(4)の問題の解き方が分からないのと、解答に書いてある変化量の求め方がわからないです💦教えて頂きたいです！

例題16 化学反応の量的な関係 84, 85 マグネシウム 4.8g を燃焼させると, 酸化マグネシウムが生じる。0=16,Mg=24 とする。 (1) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 マグネシウム 4.8gを完全に燃焼させるのに必要な酸素は何mol か。 (2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。 マグネシウム 4.8gと酸素2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。 指針 反応量・生成量を求める場合は,化学反応式を書き,その係数を用いる。 反応式の係数の比=分子(粒子) の数の比=物質量の比=気体の体積の比(同温・同圧) 解答 (1) 2Mg+O2 →2MgO 4.8 g (2) Mg 4.8 g l 24g/mol は1mol とわかるので, 40g/mol×0.20mol = 8.0g答 MgOのモル質量 0.20 mol× 1/1/201 =0.10mol 答 (3) 化学反応式の係数より, 反応する Mg と生成する MgO の物質量が等しいとわかる。 mgD0.10× 4.8 g 24g/mol (反応前) (変化量) ( 反応後) = 0.20mol。化学反応式の係数より, Mg 2molの燃焼に必要な02 Loo.comal mg0=0.201 0.075 mol -0.075 mol 0 mol 初見里 (4) Mg は = 0.20mol, O2 は -=0.075 mol. (2) より, Mg4.8gの燃焼に必要なO2 は 0.10mol なので, Mg が過剰である。 そのため、 02 0.075 mol がすべて反応し, MgO 0.15mol が生じ, Mg が 0.05mol余る。 2 Mg + O2 2 MgO 0.20 mol -0.15 mol 0.05 mol Mg が余る。 生じた MgO 0.15 mol の質量は, → 12とられる 解説動画 2.4g 32g/mol 半分 40g/mol×0.15mol=6.0g 答 0mol +0.15 mol 0.15 mol om 18

解答見ても解き方が理解できません😿教えて欲しいです🙏

90. 気体の反応と体積変化温度と圧力を一定に保ち, 1000mLの酸素中で放電したとこ 一部の酸素が反応し, オゾン 03 が生成した。反応後の気体の全体積は960mLであった。 の気体に含まれるオゾンの体積は,同温・同圧に換算して何mLか。

なぜ、PCl5の変化量が、-0.40でPClは0.40でCl2は0.40なのですか？

入試攻略 への 必須問題 五塩化リン PCI は、以下の反応式にもとづいて、三塩化リン PCIと塩 CB2に解離することが知られている。 PCI (気) PCI (気) + Cl2 (気) ただし、(気) は気体であることを示す。 この反応の平衡定数K (mol/L] は、以下のように表される。 [PC] [CE] K= [PC] 次の問いに有効数字2桁で答えよ。 (1) 1.20 mol の PCI (気)は,250°Cで4.0Lの容器に封入すると、上式 にもとづいて、その 1/23 PCI と Clに解離して平衡になる。そのとき のPCI (気) PC1 (気) Cl2 (気)の濃度 [mol/L] を求めよ。 (2) (1) の結果にもとづき、 平衡定数K [mol/L] の値を求めよ。 【解説 (1) 解離したPCl は、 1.20 [mol] X- 初期量 1.20 変化量 -0.40 平衡量 10.80 平衡濃度 (2) K= R15の PC15 =PC1₂ 0.80 4.0 =0.20 [PCL][Ck] [PC] 0.10×0.10 0.20 x = 0.40 [mol] なので、 0 +0.40 0.40 4.0 =0.10 - = 5.0×10-2 1 PC11C125 Cl₂ 0.40 ↓ 4.0Lの容器なので 0.40 0 +0.40 =0.10 (mol) [mol] [mol/L] がいなのが (1) PCl: 0.20 mol/L PCL : 0.10mol/L Cl: 0.10mol/L (2) 5.0×10mol/L

(2)のW'B→C = 2.8×10³ Jの途中式を教えてください🙇🏻‍♀️

1480 | 基本例題 59 気体の状態変化と循環過程① 8284 86 右のグラフのように,単原子分子理想気体の圧力」と 体積VをA→B→C→Aの順に変化させた。 状態 A, Bの温度はそれぞれ 200K, 800Kであり, 過程 BC PB は等温変化で, BC間に気体がした仕事は2.8 × 10°J であった。 [x10 Pa] B (800 K) N (1) A→Bの過程で気体が得た熱量はいくらか。 (2) B→Cの過程で気体が得た熱量と内部エネルギー の変化量はそれぞれいくらか。 (3) C→Aの過程で気体がした仕事はいくらか｡ (4) A→B→C→Aの過程で気体がした正味の仕事はいくらか。 (5) これを熱機関として利用したとき, 熱効率を有効数字2桁で求めよ。 0.50 A (200K) 0 20.010 C (800 K) Vc V[m³]

(３)の解答の最後の行に○つけたのですが、そこがなぜ+なのか分かりません。 教えて下さい。よろしくお願いします🙇

20 145. 弱塩基の電離定数・ Kb 解答 (1) (2) 6.0×10-3mol/L (3) 11.78 C 解説 (1) アンモニア水の濃度をc [mol/L], 電離度をαとすると, 水溶液中の各成分の濃度は次のようになる。 NH3 + H2O NH + OH - C 0 0 +ca +ca はじめ 変化量 -ca 平衡時 c (1-α) ca Ca [mol/L] 溶媒の水の濃度[H2O] は一定とみなすので, アンモニアの電離定数Kb は次のように表される。 CO2 Kb= [NH4] [OH-]_caxca [NH3] c(1-α) 1-a ここで,電離度αは1に比べて非常に小さいので, 1-α=1 とみなすと, Kb = co2 となり, α=√K/C と表される。 中 (2) (1) の結果を用いると, アンモニア水中の水酸化物イオン濃度は, 次のようになる。 Kb C [OH-]=cacy これに,c=2.0mol/L, K = 1.8×10mol/L を代入すると, [OH-]=√cK=√2.0mol/L×1.8×10 - mol/L=√36×10-06 (mol/L) 2 = √ckb =6.0×10-3mol/L (3) 水のイオン積 Kw から [H+] は次のようになる。 [H+]=- - Kw [OH-] したがって、水溶液のpHは次のように求められる。 1.0×10-1 -log10 6.0 Cheek [mol/L] [mol/L] pH=-logio [H+]=-log10 1.0×10-14 (mol/L) 2 1.0×10-11 6.0×10-3 mol/L 6.0 =1+log102.000g103.0=11.78 ..... -mol/L 1.0×10-11 2.0×3.0

解説10行目あたりの、「残っていて.....沈殿する......」あたりがわかりません。残るのと沈殿するのの見つけ方は何ですか？

99 混合物の定量■ 硫酸と塩酸の混合溶液がある。 これに 0.0200molの塩化バリ ウムを含む水溶液を加えたところ, 硫酸バリウムの沈殿2.33gが生じた。 この沈殿を除 いたろ液に 0.0800 molの硝酸銀を含む水溶液を加えたところ, 塩化銀の沈殿 8.61gが 生じた。 最初の混合溶液中の硫酸と塩化水素はそれぞれ何mol か。 [神戸学院大 改]

なぜ、①丸で囲ったような式がでてくるのですか？ 丸で囲った式の書き方が分からないです。公式とかるのですか？ ②最後の反応後の全圧の所0たすの消えてますか？

への 入試攻略 容積が一定の容器に,エチレン C2H と水素 H2を物質量比 1:2の割合 で充填すると、全圧は3.0×10 Paとなった。ここに触媒を加え、エチレ 気体は理想気体とし、触媒の体積は無視してよい。また反応前後で温度は C2H4 を完全に反応させて、 エタンC2He にすると全圧は何 Paとなるか。 一定とする。 有効数字2桁で求めよ。 (必須問題 分圧は物質量に比例するので, 反応すると, 化学反応式の係数比にしたがっ ・外 て分圧が変化します。 V, T一定で成分気体を分けて, 分圧を求めましょう。 はじめのエチレンの分圧をPostay 水素の分圧を Pt とすると, PC2H4 = 3.0×105|x| 1+2 2 1+2 全圧 モル分率 PH2 = 3.0×105 x 係数 C2H4 + 1.0×105 2.0×105 Pa =1.0×105 (Pa] となります。 反応による分圧の変化量は次のようになります。 =2.0×105 (Pal H2 2.0×105 - 1.0 x 10° 1.0×105 反応前 変化量1.0×105 反応後 0 全圧は分圧の和なので、反応後の全圧は, 1.0×106 +1.0×10=2.0×10° [Pa] H』 の分圧 CHの分圧 なぜこのなかでてく のかし C2H6 20 {Pa〕 +10x10³) (Pa) 【1.0×105 [Pa] #117₂1147 mome of loxist (0410¹220410

(3)で、回答の青マーカー部分がよく分かりません。 なぜV2-V1なのですか？

ナーを含む直流回路 図のように、抵抗値 R1= 200 [Ω], R2=300 〔〕, R3=100 〔Ω〕 の抵抗 R1, R2, R3, 電気容量 Ri Ci=4.0[μF〕, C=1.0 〔μF] のコンデンサー C1, PH C2, 起電力 E=12〔V〕 の内部抵抗が無視できる C₁ 電池 E, スイッチ K, と K2 が接続された回路が KI ある。コンデンサー C1, C2 は はじめ,電荷を もっていないものとする。 I. (1) K2 だけを閉じて時間が十分に経過した。 ME / K₂ V2 NV2 E METO A 物理 KAP R₂ EQ FC₂ R 3 抵抗 R を流れる電流 〔A〕 を求めよ。 (2) (1)で,コンデンサー CL, C2 に蓄えられている電荷[μC] を求めよ。 次に, K1 を閉じたまま K2 を閉じて時間が十分に経過した。 コンデン サー C1, C2 に電荷が蓄えられるまでに K2 を通って移動した電荷の大 きさ [C] を求めよ。 また、電流はMからNへ流れたか, またはNから Mへ流れたか。 ⅡI. (4) I. (1)において, K1 だけを閉じた瞬間に抵抗 R に流れる電流 〔A〕 を求めよ。 (電通大)

この説明がよくわかりません。分かりやすく説明してください

✓変化の割合〉〉〉の増加量をもとにしたときのyの増加量の割合。つまり、変化の割合)= 例 (1) 1次関数y=3x-4で、xの値が1から5まで増加したとき, x=1のときy=-1 x=5のときy=11 (変化の割合)= ・x=2のときy=5 (yの増加量) 11-(-1) (xの増加量) 5-1 38 (変化の割合)= 2) 反比例y=10 で、xの値が2から10まで増加したとき, IC = ・x=10のときy=1 (yの増加量) (xの増加量) = = 1-5---4--1/2 8 10-2 == 12 4 =3 反比例の変化の 割合は一定では い (yの増加量) (xの増加量) y=ax+bのaに等しいよ。 POINT 1次関数の変化の割合 1次関数y=ax+bの変化の割合は 一定でxの係数αに等しい。

化学　鉛蓄電池 （2）の答えは①なのですが、何故そうなるのかわかりません！ 教えてください🙏

還元される。 4 硫酸銅(ⅡI)水溶液に鉄を入れると, 銅(ⅡI) イオン.. 5 カルシウムと水の反応では, カルシウムが酸化される。 Ca +H2O Cad 問2) 右図は鉛蓄電池の模式図である。 この鉛蓄電池に関する次の問いに答え 負 電極 A よ。 (Pb) )にあてはまる最も適当な語句を, ①~⑤から (1) 次の記述中の 選べ。 電極の質量の変化量 (mg) 60 電極 A と電極Bの間に豆電球をつないで放電させると, PbO2は ア 酸化してる ( イ ). される。このとき硫酸の濃度は ( ① 酸化 ② 還元 (かんげん剤 ③ 増加する ④ 減少する ⑤ 変化しない (2) 鉛蓄電池を放電したとき, 電極 A と電極B の質量の変化量の関係を表す直線として最 も適当なものを, グラフ中の ①~⑥から1つ選べ。 0 -20- -40---- ② 3 酸性水溶液 600 20 40 60 電極Bの質量の変化量[mg] A B正極 PbO2 + SO4 +4H++2e- →PbS94 Pb Sou 97 1 Sou 豆電球 SO4²- +2e- 電極B (PbOz) 希硫酸 かんげんしてる 2H2O 硫酸が薄まる! 10.011