赤線部のように分かるのはなぜですか？🙏 お願いいたします🙇🏻‍♀️

317. 空間に5点 0, A, B, C, D があり, OA=OBOCODであるとする.また d=OA 1 = OBCOCOD とするとき, a+b=c+dが成り立つ ← とする.このとき,次の等式が成り立つことを示せ. (1) a·b=c.d (2) ← ← → → a・c=b.d (3) ABCD

3番の問題です。 この問題はどのように考えればいいのですか？ 臭素原子が置けない所があるのはなぜですか？

479. 芳香族化合物の異性体 解答 (1) CI -ジクロロベンゼン CI m-ジクロロベンゼン -ジクロロベンゼン (1,2-ジクロロベンゼン) (1,3-ジクロロベンゼン) (1,4-ジクロロベンゼン) (2)① 3 種類 ② 4種類 ③ 5種類 (3)(ア)2種類 (イ)3種類 (ウ) 1種類 解説 (1) ベンゼン環に置換基が2つ結合した化合物には,o-, m- かの異性体が存在する。 (2) ① 分子式 C6HCl3 で表される芳香族化合物は次の3種類である。 CI & CI CI CI CI `CI CI `CI 1,2,3 -トリク 1,2,4-トリク 1,3,5-トリク CI ロロベンゼン ロロベンゼン ロロベンゼン ② 分子式 CBH10 で表される芳香族化合物は次の4種類である。 CH3 CH3 CH3 CH2CH3 CH3 `CH3 エチルベンゼン -キシレン m-キシレン CH3p-キシレン (3 分子式 C7HO で表される芳香族化合物は次の5種類である。 OH OH OH CH2OH OCH3 CH3 CH3 CH3 ベンジル クレゾール m-クレゾール クレゾール アルコール アニソール (3) キシレンのベンゼン環に結合した水素原子1個を臭素原子に置 換してできる芳香族化合物は,それぞれ次のようになる。 CH3 CH3 CH3 .CH3 o-キシレン 2種類 ☑ Br Br CH3 CH3 CH3 Br -キシレン3種類 •CH3 CH3 Br -CH3 Br CH3 Br -キシレン 1種類 CH。

(8)の解説をお願いしたいです。

6. 右の図のような装置で、 CuCl2 を水に溶かして電気分解した。 このとき電極 X の表面 に赤い物質が付着した。 次の問いに答えよ。 (1) CuCl2 が水に溶けて、陽イオンと陰イオンに分かれることを何というか答えよ。 (2) CuCl2 が水に溶けたときのようすを、化学式やイオン式を用いた式で表して答えよ。 (3) CuCl2 を水に溶かしたときのモデル図として正しいものはどれか記号で答えよ。 は銅イオン、 ○は塩化物イオンである。 ア X 電源装置へ 炭素電極 CuCl水溶液 (4) 電極×は、陽極・陰極どちらか答えよ。 (5) CuCl2 水溶液の電気分解の化学反応式を答えよ。 (6)電極 Yでの反応を化学式やイオン式を用いた式で表して答えよ。 電子を表す場合は、e-と書くこと。 (7) 電気分解を続けると、 CuCl水溶液の色がうすくなった。 理由を次のア~エから1つ選び記号で答えよ。 ア 水溶液中の銅イオンが増加するから イ 水溶液中の銅イオンが減少するから ウ 水溶液中の塩化物イオンが増加するから エ 水溶液中の塩化物イオンが減少するから (8) 電極Xに付着した銅の質量が0.60gであったとき、電極 Yで発生した気体の質量は何gか答えよ。 ただし、銅原 子1個と塩素原子1個の質量の比が 20:11 であるものとする。

この問題の(e)ついてなのですが、これが単体を指していると言うのはいうのが解答を読んでもわからないです。教えて欲しいです。

11.〈元素と単体〉 思考 次の記述のうち,下線を引いた部分が元素ではなく単体を指しているものを2つ選べ。 (a) 鉄は,ヒトにとって必要不可欠な栄養素である。 (b) 黄リンと赤リンは、リンの同素体である。 (c) 塩素の酸化力は臭素の酸化力よりも強い。 (d) アンモニアは窒素と水素から構成される。 (e) ナトリウムは水と激しく反応するので石油の中で保存する。 〔神戸学院大〕

構造異性体を書く問題で他の官能基がある場合、特にウのような問題はどのように考えればいいのでしょうか。答えを見たのですが、これは官能基を当てはめればいいのでしょうか。

知識 431. 構造異性体 次の各問いに答えよ。かき方 (1)次の化合物のうち、(ア)と互いに構造異性体の関係にあるものをすべて選べ。 (ア) CH3-0-CH2-CH3 (イ) CH3-CH2-0-CH (ウ) CH-CH2CH2-OH (1) CH3-C-CH3 O (*) CH3-CH-CH3 OH (カ) CH3-CH2-C-H 0 (2) 次の分子式で表される各化合物の構造異性体をすべて構造式で示せ。 (イ) C3H6Cl2 (ウ) C2H4O (エ) C3HgN (ア) C4H10 255

問3の解き方、考え方教えてください🙇‍♀️

【演習問題 】 4-3] イオン 次の文を読んで,以下の間1~問3に答えよ。 主に金属元素の陽イオンに, 陰イオンや分子が配位結合して生じたイオンを錯イオンと う。結合している陰イオンや分子を配位子といい,その数を配位数という。錯イオンの イオンとなる元素には(ア) 元素が多いが, Al, Zn, Cd などの典型元素の陽イオン オンをつくる。錯イオンの立体構造は, 中心イオンの電子配置と配位子の種類や配位数の いによって決まり, 直線状, 正方形, 正四面体, 正八面体など特徴的な形状をなす。 (7 元素の錯イオンは,しばしば特徴的な色を呈する。 水溶液中の金属イオンは、ふつう分 が配位結合した錯イオンとなっていることが多い。これを(イ)といい, Fe(H2O) や [Zn (H2O)] などがその例である。 配位子には CO, H2O, NH3 などの分子のほか, C SNCFなどのイオンがあり, これらに共通する性質として(ウ)をもつこと (2) あげられる。 問1 文中の空欄 (ア)~(ウ)に適当な語句を記せ。 問2 下線部① ②の錯イオンの名称と立体構造の形状をそれぞれ記せ。 問3 次の(a)~(c)のコバルト(II) アンミン錯塩の水溶液に,十分量の硝酸銀水溶液を加えた ところ, 各錯塩1mol から (a)は3mol, (b)は2mol, (c)は1molの塩化銀の沈殿を生じた このことから,各錯塩について塩素の結合の仕方が区別できる化学式を記せ。ただし、 コバルト (Ⅲ)の配位子となったCI は Ag と反応しない。 (a) CoCl3・6NH3 (b) CoCls 5NH3 (c) CoCl3・4NHs -53-

問3の考え方、解き方教えてください🙇‍♀️

第4講 【演習問題 】 4-2 金属イオンの分離 次図は、6種類の金属イオン Ag+, Alt, Cu2+, Fe3+, Pb2+, Zn2+を含む混合水溶液 ら、それぞれの金属イオンを分離する操作を示したものである。 混合水溶液 希塩酸を加える。 沈殿 A ろ液B 熱水を注ぐ。 硫化水素を十分に通じる。 沈殿 C ろ液D 沈殿 F ろ液 G クロム酸カリウム 水溶液を加える。 煮沸して残っている硫化水素を 除き,希硝酸を加えた後,十分 な量のアンモニア水を加える。 沈殿E 沈殿 ろ液I 十分な量の水酸化ナトリウム 水溶液を加える。 沈殿 J ろ液K 問1 沈殿 C, E, F の化学式, および沈殿Jの色を記せ。 問2 沈殿Cとろ液に含まれる金属イオンは, どちらもアンモニアと錯イオンをつくる。 それぞれの錯イオンの立体構造を図示せよ。 問3 ろ液Kを塩酸で中和すると沈殿が生じる。 この沈殿を加熱脱水すると酸化物が得ら れる。これらの反応を化学反応式で記せ。 問4 ろ液 Gを処理する操作のうち, 下線部で硝酸によって酸化されたイオンをイオン式 で記せ。

化学です 答えが②になるのですが解き方を教えてください。

Nac 図3は、水酸化ナトリウムを得るために使用する塩化ナトリウム水溶液の電気分解実験装置を 模式的に示したものである。電極の間は、陽イオンだけを通過させる陽イオン交換膜で仕切ら れている。一定電流を1時間流したところ,陰極側で 2.00g の水酸化ナトリウムが生成した。 流した電流は何Aであったか、最も適当な数値を,下の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし, フ ァラデー定数は9.65×10^C/mol とする。 14 A ① 0.804 ④ 13.4 100 塩化ナトリウム 飽和水溶液 e+ 電源 H2 Cl₂ 2 CIT 陽極 2 Na ★Hz 極 2H2O 42 OHT 陽イオン 交換膜 薄くなった 塩化ナトリウム水溶液 Mac 水酸化ナトリウム 水溶液 み 図 3 120 0 ② 1.34 NaOH H20 ③8.04 16: ⑤ 80.4

炎色反応はら下の写真のように炎色反応する金属が、イオンの状態で存在しないと炎色反応を示さないと言う考え方であってますか？

塩素 焼いた銅線につけ 塩化銅(II) CI て燃焼させる 金属ナトリウムや CuCl2 青緑色の炎色反応が見ら れる 生成物を水に溶かして酢

化学基礎の酸化還元の範囲で、濃度や量的関係の問題の質問です。公式の物質量①×整数比=物質量②を使う時に、順番が分からなくなります。物質量①と②にはそれぞれどんなものが入るんですか？？ 伝わりにくくてすみません。

濃度の体積の価敷殺 △ 124 過マンガン酸カリウムと過酸化水素の反応 3分 硫酸酸性水溶液における過マンガン酸カリウ ムKMnO4 と過酸化水素 H2O2 の反応は,次式のように表される。 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 502 濃度未知の過酸化水素水 10.0 mL を蒸留水で希釈したのち, 希硫酸を加えて酸性水溶液とした。この 水溶液を 0.100 mol/L KMnO4 水溶液で滴定したところ, 20.0 mL 加えたときに赤紫色が消えなくなった。 A 希釈前の過酸化水素水の濃度[mol/L]として最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ② 0.50 ① 0.25 ③ 1.0 ④ 2.5 ⑤ 5.0 ⑥ 10 2010 本試] *** ・書けるようにする。 必 125 酸化還元反応の量的関係 3分 0.050mol/L FeSO4 水溶液 20mLと過不足なく反応する0.020 mol/LのKMnO4 硫酸酸性水溶液の体積は何mLか。 最も適当な数値を、後の①~⑧のうちから一つ 選べ。ただし, MnO4 と Fe2+はそれぞれ酸化剤および還元剤として次のようにはたらく。 (MnO +8H + 5e_ Mn²+ + 4H2O → AUS Fe2+ → Fe3+ + e¯ ① 2.0 ② 4.0 ③ 10 ④ 20 ⑤ 40 ⑥ 50 ⑦100 ⑧ 250 [2001 本試〕 126 シュウ酸の濃度 4分 水溶液中のシュウ酸の濃度は,酸化還元滴定と中和滴定のいずれによっ ても求めることができる。 硫酸酸性水溶液中でのシュウ酸と過マンガン酸カリウムの酸化還元反応およ びシュウ酸と水酸化ナトリウムの中和反応は,次の式で表される。HS Se の 5H2C2O4+2KMnO4 + 3H2SO4 → 10CO2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O H2C2O4 +2 NaOH Na2C2O4 +2H2O →>> 濃度未知のシュウ酸水溶液25mLに十分な量の硫酸を加えて, 0.050 mol/L過マンガン酸カリウム水 0 溶液で滴定すると,過マンガン酸カリウムによる薄い赤紫色が消えなくなるまでに20mL を要した。」 このシュウ酸水溶液 25mL を過不足なく中和するには, 0.25mol/L 水酸化ナトリウム水溶液が何mL 必要か。 最も適当な数値を,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 (14.0 ② 8.0 ③ 10 ④ 20 ⑤ 40 ⑥ 80 [2011 追試]