解答と解説お願いします！

酸化還元反応による色の変化 1分 次の実験操作 ① ④ を行ったときに,観察される水溶 液の色の変化として、誤っているものを一つ選べ。 実験操作 ① 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液に 過酸化水素水を加 える｡ ② 硫酸酸性の二クロム酸カリウム水溶液に 過酸化水素水を加え る。 硫酸酸性の過酸化水素水に ヨウ化カリウム水溶液を加える。 二酸化硫黄水溶液に、硫化水素の気体を通じる。 ①④ 赤紫色 色の変化 淡桃色(ほとんど無色) 赤橙色 → 無色 無色 → 緑色 青紫色 白色 →

（2）はなぜ②と④を使うんですか？？ ③はなぜ使えないのでしょうか…

167.電子の授受を表す反応式のつくり方 次の各式に電子e-,および必要であれば、 H+ や H2O を書き加えて, 酸化剤・還元剤の電子の授受を表す式を完成させよ。 (1) H2S → S (2) SO2 → S (3) (4) HNO3 H2SO4 SO2 → O2+2H++2e- NO 168. 酸化還元反応次の電子e を用いた反応式 ① ~ ④ について,下の各問いに答えよ。 MnO4 +8H++5e¯ → Mn²+ +4H2O H2O2+2H++2e- 1 2H2O (2) H2O2 (3) 2I¯ 1₂+2e= 4 (1) 過マンガン酸イオン MnO4- と過酸化水素 H2O2 の反応をイオン反応式で表せ。 (2) 過酸化水素とヨウ化物イオン I-の反応をイオン反応式で表せ。 169. 二酸化硫黄の反応次の各反応において, 二酸化硫黄 SO2 が 酸化剤として働いた 場合は A, 還元剤として働いた場合はB, どちらでもない場合はCと記せ。 (ア) 過酸化水素水に二酸化硫黄を吹きこむと, 硫酸が生じた。 (イ) 硫化水素水(硫化水素の水溶液

（2）はどう計算すれば出てきますか?? 私が計算すると左辺に3K₂SO₄が出てきてしまいます…

基本例題17 酸化還元反応の反応式 次の酸化剤, 還元剤の半反応式 ① ② について,下の各問いに答えよ。 酸化剤: Cr2O7²- +14H + +6e- → 2Cr3++7H2O 還元剤: SO2+2H2O → SO²+4H + +2e- ..2 (1) Cr2O72 とSO2 との酸化還元反応をイオン反応式で表せ。 硫酸酸性水溶液中での二クロム酸カリウム K2Cr2O7 と二酸化硫黄 SO2 との反応を 化学反応式で表せ。 考え方 (1) ①,②式を組み 合わせて, e を消 去する。 (2) (1) で得られたイ オン反応式に,省略 されているイオンを 加える。 解答 (1) ① +② ×3 とし, e を消去する。 Cr2O7²- +14H++6e- → 2Cr3++7H2O 3SO² +12H+ +6e- +) 3SO2+6H2O ◆問題 168-170 ...2x3 Cr2O7²- +3SO2+2H+ 2Cr3+ +3SO²+H2O (2) Cr2O72-は K2Cr2O7 から 2H+はH2SO から生じるイオンなの で,両辺に 2K+ と SO4² を加えて,式を整える。 K2Cr2O7 +3SO2+H2SO4 Crz (SO4)3 + K2SO4+H2O 1

【至急】 酸化剤と還元剤の問題です 二酸化硫黄(酸化剤)と二酸化硫黄(還元剤)の半反応式がこのようになる理由を教えてください。

★ ④ 二酸化硫黄(酸化剤) SO2+4H++4→S+2H2O

この問題の(1)の硫黄原子で、CuSO4のSの酸化数は足さないのですか？解説よろしくお願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

143 酸化還元反応 Cu +2H2SO4 CuSO4 + 2H2O + SO2 について答えよ。 (1) この反応で,銅原子, 硫黄原子の酸化数はそれぞれいくつからいくつに変わるか。 (2) この反応で 硫酸は電子を与えたのか, 受け取ったのか。 (3) この反応で 硫酸は酸化されたのか, 還元されたのか。 (4) この反応で、酸化剤, 還元剤はそれぞれ何か。 → 第2編

もし塩酸の質量を変えず濃度を変えたとしても解答のグラフになりますか？？ 至急お願いしたいです🙇

5 次の問いに答えなさい。 (配点 18) うすい塩酸と石灰石,鉄と硫黄を用いて,次の実験 1~3を行った。 実験1 図1のように, 石灰石の粉末 0.5gを入れたペットボトルの中に, うすい塩酸 15 cmil が入った試験管を入れ、ふたで密閉してから電子てんびんにのせ, ペットボトル全体 質量を測定した。 次に, ペットボトルを傾け, うすい塩酸をすべて試験管から出し 石灰石の粉末と混ぜ合わせたところ、気体が発生した。この反応が終わった後,再 びペットボトル全体の質量を測定したところ, 反応前と同じであった。さらに、ペッ トボトル5本をあらたに用意し,石灰石の粉末 1.0g, 1.5g,2.0g,2.5g,3.0gに ついても、それぞれ同じように実験を行ったところ、5本とも反応の前後でペットボ トル全体の質量は変化しなかった。 ETANY 実験2 反応が終わった6本のペットボトルのふたを開け,発生した気体を逃がした後,再 びふたをしてからペットボトル全体の質量をそれぞれ測定したところ,どの場合も質 量が減少していた。 図2は,その減少した質量を発生した気体の質量と考えて、石灰 石の質量と発生した気体の質量との関係をグラフに表したものである。 Fe Fes 実験3 試験管A,Bを用意し、鉄粉 3.5gと硫黄の粉末 2.0g の混合物をそれぞれに入れ た。次に、図3のように,試験管Aを加熱しないでそのままにしておき,試験管Bを 加熱したところ、 試験管Bだけで反応が起こった。 この反応が終わった後, 試験管B の中には鉄と硫黄が結びついた黒っぽい物質ができていた。 この黒っぽい物質の質 量を測定すると 5.5gであった。さらに, ⑥ 試験管の中の物質を調べたところ,試験管 Bの中の黒っぽい物質は,試験管Aの中の物質とは別の物質であることがわかった。 図 1 ペットボトル 図 2 図3 うすい塩酸 電子てんびん 試験管A JUN 試験管 試験管B 石灰石の粉末 鉄粉と硫黄の粉末の混合物 9 2.0 発 1.8 発生した気体の質量g 1.6 1.4 1.2 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 +-+ 0 0 0.5 1.0 1.52.02.53.0 石灰石の質量 〔g〕

化学の中和の意味（？）についての質問です。 こちらの問題（写真1枚目）についてですが、解説（写真2枚目）では「中和の量的関係の立式をし、十分量の水酸化物イオンを含む水酸化ナトリウムを選ぶ」と言うような感じなのですが、あくまで「中和できる」ということでしたら、一部の水酸化物... 続きを読む

〔1〕 問1~問8に答えよ。必要があれば次の数値を用いよ。ち固定 Sの原子量 32, アボガドロ定数 N = 6.0×1023/mol Acadcm 08.051 問1 硫黄 16g を出発物質として用い, 硫酸水溶液1.0Lを調製した。調製し た硫酸水溶液の中和を以下の水酸化ナトリウム水溶液を用いて試みた。 調製 した硫酸を中和できる量の水酸化ナトリウムを含む水溶液全てをaからdの 記号で答えよ。 2 a.1.0 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 800mL 158538 b. 2.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 600mL c. 3.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 360mL AQ 問 d. 4.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 240mL KU 540A H

(a)+7のところで酸化数の数の出し方を式と一緒に教えてください。

例題 25 酸化還元反応 135,136 2+IONS 酸性の過マンガン酸カリウム水溶液に二酸化硫黄を吹きこんだときの反応につい て、次の文の( )に適当な酸化数,数値,語句, 化学式を入れよ。 JOSM PMS TH JO+SM (2) 102 過マンガン酸イオン MnO4- 中の Mn の酸化数は(a)で, 酸性溶液では MnO²-1個は相 手の物質から電子(b)個を奪って酸化数 (c) の Mn²+ になる。 MnO4- +8H+ + (b) e- → Mn²+ + 4H2O …..① 一方,二酸化硫黄は, SO2 分子1個が (d) 個の電子を相手の物質に与えて SO²になる。 このとき,SO2中のSの酸化数は, (e)から(f) に変化する。 your 201 SO2 + 2H2O →→→→SO₂2² + 4H+ +(d)e¯ Hа+on …② 08+ 酸化還元反応において, (g)剤が失うe の数と(h)剤が受け取る e-の数は常に等 しいので, ①式を(i) 倍,②式を(j)倍して各辺を加えてe を消去すると,次のイオ ン反応式が得られる。 $02+0HS+ 08 HS+10 ( 20 INNS (k) MnO + (1) SO2 + (m)H2O → (n) Mn²+ + (o) SO² + (p)H+ 2+ 3 ③式の両辺に変化しなかったイオンの2K+ を加えて整理すると, 酸化剤である (q)と J 収 還元剤である (r) の反応の化学反応式が得られる。 2KMnO4 + 5SO2 +2H2O- K2SO4 +2MnSO4 +2H2SO4 指針 酸化剤:e™ を他から奪い,酸化数が減少する原子を含む物質 還元剤:eを他に与え, 酸化数が増加する原子を含む物質HIHS 1m HOM+IOH (d) OHS 酸化還元反応では, 酸化剤が受け取るeの物質量=還元剤が失うe の物質量となる。 e- を Undt's H 消去してイオン反応式を得る。・・・③式 解答 (a) +7 (b)5 (c) +2 (k) 2 (1) 2 It) (j) 5 (9) KMnO4 (r) SOz (d) 2 (1) 5 (e) +4 (m) 2 解説動画 (f) +6 (n) 2) 火入れ上 (g) 還元 (0) 5 (h)酸化 (P) 4 eε OS JO + 1S.

空欄の答え左から6と２なんですが どちらが3でも正解とはなりませんか？

(12) 〒82 [酸化還元反応式] 次のイオン反応式から酸化還元反応式を完成させよ。 (1) 硫化水素と二酸化硫黄との反応 H2S→2H+ + S +2e SO2 + 4H+ + 4e→S+2H2O (2) 硫酸酸性の過酸化水素水とヨウ化カリウム水溶液との反応 H2O2 +2H+ +2e-→2H2O 2I→I2+ 2e (3) 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液とシュウ酸水溶液との反応 MnO4 +8H+ +5e → Mn²+ +4H2O (COOH)2→2CO2+2H+ +2eT * 硫酸鉄(ⅡI)水溶液に希硫酸を加えた後の過酸化水素水との反応 Fe²+ → Fe3+ + e_ H2O2 +2H+ +2e-→2H2O 30/1 ラン わせ 31 H₂ 15 L

こちらの問題についてです。答えは以下の通りなのですが、(4)のppmの計算のやり方が全くわかりません。教えてください！！

[116 [生物濃縮] 表は, 生物濃縮される物質として知られる PCB の濃度を海水や 各種生物について測定したものである。 下の問いに答えよ。 (1) 表を説明する文として適当でないものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 ① イルカの栄養段階は最も高い。 イワシはイルカの被食者である。 ② ③ プランクトンは生産者である。 3 ④ 魚類は消費者である。 海水および生物 海水 イルカ イワシ プランクトン PCB 濃度 (mg/トン) 0.00028 3700 68 48 (2) 表に関する記述として誤っているものを、 次 の①~⑤のうちから一つ選べ。 ① 高次消費者ほど濃度は高くなるので、重大な影響が出ることがある。 ② 高次消費者に移るときの濃度上昇の割合は,ほぼ一定である。 ③ 高次消費者ほど濃度が高いのは、体外に排出されにくいからである。 ④ 高次消費者ほど寿命が長く、蓄積される濃度が高い。 海水からプランクトンまでで、PCBは17万倍以上濃縮されている。 (3) PCBのほかに生物濃縮される物質として適当なものを、次の①~⑤のうちか らすべて選べ。 ① ジクロロジフェニルトリクロロエタン (DDT) ② 水銀 ③ ハイドロフルオロカーボン (HFC) ④ 六フッ化硫黄(SF) ⑤ ヨウ素 (4) 生物濃縮を表す単位として, ppm 〔(百万分率), 1ppm=0.0001%〕 が利用さ れる。 イルカで測定された PCB 濃度を ppm で表した場合,最も適当な数値を次 の①~⑤のうちから一つ選べ。 ① 0.37ppm ②3.7ppm ③ 37ppm ④ 370ppm ⑤ 3700ppm