以下の問題の解き方を教えてくださいm(_ _)m

図は、金属と、その金属と酸素の化合物との質量の関係をグラフに表したものである。 次の各問いに答え なさい｡ (22) 3.6gの銅を十分に酸素と化合させると、 化合物は何g 得 られるか答えなさい。 (23) 6.0gの銅粉を空気中で加熱すると、加熱が不十分だった ため、 銅の一部が反応せずに残り、 加熱後の質量は 7.3gにな あった。この時、反応せずに残った銅の質量は何gか答えよ。 (24) マグネシウム粉末と酸化マグネシウムの混合物が 2.5g あり、その混合物を加熱し、すべてを酸化マグネシウムに たところ、 その質量は3.1gとなった。 最初の混合物 2.5gに 含まれていた酸化マグネシウムの質量は何gか答えよ。 2006 20 (25) 等しい質量の酸素と化合する銅とマグネシウムの質量の 比を、もっとも簡単な整数の比で答えなさい 8.3 11 20 化合物の質量〔g〕 1.6 合 1.2 物 0.8 0.4 マグネシウム 一鋼 0² 0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1 金属の質量 [g]

写真二枚目の問題がわかりません！ 答えは「銅、炭素」です。 なぜこの二つになるのですか？？ 二枚目の問題の元となるものが一枚目の写真です。 分かりやすく教えてください！！

の天駅を1つに [実験 1 ] (a)酸化銅 4.0g と炭素粉末 0.1 を,よく混ぜて試験管に入れた。 次に,図Iの装置で試験管を加熱したところ、 気体が発生した。気 体が発生しなくなった後, ピンチコックでゴム管をとめ、冷ました後 に試験管内にある固体の質量を測定した。 (b) 酸化銅の質量は変えずに炭素粉末の質量のみを変えて、同じ実験を 行った。 表は,炭素粉末の質量と実験後の試験管内にある固体の質量 の関係を表したものである。 表 図 Ⅰ 酸化銅と炭素粉末の混合物 炭素粉末の質量 [g] 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 実験後の試験管内にある固体の質量 [g] 3.74 3.46 3.20 3.30 3.40 3.50 ピンチコック

至急！明日テストなんでお願いします！！(８)の問題の解き方が分かりません！答えは1.6グラムになるそうです！

図 1 18. 図1のように金属の粉末を空気中で加熱し、 かき混ぜ ながら十分に反応させた。 4gの銅粉を完全に反応させ たところ加熱後の物質は5gになった。 また、マグネシ ウムの粉末を空気中で加熱する場合､ マグネシウムと結 びつく酸素の質量の比は3:2になる。 このとき、 次の 各問いに答えよ。 17 (1) 加熱する銅の質量と結びつく酸素の質量の関係を最も簡単な整数比で表せ。 (2) 加熱する銅の質量を8gにしたとき、十分に反応させてできる酸化銅は何gにな ると考えられるか。 eee !! eeeft Sele (3) 6gの銅に結びつくことのできる酸素の質量は何gか。 (4) 6gの酸化銅をつくりたいとき､ 少なくとも何g銅を用意すれば良いか。 (5) 何gかの銅を空気中で加熱し、 十分に反応させた結果 0.8g全体の質量が増加し た。 加熱した銅の質量は何gであったと考えられるか。 (6) マグネシウム 2.7gを空気中で加熱し完全に反応させたとき、 得られる酸化マ グネシウムの質量は何gか。 (7) 酸化マグネシウム5gにふくまれるマグネシウム原子の質量は何gであると考え らるか｡ (8) 10gの銅を空気中で加熱したが、 完全に反応させることができず最終的に全体 の質量が12.1gになった。 反応せずに残っている銅は何gあるか。 (9) 同じ質量の銅とマグネシウムを用意し、 空気中でそれぞれ加熱し十分に反応さ せたとき、全体の質量がより大きくなるのは銅とマグネシウムのどちらか。

この(4)と(5)、(14)と(15)の解説をわかりやすく教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️

100gの物体にはたらく重力の大きさを1とする。 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (11) (12) (10) (9) のときの天気記号を答えなさい。 (13) (14) (15) 化学変化に関係している物質全体の質量が、 化学変化 の前後で変わらないことを何というか。 二酸化炭素の中でマグネシウムを燃やしたときの化 学反応式を答えなさい。 物質が酸素と結びつく化学変化を何というか。 28 4.0gの銅の粉末を空気中で加熱して完全に反応さ せたとき､ 反応後の物質の質量は何gか。 マグネシウム粉末を空気中で加熱し完全に反応させ たところ、 2.25gの酸化マグネシウムができた。 2.25 もとのマグネシウムの質量は何gか。 一定面積あたりの面を垂直に押す力の大きさを何と いうか。 乾湿計の乾球温度計の示度を読み取る気象要素を何 というか。 16方位で表される気象要素を何というか。 雲量が8のときの天気は何か。 雪が降っているときの天気記号を答えなさい。 スポンジの上にペットボトルを普通に置いた場合と キャップを下にして置いた場合、 スポンジのへこみ が大きいのはどちらか。 1mの面を1Nの力で押したときの圧力の大きさ 底面積が2m²で質量が100kgの直方体を床に置いた ときの床にはたらく圧力の大きさはいくらか。 縦20.0cm、横30.0cm、高さ 40.0cmで500gの 直方体のとある面を下にして置いたら床にはたらく 圧力の大きさが一番大きくなった。そのときの圧力 の大きさはいくらか。

高1化学基礎です。 塩が酸性塩・塩基性塩のときの水溶液の性質で、 酸性塩→酸性 塩基性塩→塩基性 となるのが一般的なのでしょうか？ 酸性塩のNaHCO3は塩基性というのは例外ですか？ ややこしくて分からないです、、、 正塩の水溶液の性質はもとの酸と塩基の強弱によって... 続きを読む

B塩 ●塩とその分類 中和反応において酸の陰イオンと塩基の陽イオンから生成した化 えん 合物を塩という。 塩は, その組成により分類される。 酸に由来するHが残って えんきせいえん いる塩を 酸性塩, 塩基に由来する OH が残っている塩を塩基性塩, 酸に由来する さんせいえん Hも塩基に由来する OH も残っていない塩を正塩という(表3)。 せいえん 表3 塩の分類 これらの分類は塩の組成によるものであり, 塩の水溶液の性質とは関係ない。 塩の例 分類 組成 酸性塩 酸に由来するHが残っている塩 塩基性塩 塩基に由来する OH が残っている塩 正塩 酸に由来するHも塩基に由来する OH も | 残っていない塩 ② ①表4 正塩の水溶液の性質 分類 強酸と強塩基 からなる正塩 強酸と弱塩基 からなる正塩 弱酸と強塩基 からなる正塩 水溶液の性質 中性 1 ●塩の水溶液の性質 塩の水溶液は必ずしも中性とは限らない。 例えば,同じ酸 性塩でも,硫酸水素ナトリウム NaHSO の水溶液は酸性を, 炭酸水素ナトリウム NaHCO3 の水溶液は塩基性を示す。 また,一般に, 強酸と強塩基から生じた正塩 の水溶液の性質は中性であるが,強酸と弱塩基から生じた正塩の水溶液は酸性を, 弱酸と強塩基から生じた正塩の水溶液は塩基性を示す。 ► p.119 炭酸水素ナトリウム 硫酸水素ナトリウム 塩化水酸化マグネシウム 塩化水酸化銅(ⅡI) 塩化ナトリウム 硫酸アンモニウム 酢酸ナトリウム 酸性 塩基性 116 第2編 物質の変化 正塩の例 NaCl KNO3 NH4Cl CuSO4 CH3COONa Na2CO3 もとの酸 HCI HNO3 HCI NaHCO3| NaHSO4 MgCl(OH) CuCl (OH) NaCl H2SO4 CH3COOH H2CO3 (NH4)2SO4 CH3COONa もとの塩基 強酸 NaOH 強塩基 強酸 KOH 強塩基 強酸 NH3 弱塩基 強酸 Cu(OH)2 弱塩基 弱酸 NaOH 強塩基 弱酸 NaOH 強塩基 問6 次の正塩のもとの酸と塩基の化学式を示し,塩の水溶液が何性を示すか答えよ。 (1) (CH3COO)2Ca ( 2 ) Na2SO4 (3) NH4NO3 (4) Cu(NO3) 2 A 実験 ⑩ 塩の水溶液のpHを測定し,塩の水溶液の性質について確かめてみよう(► p.117)。 10 Na+ + HSO4- HSO4 ②弱酸と弱塩基からなる正塩の水溶液の性質は,物質によって異なる。 H+ + SO² のように電離して酸性を示す ( ① NaHSO4 ► p.119).

中学理科についてです。どうして酸化銀はAg2Oなのに酸化マグネシウムはMgOなんでしょうか？

化学基礎です。 解答を見ても全く分からないので解説していただけませんか？

原子量 H=1.0, He = 4.0,C=12, N=14,0=16, Na=23, Mg=24, A1=27, S=32, Cl=35.5, Ar=40 物質の変化 リード C 58 第2編 87. 溶液の反応 0.10 mol/Lの塩化マグネシウムMgCl2 水溶液 0.020Lに0.20mol/Lの水酸化ナト リウム NaOH 水溶液x [L] を加えたところ,過不足なく反応が完結し,水酸化マグネシウムy 〔g〕 が沈殿し た。 (1) x,yを求めよ。

CuSO4硫酸銅 の名称でなぜ(Ⅱ)が着くのでしょうか、、わかる方教えてください(；；)

105 塩の名称・分類 次の塩の名称を書き, 正塩、酸性塩 塩基性塩にそれぞれ分類せよ。 化学式 (1) KC1 (2) NaHCO, (3) CH COONa (4) MgCl(OH) (5) NH.CI (6) | CuSO, 塩化カリウム 炭酸水素ナトリウム 酢酸ナトリウム 塩化水酸化マグネシウム 塩化アンモニウム 硫酸銅(ⅡI) 分類 正塩 酸性塩 正塩 塩基性塩 正塩 正塩 第2章 酸と塩基の反

緑でチェックがついているところを教えてください🙇‍♀️

8 A~Fの6つの班で実験した。 まず, A~Dは銅の粉末を用意し, それぞれステンレス皿の上に 粉末を広げ,ガスバーナーで十分に加熱し, 酸化させる実験をした。 A~Dのうち、ひとつの班の 末を準備し,銅と同様にそれぞれを酸化させる実験をした。 それらは完全に酸化した。 次の表は加 銅の粉末は完全に反応しなかったが, 残る3班は完全に反応した。 次に E, F はマグネシウムの粉 熱前の粉末の質量と,加熱後の物質の質量の結果を示したものである。 A. 加熱前の粉末の質量(g) 0.36 加熱後の物質の質量(g) 0.45 C B D 0.68 0.84 2.40 2.40 0.84 1.05 3.00 4.00 F E 3.60 6.00 A~Dのうち (⑨) 班だけが反応しなかった一部の銅が(③)g残った。残りの3班 は銅の粉末が完全に反応し、銅の粉末の質量と加熱後の物質の質量との最も簡単な整数比は (③)(④)になることがわかった。①に記号を②③4には数値を入れなさい。 こ (S) (2) 2.4gの銅の粉末が完全に反応するのに必要な酸素と同量の酸素で、マグネシウムの粉末を酸化 させると,何gの酸化マグネシウムができるか。 > 10.SS 次に前記の D でできた加熱後の物質 2.0g だけを取り出し, 2.0gの炭素の粉末を混ぜて加熱する FAX と,Dでできた加熱後の物質は完全に反応し、気体が発生して, 赤褐色の物質と反応せずに残った 炭素の粉末が残った。 ただし, 炭素と酸素が完全に反応する場合,その質量比は3:8になるものと する。

126の(3)です。なぜCu(OH)2+2H+ → Cu²+ +2H2O のようになるのですか？Cu(OH)2はHClにH+を与えているのではないのですか？

OH 0.20mol/Lの酢酸 1.50mol/Lの塩酸1 アンモニア NH3のように水50mol/Lの水 イオンを生じる化合物は, アレニウスの定義において塩基に分類される。10mol/Lのアン ブレンステッド・ローリーの定義では, 酸とは H+(陽子)を(エ 塩化水素分子 HCI と直多 10:30~40 Cu(OH)2 などのように水に(カ) ものや, のアンモニア分子なども, 塩基と定義される。 質であり,塩基とはH+(陽子) を (オ)ことができる物質である。 (問)下線部②をそれぞれ反応式で示せ。 生じる(イイオン 126. ブレンステッド・ローリーの定義次の各反応において, 下線をつけ 水酸化物 水溶液は Hが Hが ナトリ pH / 127.酸 塩基の分類次の(1)-(3)にあてはまるものを下の(ア)~(コ)のなる。 ● ぞれすべて選び,記号で示せ。 (1) 2価の酸 ンは, ブレンステッド・ローリーの定義から考えて,酸 塩基のどちらに SO²+H3O+ (2) HCO3+OH → (1) HSO4- +H2O (3) Cu(OH)2+2HCl→CuCl2+2H2O (ア) 塩化水素 (2) 1価の塩基 1.水素イオン濃度 ● (3) 強酸 (イ) 水酸化マグネシウム 水素イオン (ウ) リン酸 (キ) 水酸化アルミ 水酸塩P 水素