(5)で、NaOHの方の答えが0.400ではないのはなぜですか？もうひとつの方が0.660なので、有効数字が3桁だと思ったのですが、、、

0 01 40 LL (5) 硫酸アンモニウムに水酸化ナトリウムを加えて加熱すると,以下の反応が起こる。 (NH4)2SO4+2NaOH → Na2SO4+2H2O +2NH3 標準状態で224mLのアンモニアをつくるのに必要な (NH4)2SO4 と NaOHの質量をそれぞれ求めなさい。 2 1:2:2 73411

化学基礎 (3) 何故、1.964ではなくて1.96になるんでしょうか。 誰か助けてください(>_<")

基本例題 9 物質量 関連問題 80 二酸化炭素COについて、 次の各問いに答えよ。 ただし、気体の体積 密度はすべて0℃ 1.0×10 Paにおける値とする。 (1) 8.8gの二酸化炭素 CO2 の物質量は何molか。 また、 何Lの体積を占めるか。 0.50 mol の二酸化炭素に含まれる酸素原子は何個か。 (3) 二酸化炭素の密度は何g/しか。 (I) 二酸化炭素のモル質量は44g/molなので, 8.8gの物質量は, 8.8g =0.20 mol 44g/mol したがって体積は、 22.4L/mol×0.20mol=4.48L (2) CO21mol 中に0 原子は2mol 含まれるので, 0.50 moi の二酸化 炭素に含まれる酸素原子は0.50mol×2=1.0molである。 その個数 は 6.0×102/mol×1.0mol=6.0×10個である。 (3)一定量の気体の質量[g]をその体積[L]で割れば, 密度 [g/L] が求 まる。 二酸化炭素の気体1molあたりの質量と体積に着目すると, 気体の密度は次式で求められる。 密度(g/L]=- モル質量[g/mol] 22.4L/mol 44g/mol -= 1.964g/L 22.4L/mol 解き (1) 0.20mol. 4.5L (2) 6.0×10個 (3)1.96g/L アドバイス! (1) 質量から、物質量を求 めたのち、気体の体積に換 算する。 (2) CO2の1分子中に 子が2個含まれるので, CO21mol 中には, 0原子 は2mol含まれる (3)1.0×10 Pa におけ る気体の密度(g/L]は、 密度(g/L) = モル質量(g/mol) 22.4L/mol

生物の問題です 答えだけでも大丈夫なので教えていただけると嬉しいです☺️

-活栓 着色液 副室 発芽種子 C(練習問題) フラスコ A または フラスコ B KOH ある植物の発芽種子をフラスコAとフラスコBに入れ、 フラスコA の副室には水酸化カリウム水溶液を、 フラスコ B の副室には水を入 れ、 着色液の移動距離からフラスコ内の気体の変化量を一定時間後に 測定した。 するとフラスコ Aでは着色液が左に10目盛り移動し、 フラスコBでは左に2目盛り移動した。 出 (1) フラスコA、Bの気体の減少量はそれぞれ何を示すか、 簡潔に説明せよ。 実験に用いた発芽種子の呼吸商を求めよ。 水溶液 または水 (3) (2) の呼吸商から、この植物の発芽種子の主な呼吸基質は何と考えられるか。 ① (

解説の水色部分が分かりません。なぜこうなるか、教えてください。

, Cu 95 9.0mL 1:5の 配列し 生じた水の量より, もとの化合物中の水素の量、さらに炭素の量を求め る。 木: CHUS HE 炭素と水素のみ 化合物が完全燃 水 9.0mg 中の水素の質量は, Cl HNS- ときに生成するの 2H 22.0 と二酸化炭素のみ 9.0mg H₂O -= 9.0mg× =1.0mg 18 よって, もとの化合物中の炭素は, 4.8×10-3 g =4.0×10 mol 0.02012 g/mol 1. SO10.-10.0x H よって, その体積は, に含まれ 出の 22.4L/mol×4.0×10 mol=8.96×10-L ≒9.0mL Y:2=0.1:8:25-M H ×10-3 JOS-(1)x + ((J) xε — ]) c) + ((x-10 S05.8mg-1.0mg=4.8mg=4.8×10-3g 生し 炭素原子1mol から二酸化炭素1molが生じるから, 生じる二酸化炭素は 3 M GU 233THA

(1)の解き方が分かりません。途中式を教えてください。

0.4g 1molx =0.00869mol≒0.0087 mol 46 g Na0.4g で H2 が約 0.0087 mol 発生することを表す直線は、(ウ)である。 82 (1) 2CzHs +70z 4CO2 + 6H2O (2) 酸素 20L, 二酸化炭素 : 22g, 水: 14g (2) (1)の反応式より, エタン C2H6 の物質量は, 5.6L 22.4L/mol = 0.25mol (2)a=1. OH +50 + 1 60 (4)α-4, 6-110H+00BO CzHs 2 molの燃焼には O27molが必要であるから, O2 の体積は, 22.4L/mol×0.25mol×3.5=19.6L ≒20L +OH+OM C2H6 の物質量の 3.5倍 OHS+e C2Hs 1mol が反応すると, CO2 2 mol とH2O3mol が生成する。 よ って,生成する CO2 とH2O の質量はそれぞれ, CO2 : 44g/mol ×0.25mol×2= 22g C2Hs の物質量の2倍 H2O:18g/mol×0.25mol×3=13.5g ≒ 14g C2H6 の物質量の3倍

国語です！ 「複数の意見を読んで、考えよう」という単元で、この3つの文章のそれぞれの論理の展開と表現のしかたを書くんですけど、この3つの文章の論理の展開と表現のしかたについてそれぞれ教えてください！！お願いします🙇

基礎資料 筆者インタビュー 一九六五(昭和四〇) 福井県出身。テレビプロデューサ 著書 「脱炭素革命への挑戦」など。 私は、気候の変化をコンピュータで 再現する「気候モデル」を使って、地 球温暖化について研究してきた。 私が研究を始めた一九五〇年頃には、 「気候は安定したもので、一時的・局 地的な変化はあっても、人間の活動に よって大きく変化することはない」と いう考えが主流であった。しかし、世 界各地の観測データの収集や気候モデ ルの開発など、地道な研究の積み重ね により、気候は、大気や海洋など、さ まざまな要素が複雑にからみ合ったも ので、ささいな変化が急激な変化を引 き起こしうることがわかってきた。今 や、人間の排出する温室効果ガスが原 1 因て、地球の気候が大きく変化してい るということは、疑う余地がない。 三とも、本書のたちの まずは、科学的根拠に基づき、 現状や原因を正しく理解すること 産業革命前の千年間ではあまり変動 しなかった地球の平均気温は、その後、 二〇二〇年までの間に、既に一度ほど 上昇している。気候モデルの計算によ ると、このままでは今世紀中にさらに5 二度ほど上がり、温暖化は海上よりも 陸上で、熱帯よりも北極域て著しく進 と考えられる。 また、温暖化は世界の水の循環にも 14 地球上の気温変化のシミュレート結果 北緯 60- 30- 赤道・ 30% 60- 南線 北緯 8 60- 30- 赤道- 22 30- 60° 南線 西経 120° 600 60° 120 東経 産業革命前と比べた気温上昇の予測。 上 は大気中 CO2濃度が2倍に (2050年頃ま でになる見込み)、下は4倍になった場合。 真鍋 淑郎 大きな影響を与える。洪水や干ばつが 増え、水資源の豊かな地域と乏しい地 域の格差は、さらに広がるだろう。こ れらの予測は、実際の観測データにも 表れ始めている。近年、世界各地で洪 水や干ばつをはじめ、酷暑や豪雨など、 異常気象による災害が相次いでいる。 温暖化がもたらす被害の大きさは、 地域や世代によって異なる。そのため、 問題への向き合い方にも温度差があり、p 今なお、「地球温暖化は起きていない」 と主張する人もいる。 しかし、問題の 認識そのものがずれていると、解決は 難しい。まずは、科学的根拠に基づき、 現状や原因を正しく理解すること。そ のうえで有効な対策を講じることが、 問題を解決するための第一歩である。

エに3種類の異性体を含むとあるのですが何故3種類なのかが分からないため教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

グリコシド アミロペクチン 多糖類は多数の単糖がア 結合により縮合重合したものである。 例えば、穀類に多く含 まれるデンプンはグルコースが縮合重合したアミロースとの混合物であり,その水溶 液はウとの反応によって青色~赤紫色に呈色する。 一方, 植物の細胞壁の主成分である セルロースもグルコースがその構成単位であり, ウ | との反応で呈色反応を {(i) 示す・示 さない}。 デンプンまたはセルロースに酸を加えて加水分解すると,ともにグルコースの水溶 液を生じる。この水溶液はエ3 種類のグルコースの異性体を含み, フェーリング液と反 応して赤色沈殿を生じる。グルコースは酵母の働きによってエタノールと二酸化炭素を生じる。 このような変化をアルコール発酵という。

化学基礎　物質量について 写真の（1）の式の途中で 3.0×10²²/6.0×10²³/mol=0.050mol になるのが分かりません。 3.0×10²²/6.0×10²³/mol=0.050mol 　 =0.5 =0.50molじゃないでしょうか？　

問8 次の各問いに答えよ。 (原子量: H=1.0,C=12,N = 14, (1) 二酸化炭素分子 3.0 × 1022 個の占める体積は,標準状態で何Lか。 (2) 水 36g中に含まれる水分子の数は何個か。

Ｑ． 肺胞の役割は肺の表面積を増やすだけですか？

(3)で、なぜ酸化鉄(|||)がFe2O3になるのか、分からないので、教えてください。

水で 150g 五水 夜を 知 第2編 1J=1.57g ・① Zn x [mol] から発生する H2 は x [mol], Aly [mol] から発生する H2 は 1.5y [mol] で,この和が0.035mol である。 よって, x [mol] +1.5y [mol]= 0.035mol ①式, ②式より、 CaColx=0.020mol, y=0.010mol 混合物中の亜鉛は 0.020mol で,質量は, 65g/mol×0.020mol=1.3g 64 g/mol mol 08-SHO 01 HORG 1:2=1m1:Jr (2)2:3, 倍数比例の法則 lom O 103(1) 2:1:2, 気体反応の法則 (3)89,定比例の法則 (4) 8.0,質量保存の法則 (5) 1.5×1023, アボガドロの法則 (1) 2CO + O2 → 2CO2 より、反応したの体とする。 同温・同圧では,気体の体積の比は化学反応式の係数の比に等しく,O 簡単な整数比 (この場合は 2:12) になる。 気体反応の法則 (2)酸化鉄(II) FeO では鉄と酸素の質量の比は56:16 鉄1g当たりの 16 56 10+ + + 酸素は g,酸化鉄(Ⅲ) Fe2O3 では鉄と酸素の質量の比は 16×3 468 g= 56×2 56 go 56×2:16×3, 鉄1g当たりの酸素は BEE.S 1gという同じ質量の鉄と結合している酸素の質量の比はlom gas 16 24 -=2:3 という簡単な整数比になる。⇒ 。⇒ 倍数比例の法則 E 5656 (3) 水に含まれる酸素は 16g ×100≒89 (%) で,水であれば, 時, 場所, Lom010 18g + 製法等によらず酸素と水素の質量比は一定。⇒定比例の法則 0010.0 0010.0 (4) (プロパンと酸素の質量の和)= (二酸化炭素と水の質量の和)である。 (1) 質量保存の法則 2.2g+x [g] = 6.6g+3.6g x=8.0g gA (5) 標準状態で 22.4Lの気体には,気体の種類によらず 6.0×1023個の分 子が含まれている。⇒アボガドロの法則 5.6Lの気体では,酸素でも水素でも Ha BA Jo -=1.5×1023 (個) の分子が含まれている。 d 6.0×1023/molx- 5.6L 22.4L/molは、 24 g/mol ので、Mg0.12gと足 09-10 Tom 000.0-8 に含まれるの Tom 0020. For O