高1 molについて　 📍mol ... 6.02×10²³個の粒子の集団 molが「粒子の集団」なら、「何molか求めなさい」という問題はおかしいと思ってしまいます😵‍💫 (集団の個数、なら分かるけれど 集団を求めよ、は何をどうすればいいか分からない) mol... 続きを読む

化学基礎物質量の計算の問題です。答えの数字はあっていたのですが、有効数字が2桁になるのがわかりません。問題文の33.6Lは3桁なのでそれに揃えるのではないのでしょうか？

(1)標準状態で 33.6Lのオゾン 03 は何gか。 33.6L 22.4L/mol 1,50mol 16×3×1.50=72=72.0 1.50 48 1200 6200 7200 72 720g

・高一化学基礎 ③の問題です これの答えが2枚目ではだめな理由を教えて欲しいです また、3枚目の考え方を解説して欲しいですお願いします🙏🏻

同圧では、 気体の密度の比=分子量の比 ② 標準状態での密度が0.76 [g/L] である気体の分子量を求めよ。単位なし. 問44 ①二酸化炭素の標準状態での密度 [g/L] を求めよ。 有効数字2桁。 ③温同圧において、密度が酸素の1.25倍の気体の分子量はいくらか。 次の気体を10gずつとったとき、 標準状態において体積が最も大きいものはどれか。 ア.水素イ. アンモニアウ窒素、エ. 塩化水素 オ.二酸化炭素 H2

ちょっとした質問です！写真見てください🤲

108 [物質量・粒子数・質量・体積 次の問いに答えよ。ただし、すべて0℃ 0x0xjomol.D check! 1.0×105 Paとする。 (1) 水素H210g と鉄 Fe 28gはどちらが重いか。 (2)水素 H2 10 g と鉄 Fe 28gはどちらが多くの原子を含むか。x=follo (3) 水素H21mol と二酸化炭素 CO2 1mol はどちらの体積が大きいか。 (4) 水素H21mol と二酸化炭素 CO2 1mol はどちらが重いか。 H A H ++(M) H lom 02- 2001 loma Op 2001 (a) ベストフィット (5)水素 H210gと二酸化炭素 CO2 22gはどちらの体積が大きいか。 (6)水素 H2 10g と鉄 Fe 56gはどちらの体積が大きいか。JOME (1) Fe (2)H2 (3) 等しい 解答 (4) CO2 (5)H2 0100 解説 (6)H2lom Imp.SS 100) 8xJ物質量粒子数・質量・体積の関係を整理する。 (5) lam 8,0 (1) 質量 〔g〕を問われているので,Fe 28gのほうがH2O 10gより重い。 (2) 原子の個数=物質量 [mol] lomeH "H2でなくH2Oなのですか? 10gのH2の物質量は 10 g (1.0 + 1.0)g/mol =5.0mol [千賛] 'olxo.a 28 g 28gのFeの物質量は = 0.50 mol 56g/mol g() Fe は H2 より 2.8倍も重いが,分子の数は H2 のほうが10倍も多いことがわかる。 (2) 質量と物質量 (粒子の個数) は必ずしも比例しない。 ( (3)標準状態における気体1molの体積は,気体の種類によらず22.4Lタイヤ(2) (4)H21molの質量は (1.0 + 1.0) g/mol ×1mol = 2.0g (12 + 16 × 2) g/mol × 1 mol = 44 g g 01×0.HOX (a) CO21molの質量は 76 第3章 物質の変化

(3)の解答の22.4 ml/molというのはどこからきているのですか？式の意味も教えて欲しいです🙇‍♀️ (黒で丸してるとこです！)

思考 239. 気体の溶解度1.0×105 Pa において、酸素、窒素は0℃の水1Lにそれぞれ49mL 24mL溶ける。空気における酸素と窒素の体積比を14として、次の各問いに答えよ。 (10℃で, 1.0×105 Paの酸素に接している水1Lに溶ける酸素の質量は何gか。 (2) 0℃, 1.0×105 Paのもとで, 1Lの水に空気を接触させておいたとき,溶けこむ室 素の質量は何gか。 (3) 0℃, 1.0×105 Paのもとで, 1Lの水に空気を接触させておいたとき,溶けている 酸素の体積を0℃, 1.0×105 Pa に換算して表すと,何mLになるか。 (4) 水に溶存している気体を追い出すのに, 最も効果的な方法を次のうちから選べ。 (ア) かくはんする (イ) 冷却する (エ) 加熱して圧力を下げる (ウ) 冷却して圧力を上げる (オ) 加熱して圧力を上げる

高校2年生の化学基礎です。 分からないので教えてください。

6 2.0mol の二酸化炭素 CO2 について, 次の問いに答えなさい。 ただし, 二酸化炭素の分子量は 44, アボガドロ定数を6.0×1023/mol, 標準状態における気体のモル体積を22.4L/mol とする。 ヒント. 2molとは1molの2倍である。 (教 P86~88 ・学 P65 ~ 68 ) 思3点×3=9点 (1) 2.0mol の二酸化炭素には、 何個の二酸化炭素分子が含まれているか。 [ ] (2) 二酸化炭素 2.0molの質量は何gか。 (3) 標準状態で, 2.0molの二酸化炭素気体の占める体積は何Lか。 〔 ] 〕

【化学】溶液の問題です。 赤線の部分がなぜそう言えるのか教えて下さい🙇‍♂️

基本例題 11 気体の溶解 71 解説動画 0℃, 1.01×10 Paの空気が水 1.0Lに接している。 溶解した酸素の質量 [g] とその分圧下での体積 [mL] を求めよ。 空気は酸素と窒素の体積比1:4の混 合物とし, 0℃で101×10 Paの酸素は、水100mLに 7.0 × 10-3g 溶けるものとす る。 0=16 とする。 指針 溶解する気体の質量は,圧力 (分圧) に比例する (ヘンリーの法則)。 また, ボイルの 法則より圧力が変わっても、溶解する気体の体積は変わらない。 解答 1 囓習 0℃, 1.01×10°Pa, 水100mLの場合と比べると,02 の圧力(分)が = 1/3 (倍), 4+1 5 1000 mL 水の量が -=10 (倍) になっているので,溶解した O2 の質量は, 100 mL 7.0×10³gx> 7.0 × 10g × 1 ×10=1.4×10-2g 答 溶解する気体の体積は圧力にかかわらず一定なので,この問題の分圧で水 1.0Lに溶 ける体積=標準状態で水1.0Lに溶ける体積である。よって, 7.0×10 -3g×10 22.4L/molx 32 g/mol -=49×10 L=49mL 答

大至急です！！ この式の意味が分かりません💦教えて下さい！

06 [物質量と質量・粒子数・体積] 次の問いに答えよ。 ただし, アボガドロ定 -check// 数は 6.0×10 mol とする。 また, 標準状態における気体1molの体積は22.4L とする。 (2) 酸素 23.0molの質量は何gか。 水素 H22.00mol は標準状態で何Lか。 そのまま計さんOK (4) アンモニア NH3 0.10mol には何個の水素原子が含まれるか。 (3) アンモニア NH3 0.10mol には何個のアンモニア分子が含まれるか。 (5) カルシウム Ca 100g は何molか。 「ヘリウム He 5.6L (標準状態) は何molか。 (7) 水分子 3.6×1024個は何molか。 →構ぞーかく、 (8) 水素原子 3.6×10個を含む水分子は何molか。 (9) メタン CH44.0molに含まれる水素原子は何gか。 窒素 N2 22.4mL (標準状態) は何molか。

大至急です！！(5)の式の意味が分かりません！教えて下さい！！

106「物質量と質量 粒子数・体積] 次の問いに答えよ。 ただし, アボガドロ定 ●check! 数は6.0×102/mol とする。 また,標準状態における気体1molの体積は22.4L とする。 そのまま計さんOK (1) 酸素 O2 3.0molの質量は何gか。 (2) 水素 H22.00mol は標準状態で何Lか。 log (3) アンモニア NH3 0.10mol には何個のアンモニア分子が含まれるか。 (4) アンモニア NH3 0.10molには何個の水素原子が含まれるか。 (5) カルシウム Ca100g は何molか。 →構ぞーかく、 ヘリウム He5.6L (標準状態) は何molか。 (7) 水分子 3.6×1024個は何molか。 (8) 水素原子 3.6×1024個を含む水分子は何molか。 JNE 0.88 lom 2.fx lom Im (9) メタンCH4 4.0 mol に含まれる水素原子は何gか。 0x001=lom (10) 窒素 N2 22.4mL (標準状態)は何molか。

波線のところご分かりません、解説お願いします

9.0mg× 2H H2O RCU 2.0 - = 9.0mg× 18 よって,もとの化合物中の炭素は, HO ⑤式に④式 」物, ここで,b=d=1 とする。 ④式より α=3, ③式より c =2 和水と 95 9.0mL Cu G 1:50 2H 記列 生じた水の量より, もとの化合物中の水素の量、さらに炭素の量を求め る。SO 水 9.0mg 中の水素の質量は,Cが HMS 1 炭素と 化合物 HMS H ときに生 =1.0mg と二酸化 5.8mg-1.0mg=4.8mg=4.8×10-³g *0=xS+ ((J) x X10-305-(1)x & − 1). 2) + ( [ J 生じる。 炭素原子 1 molから二酸化炭素1molが生じるから,生じる二酸化炭素は -3 4.8×10 g=4.0×10 mol 0.02012 g/mol よって, その体積は, Ja.8=102.0X8-10 H SO101 100.0% 22.4L/mol×4.0×10mol=8.96×10-L ≒9.0mL -0.1:8.a.s BaSO 200 (S)