過マンガン酸カリウムは16mlで16/1000なのに対して、なぜシュウ酸ニ水和物は10/1000と表記されないのですか？

に溶かして100mLにした。この水溶液をIO㎡L とって希硫酸を加え温め シュウ酸ニ水和物 H2C2O4· 2H20 (式量 126) の結晶 0.756gを, 水 で滴下したところ, 16.0mL 加えたところで, KMnO』水溶液の赤紫色が消 えなくなった。このとき, H:C2O4と KMnO。 は過不足なく反応したとみな 組 番 氏名 月 日 I molのg数 11 さするため, 例題13 酸化還元滴定 夜の濃度を 定という。 和滴定の する。 すことができる。 (1)この変化を化学反応式で表せ。 (2) この KMnO4水溶液の濃度は何 mol/L か。 (46) ゃ6 → そ&2e どなる 1) Ha SaDa る。 >2C02t2e t2H。 +H20. MaO。 +84 +5e- 0 5-9 メ2 5ta 04 D 2Mm0g+16H' 400 → 2Mmi HeC.0gt2M,0g t6H' 15k60円 M.04 州, SQ4 →10CO。+ Be f1olf" 2す → 10 COst2Mがf &He 0 10(0、120.SC0, t SH.0-K.SC。 P2756,10 16 1000 5:2 えX (26 ト00 0.006 516 ×2 100ml2って (Pl20った 5ス<16 (000 100 9ct 6 x 1000 1000 M .5 12 800X:1212 こ0 100 10000 X = 2o。

過マンガン酸カリウムは16mlで16/1000なのに対して、なぜシュウ酸ニ水和物は10/1000と表記されないのですか？

に溶かして100mLにした。この水溶液をIO㎡L とって希硫酸を加え温め シュウ酸ニ水和物 H2C2O4· 2H20 (式量 126) の結晶 0.756gを, 水 で滴下したところ, 16.0mL 加えたところで, KMnO』水溶液の赤紫色が消 えなくなった。このとき, H:C2O4と KMnO。 は過不足なく反応したとみな 組 番 氏名 月 日 I molのg数 11 さするため, 例題13 酸化還元滴定 夜の濃度を 定という。 和滴定の する。 すことができる。 (1)この変化を化学反応式で表せ。 (2) この KMnO4水溶液の濃度は何 mol/L か。 (46) ゃ6 → そ&2e どなる 1) Ha SaDa る。 >2C02t2e t2H。 +H20. MaO。 +84 +5e- 0 5-9 メ2 5ta 04 D 2Mm0g+16H' 400 → 2Mmi HeC.0gt2M,0g t6H' 15k60円 M.04 州, SQ4 →10CO。+ Be f1olf" 2す → 10 COst2Mがf &He 0 10(0、120.SC0, t SH.0-K.SC。 P2756,10 16 1000 5:2 えX (26 ト00 0.006 516 ×2 100ml2って (Pl20った 5ス<16 (000 100 9ct 6 x 1000 1000 M .5 12 800X:1212 こ0 100 10000 X = 2o。

硫酸銅五水和物が〇〇ｇとけた溶液の質量パーセント濃度は？って聞かれた場合、溶質って硫酸銅のみの質量で計算するんですか、？

解き方を詳しく説明してもらいたいです

で答えなさい。 H=1.0, O=16, S=32, Cu=64 teo 2 標準問題 1 と水はそれぞれ何gか。 2) 200 g の硫酸銅(Ⅱ)五水和物を 300gの水に溶かした。この水浴 液の質量パーセント濃度を求めよ。 (3) 6%の硫酸銅(IⅡ)水溶液を 250 g 調製したい。必要な硫酸銅(IⅡ) 五水和物の質量(g]を求めよ。

高校化学 解き方を教えてください。 ２枚目の解答の「イオンの濃度は硝酸亜鉛水溶液の濃度の三倍~」がわかりません。

15) ある質量の硝酸亜鉛六水和物を 100gの水に溶かした水溶液の沸点は, 質量パーセ ント濃度が2.0%のグルコース水溶液の沸点と同じであった。硝酸亜鉛六水和物を何 g溶かしたか, 有効数字2桁で答えよ。硝酸亜鉛はすべて電離するものとする。 分子量·式量 Zn(NO3)2=189 H20=18 グルコース CeH1206=180 21 典型全属元素 253

｢至急🥲🥲｣問3で量的関係の立式をするときに、硫酸を左辺にいれないのは何故ですか？

市販のオキシドール中の過酸化水素の濃度を調べベるために実験1と実験2を行った。 問1~間4に答えよ。ただし,原子量はH:1, C:12,0:16とする。 (実験1) 過マンガン酸カリウムKMNO,水溶液の調製と正確な濃度測定 シュウ酸二水和物(COOH)2H.0を正確に2.52gはかりとり,純水に溶かして200mL A」に移した。純水を標線まで加えてよく振り混ぜ,oシュウ酸標準液とした。過マ ンガン酸カリウム約0.6gをはかりとり,約200mLの純水を加えて完全に溶かし,過マン ガン酸カリウム水溶液とした。シュウ酸標準液10.0mL を ーにとり,3mol/L硫酸水溶液20.0㎡Lと純水を加えて計50.0mLとし,80℃に加温した。 この溶液にCを用いて過マンガン酸カリウム水溶液を滴下し,薄い赤紫色が残って消 えなくなったところで滴下量を読みとった。滴定操作を3回繰り返した結果,滴下量の平 均値は20.00mLであった。 (実験2) 市販のオキシドール中の過酸化水素の濃度測定 3 の B]を用いてコニカルビーカ B]を用いて口A]にとり,純水を加えて100mLと B]を用いてコニカルビーカーにはかりとり,3mol/L硫酸水 溶液20.0mLと純水を加えて計50.0㎡Lとし,実験1で調製した過マンガン酸カリウム水 溶液で滴定した。滴定操作を3回繰り返した結果,要した過マンガン酸カリウム水溶液の 市販のオキシドール 10.0mLを した。この液10.0㎡Lを 平均値は18.00mL であった。 C]に入る適切な器具の名称を答えよ。 下線部ののシュウ酸標準液の濃度 [mol/L]を有効数字3桁で求めよ。 問3 調製した過マンガン酸カリウム水溶液の正確な濃度[mol/L]を有効数字3桁で求めよ。 問4 実験2で用いた市販のオキシドール中の過酸化水素の質量パーセント濃度を有効数字 2桁で求めよ。ただし,市販のオキシドールの密度は1.0g/mLとする。 問1 文章中の A 問2

(１)についてです。問題中上から3行目の この硫酸100mlの質量 と 4行目のその質量は何が違うのですか？ 硫酸と質量から硫酸の質量を求めてて意味が分かりません。 希硫酸の質量の中から硫酸の質量を求めているということですか？

応用問題 alb )に適する数値を入れよ。 86/[酸の密度と濃度] 次の文章中の( 原子量 H=1.0, C=12, 0=16, S=32 (1) 質量パーセント濃度が24.5%の硫酸の密度は1.20g/cm°である。この硫酸100 mL中に含まれる硫酸の物質量を求めるには, 次のように考える。 この硫酸100mLの質量は, 密度×体積より,(ア)gである。( ア )gのう ちの24.5%が硫酸H.SO4なので, その質量は(イ)gである。これを物質量に直 すと(ウ )mol となる私5 (2) シュウ酸二水和物(cOH) 3 OLI Ao

(4)の回答に1000/100とあるのですが、どうしてこの数字が出てくるのか解説お願いします

1 水酸化ナトリウム水溶液の正確な濃度を知るために,次の実験を行った。下の各問いに答えよ。 原子量は,H=1.0, C=12, 0=16 とする。 〈実験) シュウ酸二水和物 H,C,O, 2H,0 を電子天秤で正確に0.63g秤量した。 (操作2)秤量したシュウ酸二水和物を蒸留水に溶かし, 器具Aに移して正確に100mL とした (操作3) このシュウ酸水溶液を器具Bを用いて正確に10.0mL とり,コニカルビーカーに移」 (操作1) た。 (操作4) コニカルビーカー中の水溶液に指示薬Xを数滴入れた。 (操作5)濃度がわからない水酸化ナトリウム水溶液を器具Cに入れ,水溶液の液面の高さを 0の目盛りに合わせた。 (操作6)器具Cのコックを開けて水酸化ナトリウム水溶液をコニカルビーカーに滴下し, 中 和点で滴下を終了し, 再び器具Cの目盛りを読んだところ, 12.5mL であった。 (1) 器具A~Cの名称を答えよ。 A B C (2) この滴定の中和点はコニカルビーカー中の水溶液の色が無色から赤色に変わった点であった。 加えた指示薬Xの名称を答えよ。 (3) 器具Cで目盛りを読むときの視線の向きは図の(ア)~ (オ)のどれか。記号で答えよ。 よく出る (ア) (イ) (ウ) (エ) (オ) (4)操作1,2でつくったシュウ酸水溶液のモル濃度を有効数字2桁で求めよ。

(2)がどういうことかも含めて分かりません。計算式と何故そうなるか具体的にご教示ください。因みに答えは0.4762mol/kgです。よろしくお願いします🙏

1. 硫酸銅5水和物 50 g を水 150 ml に溶解した。 d=1.20 (g/ml) 1)モル濃度を求めよ。 2)この溶液と同じ沸点を示す硫酸鉄(III)aq の質量モル濃度を求めよ。 3))1)の溶液をT°C まで冷却したら、 25 g の結晶が析出した。 (lo\) ぬ品 一 200° 200 (K! この温度における CuSO4 の落容解度(/100g H:0) を求めよ。

中和滴定 4.(3) (5) 5. ⑵ テストが近いため、至急解説をお願いします🙇‍♀️

Oののシュウ酸水溶液 10mLを( b )で正確にはかり取り(c)に入れた。②の水酸 化ナトリウム水溶液を( d)を用いて滴下すると, 中和点までに 10.2mL を要した。 (実験1]と[実験IIによって, 食酢の濃度を求めた。それぞれの問いに答えよ。 P。 のシュウ酸二水和物 H.C2O4·2H2O の結晶3.15gを水に溶かし、( a ) (実験1) を用いて正確に500mL にした。 5 6)~(d) に入る最も適当な実験器具を,次の(ア)~(エ)から選び名称も答えよ。 10 (ア) (イ) (ウ) (エ) 3 18 15 こ 止いた物量 ア (2) (1)の(ア)~(エ)の中で, 純粋な水でぬれたまま用いてよいものはどれか。 (3) 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は何 mol/L か。 los 0+ 20 [実験 II] 食酢を正確に5倍に薄めた水溶液をつくり, その10㎡Lを実験Iで濃度 を求めた水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると, 中和点までに15.0mL を要した。 食酢の密度を1.0g/cm° とする。 (4)この滴定の指示薬はフェノールフタレインとメチルオレンジのいずれが適当か, 理由とともに説明せよ。 またそのとき, 指示薬の色はどのように変化するか。 (5) 薄める前の食酢中の酢酸のモル濃度[mol/L] と質量パーセント濃度を求めよ。 のし 15 5 二酸化炭素の定量 一定量の気体中に含まれる二酸化炭素を 0.050mol/L の水酸化バリウム水溶液 200mLに通し,完全に吸収させた。生じた炭酸バリウムの白色沈殿をろ過し、残っ た溶液を20mLとって, 0.10mol/L の塩酸で滴定したところ, 18mL を要した。水 酸化バリウムと反応したのは, 気体中では二酸化炭素のみとして, 次の問いに答え 20 09 さ (1) 下線部で起こる反応を化学反応式で表せ。 (2) 気体中の二酸化炭素の物質量を求めよ。 よ。 25 0)