(2)と(3)①②が分かりません💦出来れば説明付きでお願いします！！

ステンレス皿にマグネシウムの粉末をのせてうすく広げ, じゅうぶんに加熱し 3 てから,加熱後にできる酸化マグネシウムの質量を測定する実験を行った。マ グネシウムの質量は0.3g~1.2gまでいろいろ変えて実験し, その結果を下の表 にまとめた。 28点 マグネシウムの賞量 (g) 0 0.30 0.60 0.90 1.20 酸化マグネシウムの買量(g) 1.50 0 0.50 0.99 1.99 作回 マグネシウムの質量と結びついた酸素の質量との関 係を表すグラフを, 右の図にかきなさい。 計算マグネシウムの質量と結びついた酸素の質量の比を, 最も簡単な整数の比で答えなさい。 口(3) Kさんは1.50gのマグネシウムをじゅうぶんに加熱 して何gになるか調べようとしたが, ステンレス皿にの せるときに少しこぼしてしまい, 加熱後にできた酸化マ [g) グネシウムは2.20gだった。 の 酸化マグネシウムが2.20gできるために必要なマグ ネシウムは何gか。 2 Kさんがこぼしたマグネシウムは何gか。 出る口(1) 1.0 口(2) 0.8 素 0.4 0.2 0 0.3 0.6 0.9 1.2 1.5 マグネシウムの質量 [g) 単元1 化学変化と広T 結びついた酸素の質量

(3)(5)の答えが分かりません💦出来れば式付きで答えお願いします！！

計銅の質量をいろいろと変えて図1の装置でじゅうぶん加熱し, 生成する酸化 2 銅の質量を調べると, 図2のような結果が得られた。 39点 よく 出る口(1) 銅の質量と, 結びっく酸素の質量の比を, 最も簡単な整数 図 1 銅粉 の比で答えなさい。 口(2) 2.8gの銅を図1の装置でじゅうぶんに加熱すると, 生成 4:5:28:% 44 %:3,5 する酸化銅は何gか。 口(3) 3.2gの銅を図1の装置で加熱するとき,結びっく酸素の 質量は最大で何gか。 4::3.2:0 08 口(4) 4.5gの酸化銅をつくるために必要な銅と酸素はそれぞ 4:5:%:45 1:5:0:45 45 5X -4.5 口(5) 2.0gの銅を図1の装置で数分加熱すると, 質量は2.2 470る2 220-130 図2 1.5 れ何gか。 5を :0.9 UP 化 1.0 gになった。銅は何g残っているか。次のア~カから選 4:1-X.0.2. x :0.8 ○ 1.0g びなさい。 0.5 の 0.8g ○ 1.2g 1.4g 1.6g かがくはんのうしき 0 口(6) この実験で起こった化学変化を, 化学反応式で表しなさ 2Cu+ Q2CU9 0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1.2 銅の質量(g] 41:%:00 い。 ーこ 酸化銅の質量g

中2化学 答えは0.6グラムです！ 解説お願いします🙇‍♀️🙏 質量保存の法則のところです

の銅の粉末2.0gを十分に加熱する実験を行ったところ, 加熱後の質量が3.5gになった。予想される質 量よりも大きくなったのは, 銅の粉末2.0gに何gかのマグネシウムの粉末が混入したためであった。 このとき,混入したマグネシウムの粉末は何gか。 ただし, 銅の粉末2.0gと混入したマグネシウムの 粉末は,それぞれすべて酸化したものとする。

↓6番の⑷教えて頂きたいです

した酸素の 国 した気体の質量〔g] 復習酸化と還元 の酸化…物質が酸素と結びつ。 図2 酸化剤と 炭素の粉末 ビンチコック 化。酸化した物質のこと。4)/実験で用いたのと同じうすい塩酸で、石灰石 3.0gのすべてを反応させ 中2の復習 5酸化と還元 図1の 図1 ように、解船を十分に加 熱して酸化剤に変えた。 武に、図2のように、 酸 化側と炭素の粉末を混ぜ て加熱したところ、 二般 化炭素が発生して、 石灰 復習 いう。金属のさびる変化 0 る。 場合,必要なうすい塩酸の体積は何 cm'か。 鋼 十酸素 →酸化。 2Cu + O。 一石灰水 の還元…酸化物が酸素をうばれ。 の実験のように,反応後の質量が反応前よりも減少するものを,次の →2CuO アーエから選べ。 スチールゥールをガスパーナーの炎で加熱する。 学変化。 酸化鋼の還元酸化制。 素の混合物を加熱する。 ィ試験管に酸化銀を入れて加熱する。 ゥステンレスI皿に銅粉をのせて加熱する。 ビーカーに入った水に食塩を加える。 化学反市さU が還元されて鶴(赤色がで、 水が白くにごり、加熱した試験管内に鋼が生じた。 次の問いに答えなさい。 口2) 図2の実験で, 試験管の中の混合物の色はどのように変わったか。 次のアーエから選べ。 ア黒色から赤色(本細色) ウ 白色から赤色(赤掲色) また、炭素は酸化をして、 炭素になる。 酸化銅 +炭素→ 鍋 +二 2CuO + C CD 図1の実験で, 斜が受けた化学変化を, 化学反応式で表せ。 エ 7マグネシウムの燃焼 A~C班が,マグネシ ッム粉末を熱したときの質量の変化を調べる実 験を行った。A班は1.2gのマグネシウム粉末 を、B班は1.5gのマグネシウム粉末を,C班 は1.8gのマグネシウム粉末をそれぞれステン 図1 マグネシウム 粉末 ステンレスの皿 イ 黒色から白色 2Cu +CO たく L13) 図2の実験で, 酸化鋼から銅が生じたように, 酸化物が酸素をうばわれ る化学変化を何というか。 I 赤色(赤褐色)から黒色 三角架 脚 ガス バーナー 復習化学変化と質量 の質量保存の法則化学変化に る物質全体の質量は変わらない の密閉された容器内での化学変に レスの皿に入れ,図1の 装置で2分間熱した後, よく冷やしてから, 粉末 とステンレスの皿を合わ せた質量を測定した。そ の後質量に変化がなくなるまで、熱する操作と熱した後の質量の測定を 返した。表は, その結果である。。次の問いに答えなさい。 nu) 熱する操作をくり返すと, やがて熱した後の粉末の質量が変わら マグネシウム 熱した後の粉末の質量(g) 6 気体の発生 化学変化と質量 石灰石0.5. 図1 1.0 1.5. 2.0 2.5gを入れたA~Eの容器 の中に、濃度の同じうすい塩酸を10cm'ずつ 電子てんびん とった試験管をそれぞれ入れてふたをし, 図1 のように、容器全体の質量をはかった。次に, それぞれの容器を傾けて試験管の塩酸すべてを 容器内に出して、 1回目2回目3回目|4回 2 班 うすい塩酸 容器 の質量 1.2 1.7 1.9 2.0 A 石灰石 1.5 2.2 2.4 2.5 2 B 1.8 2.7 2.9 3.0 C 一酸化装 石灰石 山 ビ 塩酸 容 器 A B C D E 容器の外へ出入りする物質がな。 石灰石と反応させ石灰石の質量 たところ、気体が 発生した。反応が (g)| 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 ため質量は変わらない。 るのはなぜか。 はじめの質量 [g)| 71.6 | 72.1 | 72.6 | 73.1 73.6 反応後の質量 [g)| 71.6 | 72.1 72.6 | 73.1 | 73.6 体よたをあけたあとの質量(g)| 71.4 | 71.7| 72.0 72.5 73.0 終わった後。容器全体の質量をはかった。 さらに, ふたをあけて発生した気 体を逃がし、ふたたび容器全体の質量をはかった。表は, この結果をまとめ の密閉されていない容器内での働 化…密閉されていない容器内で、 体が出入りする化学変化が起きた きには、反応後に残った物質の音 は反応前と変わる。 ú(2) 表の結果をもとに,酸化マグネシウムにふ 図2 1.4 くまれているマグネシウムの質量と酸素の質量 化 合 1.2 の関係を,図2のグラフに表せ。 1.0 たものである。次の問いに答えなさい。 0.8 図2に記入 へ 口) 実験で発生した気体を集め, 石灰水に通すと白くにごった。このことか ら,発生した気体は何だと考えられるか。 この気体の化学式を書け。 0.6 気体が出ていく反応…質量が口(3)別の班が2.1gのマグネシウム粉末で同じ する。右灰石に塩酸を加える 酸水素ナトリウムを加熱する 0.4 実験を行った。1回目に熱した後の粉末の質 0.2 口2) 容器全体では, はじめの質量と反応後 図2 発1.0 の質量は変わっていない。このことを何 というか。 口3) 実験の結果をもとに,石灰石の質量と 量は3.1gであった。このとき,化合してい 0 0.3 0.6 0.9 マグネシウ ど。 ないマグネシウムの質量は何gか。 気体が化合する反応…質量が増 する。スチールウール (鉄)、銭 マグネシウムなどの金属と酸剰 化合など。 生 じ0.8 0.6 体 0.4 口(4) マグネシウムを熱して酸化マグネシウムができる化学変化 発生した気体の質量との関係を図2のグ ラフに表せ。 0.2 したモデルを,次のア~エから選べ。ただし, はマグネ 図2に記入 ○は酸素原子を表している。 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 石灰石の質量(g) 34 ア イ

『一つの酸化還元反応では酸化された原子における酸化数の増加量の総和と還元された原子における酸化数の減少量の総和は等しい。』というふうに書いてあったのですが、よく分かりません。例を出して教えてください。

3番と4番を教えて下さい！！

ステップ 4 3 記述力 ビーカーに入れ 石灰石の質量(g] 作図力 計算力のアップ! 0.50 1.00 1.50 2.00 2.50 3.00 た10cmのうすい塩 反応前の質量({g]| 40.50| 41.00| 41.50| 42.00| 42.50| 43.00 反応後の質量(g)| 40.2840.56 40.8441.12 41.62| 42.12 酸に,いろいろな質量 の石灰石を加え,反応前後の質量を調べました。表はその結果です。 〈三重改〉 (1) 次の文は,化学変化で質量保存の法則が成り立つ理由を説明しています。 X~ Zにあてはまる語を, 下のア~エから選びなさい。 化学変化の前後で, 物質をつくる原子の(X )は変わっても,その化学変化 に関係している原子の( Y )と( Z )は変わらないから。 ア 種類 イ数 ウ分子 I 組み合わせ (2) 表のように,反応後の質量が反応前より小さくなったのはなぜですか。 間(3) 石灰石の質量と発生した気体の質量との関係をグラフに表しなさい。 (4)石灰石の質量が3.00gのとき,石灰石の一部が反応せずに残っていました。こ の石灰石をすべて反応させるには,この実験で用いたのと同じ濃度の塩酸を,少 なくとも何cm加えればよいですか。

この問題の（2）と（3）が解けないので教えてください！

下の0~5から選べ。また, 0~⑤の法則の発見者の名前をそれぞれ記せ。 )に適当な数値を入れ,各記述に最も関係の深い出 721, 基本法則 次の文中の( )個である。 標準状態の酸素5.6L中に含まれる酸素分子の数は( 旅 体積のアンモニアが生じる。 (3) 一酸化炭素中の炭素と酸素の質量比は, 常に3:( ウ )である。 (2) 温度·圧力が一定の状態では, 1体積の窒素と 3体積の水素が反応すると(イ 1:(A)である。 [法則名] 0 定比例の法則 ④ 気体反応の法則 X一酸化炭素と二酸化炭素について, 一定量の炭素と化合している酸素の質量比 倍数比例の油 ② アボガドロの法則 ③ ⑤ 質量保存の法則

(6)の問題の答えが3.5ｇになるのですが、それはどうしてか教えてください|´-`)ﾁﾗｯ

銅の加熱と質量の変化 化学変化では質量保存の法則がなり立つ。 4 図1のような装置で銅の粉末をじゅうぶんに熱し, 冷えてから質量をはかった。図2のグラフは, 銅の質量 を変えて行った結果である。次の問いに答えなさい。 (1) 赤色の銅は,どのような色に変わるか。 (2) 銅を熱してできた化合物の物質名を書け。 (3) 銅の質量とできた化合物の質量との間には, どの ような関係があるか。 (4) 銅0.8gを熱すると,できる化合物は何gか。 (5) グラフより, 銅の質量と化合物の質量の割合を 最も簡単な整数比で表せ。 (6) 同じようにして銅2.8gをじゅうぶんに熱すると, できる化合物は何gになるか。 4 そう ち ふんまつ 図1 銅の 粉末 ステン レス皿 図2 1.6 化1.4 合 1.2 物1.0 0.8 0.6 0.4 島 0.2 0% 00.20.40.60.81.0 1.2 銅の質量(g] Cut cO

ここの分かりやすい解説をしてくれる方いませんか？ 今回はやり方が書いてありますが、 ちゃんとした問題になった途端、解けなくなってしまいます...

反応式の係数 CO2 2H0 202 化学反応式 CH。 水 二酸化炭素 3 酸素 物質 メタン 2 2 反応式の係数 11 ] mol [3 mo 物質量 1 mol ]mol JL* [4 (2体積) 簡単な整数比が成りたつ (気体反応の法則) (液体) 22.4L* (1体積) 気体の体積 (1体積) (同温·同圧) (*は標準状態の場場 18g/mol×2m Jg/mol ] mol g/mol 16 g/mol ×1mol =16g =36 g × [10 J mol 質量 =[8 ]8 Jg 反応の前後で全体の質量は変わらない (質量保存の法則) 16g+64g=44g+36g II

⑷お願いします

6 図1は,いろいろな質量の銅の粉末とマグネシウムの粉末を加 熱したときの,金属の粉末の質量とできた酸化物の質量との関係をグ ラフに表したものです。 また, 図2は, 銅とマグネシウムを加熱した ときに起こる変化を,それぞれ原子のモデルで表したものです。 これ について,下の各問いに答えなさい。 寒 図1 図2 マグネシウム の 20.0 「倍 化 15.0 銅 10.0 5.0 0 銅原子 ○酸素原子 0 5.0 金属の質量(g] o! 10.0 マグネシウム原子 (1) マグネシウムを加熱したときは, マグネシウムが激しく熱や光を 出しながら反応しました。 このような酸化を特に何といいますか。 その名称を書きなさい。 (2) この実験に関わる物質のうち,単体に分類されるものはどれです か。図2を参考に, 次のア~オからすべて選び, 記号を書きなさい。 量 てさ ア 銅 イマグネシウム ウ 酸素 エ 酸化銅 オ 酸化マグネシウム (3) この実験で起こった化学変化では, 質量保存の法則が成り立って います。化学変化において質量保存の法則が成り立つ理由を, 図2 を参考に,「化学変化が起こっても,」という書き出しで, 「原子」, 「種類」,「数」という語を用いて簡単に書きなさい。 銅の粉末とマグネシウムの粉末の混合物8.0gを加熱すると, それ ぞれの金属がすべて反応し, 加熱後の物質全体の質量が12.0gにな (7 りました。加熱前の混合物にふくまれていたマグネシウムの粉末の 質量は何gですか。 7 0 四 気温0 酸化物の質量8 図