（2）どうして答えがあわないのでしょうか？？ 筆算ではないやり方で説明お願いします🙇‍♀️

U,IU L 1二進法で表された次の数の計算をせよ。 10101(2+1110(2) 3) 11012)×101(2) ア用 せ ) (2) 10101(2)-1110() 11001(2)- 101(2)

塩化アルミニウムの化学反応式が 6HCL＋2Al→2AlCl３＋3H２　で Cl３ってどういうことですか？Cl３でも塩素として存在できるのですか？ イオンで考えるというのはわかるのですが、水素を表すH２はイオンではなくて化学式なのになんで塩素はCl３になるのかが理解できません…

問19 cは水酸化アルミニウムなんですが、出し方わからないので教えて欲しいです

HCIを加える ろ過 気体Fを通じる 沈殿A ろ過 煮沸後,NH水を加えて塩基性にする 沈殿B ろ過 気体Fを通じる 沈殿C ろ過 (NHA)2CO3水溶液を加える 沈殿D ろ過 沈殿E ろ液 問 15 気体Fはどれか。 O2 Clz ③ CO2 ④ SO2 HeS 問 16 沈殿Dはどれか。 のO。 ④ Ca(OH)2 ③ ZnS 6 Cu(OH)2 0 AgzS CACO3 CuS K2CO3 ③ Zn(OH)2 問 17 沈殿A~Eのうち, 黒色のものはどれか。 のDのみ ③Cのみ ③CとE Eのみ OAのみ 6 AとD 2Bのみ のBとD DとE 問 18 沈殿AとEを生じさせるイオンの組合せはどれか。 Ag*, Al3+ ④ Al3+, Ca2+ 2 Ag*, Ca?+ ⑤ Al3+, Zn2+ ③ Cu?+, Zn?+ ③ Ag*, K* ⑥ Ca?+, Cu?+ O K*, Zn?+ Cu2+, K* 問 19 0.060 mol の沈殿Cに4.0 mol/L 塩酸を100 mL 加えて溶かした。反応せずに残った 塩化水素の物質量 (mol) はいくらか。最も適当なものを選べ。 の 0.022 0.028 0.034 ④ 0.22 0.28 6 0.34

問3の解説お願いします！ この問題は逆滴定のような感じでは解けないのでしょうか… 操作の状況も教えて頂けると助かります🙇‍♀️

レンジを加え,0.200 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ, 4.00 mL 加えたところで、完 に吸収させた。このアンモニアを吸収させた硫酸水溶液 5.00 mL をはかり取り,指示薬としてメチルオ 熱すると,気体のアンモニアが発生した。この気体を 0.200 mol/L の硫酸水溶液 50.0mL に通じ,完全 Re序25,213 241. ケルダール法 06分 に答えよ。H=1.00, C=12.0. N=14.0, O=16.0 素含有量の決定手順を示す。 全に中和した。ただし,アンモニアの吸収に伴う硫酸水溶液の体横変化は無視できるものとま。 6 6.25 6 16.0 の 62.5 0 0.16 3 1.60 @ 2.24 の 1.14 問2 下線部に関連して,タンパク質を構成するアミノ酸がすべて リシン(図)であると仮定した場合,タンパク質の質量に対する窒 素の質量の比は何%か。 最も適当な数値を, 次の0~Oのうち から一つ選べ。ただし,リシンの分子量を146 とする。 0 8.54 H I HN-C-COOH CH2-CH2-CHz-CH2-NH。 リシンの構造式 の 9.59 の 10.9 の 17.1 6 19.2 6 21.9 問3 ある食品 2.50gに含まれる粗タンパク質量は何gか。最も適当な数値を,次の0~0のうちか ら一つ選べ。 0 0.105 の 0.150 O 0.168 の 0.175 6 0.700 6 1.05 の 1.50 8 1.68 0 1.75

答え自体はあってますが、赤本の回答を見る限りこれでは不十分らしいです。なぜ不十分なのですか？

(3) 原点0からC に引いた2本の接線の傾きがともに整数になる確率をえ 3点0, A, Bは同一直線上にないものとし, 3点0, D, Eも同一直線上 座標平面上の点O(0, 0), A(aj, az), B(b,, ba), C(bg, -6,)を考える。き よ。 (2) C と 軸とで囲まれた領 めよ。 回日 3 らに, 0冬0,ミT, 0<っニェに対し, D(a, cos , - as sin 6,, aj sin O, + ag Cos@,) E(b, cos @, - b, sin @g, b, sin @, + b,2 Cos @,) とおく。 (1) |OA| = |OD を示せ。 (2) OA-0d = 0 かつOA:OB= 20D·Oキ0であるとする。,==あ るとき,6。を求めよ。 (3) △OAB の外接円の半径をr, とし; △ODE の外接円の半径をr。とする。 また, △OAB の面積を Sとする。 AB: DE =2:3であるとき, AODE の面積を, S, r,, T2 で表せ。 (補足説明) にないものとする。

16 が分からないので教えて下さい🙇‍♀️🙇‍♀️

16. 次の問いに答えよ。 (1)アンモニア分子 5.0mo1の質量は何gか。 (3)グルコースCeHizO€分子 2.5molの質量は何gか。 また、その中に含まれる水素原子の数は何個か。 17. 次のイオンや物質の式量または分子量を求めよ。答えは整数値で書け。 (1)アルミニウムイオン Al3+ (2)窒素(分子)70gの物質量は何molか。 ニチ (2)酸化物イオン O°- (A)磁酔イオン SO2 ATTT

2.4.9.10.11番の問題途中段階も含めてお願いしたいです

1 次の化学反応式の係数を求めよ。ただし、係数が1の場合も1と答えよ。 1 Ca + H2O _ Ca(OH)2 _H2 郎510円 T2 HaS _SO2 S + H20 3 NAHCO3 Na2CO3 H2O CO2 全気な前に)く 4 NH3 O2 NO H20 は 5 O2 O3 6 H2O2 H2O O2 7 - CO CO2 円 2 8 _ Cu + O2 CuO 9 Al + Clz AICl3 -10 _Al O2 Al203 NH3 11 -N2 + H2 S10.0 A0

化学の電気分解の範囲なんですけど写真の281番の(2)は普通に答えでは×4しているのに別の問題ではなんで割っていて4分の1になるんですか？詳しく解説して欲しいです。

発生する。標準状態 (0℃, 1.0×10°Pa)における気体のモル体積は 22.4 g 4.32g の式から、 陽極では電子1mol に相当する電気量で, O,が1/4mol たする。標準状態(0℃, 1.0×10°Pa)における気体のモル体積は22.4 mol なので, このとき発生した酸素の体積は次のようになる。 22.4L/mol×、 ー ×4.0×10-2mol3D0.224L=224mL 4 281. 硫酸銅(IⅡ)水溶液の電気分解 解答(1)陰極: Cu?++2e- Cu 陽極:2H,O → 02+4H++4e1 2 5.79×10°C, 3.00A (3) 1.92g 解説 (1) 白金電極を用いて硫酸銅(IⅡ )CuS04水溶液を電気分解す らと,陰極では銅が析出し, 陽極では酸素が発生する。 陰極:Cu?++2e- Cu 陽極:2H,0 → +4H++4e-…② …D 2 陽極では, 標準状態で 336mL(=0.336L)の酸素 02が発生する このとき流れた電子e-の物質量は, ②式から, 発生した O2の物 の4倍となる。 22.4L/mol FQ.0600mol mol の電子が流れたときの電気量は9.65×10°Cなので, このときこ 電気量は次のようになる。 9.65×10C/mol×0.0600mol=5790C た,この電気分解では電流を32分10秒間流しているので、 このと た電流の値をx[A]とすると, Q[C]=i[A]×t[s] から、 x[A]× (60×32+10)s=5790C 0.336L x=3.00A

四角3番の（2）と四角4番の（3）教えてください…😭

1 知識·技能 h8 ア 次の問いに答えなさい。 (1))yはxに比例し, x=2のとき y=8 である。比例定 (6点×3) 数を求めなさい。 28 8 -5 0 5 5 4 (2))(1)のとき, yをxの式で表しなさい。 4-42 (3))下の表で, yはxに比例している。x=7のときのy こ4大 4 /32) 知識·技能 次の問いに答えなさい。 の値を求めなさい。 (8点×4) 3 (1)ノyはxに反比例し, x=5のときy=2である。 x 7 18 比例定数を求めなさい。 42 10 2 /18 (2))(1)のとき, yをxの式で表しなさい。 知識。技能下の図で, 点A~C の座 標をそれぞれ答えなさい。 (6点× 3) T 10 -5 -A 16 (3) 反比例 y=ーについて, x とyの関係を表す表を完 x 10 C。 5. 成させなさい。また, そのグラフを下の図にかきな さい。 Al3,4:2 B:5,まる C4ン-1,で-2 x -8 -4 -2 0 2 4 8 3 /32) y 知識·技能 次の比例の関係について, xとyの関係を表す表を完成させなさい。 また, その グラフを右上の図にかきなさい。 代んしていく (8点× 4) x -2 -1 0 1 2 -61-30 3 6 y -5 -0 5 2 ソ=ーズ -5 x -6 -3 0 3 6 y

鉛蓄電池 電気分解 1から5では白金や銅を使っているのに 6から急に鉛がでてくるのですが その理由について教えてもらいたいです お願いしますm(_ _)m

4図のような装置で, 一定の直流電流を流して電気分解を新 鉛蓄電池 うと,極板Dの質量が0.64g増加した。次の問いに答えよ。 (ただし,原子量はH=1.0, O=16, S=32, Cu=64, ファ A B C D ラデー定数F=96500 C/mol) Pt Pt Cu Cu (1)極板AとDで起こる反応をイオン反応式で示せ。 NaOH aq CUSO4 aq 電解槽II (2)(1)の2つの式の 子の A:40H - 2H,O + O2 + 4e 電解槽I D:Cu* + 2e" → Cu Cu の析出 と、 (2) 極板Aで発生する気体の物質量は何 mol か。 析出した Cu は 0.64 g=64g/mol3D0.010 mol A:40H → 2H。O + O。 + 4e 2 =0.0050 mol 4 5.0×10°mol よって, 極板Aで発生する気体O。 は 0.010 mol×- B:2Cu°* + 4e- → 2Cu =5.0×10°mol (3) 極板Aで発生する気体の質量は極板Bで発生する気体の質量の何倍か。 極板Bでは2H,O + 2e~→H2+ 20H~ なので, 物質量比は よって、 Cu:O2=2:1 ちなみに、 Cu:e=1:2 極板 A(O。):極板B(Hg) =D2:4=1:2 よって、質量比は 32×1:2.0×2=32:4.0=8.0:1.0 8.0倍 (4) 極板Cの変化量は何gか。 (4)質量だけでなく。 増加か減少かを必ず 明記すること。 極板C:Cu → Cu?* + 2e 直列なので極板Cと極板DのCu変化量は同量である。 0.64g減少 (5) 流れた電気量は何Cか。 流れた電子は 0.010 mol×2=0.020 mol よって求める電気量は 96500 C/mol×0.020 mol=1930 C 1.9×10°℃ (6)鉛蓄電池の負極の質量は何g増加したか。 鉛蓄電池の負極: Pb + SO,- PBSO。 + 2e よって電子0.020molが流れたとき, PBSO』 は 0.010 mol生成する。 純増加分は何gか? SO。=32+16×4 =96 g/mol ただし, Pb→ P6SO。 なので, 純増加分は SO。 の分。 96 g/mol×0.010mol=0.96g 0.96g