化学基礎です。（１）の問題はわかったのですが、（２）が答えを見てもわからなかったです。ぜひ、教えてくれるとありがたいです！ちなみに答えは（１）水素:酸素＝5:1（２）7g/molです。

|5 ある温度・圧力で,水素と酸素の混合気体 6.0mL を容器に入れて点火した。 反応後, もとの温度・ 圧力にもどすと体積が3.0mLになり, 酸素がすべて反応していた。 生成した水は液体になり, 液体の水 の体積や水に溶ける水素と酸素の量は無視できるものとして, 次の問いに答えよ。 原子量 H = 1.0 0=16 (1) 反応前の水素と酸素の物質量の比を簡単な整数比で答えよ。 (2) 反応前の混合気体のモル質量 (見かけの分子量) はいくらか。 有効数字2桁で答えよ。

この問題で、最後の答えの有効数字はなにに合わせて4桁になっているのでしょうか？ 1.99×1.79に着目すると有効数字は3桁というところはわかります どの数字に着目すればいいかも曖昧ですので教えていただけませんか

る放射性 12 C 子)を なるの? H わる 東京女子 入試攻略への必須問題 質量数 108 の銀 108 Ag 原子の質量は 1.79×10-22gである。 12Cの質量を 12 とすると, 108Ag の相対質量はいくつになるか, 小数点以下第1位まで 求めよ。 なお, 12C 原子の質量は 1.99 × 10-23g とする。 +20 12- 4 F 解説 求める値 (108Agの相対質量)をxとする。 12C と 108Ag の質量の比は, 12C:108Ag=12:x ままです つ増えるか なりま=1.99×10-23g:1.79×10-22 g 12×1.7×10-22 よって, x= 1.99×10-23=107.93... ウ:6 オ: 6カ:7 答え 107.9 ク : 6 ケ:8 N 18 原子と化学量

至急　絶対ベストアンサーつけます！ 二酸化炭素の質量が0.66のところ以降が全くわかりません。テスト明日です。助けてください。

量 グ [実験結果] ビーカーの中の石灰水は白くにごり 気体の発生が終わるまで加熱を続けたところ, 試験管の中に残った物質の質量の合計は3.64gとなった。 亮輔さんはこの実験で試験管の中に残った物質の質量が3.20g ではなく 3.64gに なったことについて, 原因を推測した。 【亮輔さんの推測】 「第2学年理科」 1亮輔さんは酸化銅の粉末 4.00gと炭素の粉末 0.30gをはかりとり,よく混ぜて試 験管の中に入れ、右図のように加熱した。 発生した気体は石灰水に通し、試験管の中 に残った物質の質量を測定した。 酸化銅の粉末と 炭素の粉末 2 金属の酸化について調べるために 行った。 以下の問いに答えなさい。 実験 各班ではかり取った金属の粉末 ような装置により, 強い火で一定 粉末をよくかき混ぜて また一定 その結果、金属は空気中の 表1 表2は、 各班がはかり とめたものである。 3.64石炭水 3.2 0.44 推測1:酸化銅または炭素のいずれかを多く試験管の中に入れてしまったため,完全に反応が終わるまで加熱した 後も、銅の他に酸化銅または炭素のいずれかが試験管の中に残った。 表 1 班 A 推測2:酸化銅と炭素の質量をそれぞれ正しくはかりとり試験管の中に入れたが,十分に混ざっていなかったため 完全には反応せず, 銅の他に酸化銅も炭素も試験管の中に残った。 マグネシウムの質量[g] 0. 酸化マグネシウムの質量[g] 1. 炭素は空気中の酸素とは反応せず酸化銅とだけ反応し、 また, 反応した酸化銅と炭素はすべて銅と二酸化炭素に変 化したものとして、 以下の問いに答えなさい。 表2 班 E 銅の質量 〔g〕 0.40 20 酸化銅の質量[g] 0.50 問1 推測1のうち、炭素を多く入れてしまったため, 酸化銅が完全に反応した後に炭素が残ったことが原因であっ たとすると,試験管の中に入れた炭素は何gであったと考えられるか, 小数第2位までで答えなさい。 問1 問2 推測2が原因であったとすると、試験管の中に入れた酸化銅は何%が反応したと考えられるか,答えなさい。 実験で, マグネシウム 式を答えなさい。 4108

➄がわからないので教えてください。 主な問題文は4枚目、答えは5枚目です。

4MさんとNさんは、化学変化と質量の変化を調べる実験を行いました。 問1 ~ 問6に答えなさい。(19点) 実験 1 (1) 図1のように銅の粉末をステンレス皿に広げてのせ, かき混ぜなステンレス皿II がらガスバーナーで十分に加熱し酸化銅にした。 このとき,加熱す る前の銅の質量と加熱してできる酸化銅の質量を調べた。 (2)次の表は、その結果をまとめたものである。 銅の粉末 ガス 図 1 表 銅の質量[g] 酸化銅の質量 〔g] 0.20 0.40 0.60 0.80 0.25 0.50 0.75 1.00 1.25 1.00 Mさん 銅の質量に比べてできた酸化銅の質量が大きいのは、酸化銅が、 銅と空気中の酸素が結 びついてできたからですね。 Sk ス Nさん「化学変化の前後で、その反応に関係している物質全体の質量は変わらない」という① 質量 保存の法則は、この実験でも成り立っていると考えられるから、銅の質量とできた酸化銅の 質量の差は、銅に結びついた酸素の質量ということになりますね。 Mさん そうすると, 銅の質量と銅に結びついた酸素の質量とは比例の関係にあり、反応する銅の 質量と酸素の質量の比は、つねに41になっていることがわかります。 問1 実験1でできた酸化銅の色として最も適切なものを、次のア~エの中 書きなさい。 (2点) (2) (3

この問題を教えてください

ミニチェック 計算を確認しておこう。 銅と酸素は4:1の質量の比で結びつく。 1gの銅から最大何gの酸化銅ができるか。 1.25

□3の解説を全部してほしいです😞 グラフの書き方が特に分からないです

解答 別冊 p.20 銅の加熱による化学変化と質量変化について,あとの問いに答えなさい。 3つのステンレス皿A~Cを 用意する。 図1のように,ステ ンレス皿Aに銅粉0.4gを入れ, 5分間加熱する。その後十分に 冷ましてから,加熱後の物質の 質量をはかる。このように,5 (10点×5 計50点) 図 1 図2 ステンレス皿A 銅粉 トステンレス皿C 1.0 0.8 ステンレス皿B 0.6 ーステンレス皿A 0 0.4 分間加熱してから質量をはかるという操作を何 回かくり返し,加熱後の物質の質量の変化を調 べた。その後,ステンレス皿Bに0.6g, ステン レス皿Cに0.8gの銅粉を入れ,同様の実験を行 加熱後の物質の質量 g 0.2 0 0 1 2 3 4 5 6 加熱回数 〔回] 図2は、このときの,加熱回数と加熱後の物質の質量の関係を表したものである。 正答率 59% 実験で, 銅を空気中で加熱してできた物質は,銅と酸素が結 “びついてできた酸化銅である。 このときに起きた変化を,化 学反応式で答えなさい。 〈千葉県〉 図3 1.0 よくでる(2) 図2をもとにして、銅粉を,質量が変化しなくなるまで十分 に加熱したときの, 銅の質量と結びつく酸素の質量の関係を 表すグラフを,図3にかきなさい。 <静岡県> 結びつく酸素の質量 g 0.8 0.6 0.4 0.2 物質 図3から、銅の質量と結びつく酸素の質量の比を最も簡単な 整数比で答えなさい。 (銅: 酸素= 0 0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 銅の質量〔g〕 (4) ステンレス皿Aの1回目と4回目の加熱後において,皿の中に残っている物質を説明し ”思考力 たものとして最も適当なものを,次のア~エから1つ選び, 記号で答えなさい。 ( ) ア 1回目…すべて酸化銅になっている。 イ 1回目…すべて酸化銅になっている。 4回目・・・すべて酸化銅になっている。 4回目･･･ 反応していない銅が残っている。 きく ウ 1回目･･･反応していない銅が残っている。 4回目・・・すべて酸化銅になっている。 エ 1回目…反応していない銅が残っている。 4回目･･･反応していない銅が残っている。 ( ⑤5 ステンレス皿Bの1回目の加熱後には、酸素と結びついていない銅は何gあったか。 最 も適当なものを、次のア~オから1つ選び、記号で答えなさい。〈福岡県・改〉 ア 0.2g イ 0.4g ウ 0.6g I 0.8g オ 1.0g ) 79

蛍光ペンのところについてなのですが、 緑の蛍光ペンの方が混合気体X全部を表してて、 オレンジの蛍光ペンの方が混合気体Xのうちの二酸化炭素の割合を占めているという理解であってますか？ どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

問6 燃料として広く利用されているプロパン C3Hg とブタン C4H10 は, ともに常温 気体の有機化合物であり, 石油にも含まれる。 C3Hg と C4H10 からなる混合気 体 X がある。44.8L の混合気体Xに十分な量の酸素 O2 を加えて完全に燃焼させ たところ,168Lの二酸化炭素 CO2 が生成した。 44.8Lの混合気体 × に含まれて いた CsHe の物質量は何molか。 最も適当な数値を,後の①~⑥のうちから一つ 選べ。ただし,気体の体積はいずれも0℃, 1.013×10 Pa (標準状態)での値であ り,CHg と CaH10 の完全燃焼の反応は,それぞれ次の式(1)(2)の化学反応式で 表される。 6 mol C3H8 +502 → 3CO2 + 4H2O 2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O ① 0.25 ② 0.50 ③ 0.75 ④1.00 ⑤ 1.25 ⑥ 1.50 (1) (2)

（2）の解き方がよくわかりません。 存在比の求め方は理解でき、解説にある②が最も多く存在する分子で、⑤が最も少なく存在する分子というのは分かります。 しかし、なぜその存在比が物質量の比になるのか分かりません。 詳しく教えていただけると嬉しいです。

108 同位体 塩素には35CI (35g/mol)と37CI (37g/mol)の同位体が3:1の比で存在 する。 12C (12g/mol) をもつ四塩化炭素 CCl には、モル質量の異なる分子が (1) 種類 存在する。このうち、最も多く存在する分子の物質量は,最も少なく存在する分子の物 質量の(2)倍である。 また, 最も多く存在する分子のモル質量は (3) (1)~(3)にあてはまる値をそれぞれ答えよ。 g/mol である。 早稲田大 改

これはどうゆう法則を使って解いてるんですか？解き方を教えてください！

次のグラフはとマグネシウムについて、それぞれの金属の質量と 結びつく酸素の量の関係を表したものである。これについて、次の 問いに答えなさい。 グラフより,マグネシウムの質量と,マグネシウムと 結びつく酸素の質量の比は、 マグネシウム: 酸素(①): (2) であることがわかる。 ① 3 ② ( ① )( ② )にあてはまる数字を、 整数で 483 書きなさい。 X 結びついた脳の質量 3 1.0 08 0.6 マグネシウム Q.4 0.2 02 0.4 0.6 08 1.0 1.2

(5)のカの求め方がよく分かりません。 あと(６)のオレンジで印のつけてあるv’1>v’2のところで平衡2の方が1よりアンモニアは少ないからアンモニアを分解する逆反応v’2がv’1より大きくなってv’2>v1と考えることもできませんか？

問2 次の文章を読んで, 設問 (1)~(6)に答えよ。 7mol 3mal 窒素 N21.0mol. 水素 H2 3.0molの混合気体を少量の四酸化三鉄 FeO』とともに容 積可変の密閉容器に入れ、 ある温度で反応させると, 式 (1) の反応が起こり, アンモニ アNH』 が生じた。 2mol N2 + 3H2 2NH3 チュ Ett (1) 2コ 容器内の圧力をP 〔Pa] に保つと、 混合気体中の物質量の比がN: H2: NH3 =1:3: 2になったところで平衡状態となった (平衡状態1とする)。 また,平衡状態における各気体の分圧をPNa. PH, PN4 とすると,圧平衡定数 K, は 式 (2) のようになり, P1 を用いてK を表すと式(3)のようになる。 (PNH) 2 K₁ = PN2X (PH2 ) 3 ア [ウ Kp= P1 イ 平衡状態1から温度を一定に保ったままで, 圧力を Pi 〔Pa] よりも 設問(5) 空欄 ク にあてはまる整数を記せ。 設問(6) 平衡状態における正反応によるNH』の生成速度を11. 逆反応による NH3 の分解速度をvi', 平衡状態2における正反応による NH3の生成速度をV2, 逆反応によるNH の分解速度を vzとする。また,平衡状態1から平衡状態 2に変化する過程でのある時間における正反応によるNH3 の生成速度を Ut, 逆反応による NH3 の分解速度を ur' とする。 次の(a)~(c)に示した反応速 度の大小関係を等号もしくは不等号を用いて表せ。 (a) (b) vi v₂ (C) vt v2 平 1→2 平衡状態では 1→ 2 (2) →正 NH ←反応 (3) NHD減らす反応の 方が速い 正反と反の亜同じ ひび NHS だんだん NHSの増える 速度 ひこぴ ひとくひと ひとつひ 平衡2の方がより NH ひょうひ エ(高い低い) P2 〔Pa] に保つと,平衡がオ(右左に移動し,N2, H2, NH3 の 物質量の比が1 カ 1になったところで新たな平衡状態となった (平衡状態 2 とする)。 P1とP2 の間には式 (4) の関係が成り立つ。 P2= -P1 (4) ク 設問 (1) 式 (1) のアンモニアを合成する方法の名称を記せ。 設問(2) 平衡状態1 における NH3 の物質量を有効数字2桁で記せ。 設問(3) 空欄 ア ~ ウ にあてはまる整数を記せ。 設問 (4) 空欄 エ オ に括弧内の語句のいずれかを記せ。 い ひょうひょ