⑶なのですが、なぜ水酸化ナトリウム水溶液の滴下量∞min−0minをした値を使うのですか？ 写真2枚目は答えです。

※104.〈加水分解の速さ〉 思考 酢酸メチルの加水分解の実験を次のように行った。 酢酸メチルと希塩酸をガラス容器内で混合して全量を100mLとし,ゴム栓をして 25℃に保った。一定時間ごとに反応溶液 500mLを取り出し, 0.200mol/L 水酸化ナ トリウム水溶液で中和滴定を行い,表の結果を得た。 反応時間0min における滴定は反 応が進行しないうちに素早く行った。また,反応時間∞ min の値は、3日後に酢酸メチ ルがほぼ完全に消失したときの滴定値である。 なお、この酢酸メチルの加水分解反応に よる体積変化は無視できるものとする。 反応時間 〔min] 0 10 20 40 60 80 200 8 水酸化ナトリウム水 11.9 溶液の滴下量 〔mL〕 13.4 14.7 17.1 18.9 20.5 25.5 27.5 X(1) 酢酸メチルの加水分解の反応を化学反応式で示せ。 (x) 加水分解の反応に, 水ではなく希塩酸を用いた理由は何か。 10字以内で説明せよ。 (3) 最初にガラス容器内に入れた塩酸中の塩化水素の物質量 [mol] を有効数字2桁で 求めよ。 (4) 反応時間 ∞ min における酢酸の濃度 [mol/L] を有効数字2桁で求めよ。 (3) 酢酸メチルの加水分解率(加水分解された割合) が ある一定の時間内では反応時 間と直線関係にあるとしたとき, 表中の最も適切な値を用いて, 酢酸メチルが50% 加 水分解される反応時間 〔min〕 を有効数字2桁で求めよ。 [14 岐阜大 ]

電気分解について 陽極が白金、金、炭素でない限り溶け出すと習いましたし、調べてもそう書いてあります。 ですがこの問題ではAgは溶け出さず、陽極泥として沈殿しています。 なぜAgは溶け出さないのでしょうか？

化学 粗銅の電解精錬を実験室で再現するために、 図1に示すように、不純物とし てニッケル Ni と銀 Ag を含んだ銅 (粗銅) を陽極に, 純銅を陰極に, 硫酸銅 (II) CuSO4の硫酸酸性水溶液250mLを電解液として用い, 低電圧で電気分 解を行った。このとき, 粗銅の質量は7.41g減少し, 純銅の質量は7.36g増 加した。また,溶液中のCu2+のモル濃度は0.020mol/L減少した。用いた粗 銅中の銅の純度(質量パーセント)は何%か。 最も適当な数値を, 後の①~⑤ のうちから一つ選べ。ただし,電気分解の前後で, 粗銅の組成は変化しなかっ ものとする。 また, 陽極および陰極では,いずれも気体の発生は見られな かった。 18 % + 電源 Le |純銅| Cu Ca²+2 Aq Aa Aa Cu Ni 10: Cu rAd 粗鋼 BHOOD Cu Cu Ni Ag 硫酸酸性 CuSO 水溶液 図1 粗銅の電解精錬に関する再現実験の装置 ① 82 ② 86 ③ 91 ④ 95 ⑤ 99

なぜ容器内の圧力が大気圧と釣り合うのかがわからないです。教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

問1 水上置換で気体を集める実験を行ったところ、水上置換によって捕集された気体の体積が 300mLとなったときの管内と管外の液面差は、図のように管内の方が管外より200cm高 くなった。 実験は27℃で行い,捕集した気体は水に溶けないものとする。 捕集した気体の 物質量 [mol] を四捨五入のうえ有効数字3桁で答えよ。 なお、 大気圧は1.00×105 Pa (760mmHg),水の密度は1.00g/cm3 水銀の密度は13.5g/cm3であり,27℃における 飽和水蒸気圧は3.50 × 103 Pa とする。 2 また,気体定数R = 8.30 × 103 Pa・L/(K・mol) とする。 しわに エンドウの子を 気体 水 2 cm

1番の問題です。 ①まずmolを求めるときになぜ22.4をかけて求めるのはダメなんですか？？他の問題では22.4をかけて求めているのもあって使い分けがわからないです… 問題文にLが与えられていたら22.4ではなく問題文の値を使うっていう解釈でいいんですかね ②xはなぜ22.... 続きを読む

水酸化ナトリウム NaOH水溶液 x [L] を加えたところ, 過不足なく反応が完結し, 水酸化マ 87溶液の反応.10mol/Lの塩化マグネシウム MgCl2 水溶液 0.020Lに 0.20mol/ シウムy [g] が沈殿した。 (1) x, y を求めよ。 (2) 水酸化マグネシウムをろ過したあとのろ液に溶けている物質と,その質量を求めよ。

解説に難溶性の塩と書かれていますが、それがどう関係してくるのですか？ もし難溶性では無い場合、どのような計算になるのでしょうか わかる方いらっしゃいましたら教えて頂けると嬉しいです よろしくお願いします🙇🏻‍♀️‪‪

。 (1)0.10mol/LのNaCl水溶液 3.0mLに 0.10mol/LのAgNOg 水溶液2.0mLを加えたとこ ろ,塩化物イオン濃度は0.020mol/Lになった。このとき、水溶液中の銀イオン濃度[Ag] 来 は何mol/L か。 ただし, 塩化銀の溶解度積は1.8×10-10 (mol/L) 2 とする。

⑵のPHの求め方と⑶の解き方を教えてください。 答え ⑵PH 2.0 ⑶0.20

(2) 0.10mol/Lの塩酸を600mL 調製するには、(1)の濃塩酸が何mL必要か答えよ。また、 「この0.10mol/Lの塩酸 40mLに0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mLを加え、水 で全体を 200 mL にした溶液のpHを求めよ。ただし、強酸と強塩基は完全に電離してい るものとする。 X3d 硫酸酸性水溶液中におけるシュウ酸 (COOH) 2と過マンガン酸カリウム KMnO4の酸化還元 反応は次の式で表される。 5 (COOH)2 + 2KMnO4 + 3HzSO4 → 10CO2+2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O 希硫酸で酸性にした濃度不明のシュウ酸水溶液25mL を 0.10mol/L 過マンガン酸カリウ ム水溶液で滴定したところ、 過マンガン酸カリウムによる薄い赤紫色が消えなくなるまで に20mLを要した。 このシュウ酸水溶液のモル濃度を求めよ。

化学基礎について。この写真の問題abの解き方をどなたか教えてください。

☆☆☆実験 119 標準溶液の調製2分濃度0.100mol/Lのシュウ酸標準溶液250mLを 調製したい。調製法に関する次の問いa・bに答えよ。 その答えの組合せと して正しいものを、右の①~⑥のうちから一つ選べ。 a ①② b エオオカエ a アイウアイ この標準溶液をつくるために必要なシュウ酸二水和物 (COOH)2.2H2O の質量[g]として正しいものを、次のア~ウのうちから一つ選べ。 ③ ④ ア 2.25 イ 2.70 ウ 3.15 ⑤ b はかりとったシュウ酸二水和物を水に溶解して標準溶液とする操作とし ⑥ て最も適当なものを、次のエ〜カのうちから一つ選べ。 カ ウ エ 500mLのビーカーにシュウ酸二水和物を入れて約200mLの水に溶かし、ビーカーの 250mL の目盛りまで水を加えたあと、よくかき混ぜた。 オ 100mLのビーカーにシュウ酸二水和物を入れて少量の水に溶かし、この溶液とビーカーの中 を洗った液とを250mLのメスフラスコに移した。 水を標線まで入れ、よく振り混ぜた。 46 カ 500mLのビーカーにシュウ酸二水和物を入れ、 メスシリンダーではかりとった水250mLを加 え、よくかき混ぜて溶解した。 (00 センター追試 )

化学基礎の中和滴定の問題について質問です。 写真の問題の解き方が分かりません。写真三枚目が答えです。 私は写真二枚目みたいにアンモニアの物質量をXと置いて計算しました。 けど答えはアンモニアの体積をXにして、÷22.4してました。 どうして私の式の立て方では正解を出せない... 続きを読む

B 過去問にチャレンジ ある量の気体のアンモニアを入れた容器に0.30mol/Lの硫酸 40mLを加え,よく振ってアンモニアをすべて吸収させた。反 応せずに残った硫酸を0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で 中和滴定したところ, 20mLを要した。 はじめのアンモニアの 体積は,標準状態で何Lか。 最も適当な数値を、次の①~⑤の うちから1つ選べ。 ① 0.090 ② 0.18 ③ 0.22 ④ 0.36 5 0.45 (2007年度センター本試験) アンチーHS0 [No

5.0 × 10⁻² mol/Lのアンモニア水のpHが11.0であった。水のイオン積Kは1.0×10⁻4 (mol/L)²とする。 電離定数を求める問題なのですが、アンモニアの濃度を求めるところが分かりません。なぜこのような計算になるのでしょうか？

問1. (1) pH が 11.0 なので [H+] = 1.0×10 - "mol/Lである。 水のイオ ン積Kwから,アンモニア水溶液中の水酸化物イオンのモル濃度は = Kw 1.0×10-14 [OH-]= (for [H+] 1.0×10-11=1.0×10³ (mol/L) 01X0.8 アンモニアが水溶液中で平衡状態になったとき [NH3]=5.0×10-2-1.0×10-3=4.9×10-2(mol/L) + -3 [OH]=[NH₁*]=1.0 × 10 3 (mol/L) H][HM] よって, 電離定数 K は 01x0.3 Kb= [NH₁*][OH¯] 1.0×10¯³×1.0 × 10-3 [NH3] 4.9×10-2 Pom =2.04 × 10 5 2.0×105(mol/L] 01X08= x01=[H0]

理論化学の問題で質問です 0.01mol/Lの塩酸1.0Lをつくるには、何mlの濃塩酸が必要か という問題で写真で書き込んだように解いてはいけないのでしょうか… 与えられてる値は、 濃硫酸の密度1.18g/cm^3 濃硫酸の質量パーセント濃度37% 濃硫酸のモル... 続きを読む

分子には(HCI) のデータを代入する。 1mol 変換するために。 モル質量より。 単位をmolに をかける mol 37g [mol] 溶媒[kg] 36.5g16mol/kg (100-37) gx 溶媒 1kg 10 g. 分母には溶媒 (HO) のデータを代入する 1kg=1000g 10g より gどうしを消去してkgとする 問2 必要な濃塩酸をx[mL〕 とします。 蒸留水で薄めても,溶質である HCI の物質 量 [mol] は変化していません。 HCI の mol は薄めただけなので変化していない 0.0100mol/L (mL) 蒸留水で 薄める 1.0L 37% 1.18g/cm²=1.18g/mL そこで、次の式が成り立ちます。 溶液のgどうしを消去する 溶質のgどうしを消去し, 溶質のmol を残す 溶液のLどうしを消去し、 溶質のmol を残す x (mL) x 1.18 g 1 mL 37g 1 mol × 100g 36.5g 0.0100ml x 1.0k 1K* ↑ 溶液のmL ② より ①より ③ より どうしを消去する HCl+H2O [g] HCI (g) HCI [mol] HCI [mol] よって, x = 0.84mL 求める値をしとすると 0101 mot/1 = x & x 12 mol/ X3813×10=4 0.83ml 答 [I] ア: 電解質イ:負(またはマイナス) ウ:正(またはブラス) 工: 水素 オ: 水和 [Ⅱ] 問1 モル濃度: 12mol/L質量モル濃度:16mol/kg 問2 0.84mL 6. 溶液の性質 85