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電気分解の問題で水色の部分がわかんないです（ ; ; ）亜鉛イオンは溶け出して減少した分で銅は析出して増加した分なのになんで原子量の比で求められるんですか？（イオンとイオンじゃないものなのに）

問2 ダニエル電池 ダニエル電池は, 亜鉛 Zn 板を破酸亜鉛水溶液 ZnSO。 aq に, 鋼 Cu 板を硫酸銅(水溶液 CuSO。aq に浸し, 両液が混ざらない ように素焼き板で仕切り, Zn 板とCu板を導線でつないだ電池で ある。イオン化傾向は Zn>Cu であるから, この電池の負極は Zn 板, 正極は Cu 板であり, その構成は次のように表される。 (こ)ZnlZnSOxaqlCuSOzaqlCu(+) ダニエル電池を放電させたときに各電極で起こる変化は, それ ぞれ電子 e~ を含むイオン反応式で次のように表される。 2Z板(負極) Zn 一> Zn +2e- ① 蘭数 。 0 2 Cu板(正極) Co" +2e-一eu ② 科化数 12 6 Zロ 板(負極)ではZn がZn** となって溶け出すため。 質量が減 少する。 一方, Cu 板(正極)では Cu が析出するため, 質量が増加 する。 したがって, 質量が052g減少した電極は Zn 板(負極)で あり, 溶け出した Zn(式量 65)の物質量は, 052g っ OX10ml このとき回路を流れた電子の物質量は 80x10-!molx2=16x10プmol 正極に析出する Cu(式量 64)の質量は, 64gmolx(L6x10-*x本jnol=05l2gs051g 以上より, 正極の質量は051g増加する。 なお, 正極の質量増加は次のように求めることもできる。 (1式 ②式より, 電池全体で起こる反応は, 次のイオン反応式で表さ 全体 m+ CoサーのZn+Ou したがって, ダニエル電池を放電させるとき, 負極で減少する 質量と正極で増加する質量の間には次の関係式が成り立つ。 (負極で減少する質最) : (正極で増加する質量) 電池 牙灯元反応により発生する化学エネ ルギーを電気エネルギーに変換する装w を電聞(化学電池)という。外部回路を| 子は負極から正極に流れ 電流は正極か ら負極に流れる。 電池の放電 負竹机化反応が起こる。 正極 郊反応が起こる ダニエル電池 下板を確末水汐に 鋼板を確 琶名(水深液に浸し, 丁流が混ざらな いように素焼き板で仕切り。亜板と鋼 板を導線でつないだ電油。 (づつZnlZnSoxaqlCuSoraq lcu() ー135 一 ESEC EE
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数学 高校生

この黄色いマーカーを引いた部分にどう計算したら、なりますか？ あと、この水色の部分はこの矢印の引いた部分に0を入れるのはダメなのでしょうか？ 聞ける人がいなくて困っています。 教えて下さい🙏 お願いします！

き, この式の値を求めよ。 nART 人@ぐ 855S, 比例式は ん とおく … 等式の証明ではなく, ここでは比例式そのものの値を求める。 っそこキーメールーム とおくと キメニタ エメーyA。 メキッニズル この 3 つの式からの値を求める。辺々を加えると, 共通因数 キッキる が両 辺にできる。よって, x+y二< が0か0 でないかで 場合分け をする。求めた の値に対しては, (分母)キ0 (xキ0 ゞキ0, <キ0) を忘れずに確認おる。 とおくと で比例式から ェキ0 yキ0, <キ0 マオターァん,。 々十ァーッツル。 データんた …… ① 辺々を加えると 2(ァャ<)王(x+る)を や 0 では割れをい ことに 1] x+y土るキ0 のとき 2 往意して 場合を分ける。 このとき, ①は ッッ<ー2ァ, 々十ァー2V。ァエッ2る. を前の 2 式から<を消去 これらを解いて 。メニャータ々 すると ェニッ [2] *+キッキ0 のとき ャキタニーデ よって ょ=マキるニニキー_1 のUMT [2] から キッ<キ0 のとき。 2: 1 ェャキッる0 のとき -1 ト 1
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