至急！！ この実験で、なぜ緑色の文字が書けるのですか？ 解説お願いします！

電気ペンをつくってみよう 関連 pp.114,147 要換気 けが注意 7 感電注意) 1 ムラサキキャベツの指示薬(p.147 参照) と食塩 ようえき 水を混ぜた溶液をろ紙にしみこませ,そのろ紙 をアルミニウムはくの上に置く。 かんでんち プラス ② 乾電池 (9V)の+極をアルミニウムはくに, りょうたん えんぴつ しん 極を両端をけずった鉛筆の一方の芯につなぐ。 マイナス 0 ③ 鉛筆のもう一方の芯をろ紙の上でゆっくり動か すと、緑色の絵や文字をかくことができる。 鉛筆の芯を動かした部分は,どうして色が変化するのか。

イオンの電子配置なんですけどこれの解説を教えて欲しいです

5 イオンの電子配置 次の(ア)~(コ)のイオンの電子配置について,下の各問いに答えよ。 B (ア) Ca2+ (1) 02- (ウ) F- (ｴ) K+ (オ) Li+ (カ) Mg2+ (キ) CI- (ク)A]3+ (ケ)H+ (コ) S2- LINK 31 (1) Ne 原子と電子配置が等しいものを, 上の (ア)~(コ)からすべて選べ。 (2) Ar原子と電子配置が等しいものを, 上の (ア)~(コ)からすべて選べ。 イ、ウ、カク ア、エ、キ、コ

密度とモル濃度の関係を教えて欲しいです。 密度とモル濃度が関係すると問題が解けなく、コツなど教えていただけると助かります。 詳しく書いていただいたら嬉しいです😭

4 濃度の換算 % mol/L → 150× +250× 100 = 5.5 100 濃度 98.0%の濃硫酸 (密度1.83g/mL)のモル濃度 [mol/L] を次の①~④の順に従って求めよ。 分子量 H2SO4=98.0 ※濃硫酸とは濃度の大きい硫酸水溶液のことであり, 溶質は硫酸分子 H2SO4 である。 c mal / L X VILE CU (mol) ① この濃硫酸1.00Lの質量は何gか。 (1L=1000mL) 100*224 = 1.83 × 1000 = 1,88×103 1.83×103g ②この濃硫酸 1.00L中に含まれる硫酸分子 H2SO4の質量は何gか。 ①の値を使った式で記せ。 ③ この濃硫酸1.00L中に含まれる硫酸分子 H2SO4 の物質量は何molか。 ④①~③より濃硫酸のモル濃度を有効数字3桁で求めよ。 g mol mol/L

写真の問題文のピンク線において、どこで文がくぎれているか分からないので、塩化水素が0.50molなのか、それとも塩酸が0.50molなのか読み取れないです💦 教えてください🙇‍♀️お願い致しますm(_ _)m

基本例題12 過不足のある反応 10 問題1 2.7gのアルミニウムAI を0.50molの塩化水素 HCI を含む塩酸と反応させた。 2A1+6HCI 2AICl3 + 3H2 ( ( (1)

問1と問2が答えを見てもわからないので、 解説、解き方を教えて頂けると嬉しいです。

[実験Ⅰ] ① 高さが6cmのアルミニウムの物体Aを軽い糸でばねばかりに つるし、空気中で重さをはかった。 ②物体Aを水に半分 (3cm) 沈めたときのばねばかりの示す値を 読みとった。 物体Aを水に全部 (6cm) 沈めたときのばねばかりの示す値を 読みとった。 ④ 物体A、物体Aと同じ形で同じ体積である銅の物体Bに変え て、 ①~③と同様の操作を行った。 図1 ①空気中 ばかり ②水に半分 ③水に全部 「沈めた 沈めた ⑤ ①と②、①と③のばねばかりの示す値の差を、それぞれ求めた。 糸 表 Ⅰ 6cm 113cm 物体を ばねばかりの 物体A 物体 ①空気中 沈めた長さ 示す値の差 水 ②3cm 36cm ①と②の差 ①と③の差 ばねばかり 2.1 A 1.7 1.3 a b の示す値 [N] B 7.0 6.6 6.2 C d 問1 実験Ⅰで、水に沈めた物体には、重力、浮力、張力 (糸が物体を引く力) の3つがはたらいている。 次 の文は、3つの力がつり合っているときの関係をまとめたものである。ア~ウに適切な力をそれ ぞれ入れなさい。 アの大き イの大きさの和は、 ウの大きさに等しい。 問2 表Ⅰ において (1) aとbを比べると、 どのようなことがわかるか。 また、 (2) bとdを比べると、ど のようなことがわかるか。 最も適切なものを、次のア~エから1つずつ選び、 それぞれ記号で答えなさい。 ア 物体の水中部分の体積が大きいほうが、 浮力の大きさは大きいこと。 イ 物体にはたらく重力の大きさが大きいほうが、 浮力の大きさは大きいこと。 ウ 浮力の大きさは、物体の水中部分の体積に関係しないこと。 エ浮力の大きさは、物体にはたらく重力の大きさに関係しないこと。

化学基礎の模試の問題なのですが、なんで中性子の数を求めてるのに、答えが元素名と質量数を求めるのですか?

物質の構成 解答・配点 問 問2 2 構成(25点) い 化学 1 問3 元素名 炭素 質量数 14 問4 電子親和力 問5 NaF 問6 4 問7/2,5 [●][解説] 実験では、塩素の検出に、硝酸銀水溶液を利用している。 塩業をさせ 硝酸銀水溶液を加えると,塩化銀AgCIの白色沈殿が生じる。 Ag++CI→AgCl 実験2では、 炎色反応による元素の検出を行っている。カルシウム 炎色反応で炎が、 橙赤色になる。 炎色反応で炎が青緑色になる 試合である。 とう に状態だけが変

イオンを表す化学式の覚え方がわからないです。 このような物は覚えるしかないのですか? それとも、パターンや解き方などがあったりするのですか? 覚え方のポイントなどもあれば教えてほしいです! よろしくお願いします!

基礎ドリル イオンを表す化学式 次のイオンを化学式で表せ。 (1) 水素イオン (4)カリウムイオン (7) マグネシウムイオン (10) 亜鉛イオン (13) 鉛 (II)イオン (19) 塩化物イオン (2) リチウムイオン (5) 銀イオン (8) カルシウムイオン (11)銅(II)イオン (14) マンガン (II)イオン (17) クロム(III)イオン (16) 鉄(Ⅲ) イオン (20) 臭化物イオン (22) 酸化物イオン (23) 硫化物イオン (25) オキソニウムイオン (27) 酢酸イオン (3) ナトリウムイオン (6)銅(I)イオン (9) バリウムイオン (12) 鉄 (II) イオン (15) アルミニウムイオン (18) フッ化物イオン (21) ヨウ化物イオン (24) アンモニウムイオン (26) 水酸化物イオン (28) 硝酸イオン な とに 有機 物 質 3 # (29) 硫酸イオン (31) 炭酸水素イオン (30) 炭酸イオン (32) リン酸イオン

明日テストです‼︎ どこから考えれば良いのですか？ 考え方と違いが分かりません。 どなたかよろしくお願いします🙇 問4です

【実験Ⅱ] 水道水に硝酸銀水溶液を加えると白濁した。 【実験IV】 物質 Y の水溶液を白金線に付けて, バーナーの炎に入れると青緑色の炎が確認できた。 レポート ○結果について 実験 (II) 無水塩 CuSO が青色に変化したことから、得られた液体は (7) である。 なお (ア) の検出は、硫酸銅(II) 無水塩 CuSO の代わりに塩化コバルト紙が未変することでも確認できる。 完全燃焼により (ア) が生じることから物質Xには (a) が含まれていることがわかった。 実験Ⅱで気体を石灰水に通し白濁を生じることから,気体は(イ)であり、完全燃焼により (イ)を 生じることから物質Xには (b) が含まれていることがわかった。 実験で水溶液が白濁したのは (ウ) が生じたためであると考えられ, 水道水には (c) が含まれて いることがわかった。 実験IVで炎の色が変わるのは炎色反応によるもので、 その色が黄緑色になったことから,物質Yには (d)が含まれていることがわかった。 ○ガスバーナーの使い方について ・点火時の操作は図中の ( ) → ( )+( ) → ( )の順に行う。 問1 レポート中の (ア) ~ (ウ)に当てはまる物質名を答えよ。 問2 レポート中の (a) ~ (d)に当てはまる元素記号を答えよ。 問3 レポート中のガスバーナーの使い方について、()に右図のC~Fの記 号を入れ, 正しい操作手順を完成させよ。 問4 実験Ⅲと実験IVを応用させて、 次の問いを解きなさい。 次の①~④の化合物の組み合わせのうち、 それぞれの水溶液に対して(a) (b) どちらの方法でも 区別できないのはどれか。 ① 硝酸ナトリウムと塩化ナトリウム ② 塩化ナトリウムと塩化バリウム 塩化マグネシウムと塩化アルミニウム ④ 塩化カルシウムと硝酸カリウム (a) 炎色反応を調べる (b)硝酸銀水溶液を加える

硝酸アルミニウムって弱塩基の塩ですか？

銅粉を加熱すると、酸化銅になります。銅粉に何かを加えて加熱すると、普通の銅粉よりも酸化銅になる時間が遅くなり、煙を出しながら燃えます。何を混ぜたのでしょうか。動画(先生が撮った)をみる限り、銅粉がピラピラしていました。白い煙です。