食酢中の酸を全て酢酸としてモル濃度を求める問題では希釈した前のもとか後のものどちらが回答となるのでしょうか？

1枚目の問題で(１)は10分のXなのに2枚目の問題の(5)は10分のXにしない理由がわからないです、、 教えてほしいです🥺🙏🏻

《例題2》市販の食酢中の酢酸濃度を調べる次の実験を行った。()内に適する器具名·語句を入れ、 後の間に答えよ。ただし、この食酢中の酸は全て酢酸であるものとし、食酢の密度は 1.02g/cniとする。 (H=1.0, C=12,0=16) 試料調整:※10倍に薄めた食酢の水溶液をつくるために、食酢 10㎡Lを正確に(①)でとり、(②) に ら 入れ、純水を加えて全量をちょうど(③) ㎡Lにした。 *酸の定量:この薄めた試料溶液10㎡Lを正確に(①)でとり (④) に入れ、これにフェノールフタレイン指示薬 瀬定始めの6の目盛|滴定終りの⑤の目盛り瀬定に要した N&OH の量(mL])- 7.11 1,13 1.16 溶液を2~3滴加え、(⑤) に入れた 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液により 中和滴定を行い、 表の様な結果を得た。2回目 なお、終点の判定は試料溶液の色が (6)色からわずかに(⑦) 色に変化したところにした。 1回目 3.70 10.81 10.81 17.94 3回目 17.94 25.12

化学の中和滴定の問題です。 写真の問題の⑷についてです。答えには「もとの食酢は10倍濃い」と書いてあるのですが、なぜそうなのかわからないです。 問題の解説も含め教えてほしいです お願いします！

U(ア) 0 152. 中和滴定食酢を正確に10.0mL とり,器具Xに入れて水を加え, 全量を100mL とした。このうすめた水溶液20.0mL を器具Yを用いてコニカルビーカーにとり,指示 薬Zを加えたのち, 9.00×10~2 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。 中和点ま でに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は 16.0mL であった。次の各問いに答えよ。 Jm001 O(1) 器具XとYは何か。名称を記せ。 A(2) 指示薬Zは何か。名称を記せ。また,中和点でどのように色が変化したか。 うすめた食酢のモル濃度は何mol/L か。 X(4) もとの食酢の質量パーセント濃度は何%か。ただし、食酢の密度は1.0g/cm° とし、, 食酢中の酸はすべて酢酸とする。 X(3)

高1 化学の中和です どうしてもこの単元がわかりません… どんなときにどうやって求めれば良いのかわかりません。どなたか教えてください何度も聞くかもしれません😢すみません。

9. 33 .153 食酢の中和 食酢中の酸の定量に関する, 次の問いに答えよ。 ただし, H=1.0, C=12.0, O=16.0として,数値は有効数字3桁で答えよ。 1)純度 100.0% の(COOH)2·2H.O 6.615 gをはかり取り, 1Lのメスフラスコ中で水 に溶かし,メスフラスコの標線まで水を加えた。このシュウ酸標準溶液のモル濃度 を求めよ。 (2) 水酸化ナトリウム2gをはかり取り, 500mLの水溶液を調製した。 この水酸化ナ トリウム水溶液をビュレットに入れ, (1)のシュウ酸標準溶液 10.0mLをホールビ ペットで三角フラスコにとった。それに指示薬としてフェノールフタレインを加え て中和滴定を行ったところ, 中和点に達するまでに9.95mLを要した。水酸化ナト リウム水溶液のモル濃度を求めよ。 (3) 記述(2)の水酸化ナトリウム水溶液を, 直接実験に使用せず, 一度シュウ酸で滴定 したのはなぜか。 (4) 市販の食酢を蒸留水で正確に 10倍にうすめた溶液を調製する。その操作に使用 するガラス器具を2つ書け。 (5)(4)でうすめた食酢を10.0mL とり三角フラスコに入れて, (2)で調製した水酸化ナ トリウム水溶液で中和滴定を行ったところ, 中和点に達するまでに7.05mL を要し た。食酢中の酸がすべて酢酸であるとして, 食酢中の酢酸の質量パーセント濃度を 求めよ。ただし, 食酢の密度は 1.00g/cm° とする。 (10 大分大)

全く意味がわかりません💦 解説お願いします🙇‍♂️

(10 昭和大 改) 157 食酢の濃度決定 食酢中の酢酸の濃度を調べる目的で, 以下の A液, B液を調製した。 ZA液)水酸化ナトリウムを水に溶かして,約0.1 mol/L の A液をつくった。 (B液)食酢を水で正確に5倍に薄めB液をつくった。 /1) 0.050 mol/L のシュウ酸標準溶液10.0mL を正確にはかり取り,これに水酸化ナトリ ウム水溶液を演商下していくと, 12.5mL を加えたときに, 滴定が完了した。A液は何 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液であったか。 (2) A液とB液による中和反応の化学反応式を示せ。 (2) B液10.0mL をA液で中和滴定したところ,17.5mL を要した。B液は何 mol/L の 酢酸溶液であったか。 (4) 5倍に薄める前の食酢の酢酸濃度は何 molLであったか。 (5) 5倍に薄める前の食酢中の酢酸は質量パーセント濃度で何パーセントであったか。た だし,この食酢は密度が1.0g/mL で, 食酢中の酸は酢酸のみとする。 (15 旭川大 改) グラフ A FA

中和滴定 4.(3) (5) 5. ⑵ テストが近いため、至急解説をお願いします🙇‍♀️

Oののシュウ酸水溶液 10mLを( b )で正確にはかり取り(c)に入れた。②の水酸 化ナトリウム水溶液を( d)を用いて滴下すると, 中和点までに 10.2mL を要した。 (実験1]と[実験IIによって, 食酢の濃度を求めた。それぞれの問いに答えよ。 P。 のシュウ酸二水和物 H.C2O4·2H2O の結晶3.15gを水に溶かし、( a ) (実験1) を用いて正確に500mL にした。 5 6)~(d) に入る最も適当な実験器具を,次の(ア)~(エ)から選び名称も答えよ。 10 (ア) (イ) (ウ) (エ) 3 18 15 こ 止いた物量 ア (2) (1)の(ア)~(エ)の中で, 純粋な水でぬれたまま用いてよいものはどれか。 (3) 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は何 mol/L か。 los 0+ 20 [実験 II] 食酢を正確に5倍に薄めた水溶液をつくり, その10㎡Lを実験Iで濃度 を求めた水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると, 中和点までに15.0mL を要した。 食酢の密度を1.0g/cm° とする。 (4)この滴定の指示薬はフェノールフタレインとメチルオレンジのいずれが適当か, 理由とともに説明せよ。 またそのとき, 指示薬の色はどのように変化するか。 (5) 薄める前の食酢中の酢酸のモル濃度[mol/L] と質量パーセント濃度を求めよ。 のし 15 5 二酸化炭素の定量 一定量の気体中に含まれる二酸化炭素を 0.050mol/L の水酸化バリウム水溶液 200mLに通し,完全に吸収させた。生じた炭酸バリウムの白色沈殿をろ過し、残っ た溶液を20mLとって, 0.10mol/L の塩酸で滴定したところ, 18mL を要した。水 酸化バリウムと反応したのは, 気体中では二酸化炭素のみとして, 次の問いに答え 20 09 さ (1) 下線部で起こる反応を化学反応式で表せ。 (2) 気体中の二酸化炭素の物質量を求めよ。 よ。 25 0)

全く分かりません！早めにお願いしたいです わかる方がいらっしゃったらお願いします

2実験で使用した酢酸水溶液のモル濃度を計算しなさい。 (Na0H 水溶液の滴下量1/は平均滴下量を使うこと。) 中和の関係式に代入すると、 (1 )価×(0.10)mol1Lx %= ( / )価×(010)moll Lx 1000 10), (6.90) ( / )価xCmol | Lx 1000 0.69 よって、C= mol/L 使用した酢酸水溶液は食酢を 10倍に薄めている。薄める前の食酢のモル濃度を求めなさい。 回より( 0.69 6.90 ] mol/LX 10 = ( ) mol/L 4食酢の質量バパーセント濃度を求めなさい。 3より食酢の濃度が [ 6.90 ) mol/L だから、 1L中に酢酸が [ ) mol 含まれることになる。 これを質量(g)に直すと、 CH.COOH の分子量が [ また、食酢の密度を 1.0g/cm° とすると、 1Lの食酢は [ )より、[ )gになる。 )gになる。 よって、食酢の質量バーセント濃度は、 )&x100 Jg 5 指示薬としてフェノールフタレイン溶液を用いたのはなぜか、理由を述べなさい。 (メチルオレン ジはこの実験では適さない) 【気づいたこと·疑問·反省·感想などをまとめなさい)

食酢中の酢酸濃度を調べるために、食酢 10.0 mL を水で正確に 10 倍に薄め、0.010 mol/L の水酸化 ナトリウム水溶液で滴定した。滴定の結果、薄める前の食酢の酢酸濃度は 0.68 mol/L であることが 分かった。この食酢の酢酸濃度は何%か。ただし、食 酢... 続きを読む

答えがわかりません。できれば解説も含めて教えてもらえると嬉しいです！

(4)食酢1L中に含まれる酢酸 (分子量60) の質量(g)を求めなさい。

③の式の意味を教えてください🙇‍♀️

実験データの処理(計算例) 2) 10倍に希釈した食酢溶液の酢酸のモル濃度をX [mol/L)とすると、 V = c'X V c × より 1000 1000 cは希釈食酢溶液の酢酸のモル濃度[mol/L) Vは希釈食酢溶液の体積(mL) c'は滴定に用いた水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度[mol/L) Pは滴定に用いた水酸化ナトリウム水溶液の体積CML) X (mol/L) × 10 mL × 10-3 0.10 mol/L × 7.55 mL × 10-3 ニ → X= 7.55 × 10-2 mol/L(10倍希釈した酢酸溶液) 滴定に用いた食酢溶液は食酢原液を10倍に希釈しているため、 食酢原液の酢酸のモル濃度 = 7.55 × 10-1 mol/L となる。 従って、食酢原液の酢酸のモル濃度は 7.6 × 10-1 mol/L (有効数字2桁) 実験データの処理(計算例) 3食酢原液の酢酸の質量パーセント濃度を Y [%)とし、食酢原液 1Lを想定した誘導式は、以下のようになる。 溶質の質量(g) 溶液の質量(g) 質量パーセント濃度 Y [%) × 100 7.55 × 10-1 mol/L × 1.0L × 60 g/mol 1.0 g/cm3 × 1.0L× 1.0 × 103 cm/L × 100 ニ = 4.53 % ニ 注)質量パーセント濃度を有効数字2桁まで求めよという題意なので、 計算に使用する希釈食酢のモル濃度の値は有効数字3桁のまま 使用する) 従って、食酢原液の酢酸の質量パーセント濃度は 4.5% (有効数字2桁)