有機化学の構造決定の問題なのですが化合物BでOHとCOOHの位置を逆に書いてはいけないのですか？教えて頂きたいです。よろしくお願い致します。

(芳香族化合物の構造決定) 次の文を読んで,以下の問に答えよ。 分子式 C15H12N207 で表される化合物Aがある。 化合物 Aを水酸化ナトリウム水溶液で加水分解し, 化合物B (分子式 C7H5NOg) と化合物 C (分子式 C,HNO) を得た。 化合物Bはフェノールの誘導体であ ヒドロキシ基から見て, オルト位とパラ位に置換基をもつ。 一方,化合物はアニリンの誘導体 であり,アミノ基から見て、メタ位とパラ位に置換基をもつ。1molの化合物Bは1molの無水酢酸と 反応し,化合物Dが生成した。 一方, 1molの化合物Cは2molの無水酢酸と反応し,化合物E が生成 した。化合物Cに塩酸を加えると化合物Fとなった。 化合物Fの塩酸溶液を冷やしながら,亜硝酸ナ トリウムの水溶液を加えると化合物Gが得られた。 化合物 Gは一般に(ア)塩とよばれる。化合物 Gに化合物 Bを加えると着色物質が生成した。 化合物Bはスズと塩酸で処理すると,化合物Cに変化 した。化合物Dは,解熱鎮痛作用をもつ化合物Hに濃硝酸と濃硫酸の混合物を作用させると得られる。 化合物Hは,ナトリウムフェノキシドと二酸化炭素を高温・高圧下で反応させた後,希硫酸を作用さ せて得られる化合物I をアセチル化することにより得られる。 問1 文中の(ア)に適切な語句を記入せよ。 問2 下線部の反応は,一般に,反応生成物 G の分解を抑えるために低温で行う。 アニリンの(ア) 塩を例にとり,室温で反応を行った時に起こる分解反応の化学反応式を記せ。え、反応ではなく 問3 化合物 Cは水溶液のpHに応じて,種々の電離状態をとる。 化合物Cの水溶液に炭酸ガスを十分 吹き込んだ時の化合物Cの電離状態を示す構造式を記せ。 問4 化合物 Dおよび化合物E の構造式を記せ。 については すること 問5 化合物Aには2つのエステル結合が含まれる。 化合物Aとして考えられる構造は何種類可能か. その数を記せ。

（1）と（2）両方教えてください

1.酢酸と酢酸ナトリウムの混合溶液について、次の問いに答えなさい。 ただし、 酢酸の電離定数 Ko は、 1 0 -4.7です。 また10°7=5とします。 (1) 酢酸 0.10mol と酢酸ナトリウム 0.10mol を含む 1.0L の混合溶液のpH を求めなさい。 (2) 混合溶液のpHが4のとき、酢酸と酢酸ナトリウムのモル濃度の比は いくつか。 4.

同じ濃度でも硫酸の方が塩酸よりも水素イオンの数が多くなる理由って電離した時に硫酸は水素イオンが２つ出てくるのに対して塩酸は１つだから。で合っていますか？教えて下さい！

理科　水溶液とイオン 電気分解の式と電離の式の違いを教えて下さい。

(2)を教えていただきたいです🙇‍♀️ 自分の考えだと10mlの塩酸を薄めて1000mlにしたなら990mlの純水が足されていると思い、濃度が0.1mol/1.99Lになると考えたのですがなんで違うのかわかりません。

306 水素イオン濃度とPH 次の各問いに答えよ。 logio 1.3 = 0.11, logio 3.0 0.48 (1)0.10mol/Lの酢酸水溶液の水素イオン濃度およびpHを求めよ。 ただし、酢酸の 電離度を0.013 とする。 (2)0.10mol/L アンモニア水の水酸化物イオン濃度およびpHを求めよ。 ただし, ア アンモニアの電離度を0.013, 水のイオン積Kw=1.0×10-4 (mol/L) とする (3) 0.10mol/Lの塩酸10mLを純水で薄めて1000mLにした水溶液のpHを求めよ。 合水溶液の水素イオン濃度とpHを求めよ。 (4) 1.0mol/L塩酸100mLに, 1.0mol/L水酸化ナトリウム水溶液を50mL加えた。混

[至急] 0.10N炭酸ナトリウム（NazCO3）水溶液50mLに0.10N塩酸を加えていった時の中和滴定曲線に関する次の間に答えよ。 ただし、加えた塩酸の体積をVmLとする。有効数字は2桁とせよ。塩酸を加えた時に先に達した方を第1当量点とする。 炭酸：pKa₁=6.35、... 続きを読む

1.0×10のマイナス2乗より大きいというのは何故言えるのでしょうか？ 水素イオン濃度を c×α×価数で求めた時、例えばαの値を1より小さい0.1にしたら小さくなるのではないでしょうか？

22 酸・塩基と水素イオン濃度 29酸と塩基に関する記述として正し ウム: から一つ選べ。 ① 酸や塩基の電離度は濃度によらない。 濃度や温度によって変化 ( ③ 1.0×10mol/Lの硫酸中の水素イオン濃度は1.0×10mol/Lである。 ④ 1.0×10mol/Lの塩酸を水で10倍に薄めると, pHは8になる。 ⑤ 酢酸ナトリウム水溶液は弱酸性である。 +++SOF) er0.0 水酸化バリウム水溶液に希硫酸を加えていくと, 中和点では水溶液の電気伝導度が最小になる。 本 5 最も HSO4H++HSOF(1) [H]=1.0×120 [2005 本試 改] 合

大至急お願いします。 (1）～（2）次の酸水溶液のpHを求めよ。 （1）0.10 mol/Lの酢酸水溶液酢酸の電離定数pKa=4.74とする （2）0.020 mol/Lのギ酸水溶液ギ酸の電離定数pKa＝3.75とする （3）～（5）次の水溶液のpHを求めよ。ただし、酢酸の... 続きを読む

(１)化学の0.10mol/Lのアンモニア水で電離度は0.02の水素イオン濃度は？ (2)0.05mol/Lの酢酸水溶液のpHが3だった。この酢酸の電離度はいくらか？ (3)0.02mol/Lアンモニア水5.0mLの中和に必要な0.02mol/L希硫酸何mol/Lか？ ... 続きを読む

化学平衡の問題です。 （3）の問題で水素イオンのモル濃度を求めるのですが、どうして解説にあるように1段目だけ利用するのかがよく分かりません。

思考 342.炭酸の電離二酸化炭素は水に溶解し、炭酸H2CO3となって電離する。この電離 では,次の2段階の電離平衡が成立している。 水の電離による水素イオン濃度は無視で きるものとして,下の各問いに答えよ。 H2CO3 H++HCO3- HCO3-1 H++CO3?- 電離定数 Kaj=4.5×10-7 mol/L8・・・・・・ …………① 電離定数 Ka2=9.0×10-12mol/L······ ② (1) この電離平衡において, 水溶液中の炭酸イオン COのモル濃度 [CO32-]を, 電 離定数 Kal, Ka2, 炭酸のモル濃度 [H2CO3], 水素イオン濃度 [H+] を用いて表せ。 (2) ある温度において, 炭酸 H2CO3 の濃度が2.0×10mol/Lの水溶液を調製した。 この水溶液のpHを小数第1位まで求めよ。 ただし, 上式 ①における炭酸の電離度は 1よりも非常に小さいものとする。 また, Ka2 は Ka に比べて非常に小さく,上式 ② で表される電離は無視できる。 必要ならば, 10g103=0.48を用いよ。 (3)(2)と同じ温度で, 炭酸 H2CO3 の濃度が2.0×10 - 「mol/Lの水溶液を調製した。 こ の水溶液の水素イオン濃度を有効数字2桁で求めよ。 ただし、この場合は,上式① に おける炭酸の電離度が1よりも非常に小さいとは仮定できない。 ( 岡山大 改 )