(3)と(5)分からないので、教えて下さると助かります🙏 お願いします

水酸化ナトリウム約4gを水に溶かして 1000mL の水溶液をつくった。 化ナトリウム水溶液を( d )を用いて滴下すると, 中和点までに 10.2mLを要した。 【実験1] 0 シュウ酸二水和物 HeC2O4·2H.Oの結晶3.15gを水に溶かし, ( a ) 3 Oのシュウ酸水溶液 10mL を( b )で正確にはかり取り(c)に入れた。 ②の水酸 中和滴定による食酢の濃度決定 (実駅値は有効数字2桁で求め, 食酢中の酸は酢酸のみであるとする を用いて正確に 500mL にした。 5 C )~(d)に入る最も適当な実験器具を,次の(ア)~(エ)から選び名称も答えよ。 (ア) (イ) (ウ) (エ) 10 対 化さた物 COL olos- (2) (1)の(ア)~(エ)の中で, 純粋な水でぬれたまま用いてよいものはどれか。 Ou (3)) 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は何 mol/L か。 し実験I] 食酢を正確に5倍に薄めた水溶液をつくり,その10㎡Lを実験Iで濃度 を求めた水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると, 中和点までに15.0mLを要した。 食酢の密度を 1.0g/cm° とする。 (4))この滴定の指示薬はフェノールフタレインとメチルオレンジのいずれが適当か, 理由とともに説明せよ。 またそのとき, 指示薬の色はどのように変化するか。 (5) 薄める前の食酢中の酢酸のモル濃度[mol/L] と質屋パーセント濃度を求めよ。 るく る2 15

3番と五番が分からないので教えて下さると助かります お願いします🙇‍♀️

4中和滴定による食酢の濃度決定 【実験I]と[実験II]によって, 食酢の濃度を求めた。それぞれの問いに答えよ。 た 【実験 I] 0 シュウ酸二水和物 H.C:O42H2Oの結晶3.15gを水に溶かし, ( a ) だし,数値は有効数字2桁で求め,食酢中の酸は酢酸のみであるとする。 数値は有効数字2桁で求め,食酢中の酸は酢酸のみであるとする。 論1 0 シュウ酸二水和物 H.C2O4*2H:O の結晶3.15gを水に溶かし,( a ) 5 を用いて正確に 500mLにした。 の水酸化ナトリウム約4gを水に溶かして 1000mL の水溶液をつくった。 のののシュウ酸水溶液 10mLを(b)で正確にはかり取り(c)に入れた。②の水酸 化ナトリウム水溶液を(d)を用いて滴下すると,中和点までに 10.2mLを要した。 (1)(a)~(d)に入る最も適当な実験器具を, 次の(ア)~(エ)から選び名称も答えよ。 5 10 (ア) (イ) (ウ) (エ) 10 8 | 15 ち 対 ち (やOC (2) (1)の(ア)~(エ)の中で, 純粋な水でぬれたまま用いてよいものはどれか。 (3) 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は何 mol/Lか。 SCRO Ou 【実験 I] 食酢を正確に5倍に薄めた水溶液をつくり,その10㎡Lを実験Iで濃度 を求めた水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると, 中和点までに 15.0mLを要した。 食酢の密度を1.0g/cm° とする。 合の さ 26) (4)この滴定の指示薬はフェノールフタレインとメチルオレンジのいずれが適当か、 理由とともに説明せよ。 またそのとき,指示薬の色はどのように変化するか。 20 15 (5) 薄める前の食酢中の酢酸のモル濃度[mol/L]と質量パーセント濃度を求めよ。 O イオ合 5

問5の答えがどうしてウになるのか　 教えていただけませんか？ お願いします！！🙇‍♀️

Naott 間5 濃度不明の休酸化ナトリウム水溶液の正確な濃度を決定するために, シュウ酸 ニ水和物(COOH)22H2O の 0.100mol/L 水溶液を使用して中和滴定を3回行い。 結果の平均値から濃度を求めた。水酸化ナトリウム水溶液10.0mLをはかり取 りフェノールフタレインを指示薬築として滴定したところ, シュウ酸水溶液を入れ ているビュレットの目盛りの値は表のとおりであった。 水酸化ナトリウム水溶液 の濃度はいくらか。 最も適当な値を次のア~カのうちから一つ選べ。 1回目 2回目 3回目 滴定前の目盛り [mL] 1.50 6.43 11.48 赤色が消えた時の目盛 [mL] 6.43 11.48 16.50 ア 0.050 mol/L イ 0.056 mol/L ウ 0.100 mol/L エ 0.113 mol/L オ 0.200 mol/L カ 0.225 mol/L

化学基礎の中和滴定の問題です！ 考察の⑴⑵の答えが分からないので教えてください！

【操作 ~中和滴定~) O 10倍希釈した食酢をホールピペットで10.0mL はかりとり、コニカルビーカーに移す。 ② コニカルビーカーにフェノールフタレイン溶液を2滴入れる。 ③ ビュレットの目盛りを読み、0.10mol/L 水酸化ナトリウム水溶液を、赤色が消えなくな るまで滴下する。 ※ 水酸化ナトリウム水溶液を滴下するときは安全メガネを着用する! ※最小目盛りの 10分の1まで目分量で読み取る。(例13.55)。 ④ ①~③の操作を合計3回繰り返す。(最低2回はする。) 【結果 ~中和滴定~】 回数 1回目 2回目 3回目 0.50 年21 滴下前の目盛り [mL] 8.50 15.71 121 8.50 滴下後の目盛り [mL] 23.07 1,00 786 滴下量 [mL] 平均滴下量 [mL] 7.32 CHiCCotl 10 (1)食酢中の酸がすべて酢酸であるとすると、希釈した酢酸のモル濃度は何 mo/Lか。 NoOH 【考察】 32 ス×スto00 -1メー600 人0.10 10.0 て:t1.32 メ-2 (2)もとの食酢中に含まれる酢酸の質量パーセント濃度は何%か。 ただし、食酢の密度=1.0g/mL とし、CH,COOH の分子量=60 とする。 732 1.0X1000=1000g 12x10-12% (22 1060 メ100=12% x10~12%

5番の答えがどうしてウになるのか、 解き方を教えてください！ お願いします！！！🙇‍♀️

問5 濃度不明の永酸化ナトリウム水溶液の正確な濃度を決定するために,シュウ酸 二水和物(COOH)。2H,Oの 0. 100 mol/L水溶液を使用して中和滴定を3回行い。 結果の平均値から濃度を求めた。水酸化ナトリウム水溶液10.0mL をはかり取 りフェノールフタレインを指示薬として滴定したところ, シュウ酸水溶液を入れ ているビュレットの目盛りの値は表のとおりであった。水酸化ナトリウム水溶液 の濃度はいくらか。 最も適当な値を次のア~カのうちから一つ選べ。 1回目 2回目 3回目 滴定前の目盛り [mL] 1.50 6.43 11.48 赤色が消えた時の目盛 [mL] 6.43 11.48 16.50 ア 0.050 mol/L イ 0.056 mol/L ウ 0.100 mol/L エ 0.113 mol/L オ 0.200 mol/L カ 0.225 mol/L

なぜA.Bが塩基で Cが酸と判断できるのかわかりません。

をメチルオレンジに変えて同じ実験を行った。それぞれの実験により,下の表の結果を得た。水溶液A 111. 中和された酸または塩基の推定 O3分) 11. 中和された酸または塩基の推定63分 次に示す化合物群のいずれかを用いて調製された0.01 Cに入っていた化合物の組合せとして最も適当なものを、下の0~@のうちから一つ選べ。 化合物群:NH。 KOH Ca(OH)。 CH。COOH HNO。 フェノールフタレインを 用いたときの色の変化 赤から無色に, 徐々に変化した燈黄から赤に,急激に変化した 赤から無色に、急激に変化した燈黄から赤に,急激に変化した 無色から赤に, 急激に変化した 赤から燈黄に,徐々に変化した メチルオレンジを 用いたときの色の変化 中和に要した 液量(mL) 水溶液 A 10 B 20 C 10 Bに入って いた化合物 Ca(OH)2 Ca(OH)。 Aに入って Bに入って Cに入って Aに入って Cに入って いた化合物 いた化合物 いた化合物 いた化合物 いた化合物 0 KOH Ca(OH)。 CH。COOH (NH。 CH。COOH Ca(OH)。 HNO。 KOH HNO。 NH。 の KOH CH。COOH KOH NH。 CHCOOH NH。 KOH HNO。 KOH NH。 HNO。 NH。 [2017 本試 改 ○OOO

114の(2)、115の(2)が分かりません💦 赤まるを打ったところの数字はどこから出てきているのですか？ また、このような問題は公式を暗記ですか、？

(1) 0.30mol/Lの塩酸1.0L と 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液1.0L の混合溶液 114. 混合溶液の[H*] 混合の前後で水溶液の体積の総和は変わらないものとし シュウ酸二水和物 H:C:O4·2H:0の結晶 0.630gを水に溶かして。! 第5章。酸と塩基の反応 69 指針(1) 溶液の調製 …メスフラスコ 一定体積の溶液の採取 ホールピペット C 受化ナ いはそ て、次の問いに答えよ。 の水素イオン濃度を求めよ。 産未知の水酸化ナトリウム水溶液 20mL と 0.050mol/L の硫酸 100mLの混合溶 し. ナト →例題 20 例題21 中和滴定 い115,116 ろ、 100mL にした。 のシュウ酸水溶液を10.0mL とり,水酸化ナトリウム水溶液を。適下したとこ 中和点までに 20.0mLを必要とした。H=1.0, C=12, O=16 1)操作の, O, ©に用いる器具の名称を記せ。 -の適定の指示薬として適当なのは,メチルオレンジ·フェノールフタレインの いずれか。 13) 水酸化ナトリウム水浴液のモル濃度を求めよ。 溶液の滴下…ビュレット /2) 中和の関係式 酸の価数×濃度×体積=塩基の価数×濃度×体本積 より求める。 溶液の混合……コニカルビーカーまたは三角フラスコ D ホールビペット © ビュレット (1) @ メスフラスコ 12) シュウ酸は弱酸, 水酸化ナトリウムは強塩基であるため, 中和点の pH は弱塩基 性となる。そのため, 変色域が塩基性側にある指示薬が適当である。 圏 フェノールフタレイン (3) H.C-O4-2H:0=126 より, 0.630gは これを溶かして100mL(=0.100L)にした溶液のモル濃度は, 0.630g 126g/mol =0.00500 mol。 0.00500 mol 0.100L -=0.0500 mol/L NaOH 水溶液のモル濃度をx[mol/L] とすると,中和の関係式 acV=bc'V' より, 2×0.0500 mol/L× 10.0 1000 20.0 -L= 1×x[mol/L]× 1000 H.C.O。 から生じるH* の物質量 NaOH から生じる OH の物質量 x=0.0500mol/L 答 115.食酢の濃度。 食酢を純水で正確に5倍に薄めた溶液をA液とする。 A液を 100mLとり,0.12mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ, 中和点までに 12.5mL 必要であった。 また、食酢の密度は1.02g/cm°(g/mL)で, 食酢中に含まれる酸は酢酸のみとする。 (1) A液の酢酸の濃度は何 mol/L か。 の食酢中の酢酸の質量パーセント濃度は何%か。 例題 21

131番の（ウ）について質問です。 解答（2枚目の写真）の緑の線引いた部分なんですが、どうして水素イオンが過剰となるのか、教えていただけると嬉しいです。

0.08 mol/L] (1)水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何 mol/Lか。 (2) 塩酸の濃度は何 mol/L か。 0.06 mol/L) 0.01×20x2 5× 1×20×× 5×120.08 15 0.02 0.08 1000 1000 し20 1000 『10.40 1000 0.4- 5× 0.06 20 20 K = 1.2 0.06 131. pH の大小 次の(ア)~(ウ)の水溶液を pHの小さい順に並べよ。 4 (ア) 0.01 mol/L の酢酸水溶液(電離度0.04) そ0x 10-4 (イ) pH=2 の塩酸を水で10倍に薄めた水溶液 (ウ) 0.01 mol/Lの塩酸10㎡Lと 0.005mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 10mLの混合溶液(混合の前後 7 水溶液の体積の総和は変わらない。) →題20 mol 0.04

131番の（ウ）について質問です。 解答（2枚目の写真）の緑の線引いた部分なんですが、どうして水素イオンが過剰となるのか、教えていただけると嬉しいです。

0.08 mol/L] (1)水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何 mol/Lか。 (2) 塩酸の濃度は何 mol/L か。 0.06 mol/L) 0.01×20x2 5× 1×20×× 5×120.08 15 0.02 0.08 1000 1000 し20 1000 『10.40 1000 0.4- 5× 0.06 20 20 K = 1.2 0.06 131. pH の大小 次の(ア)~(ウ)の水溶液を pHの小さい順に並べよ。 4 (ア) 0.01 mol/L の酢酸水溶液(電離度0.04) そ0x 10-4 (イ) pH=2 の塩酸を水で10倍に薄めた水溶液 (ウ) 0.01 mol/Lの塩酸10㎡Lと 0.005mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 10mLの混合溶液(混合の前後 7 水溶液の体積の総和は変わらない。) →題20 mol 0.04

(4）、（5)の計算を教えて欲しいです (1)〜(3）の化学反応式はあってると思います

Heo 問3 次の文を読み,(1)~(5)の問に答えよ。 水酸化ナトリウム水溶液に少量の二ニ酸化炭素を通じると、(少量の炭酸ナトリウムを 含む水酸化ナトリウム水溶液になる。炭酸ナトリウム水溶液を塩酸で滴定した場合の 反応は、2段階で進行することが知られており,1段階目と2段階目の反応の終点は、 それぞれフェノールフタレインとメチルオレンジによる水溶液の変色によって判断す ることができる。これらのことについて,次の実験を行った。 く実験1> 水酸化ナトリウム水溶液を500 mL調製し,それに少量の二酸化炭素を通じた。 く実験2> 実験1で二酸化炭素を通じた水溶液 20.0mL をコニカルビーカーにとり、少量のフェ ノールフタレイン溶液を加えてから、0.10 mol/L の塩酸で滴定した。終点となるまで に要した塩酸は 22.0mL であった。 く実験3> 実験2の滴定後の溶液に、 少量のメチルオレンジ溶液を加えてから、0.10mol/Lの塩 酸で滴定した。終点となるまでに要した塩酸は 2.0 mL であった。 (1)水酸化ナトリウム水溶液に二酸化炭素を通じたときに炭酸ナトリウムが生じる 反応の化学反応式を解答欄に記せ。 (2) 実験2で起こる2つの反応の化学反応式をそれぞれ解答欄に記せ。 (3)実験3で起こる反応の化学反応式を解答欄に記せ。 (4)実験1で二酸化炭素を通じた水溶液について,①水酸化ナトリウムのモル濃度 (mol/L)と,の炭酸ナトリウムのモル濃度(mol/L)をそれぞれ求め, 有効数字2桁 で解答欄に記せ。 (5)実験1について、吸収された二酸化炭素の物質量(mol)と,②調製した水酸化 ナトリウム水溶液のモル濃度(mol/L)をそれぞれ求め、有効数字2桁で解答欄に 記せ。 (1) 2Na0H+C0ュ→ NazC03tHz0 (2) NazcO3+HC→ t Nac| NaHCO3 2X(0-mo 2x100| 「NoOH+ HC| → Hz0tNac] 2X10-4mol (3) NaHC03+Hc一→ NaCl +H20+C0。 2×10tmo|