nom) AROHT (3) 0.10mol/Lの酢酸水溶液 (電離度0.01)(y) 東 次の水溶液のpHを求めよ。 次のように H

解き方と答え教えてくださいт т

塩酸(電離度 1.0) (2) 0.040mol/Lの酢酸水溶液 (電離度 0.025) 1X 0110 X 40 = 1×10 ²¹1 mol/L PH=1 1×0.04×0.025=1×103ml/LPHころ 0.00100 頭題1 (1) 0.010mol/Lの塩酸 (電離度 1.0) (2) 0.050mol/Lの酢酸水溶液 (電離度 0.020) 25℃で,次の水溶液のpHを求めよ。 140,00×10=1×182ml PH=2. 0.01 x00 50 x 0.020 = 1x 10 ³ 1/L PH= IA 25℃で 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 (電離度1.0)の水素イオン濃度とpHを求めよ。 ↑ Dd- [vidt ...|| 5 次の中和反応の化学反応式を書け。 0.0 (1)酢酸 CH3COOH 水溶液と水酸化カリウム KOH 水溶液 CH3COOH+KOHCH3COOK+ (2) 塩酸 HC1 と水酸化バリウム Ba(OH)2水溶液 HCl + Ba(OH) Bac1=+212 H2SO4 + NaOH→ Na2SU4 (3) 硫酸H2SO4 と水酸化ナトリウム NaOH水溶液 塩基性のいずれを示すかを答えよ。

質問です！ (2)なのですが、水酸化物イオン濃度が1.0×10ｰ4ならpHは4だと思ったのですが、なぜ10なんですか？？ 教えてください🙇‍♀️

130. 水素イオン濃度とpH次の図を利用して,各文中の( )に適当な数値,または 語句を入れよ。 [H+] 1 10-1 10-210-3 10-4 10-510-6 10-710-810-910-10 10-110-12 10-1310-14 [mol/L] ╋━╋ [OH-] 10-14 10-13 10-12 10-11 10-10 10-9 10-8 10-7 10-610-5 10-4 10-310-210-1 +━+ 十 1 [mol/L] Tomor (1) 水素イオン濃度[H+] が 1.0×10-mol/Lの水溶液のpHは(ア)で,その水溶 液は(イ)性である。化物0. 010. [10] (2) 水酸化物イオン濃度[OH-] が1.0×10-mol/Lの水溶液のpHはウ)で,そ の水溶液は( )性である。[HO][H (エ) VÀ 11:3 (3) pHが6の水溶液の [H+] は, pHが2の水溶液の [H+]の(オ)倍である。 TOIT (4) pHが3の塩酸を水で100倍にうすめるとpHはカ)になり, pH が 12 の水酸 化ナトリウム水溶液を水で100倍にうすめるとpH は (キ)になる。 (5) pH が8の水酸化ナトリウム水溶液を水で100倍にうすめると, pH は約(ク) になる。 章 物質の変化

なぜ、酸性の水溶液は純水や中性の水溶液に比べて、水素イオン濃度は大きいんですか？pHが小さいので小さくなると思ったのですが、、、

問Aの式と答え教えてくださいт т

する ルシウ 物質を がある。 に離 (5) これは, (6) である。 (2) 0.040mol/L 類題1 25℃で、次の水溶液のpHを求めよ。 (1) 0.010mol/Lの塩酸(電離度 1.0) (2) 0.050mol/Lの酢酸水溶液 (電離度 0.020 ) 問 A 25℃で 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 (電離度 1.0) の水素イオン濃度とpHを求めよ。 問5 次の中和反応の化学反応式を書け。 (1) 酢酸CH3COOH 水溶液と水酸化カリウム KOH 水溶液 (2) 塩酸 HC1 と水酸化バリウム Ba(OH)2 水溶液 (3) 硫酸H2SO4と水酸化ナトリウム NaOH水溶液 問6 次の塩の水溶液が, 酸性・中性・塩基性のいずれを示すかを答えよ。 (1) 硫酸ナトリウム Na2SO. (2) 硝酸アンモニウム NHNO 3 (3) 炭酸カリウム K2CO3

89の（3）の問題が分かりません💦

89 水素イオン濃度 次の値を求めよ。 (1) 0.50mol/L塩酸(電離度は1)の水素イオン濃度 0.20mol/L酢酸(電離度は0.010)の水素イオン濃度 (2) (3) 0.10mol/Lアンモニア水 (電離度は0.010) の水酸化物イオン濃度と水素イオン濃 度 [

(2)(3)がよくわかりません。 (3)ではなんで(2)みたいに計算したらダメなんですか

108 溶液のpH (1) pH=2 の塩酸の [H+] は, pH=5 の塩酸の [H+]の何倍か。 (2) pH=1 の塩酸を水で100倍に薄めた溶液のpH はいくらか。 (3) pH=6の塩酸を水で100倍に薄めた溶液のおよそのpHはいくらか。 を水で薄めて DH=3の塩酸とするとき. 必要な水は何Lか。

高校生 化学基礎のph 水素イオン濃度の単元の問題です。 公式は 【H+】＝酸のモル濃度×電離度 なのですが、この解説は ＝酸のモル濃度×価数 になってます。理由がわかる方いらしたら教えて頂きたいです🙏

重要 134 酸・塩基の強さとpH 次の水溶液について, pHの小さいものから順に記号を ✓ 並べよ。 (ア) 0.20 mol/L アンモニア水 (ウ) 0.15mol/L硫酸 (オ) 0.20 mol/L酢酸水溶液 (イ) 0.20mol/L塩酸 (エ) 0.15mol/L水酸化ナトリウム水溶液

水溶液の水素イオン濃度の式と pHを求めるための式は途中まで同じですか？

ウについて。{CH3COOH⇔CH3COO- + H+} の式で、中和反応により発生したCH3COO-もそれなりの量があるのに、左ではなく右に進行する理由を教えてください。まぁ酢酸のほうがそもそもの物質量が多いので、塩基性になるわけないと考えればそりゃそうなんですが…

(1)~(3)の問いに答えよ。 ただし、酢酸の電離定数Kaは 2.0×10mol/L, アンモ ニアの電離定数K は 1.81×10mol/L, 水のイオン積Kw は 1.0×10-24 (mol/L)とす る。 -log10 Kb=4.74 として計算せよ。 10gi02=0.30, 10g103= 0.48 (1) 濃度 0.20mol/Lの酢酸水溶液100mL , 0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液 100mLを混合し, 水溶液Aを作った。 水溶液A中には [CH3COOH] が mol/L [CHOO] mol/L存在する。 従ってこの水溶液の水素イオン濃度[H] ウ mol/Lとなり, pHはエである。 水溶液Aを純水で10倍に薄めたとき pH は オとなる。 次に、水溶液A 100mLに1.0mol/L塩酸を1.0mL加えると [CHCOOH] が [カ mol/L] [CH3COO-] が [キ mol/Lとなり, 水素イオン濃度[H+] は [7] mol/L. pH は ケとなる。 一方,純水100mLに1.0mol/L塩酸を1.0mL加えるとこの水溶液のpHは コ となる。 このように、水溶液Aに塩酸を加えたときのほうがpHの変化は小さい。 ユの数値を小数第1位まで求めよ。 ア~ウカク の数値を有効数字2桁で,またエオケ および [14 札幌医大] (1)の水溶液Aに少量の酸あるいは塩基を加えてもPHはあまり変化しない。この 由をイオン反応式な