密度とモル濃度の関係を教えて欲しいです。 密度とモル濃度が関係すると問題が解けなく、コツなど教えていただけると助かります。 詳しく書いていただいたら嬉しいです😭

4 濃度の換算 % mol/L → 150× +250× 100 = 5.5 100 濃度 98.0%の濃硫酸 (密度1.83g/mL)のモル濃度 [mol/L] を次の①~④の順に従って求めよ。 分子量 H2SO4=98.0 ※濃硫酸とは濃度の大きい硫酸水溶液のことであり, 溶質は硫酸分子 H2SO4 である。 c mal / L X VILE CU (mol) ① この濃硫酸1.00Lの質量は何gか。 (1L=1000mL) 100*224 = 1.83 × 1000 = 1,88×103 1.83×103g ②この濃硫酸 1.00L中に含まれる硫酸分子 H2SO4の質量は何gか。 ①の値を使った式で記せ。 ③ この濃硫酸1.00L中に含まれる硫酸分子 H2SO4 の物質量は何molか。 ④①~③より濃硫酸のモル濃度を有効数字3桁で求めよ。 g mol mol/L

芳香族の範囲なのですが反応に使われなかった塩化ベンゼンジアゾニウムがフェノールに変わるというのが分からないです。なぜそのようになるのか教えて頂きたいです。よろしくお願い致します。

(窒素を含む芳香族化合物①) 次の文章を読み,以下の問いに答えなさい。ただし,原子量はH=1.0,C=12.0,N=14.0,O= 16.0とする 濃硝酸と 塩酸と アの混合物をベンゼンと反応させると, | が得られる。 ① イ を得ることができる。 イ に濃 I は有機溶媒に溶けやすく水に を作用させて還元すると I は溶けにくいが,塩酸には溶ける。 I |を希塩酸に溶かし,氷で冷却しながら亜硝酸ナトリウム水溶液と反応させるとジアゾ化が 起こり、塩化ベンゼンジアゾニウムが生じる。 塩化ベンゼンジアゾニウムの水溶液を冷却しながら, オ を溶かした水酸化ナトリウム水溶液を加えると,最終的にアゾ基をもつヒドロキシアゾベン ゼンを得ることができる。 芳香族アゾ化合物の多くは色彩豊かであるため染料や顔料, pH指示薬など として用いられる。 問1 ア ~ オ にあてはまる適切な化合物名を入れなさい。 2 I を検出するための呈色反応で使用する試薬の名称を一つ答えなさい。 また. その呈色反 応後の色についても答えなさい。 問3 下線部 ①に関して, I | が塩酸に溶ける理由について 45字以内で答えなさい。 と 問4 下線部 ②および下線部 ③に関して,構造式を用いて,それぞれの反応の化学反応式をかきなさ はい。 問5 下線部 ③に関して, 塩化ベンゼンジアゾニウムの水溶液を冷却(5℃以下) する理由を 45字以内 で答えなさい。 問6 4.65gの I と5.17gの オ を用いてp-ヒドロキシアゾベンゼンの合成を行った。し HO-HO-HO- かし,下線部 ③での冷却が不十分であったために,得られたp-ヒドロキシアゾベンゼンの収量は | は何gになるか。 有効数字2桁で答えなさい。 ただし、 8.91gであった。 反応後に存在したオ 下線部③での不十分な冷却の影響以外は反応が完全に進行したとし,反応後は酸性条件下における十 分な後処理を行ったものとする。 HO (千葉大)

(1)の問題について質問です。 問題文に水溶液の体積は書いていないのに、右の解答のピンク線のように分かるのはなぜですか？🙏

思考 83.濃度の変換 次の各問いに答えよ。ただし、H2SO4 = 98.0とする。 (1)98.0% 硫酸水溶液 (密度1.84g/cm²)のモル濃度は何mol/L か。 (2) 0.200mol/L硫酸水溶液 (密度1.05g/cm3)の質量パーセント濃度は何%か。

(ウ)わかりません。 どのように考えればよいですか？

高3化学 授業プリント No.58 化学 第ⅣV章 第3節 酸素を含む脂肪族化合物 3. カルボン酸とエステル 12 次の文章を読み, あとの問いに答えなさい。(名城大 改) エステルは(ア)(イ)から水分子がとれてできた化合物であり,一般に水に 溶けにくく有機溶媒に溶けやすい。 分子式 C4H8O2 をもつ化合物の構造異性体のうち、エス テル結合をもつものは(ウ)種類存在する。エステルは酸によっても塩基によっても加 水分解される。 酸によるエステルの加水分解反応は可逆反応であるのに対して、塩基による 反応は不可逆反応であり、この反応を(エ)という。 問1 空欄 (ア)(イ)に最も適する語句を, 次の中からそれぞれ選んで書きなさい。 アルコール エーテル アルデヒド ケトン 問2 空欄(ウ) に最も適する数値を書きなさい。 カルボン酸アミン アミド 問3 空欄 (エ)に最も適する語句を書きなさい。 フェーリング陽 →アルデヒド 問4 分子式 C4H8O2 をもつエステルの構造異性体の一つであるエステルAの構造を調べるた めに実験を行ったところ, 反応 I ~反応Ⅲの結果が得られた。 反応 I. エステルAを加水分解して得られた中性物質に,ヨウ素と水酸化ナトリウム水溶液 を加えて反応させると、黄色の沈殿が生成した

スクロースは極性分子からなるので、極性溶媒である水に溶けやすい。 でも、スクロースは非電解質です。 非電解質って水に溶けにくいってことじゃないんですか？ 教えて欲しいです！

至急！！ この問題がわかりません。 (4)の問題です。

○, 振れなかった水溶液 考察 (4) 蒸留水には電流が流れないのに, 電流が流れる水溶液があ ・ Sのは、何のちがいによるか。 月の一 □(5) 電極付近のようすに変化があったのは,電流が流れた水溶 電流が流れなかった水溶液のどちらか。 Jet

左の式って文面化?すると右のようになるってことで合ってますか?

溶質の質量 S 飽和溶液中の溶媒の質量 100g

これは全て暗記ですか？

正極(還元) 種類 ボルタ電池 起電力 構造 負極 (酸化) 1V (-) Zn|H2SO4aq | Cu (+) Zn→ Zn²+ +2e- ダニエル電池 1.1V (一) ZnZnSOjaqCuSO4aqCu(+) Zn→ Zn²+ +2e- Cu2+ +2e- 2H+ +2e- → H2 Cu 乾電池 (マン ガン乾電池) (一次電池) 1.5V (一)ZnZnCl2aq, NH&ClaqMnO2C(+) Zn→ Zn²+ +2e- 鉛蓄電池 Pb+SO2- (二次電池) 2.0V (-) Pb|H2SO4aqPbO2 (+) 放電 放電 PbSO4 +2e- 充電 充電 燃料電池 リチウムイオ 1.2V (-) Pt-H2/H3PO4aqO2Pt (+) 負極活物質: LiC6 H2→2H+ +2e- 放電 ン電池 3.7V 正極活物質: Li-x CoO20 LiC6 充電 (二次電池) 電解質溶液 Li塩を溶かした 有機溶媒 放電 Li-xC6+xLi++ xe- 充電 MnO2がe-を受け取り MnO (OH) に変化する PbO2+H++SO+2e PbSO4 +2H20 O2+4H++4e→2H2O Li-CoO2+xLi++xe LiCoO2 (0<x<0.5) ボルタ電池は +

触媒と基質が、どうしてもゴチャゴチャになります。 何か良い覚え方ありますか？

なぜ32グラムになるのか教えてください、

化学 No. 温度により溶解度が大きく変化する物質を、高温の溶媒に溶かした後に冷却すると、溶解度目標: 少して結晶が (1析出 してくる。 第4節 少量の不純物を含む物質を溶媒に溶かし、温度による溶解度の差などを利用して、溶液から ① その物質を析出させて精製する操作を (2再結晶 )という。 グラフを参考に考えよう! 硝酸カリウム 64gに、少量の塩化ナトリウムが混ざっ た混合物を60℃の水 100gに溶かした後、 20℃まで冷却 した。 溶解度 (g) A 90 少 80 80 硝酸カリウム 体に KNO3 70 70 60 09 50 50 40 [ 40 ]℃まで冷却すると、 硝酸カリウムの結晶は 析出してくる。 30 20 20℃では、[ 32 ]gの硝酸カリウムが析出する。 20 001 とい (5 [塩化ナトリウム NaCl イ 10 ( 10 10 ACUREN 2.4 550 OX 60 問1. 右の図を利用して、次の各問いに答えよ。 1440 40 (1) 20℃の水500gに硝酸カリウムは何gまで溶けるか。 塩 Cl¯ Na 32 20 30 30 40 50 60 80 70 80 れ 温度(℃) 水 100 p 30 あ