暗くなってしまいすいません💦 ここの(2)(3)(4)が分かりません、、、！ 誰かわかる方教えて下さると幸いです！

発生した気体の質量[g] 7(石灰石と塩酸の反応〉石火石0.25gに,ある濃度の塩酸を20cm 加え,発生した気体の質量を測定した。さらに,石灰石の質量だ けを0.50g, 0.75g, 1.00g,1.25g, 1.50gに変えて,同様の測定を した。図はその結果をグラフに表したものであり,グラフの水平 -0.44 |O0 |0E0 0.20 な部分は気体の質量が0.44gである。 0.10 わったあとのようすを, 次から選べ。 0 石灰石0.50gに塩酸を20cm加えたときの, 気体の発生が終 0 0.25 0.50 0.75 1.00 1.251.50 石灰石の質量(g) 9 石灰石が残っていた。 0 塩酸が残っていた。 0 石灰石と塩酸が残っていた。 日 石灰石も塩酸も残っていなかった。 12 塩酸20cmと過不足なく反応した石灰石の質量は何gか。 3 石灰石1.50gに塩酸を20cm加えたとき, 石灰石の一部が反応せずに残っていた。残った石灰 石を完全に反応させるためには, 同じ濃度の塩酸が少なくともさらに何cm'必要か。 | に 9 石火石3.00gに, この実験で使った塩酸と同じ塩酸を50cm*加えると,気体は何g発生するか。

わかるところでいいので、反応の様子を教えて欲しいです

の 辺 大 映) 酵素の触媒作用 (準備)材料;鳥の肝臓片 (レバ-) Aと同じ試験管を2本(I、J)用意し、次の操作をして、変化 を観察する。 薬品;3%.5%過酸化水素水,二酸化マンカ / 10 % HCI, 10 %水酸化ナトリウム 蒸留水,線香 線香 3%Hz0;液を 3cr追加する。 線香 器具;試験管,アルコールランプ,メスピペット,薬さし (方 法) D 8本の試験管(A~E)に下記のものを1つずつ入れ、気花の 発生量を調べる。 火のつい た線香を 近づける。 肝臓片 肝臓片1gを追加する 線香 肝臓片 二酸化 マンガン 二酸化 マンガン 煮た二酸 化マンガン 肝臓片 素た肝臓片 肝臓片 肝臓片 A B C D F G H 10% NaOH 5% H,O, 10% HCI (実験結果) 2cm 3% H,0, 3% H,O, 5% 3cm H,O, 3% H,O, 3% H,0, 3cm 純水 純水 反応の様子 試験管 の中 過酸化水素水は、メスピペットで測って試験管に入れる。 過酸化水素水 (A)肝臓片 水 煮た肝臓片と二酸化マンガンは、それぞれ別の試験管にとり、 水を加えて5分間アルコールランフプで煮沸。 →よく冷やした後、過酸化水素水の入った試験管に入れる。 (B)肝臓片 |過酸化水素水 (C)煮た肝臓 過酸化水素水 +HC1 (D)肝臓片 (E)肝臓片 過酸化水素水+N aOH 過酸化水素水 (F)二酸化マンガン 水 (G)二酸化マンガン 過酸化水素水 (H)煮た二酸化マンガン

この2題がどうしたらいいのかよく分かりません…！どなたか教えてください。

ロロ 75 [化学反応と量的関係のグラフ] さまざま な質量のマグネシウムをはかりとり, 濃度がわ からない塩酸を10mLずつ加えた。発生した水 素の体積を標準準状態で測定したところ,右のグ (mL) 0 0.20 ラフが得られた。 ただし, この反応は次の化学 0.10 反応式で表されるものとする。 マグネシウムの質量(g) Mg + 2HCI → MgCla + H2 (1) この塩酸10mLとちょうど反応するマグネシウムの質量は何gが。 (2) グラフ中の点Aの体積は何mLか。 (3) この塩酸の濃度は何mol/Lか。 0.04 124.気体の発生量とグラフ職濃度が不明の塩酸25nL と炭酸カルシウム CaCOg が反応して二酸化炭素を発 生した。この反応は次の化学反応式で表される。 CACO3+2HCI 炭酸ガルシウムの質量と発生した二酸化炭素の物質量 の関係は図のようになった。反応に用いた塩酸の濃度 は何mol/L か。最も適当な数値を, 次の0~⑥のう ちから1つ選べ。 0 0.20 0.03 0.625 0.02 → CaCle+H20+C02 0.01 1 2 3 4 [mol) 炭酸カルシウムの質量 [g] 0.50 1.0 0 2.0 10 6 20 (17 センター試験) Cal0st2Hel → Call2t t20てCO2. (原子量) C=12 0316 Mg=24 Ca=40° 0 02 Auol/Lx Cac03 2100 け20=16 発生した二酸化炭素の物質量

中和と塩 イオン式です！

練成問題 1 ある濃さの塩酸15cm°にマグネシウムリボンを入れると気体が発生した。これにある濃さの水酸化ナト リウム水溶液を少しずつ加えていくと, 10cm°加えたところで気体の発生が止まった。この液にBTB溶液 を加えたら緑色になった。さらに同じ水酸化ナトリウム水溶液を加え,加えた水酸化ナトリウム水溶液の体 の次の周 次の 酸く 積が15cmになったところで実験を終えた。次の問いに答えなさい。 LI1)気体の発生に直接関係あるイオンは何か。イオン式で答えなさい。 2 酸と 口(2) 加えた水酸化ナトリウム水溶液と次の①, ②のイオンの数の関係を表したグラフを、次のア~エからそ (6 ウ エ れぞれ選びなさい。 口D 水素イオン ア Cl2) 口2 ナトリウムイオン 0 0 10 15 水酸化ナトリウム 水溶液の体積(cm°] 0 5 水酸化ナトリウム 水溶液の体積(cm®] 5 10 15 15 水酸化ナトリウム 水溶液の体積[cm') 5 10 5 10 水酸化ナトリウム 水溶液の体積(cm) 15 口3 水酸化ナトリウム水溶液を 5cm°加えたところで, 水溶液中に最も多くふくまれているのはどのイオン か。イオン式で答えなさい。 2 25つのビーカーA~Eに, うすい硫酸を 50cm° ずつ入れた。A~Eに,うすい 3 水酸化バリウム水溶液を, Aには 10cm Bには 20cm°, Cには 30cm, Dには 40cm, Eには50cm加えると, A~Eのそれぞれで白色沈殿が生じた。生じた 白色沈殿をろ過してよく乾燥させ, 質量を測定した。右の図は, A~Eについて, 加えたうすい水酸化バリウム水溶液の体積と生じた白色沈殿の質量との関係をグ ラフにまとめたものである。 次の問いに答えなさい。 口1) 生じた白色沈殿は何か。化学式で答えなさい。 1.00 色 0.80 0.60 質 0.40 0 0 10 20 30 40 50 うすい水酸化バリウム 水溶液の体積(cm°] 中住 口(2) ビーカーC, D, Eで生じた白い沈殿の質量が同じである理由を,簡単に書きなさい。 であ 口(3) 十分に反応させたあとの5つのビーカーの中で,水溶液中に存在する硫酸イオンとバリウムイオンの総 数が最も少ないものはどれか。 A~Eから1つ選びなさい。 口4) 新たに用意したビーカーFに, 実験で用いたうすい硫酸20cm°とうすい水酸化バリウム水溶液15cm を入れ,十分に反応させた。このとき生じる白い沈殿の質量は何gか。 イオン の数一 白色沈殿の質量g イオンの数 イオンの数 イオンの数

わかりやすく教えてください。 酸とアルカリの単元です

つの試験管P~Sを用意し,それぞれにマグネシウム, 亜鉛,鉄,銅を入れた。P~Sそれぞれにうす い塩酸を加え,気体の発生の様子を調べたところ、気体はPで最も盛んに発生し, 気体の発生のしやすさは P, Q, Rの順に弱くなり, Sでは気体は発生しなかった。次の問いに答えなさい。 L)この実験で発生した気体を試験管に集め, 気体が何であるかを確認する方法とその結果を,簡単に書き なさい。[ SO L(2)次の文は,この実験で試験管Pの中にふくまれるイオンの数の変化と PHの値の変化について述べたも のである。空欄にあてはまる語向をそれぞれ答えなさい。①[ 水素イオンの数が0] C口 ] マグネシウムを入れる前に比べて pHの値は 2」なる。 口(3) 試験管P~Sの気体の発生のしかたから, P~Sの塩酸へのとけやすさについていえることを,簡単に 書きなさい。[ O0

これ教えて欲しいです

無色の気体で,毒性が強い 明治薬科大学(14 改) 次の各問いに答えよ。 (1)石灰石に希塩酸を加えたときの変化を化学反応式で表せ。 a (2)(1)の反応を右図の装置を用いて行うとき,石灰石を入れる場所はa~cのどこか。また, 気体の発生中に装置の活栓を閉じると, 反応が止まる理由を説明せよ。 b

(5)をお願いします！

理3 さんは、 銅の粉末を加熱したときの化学化 のまを加熱してできた物質から銅をとり出す方 法について調べるために、 次の実験を行った。)~(5)の問いに答えなさい。 I 鋼の粉末を加熱したときの化学変化について調べた。 D A~Dの4つの班に分かれ、上皿てんびんを用いて、剣 の粉末をA班から順に、 0.4g. 0.8g. 1.2g.1.6gはかり とり、それぞれステンレス皿に入れた。 [図1] 薬さじ 銅の粉末 ステンレス 2 次に,班ごとに、加熱前のステンレス皿全体の質量をは かったあと、[図1] のようにして、 ステンレス皿の上の物 質をときどきかき混ぜながらガスパーナーで加熱した。 ガス バーナー 3 2のあと、ステンレス皿が十分に冷えるまで待ち, 再び ステンレス皿全体の質量をはかった。 「表!」は、21, 3 の結果をまとめたものである。この結果から, A~C班では銅が完全に反応し て物質Xができているが, D班では銅の反応が不十分であったことがわかったC。 [表1] 班 銅の粉末の質量 [g] 加熱前の全体の質量 [g] 加熱後の全体の質量 [g] A B C D 0.4 0.8 1.2 1.6 66.8 66.3 67.2 67.0 66.9 66.5 67.5 67.3 I Iでできた物質Xと炭素の粉末の混合物を加熱したときのようすを調べた。 4 物質X 4.0gと炭素の粉末0.3gを乳鉢に入れ, 乳棒でよく混ぜ合わせた。 5 4の混合物を試験管Aに入れ, [図2] のような装置 を組み立ててから, ガスバーナーで混合物を加熱した。 [図2] 物質Xと炭素の粉末の混合物 ピンチコック 6 しばらくするとガラス管の先から気体が発生して, 試 験管Bに入れた石灰水が白く濁った。また, 試験管Aの中 の物質の色がしだいに赤色に変化した。 ゴム管 試験管A ガラス管 7 気体の発生が止まったのを確認して, ガラス管を石灰 水から抜いたあと, ガスバーナーの火を止めた。 石灰水 8 7のあと,すぐにピンチコックでゴム管を閉じ, 試験管Aが冷えるまで待った。 9 試験管Aが冷えてから, 試験管A内に残った物質の質量をはかったところ, 3.2gであり, 試験管A に入れた物質Xと炭素は過不足なく反応していた。 また, 試験管A内に残った物質を薬さじのうら でこすったところ, 光沢が見られたことから, この物質は銅であることがわかった。 試験管B

ピンクの線が引いてるところ教えて欲しいです！

62-(2019年)大阪府 (一般入学者選抜) 推測1のうち, 炭素を多く入れてしまったため, 酸化銅が完全に反応した後に炭妻 ことが原因であったとすると、試験管の中に入れた炭素は何gであったと考えられるかた なさい。答えは小数第2位まで書きなさい。( g) 0u) 推測2が原因であったとすると, 試験管の中に入れた酸化銅は何%か反応したと考えら。 (2 世 かと ン ている。次の文中の

答えを見てもよく理解出来なかったので、できれば分かりやすく教えて下さるとありがたいです🙇‍♀️ 大問2の(2)の問題です。

大きさは,レンガ Bのときと比べて どのようになるか。 24 N(2) 4000 Pa 0 変わらない く3点×3〉 o 4000 化学変化のきまり 2 図のように,うすい塩酸35.0cmを入れた Oeee 124000 うすい 塩酸 ビーカーの質量をはかると82.16gであった。 次に,このビーカーに炭酸水素ナトリウム 1.00gを加えたところ,気体が発生した。 し ばらくして,気体の発生が終わった後,全体 B2.16 g の質量をはかると82.64gであった。この後,同じ濃さの塩酸35.0cm を入れたビーカー4個を用意し, 加える炭酸水素ナトリウムの質量 を,2.00g, 3.00g, 4.00g, 5.00gと変え, それぞれ同じ手順で実 験をくり返し,発生した気体の質量を求めた。下の表はその結果を まとめたものである。次の問いに答えなさい。 (1) 表中のa , 【和歌山·抜粋) 炭酸水素ナトリウムの質量[g]1.00|2.00 3.00 4.00 5.00 発生した気体の質量[g] 注意 1.04|1.56|| b bにあてはま る適切な数値をそれぞれ書け。 (2) 加えた炭酸水素ナトリウムが5.00gのとき, 一部は反応せずに 残っていた。すべてを反応させるには, 同じ濃さの塩酸が, 少な くともあと何cm必要か, 書け。 a 1.82 〈2点×3〉 a b cm° 電流による発熱) 3 図1のような電圧と電流の関係をも 図1 0.5 0.4電熱線b, つ電熱線a,bを用いて図2のような回 0.3 電流

すべて解き方が分かりません。 解き方の手順を細かく教えて頂きたいです🙏🏼

139 気体の発生量 右図は, ある濃度の希塩酸20 mL に, いろいろな 質量の炭酸カルシウムを加えたとき,発生する二酸化炭素の体積(標 準状態)をグラフに表したものである。下の各問いに答えよ。 B A CaCO。 + 2HCI (1) 反応後,炭酸カルシウムが残っているのは,図中のA~Dの うちどの点かすべて選べ。 → CaCl。 + H,O + CO2 1.0 2.0 3.0 4.0 CaCO。の質量(g) lorm (2) 図中のVの値はいくらか。 mo/ Ag 9) (3) この希塩酸の濃度は何 mol/Lか。 の体積