この問題が分かりません 126ってどこからきてますか？ 教えて欲しいです！

(3) シュウ酸二水和物 H2C2O42H2O 3.15g を純水に溶かし500mLにしたシュウ酸水溶液のモル濃度は 何mol/Lか。 3.15 126 0.500 -0.050 (0.050mol/L)

中和滴定の問題です。黄色マーカーの部分が求められなくて（5）が解けません。黄色マーカーの部分の求め方を教えて欲しいですm(_ _)m

(5) 中和滴定では,酸の価数×酸の物質量=塩基の価 数×塩基の物質量が成り立つから,水酸化ナトリウ ム水溶液のモル濃度をc' 〔mol/L] とすると, 2×0.158mol/Lx -L=1xcx 7.0 1000 c'=0.221mol/L≒0.22mol/L 10.0 1000 -L

(5)がわかりません。詳しく教えてほしいです。

② シュウ酸二水和物 ( (COOH)2・2H2O) を正確にはかり取り, メスフラス コを用いて0.0500mol/Lのシュウ酸水溶液を100mLつくった。 実験 : ① 水酸化ナトリウム約0.4gを水に溶かして100mLの水溶液をつくった。 ③ 実験②でつくったシュウ酸水溶液 10.0mL をホールピペットにより正確 にはかり取り,実験①でつくった水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定した ところ、12.5mL を要した。 ④食酢 10.0mL をホールピペットにより正確にはかり取り、容量 100mLの メスフラスコに入れ,標線まで水を加え、よく振り混ぜた。 これについて下の問いに答えよ。 計算値は四捨五入して有効数字3桁で示せ。 check! [170 中和滴定] 食酢中の酢酸の濃度を調べるため、次の実験 ①~⑤を行った。 ⑤ 実験④でつくった溶液10.0mLをホールピペットにより正確にはかり取 り,実験①でつくった水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定したところ, 18.50mL を要した。 650ml (1) 実験②ではシュウ酸二水和物が何g必要か。 離 (2) 実験②でつくったシュウ酸水溶液を用いて水酸化ナトリウム水溶液の濃 度を決定する。 シュウ酸を用いると濃度が正確に調製できるのはなぜか。 簡潔に記せ。 潮解性がどうなり. (3) この滴定で用いた水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 (4) 薄めた食酢中の酢酸のモル濃度を求めよ。 ⑤ 無 (4)の (5) 食酢中の酢酸の濃度を質量パーセント濃度で答えよ。 ただし,食酢の密 度は1.00g/mlとし,食酢中の酸はすべて酢酸であると仮定する。 (6) 0.100mol/Lの酢酸水溶液 5.00mL を 0.100mol/Lの水酸化ナトリウム水 溶液で中和する場合, 滴定曲線として最も適切なものを次の図(a)~(f) の中 から選び,記号で答えよ。

本当に分からない

基本問題 163. 酸・塩基の定義 次の文中の ( )にあてはまる語句を記せ。 水に溶かしたときに(ア)イオンを 生じる物質を酸という。 これに対して, 水に溶かしたときに(イ)イオンを生 じる物質を塩基という。 塩基のうち、水 に溶けやすいものは(ウ)とよばれる。 このような酸塩基の定義を「(エ) の定義」という。 塩基は, 酸の性質を打ち消す作用を示す。 一方, 相手に H+ を与える物質を(オ)と考えるのが 「(カ)の定義」である。 (1) NH3+H2O (2) HSO-+H2O SO²+H3O+ (3) HCO3+H2O H2CO3+OH- 165.酸 塩基の分類 次の物質につ いて 価数および酸 塩基の強弱を例に ならってそれぞれ示せ。 (1) (ア) (イ) (ウ) HNO3 シュウ酸 (COOH)2 水酸化カリウム KOH アンモニア NHs 164. ブレンステッド・ローリーの定義 アレニウスの定義では, 水は酸にも塩基にも分類されないが, ブレンステッドとローリーが提 唱した定義によれば,水も反応によって, 酸や塩基として働く。 次の各 反応において, 下線部の水は、プレンステッド･ローリーの定義におけ る酸・塩基のどちらとして働いているか｡ NH++OH- (エ) リン酸H3PO4 (オ) 硫化水素 H2S 163 (4) アンモニア NH3 (5) 硫酸H2SO4 オ 165 ア ウ 例 1 イ I 166. 電離の式次の酸塩基の電離 166 を反応式で示せ。 ただし, (5) の硫酸の 電離は、 二段階に分けて示せ。 (1) 硝酸HNO3 (2) 酢酸CH3COOH (3) 水酸化カルシウムCa(OH)2 1 2 3 4 5 価数 カ 強弱 強酸 イ 7 I 164 1 2 3 ウ オ 価数 Basic 強弱 167. 酸・塩基の電離とその強さ 図のよ うに, ピーカーに (ア)~ (オ)の0.10mol/L 水 溶液をそれぞれ入れ、電極を浸して電源につな ぎ 電球の明るさを比べることによって, 水溶 液中のイオンの量を調べた。 電球の明るさが比 較的暗いものを2つ選び,記号で答えよ。 (ア) HCI (ウ) CH3COOH (オ) NH3 (イ) H2SO4 (エ) NaOH 171 ローロン 電源 168. 電離度 次の各問に答えよ。 (1) 0.10mol/Lの酢酸水溶液100mL中に含まれる水素イオンの物 質量を求めよ｡ ただし, 酢酸の電離度を0.016とする。 (2) 0.010mol/Lの酢酸水溶液の水素イオン濃度が2.0×10mol/L であった。 このときの酢酸の電離度を求めよ。 169. 水素イオン濃度 次の各水溶液の水素イオン濃度を求めよ。 ただし,強酸は完全に電離するものとする。 (1) 0.30mol/L 硝酸HNO3 水溶液 (2) 0.10mol/L酢酸CH3COOH 水溶液 (酢酸の電離度を0.010とする) (3) 5.0×10-1mol/L 硫酸H2SO4水溶液 (4) 0.020 mol の塩化水素 HCI を水に溶かして200mLにした水溶液 (5) 0.20mol/L塩酸10mLを水でうすめて 100mLにした水溶液 170. 水酸化物イオン濃度 次の各水溶液の水酸化物イオン濃度 を求めよ。 ただし, 強塩基は完全に電離するものとする。 (1) 0.20mol/L水酸化カリウム KOH 水溶液 (2) 0.30mol/L アンモニア NH3 水 (アンモニアの電離度を0.010と する) (3) 0.050mol/L水酸化バリウム Ba(OH)2 水溶液 (4) 4.0gの水酸化ナトリウム NaOHを, 水に溶かして200mLにし た水溶液 (5) 標準状態で 2.24Lのアンモニアを水に溶かして 1.0Lにした水 溶液 (アンモニアの電離度を0.010 とする) 169 168 1 2 3 4 5 1 170 2 2 3 4 5 167 (原子量) H1.0 0~1 14. 酸と塩基 71 物質の変化

シュウ酸の結晶の式量はなんですか？？

1から8の問題全ての計算式を教えて頂きたいです 至急お願い致します

10 次の問いに答えよ。 (1) 水 200g に、 食塩 50gを溶かした溶液の質量パーセント濃度は何%か。 (2) 海水を3.4%の食塩水とすると、 海水 500g に含まれる食塩は何gか。 (3) グルコース20gを溶かして 16%の水溶液を作ったとき、 この水溶液は何gか。 (4) グルコース [C6H12O6] 45gを水に溶かして、 250mL の水溶液を作った。 この溶液のモル濃度は何mol/L か (5) 酢酸 30gを水に溶かして、 500mLの水溶液をつくった。 この溶液のモル濃度は何mol/Lか｡ (6) 硫酸銅(II)五水和物 25gを水に溶かし500mLの水溶液を作った。 この溶液のモル濃度は何mol/L か (7) 0.20 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液200mLには、 何mol の水酸化ナトリウムが溶けているか｡ (8) 食酢は 0.70 mol/Lの酢酸水溶液である。 食酢 100mL中には何gの酢酸が含まれるか。

(2)このままだと硫酸銅五水和物のH2Oも含まれることにならないのですか？ モル濃度って溶質(硫酸銅？)の物質量なので硫酸銅五水和物全体の物質量だとH2Oの物質量って要らなくないですか？

72 溶液の濃度■ (1) 塩化ナトリウムの20%水溶液をつくるには, 水 100g に塩化ナトリウムを何g溶か せばよいか。 (2) 硫酸銅(ⅡI)五水和物 40gを水に溶かし, 1.0Lとした水溶液のモル濃度は何mol/L か。 硝酸の1.7 mol/L水溶液 (密度1.05g/cm²)の質量モル濃度は何mol/kgか。

2NaOHなどの式量を求めるときは係数を無視するのに 対して、CuSo4･5H2Oの式量を求めるときは5を無視しないのはなぜですか？

この問題が全く分かりません💦 答えは14gです。 解説お願いします🙇‍♂️

7. 〈溶解度と水和物の結晶の析出量〉 100gの水に硫酸銅(Ⅱ)(無水物)は, 0℃で14.8g, 30℃で25.0gまで溶ける。30℃ の硫酸銅(ⅡI) の飽和水溶液100gを0℃まで冷却するとき, 硫酸銅(ⅡI)五水和物の結晶 が何g析出するか。 有効数字2桁で答えよ。 (H=1.0, 16, S32, Cu=64) [20 大分〕

この問題の答えは10の指数を使わなければいけないのですか？教えていただきたいです。

133 酸塩基のモル濃度 次の文中の に適当な数値を入れよ。 (1) 酢酸 1.5gを水に溶かして500mLにすると, その濃度は(ア) mol/Lとなる。 かして500ml (2) シュウ酸二水和物の結晶は(COOH)2・2H2O と表される。この結晶 6.3g 中には,シュ ウ酸(COOH)2が(イ) mol含まれているので,これを水に溶かして 200mLにした水溶 液は (ウ) mol/L となる。 One Sual (3) 0.25mol/Lのアンモニア水を100mLつくるには, 0℃, 1.013 × 10°Pa で (エ) mL のアンモニアが必要である。 0.10mol/Lの塩酸100mLと0.20mol/Lの塩酸200mLを混合し,さらに水を加えて全 (4) →→SONO 量を500mLにした。この水溶液には塩化水素が(オ)mol溶けているので,そのモル濃 度は( ) mol/Lとなる。 000F ²