化学基礎　 ここの二問を教えていただきたいですよろしくお願いします🙇

②メスフラスコとコニカルビーカーを共洗いしない理由を述べよ。 ただつ )GPT ③水で濡れたままのビュレットを用いて、先ほどと同様の中和滴定の操作を行った場 合、実験結果にどのような影響が出ると予想されるか。 GPT

問4、6がわかりません💦 2枚目3枚目が解答解説になります

ⅣV 次の文を読み、 問1~6に答えよ。 (22点) タンパク質は、α-アミノ酸が 1 結合によって連なってできた高分子化合物である。α-ア ① ミノ酸の種類 配列順序および数の違いにより、多くの種類のタンパク質が存在する。 食品中に含まれるタンパク質の量は,タンパク質中の窒素をすべてアンモニアに変換し、その アンモニア量を測定することで求められている。 いま,ある食品A中のタンパク質含有量を求めるため, A1.00gを分解して,タンパク質 ③ ② 中の窒素Nをすべてアンモニア NH3とした。 この NH3 を 5.00 × 10-2 mol/Lの硫酸H2SO4 50.0mLに完全に吸収させた。 未反応のH2SO4 を 5.00 × 10-2 mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH水溶液で滴定したところ, 中和するのに 2.00mL要した。 問1 下線部①において, グリシン以外は不斉炭素原子を有するため、 に該当する語句として適するものを acから選んでマークせよ。 a. 幾何異性体 b. 鏡像異性体 A が存在する。 A c. 構造異性体 問2 1 に該当する語句を書け。 問3 タンパク質の構成成分である窒素を検出する操作として適するものをa ~ cから選んで マークせよ。 HOOD. a. タンパク質水溶液に固体の水酸化ナトリウムを加えて加熱した後,酢酸鉛 (II) 水溶液を 加える。 b. タンパク質水溶液に固体の水酸化ナトリウムを加えて加熱し, 生じる気体に水で湿らせ た赤色リトマス紙を近づける。 c. タンパク質水溶液に濃硝酸を加えて加熱し, 冷却後にアンモニア水を加えて塩基性にす る。 問4 下線部②で発生したアンモニアの質量をa b .comg と表すとき, ac に該当す る数字をそれぞれマークせよ。 問5 下線部③の反応を以下のように表すとき, |ア ウに該当する数字をそれぞれマーク せよ。 ア NH3 + H2SO4 ウ (NH4)2SO4 問6 食品 A 100g中に含まれるタンパク質の質量をa b c mg と表すとき, ac に該 当する数字をそれぞれマークせよ。 ただし,タンパク質中の窒素含有量は16.0%とする。

例題50についてです！！ 解説の3行目の丸しているところ(1)が なんで1になるのかがわかりません！！ ここに当てはまるのは、標準気体での 気体の体積だと思ったので、わたしは 11.2としたのですが何が違うのですか？？ 教えてください🙏🏻🙏🏻

例題50 逆滴定難 example problem 標準状態で11.2mLのアンモニアを0.10mol/Lの硫酸100mLに吸収させた。 残った硫酸を 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和した。 中和に要した水酸化ナトリウム水溶液の体積を 求めよ。 解答 15 mL ベストフィット Mom 010 「酸の出すH+の物質量」の和=「塩基の出す OH-の物質量」の和 解説 1 水酸化ナトリウム水溶液の体積をV[mL] とすると,量的関係は下図のようになる。 Jm 2 酸 硫酸の出すH+の物質量 0.10mol/Lx 10.0 1000 -L×2 3 x アンモニアの出す OH-の物質量 水酸化ナトリウムの出すOH-の物質量 塩基 ト AAA 11.2 V -Lx x1 1000 22.4L/mol 0.10mol/Lx- LX1 Jm021 * 1000 -LX- 4図の関係から次式がなりたつ。 11.2 5 1000 00.2 1 ×1 +0.10mol/L× 22.4L/mol V 1000 10.0 1000 -L×1=0.10mol/Lx -L×2 [[m よって、 よって,V=15mLである。 ③ ま

なぜ普通の中和反応だけでなく二段階中和が起きるのか教えてほしいです！！🙏🏻🙏🏻(滴定曲線)

参考 炭酸ナトリウムの二段階中和 炭酸ナトリウムNa2CO3 は弱酸の塩で、その水溶液は塩基性を示し,塩酸 HCI を加 えると、炭酸水素ナトリウム NaHCO3 を経る次の2段階の中和反応が起こる。 Na2CO3 + HCI → NaCl + NaHCO3 (a) NaHCO3 + HCI → NaCl + H2O + CO2 (b) 式(a)の中和点 (第1中和点) は,フェノールフタレ インの変色 (赤色→無色) で, また, 式 (b) の中和点(第 2 中和点) はメチルオレンジの変色(黄色→赤色)で判 定できる。 a 物質量に注目すると, Na2CO3 がα [mol] のとき, 式 (a)で反応した HCI はa [mol] 生成した NaHCO3 もα[mol] となり, 式 (b)で反応する HCI もα [mol] となる。 例えば, 0.1mol/L 炭酸ナトリウム水溶液10mL を0.1mol/L 塩酸で中和滴定した場合, 式 (a)と式(b) での塩酸の滴下量はともに10mLで等しくなる。 Na2CO3 は NaHCO3 より塩基性が強い ため, 式 (a) の反応後, 式 (b)が始まる (Na2CO3 水溶液のpHは11.3 10 NaHCO3 水溶液のpHは8.5 赤 フェノールフタレイン変色域 無 pH 第1中和点 5NaHCO3 黄 メチルオレンジ変色域 第2中和点- 赤 of 下式 (a) 式 (b) H2O+CO 10 20 [mL] 塩酸の滴下量 図 炭酸ナトリウム水溶液 の滴定曲線 0.1mol/L 炭酸ナト リウム水溶液10mLを0.1mol/L 塩酸で中和滴定した場合。

(1)の問題で、なぜ5倍に薄めたことを無視して考えているのですか？？モル濃度を考える時は元々の溶液の濃度は関係ないんですか？？

(5) 水酸化ナト ウム水溶液の濃度は何 21 120 食酢の濃度知 食酢を水で正確に5倍に薄めた溶液 (A液とする) を10.0 mL とり, 0.120 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定したところ, 12.5mL 必要で あった。 食酢の密度は1.02g/cm (g/mL) で, 食酢中に含まれる酸は酢酸のみとする。 A液の酢酸の濃度は何mol/L か。 食酢中の酢酸の質量パーセント濃度は何%か。 の解説動画

（４）を教えて欲しいです🙇‍♀️

[H0](O P84 例題1濃度不明の酢酸水溶液20mLを, Aを用いてコニカルビーカーにはかり取り, そこに指 示薬を加え, B に入れた 0.050mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ, 下図のような Klom 滴定曲線が得られた。 次の各問いに答えよ。 (1) A, B として適当な実験器具の名称を答えよ。 pH 10 (2) Aの洗浄方法として正しいものを選び, 記号で答えよ。 中和点 7 [HO (ア) 純水で内壁をすすぎ、ぬれたまま使用する。 (イ) 純水で内壁をすすぎ, 加熱乾燥して使用する。 (ウ) 酢酸水溶液で内壁をすすぎ、ぬれたまま使用する。 LHO (Slom 01×0.1 (エ) 酢酸水溶液で内壁をすすぎ, 加熱乾燥して使用する。 HOJ (@)\lom 01×0.0 (3) 下線部の指示薬として適当なものを選び, 記号で答えよ。 (あ) フェノールフタレイン (い)メチルオレンジ lom 01×0,1=1 H [H] (4) 酢酸水溶液のモル濃度 [mol/L] を有効数字2桁で求めよ。 40 H3 NaOHagの体積 [mL] +

化学基礎 モル濃度 理由、手順を詳しく教えていただきたいです。

問4 中和滴定に関する次の文章を読み,下の問い(ab) に答えよ。 塩酸のモル濃度を求めるために次の実験を行った。 塩酸 10.0mLを ア 0.100 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を ではかりとり, コニカルビーカーに移した。 これに, イ から滴下したところ,800 mL滴下したところで中和点に達した。 a 実験器具( ア イ)の組合せとして最も適当なものを,次の①~ ⑥のうちから一つ選べ。 11 ア イ ① ② メスシリンダー メスシリンダー メスフラスコ ホールピペット ③ メスフラスコ ホールピペット ④ メスフラスコ ビュレット ホールピペット メスフラスコ ⑥ ホールピペット ビュレット b塩酸のモル濃度は何mol/L か。最も適当な数値を,次の①~⑥のうちか ら一つ選べ。 12mol/L ① 0.0400 ② 0.0625 ③ 0.0800 ④ 0.125 ⑤ 0.160 ⑥ 0.250 0.8 40

水素イオンが増えると、、、 教科書にはHCO3-と水素イオンが反応とあるのですが、ルシャトリエの原理では無いってことですか？ 左の反応が盛んになるだと思いました！

2章 を描い <溶液 液で 生体内における緩衝作用・ 生体内の反応は、特定のpHで働く酵素などに大きく依 存しており、pHを一定に保つために、 いくつかの衝 作用が知られている。 血液中の緩衝作用 ヒトの血液(液体成分である血しょう)のpHは、約7.4 に保たれている。動脈血のpHがほんの少し酸性に傾くと、 状態になり、 反対に p11 がほんの少し塩基性に傾くと、 「けいれんなどを起こす。 したがって、血液のpHの変動を おさえるために、 いくつかの緩衝作用が知られている。 そ の一つである血液中の炭酸 HCO と炭酸水素イオン HCO の緩衝作用を示す。 HCO3H++HCO 生物 生体内では円やなどが、 一定の範囲内に保たれている。 血液中にHが増えると,上記のHCO が反応し, HCO が生成する。 H+ + HCO3- H2CO3 血液中に OH が増えると, H2CO3 が反応し, H2O と HCO が生成する。 H2CO3 + OH- → H2O + HCO3- HCO は、CO2とH2Oに分解し, 呼吸によって肺と腎臓から排出される。 過剰なHCOは最終的には腎臓から尿として排出される。 ●細胞内や尿中の緩衝作用 細胞内や尿中では,リン酸二水素イオン H2POとリン酸水素イオンHPO - による緩衝作用が働いている。 H2POH++ HPO.2- H-PO, は弱酸で,Na,HPO をその塩とみなすことができる。 H*が増えると, HPO2 + H+H2PO4- OH が増えると, H2PO4 + OH- → H2O + HPO2- この緩衝作用は,次の滴定曲線のpHの変化を見れば,明らかである。 0.1mol/Lのリン酸水溶液10mLを, 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で 物質の変化と平衡 4 化学平衡 pH4 Na3PO4 33 滴定したときの滴定曲線が右図である。 pH=7の付近では, 水酸化ナトリウ ム水溶液を加えても, pHはあまり変化 しない。 図では,約14mL 滴下したと ころで, pH = 7 であるが,さらに2 25 mL加えても, pH ≒ 7.5 になるだけで ある。 ちなみに, 純水24mL に 0.1 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を 13 11 _Na2HPO4 9 NaH2PO4 7 5 H3PO4 3 0.01mL 加えただけでも, pH = 9.6 に まで変化してしまう。 1 0 10 14 20 30 滴下した 0.1mol/L NaOH水溶液 〔mL〕 181

なぜ0.015×250/1000じゃだめなんでしょうか

塩分の心 123. 中和滴定 シュウ酸二水和物 (COOH)2・2H2O の結晶 1.89gを水に溶かして ( 250mL の溶液にした。このシュウ酸水溶液10.0mLをコニカルビーカーにとり, フェノールフタレイン を数滴加え,水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ,適定の終点までに12. 5 mL必要で あった。 (1) シュウ酸水溶液の濃度は何mol/Lか。 レ

下の写真の問題がわかりません。 3枚目の写真なのですが、自分で解いてみたのですが、答えとかけ離れてて、何処が違うのか教えていただきたいです🙇‍♀️答えは①になります。 どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

第2問 食品添加物の一つであるアスコルビン酸(ビタミンC)に関する次の文章を 読み、後の問い (問1~4)に答えよ。 (配点 20 ) として用いられている。 清涼飲料水中に含まれるアスコルビン酸の量は,ヨウ素溶 (a) アスコルビン酸は様々な酸化還元反応に関与し, 清涼飲料水などの酸化防止剤 液を用いた酸化還元滴定で求めることができる。H 水 清涼飲料水Aに含まれるアスコルビン酸の量を調べるために,次の操作Ⅰ~Ⅳを 行った OnMX 操作Ⅰ 濃度未知のヨウ素溶液100mL をホールピペットではかり取ってコニカル ビーカーに入れ、指示薬Xを加えた。 操作ⅡI操作Iのコニカルビーカーに, 1.20×10mol/Lのチオ硫酸ナトリウム水 溶液をビュレットから滴下したところ,5.00mL 滴下したところで溶液の青 紫色が無色に変化したので終点とした。このとき,ヨウ素とチオ硫酸ナト リウムは,次のように反応する。 I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6 操作Ⅲ 清涼飲料水 A 10.0mLを,ホールピペットではかり取り, メスフラスコに 入れて蒸留水を加え, 全量を100mLにした。 これを別のホールピペットを 用いて10.0mL はかり取ってコニカルビーカーに入れたのち, 指示薬Xを加 えた。 mol/c 操作ⅣV 操作Ⅲのコニカルビーカーに,操作Ⅱで濃度を求めたヨウ素溶液をビュ レットから滴下したところ, 溶液の色が変化するまでに 29.1mL を要した。