過マンガン酸カリウム滴定で、終点における色の変化について質問です。単に色の変化を答える場合について考えます。 終点の直前と直後に着目して、無色→薄い赤紫色と答えるのか、滴定全体に着目して、赤紫色→薄い赤紫色と答えるのか、どちらが適しているでしょうか。

高二化学基礎、酸化剤と還元剤の反応式です。 写真の、黄線部分は、黄線以外の部分と形が違うのですが、黄線以外の部分と形が違う理由と、どのように解けばいいのかがわかりません！！ テストが近いのでどなたか教えてください🙇‍♀️

B 酸化剤・還元剤の反応式 代表的な酸化剤と還元剤について、そのは酸化剤・還元剤の半反応式 たらきを示す半反応式を表2に示す。 表2 酸化剤還元剤の水溶液中における電子の授受 酸化剤は電子を受け取る物質なので,酸化剤 の半反応式では、 左辺に電子 e‐ がある。 一方, 還元剤は電子を与える物質なので還元剤の 半反応式では, 右辺に電子 e がある。 酸化数の変化 オゾン 03 (酸性) 03 + 2H+ + 2eT 02 + H2O (0-2) (中性塩基性) 03 + H2O + 2e O2 +20H ハロゲン Cl2, B2, 12 HNO3 (0-2) Cl2 + 2e II 2CI- (0-1) HNO3 +H+ +e NO2 + H2O 硝酸HNO3 HNO3 + 3H + + 3e- NO 熱濃硫酸 (加熱した濃硫酸) H2SO4 H2SO4 +2H+ + 2e SO2 10 過マンガン酸カリウム KMnO (酸性) MnO- (+5→+4) +2H2O (+5→+2) +2H2O ( +6→+4) + 8H + + 5e Mn² + 4H2O (+7→+2) 剤 (中性 ニクロム酸カリウム K220 過酸化水素 H2O2 MnO4- 塩基性) + 2H2O + 3e MnO2 + 40H (+7→+1) (酸性) Crz07² +14H+ + 2C3 + 7H2O ( +6 +3 ) (酸性) H2O2 + 2H + + 2e 2H2O (-1--2) (中性塩基性) H2O2 + 2e 2OH¯ (-1--2) 二酸化硫黄 SO2 SO2 + 4H + +4e S +2H2O (+4→0) 金属 Na, Mg, AIなど Na Na1 + + e (0→+1) 水素H2 H2 2H+ + 2e (0→+1) 硫化水素 H2S H2S S + 2H + + 2e (-2→0) シュウ酸 (COOH)2 (COOH)2 2CO2 +2H+ +2e (+3→+4) 元 ヨウ化カリウム KIO |21- I₂ + 2e (-1→0) 剤 硫酸鉄(II) FeSO4 塩化スズ(II) SnClz Fe2+ Fe3+ + e ( +2→+3) Sn2+ Sn++ + 2e (+2→+4) 過酸化水素 H2O2 H2O2 02 + 2H+ + 2e (-1→0) 二酸化硫黄 SO2 SO2 +2H2O SO2 + H+ + 2e (+4→+6) 水溶液の性質(酸性中性塩基性)に応じて、はたらきが異なる物質もある。 H2O2, SO2は反応する相手によって 酸化剤 還元剤の両方のはたらきをする (p.176)。 半反応式では,反応に関与しない イオンや陰イオンは示さない。例えば,酸化剤であるKMnO4 は水溶液中では K+ と MnOに電る。 化還元反応においてはMnOが還元されて Mn²+になり、 Kは反応に関与しないので, 半反応式中ではMnO」で表している。 還元 酸化 酸化 MnO₁ Mn2+ Cr₂O S2- S I¯ Iz 赤紫色) (ほぼ無色) (赤橙色 (無色) (白色沈殿) (無色) (褐色) 第3節 酸化還元反応 173

交雑1にはf1には、すべて紫色で長花粉と書いてるのに、 なぜ 答えは Bl ：bL=1：1なのですか？ また答えはBLじゃないのですか？ BとLが優性ですよね？Bl ×bLはBbLlで BLじゃないのですか？

知識作図 122. 連鎖 スイートピーには, 花の色を紫にする遺伝子Bと赤にする遺伝子b, 花粉の 形を長くする遺伝子Lと丸くする遺伝子1がある。いま,下記の2つの交雑を行い,Fiを 得たのち,さらにF を自家受精して F2 を得た。 下の各問いに答えよ。 ただし, B(b)と L(I)は同一染色体に存在する。 また, 遺伝子間の組換えはないものとする。 • |交雑1 P :紫色花・丸花粉の系統 × 赤色花 長花粉の系統 交雑 (1)F:すべて紫色花で長花粉 B D 交雑2 P :紫色花・長花粉の系統 × 赤色花丸花粉の系統 F:すべて紫色花で長花粉 問1. 交雑1,交雑2について, それぞれのPの遺伝子型を答 えよ。 問2. F の体細胞で, B以外の遺伝子はどのように配置してい るか。 交雑1・2のF, のそれぞれについて, 右図に記入せよ。 ただし,図中の印は遺伝子の位置を示す。 問3.交雑12のF1のそれぞれがつくる配偶子の遺伝子の 種類とその比は, どのようになるか。 問4.交雑1・2のF2の表現型とその分離比を求めよ。自体の 交雑 2 B 00 400 00

何のために、希硫酸や塩酸を加えているのか分かりません🙇🏻‍♀️

第48問 過マンガン酸カリウムによる酸化還元滴定 未知濃度の過マンガン酸カリウムKMnO 水溶液の濃度を正確に決定するため,シュウ 4 酸(COOH)2 水溶液の滴定実験を行った。 0.040mol/Lのシュウ酸水溶液10.0mL をコニ カルビーカーにはかり取り,ここへ 2.0mol/Lの希硫酸を10.0mL加えて酸性とした。 これを70℃に温め、そこへ過マンガン酸カリウム水溶液をビュレットからゆっくりと滴 下した。 16.0mLを滴下した時点で,溶液は,ほぼ無色から赤紫色に変化した。 これは, ② 酸化還元反応が完結するためであり、この反応においてシュウ酸は過マンガン酸カリウ ムによって酸化されて,気体 (A) が発生した。 ③ 希硫酸の代わりに塩酸を加えて,溶 液を酸性に保ちながら滴定を行うと,気体(B) が発生した。一方, 溶液を中性に保ち ながらこの滴定実験を行うと, 水に不溶な (C) が生成するために溶液が濁っ

この問題の問題文から思う 意味がわからず どこでつまずいてしまったのかを写真2枚目に記しておきました 教えていただきたいです。

知識作図 122.連鎖 スイートピーには、花の色を紫にする遺伝子Bと赤にする遺伝子 花粉 形を長くする遺伝子Lと丸くする遺伝子がある。 いま、下記の2つの交雑を行い,Fiを 得たのち、さらにF」を自家受精してF2を得た。 下の各問いに答えよ。 ただし, B(h)と L (1) は同一染色体に存在する。 また、 遺伝子間の組換えはないものとする。 交雑Ⅰ P : 紫色花丸花粉の系統×赤色花・花粉の系統 交雑 F: すべて紫色花で長花粉 交雑2 P紫色花・長花粉の系統×赤色花・丸花粉の系統 F: すべて紫色花で長花粉 問1.交雑1, 交雑2について、それぞれのPの遺伝子型を答 えよ。 00 交雑2 2.Fの体細胞で, B以外の遺伝子はどのように配置してい るか。 交雑1・2のF」のそれぞれについて、右図に記入せよ。 ただし、図中の印は遺伝子の位置を示す。 3.交雑12のFiのそれぞれがつくる配偶子の遺伝子の 種類とその比は,どのようになるか。 00 4. 交雑12のF2の表現型とその分離比を求めよ。 知識 計算 下の各問いに答えよ

この問題の最初から解き方がよくわかりません汗最初の問題も写真２枚目のように考えたんですが、何をすればよいかよくわかりません、、

FXのうち、ア 知識作図 122. 連鎖 スイートピーには, 花の色を紫にする遺伝子Bと赤にする遺伝子b, 花粉の 形を長くする遺伝子Lと丸くする遺伝子がある。 いま, 下記の2つの交雑を行い,F」を 得たのち、さらにF を自家受精して F2 を得た。 下の各問いに答えよ。 ただし, B(b) と L (1) は同一染色体に存在する。 また、遺伝子間の組換えはないものとする。 交雑 P:紫色花丸花粉の系統 × 赤色花長花粉の系統 交雑 1 F: すべて紫色花で長花粉 B 交雑2 P紫色花・長花粉の系統 赤色花丸花粉の系統 F: すべて紫色花で長花粉 1.交雑1,交雑2について、それぞれのPの遺伝子型を答 えよ。 2.Fの体細胞で, B以外の遺伝子はどのように配置してい るか。交雑1・2のF1のそれぞれについて、 右図に記入せよ。 ただし、図中の印は遺伝子の位置を示す。 3.交雑12のF1のそれぞれがつくる配偶子の遺伝子の 種類とその比は, どのようになるか。 問4. 交雑12のF2の表現型とその分離比を求めよ。 知識 計算 - 交雑2 123 遺伝子間の組換え 次の文章を読み, 下の各問いに答えよ。 B 0 00 0

高一化学です。 ヨウ素がヘキサンに溶けて抽出する、という仕組みはわかるのですが、二枚目の赤紫色、褐色が何を表すのかわかりません。 わかる方よろしくお願いします

思考実験 5. ヨウ素の分離 無色のヨウ化カリウム水溶液にヨウ素を溶かすと, 褐色の溶液になる。 この溶液を図のガラス器具に入れ, 水と溶け合 わないヘキサン (密度 0.65g/cm3の無色の液体)を加えてよく振り 静置すると、図のように上層が赤紫色, 下層がうすい褐色になった。 ただし,この操作でヨウ化カリウムは水溶液から移動しない。 (1)この分離操作の名称と,ガラス器具Aの名称を記せ。 A- 201 (ア) 第Ⅰ章 TO (イ) H

(2)について質問です！ 解答の黄色で線を引いた部分はどこから出てきたmolですか？

思考実験 174. 酸化還元反応 ヨウ素とチオ硫酸ナトリウムは,次式のように反応する。 I2+2Na2S2O3 2NaI+Na2S406 ヨウ素が溶けているヨウ化カリウム水溶液を, 0.10mol/Lのチオ硫酸ナトリウム水溶 液で滴定したところ, 終点までに8.0mLを要した。 (1)この滴定で用いる指示薬の名称と, 終点前後における溶液の色の変化を記せ。 (2) このとき反応したヨウ素の物質量は何molか。

仮に化学反応式が書かれてない問題だとすると自分で半反応式から導くと思うんですけど、そのときにどっちが酸化剤か還元剤かっていう見分け方ってありますか、？？

硫酸酸性水溶液における過マンガン酸カリウム KMnO4と過酸化水素 H2O 2 の反 応は,次式のように表される。 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 - K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 502 濃度未知の過酸化水素水 10.0mLを蒸留水で希釈したのち, 希硫酸を加えて酸性 水溶液とした。この水溶液を0.100mol/L KMnO4 水溶液で滴定したところ, 20.0m L加えたときに赤紫色が消えなくなった。希釈前の過酸化水素水の濃度 [mol/L] を求 めなさい。

高校化学です。 ここの表は丸覚えしないといけないのでしょうか？ 法則とか解き方とかありますか？

② 酸化剤と還元剤 酸化剤と還元剤 酸化剤 相手の物質を酸化し,自身は還元される物質 還元剤 相手の物質を還元し, 自身は酸化される物質 酸化剤 Cl2 電子を受け取る反応 還元剤 電子を放出する反応 Cl2+2e→2CI- NaNa→ Na++e- HNO3 (濃) HNO3+H++e- H2O + NO2 H2S HNO3 (希) HNO3+3H++3e- 2H2O+NO (COOH)2 (COOH)2 H2S → S+2H+ +2e- → 2CO2+2H++2e- H2SO4 (熱濃) H2SO4+2H+ +2e 2H2O+SO2 KI 21- KMnO4 MnOg+8H++5e- Mn²+ +4H2O FeSO4 Fe2+ K2C207 Cr2072+14H++6e- -> 2Cr³++7H₂O SnCl2 Sn²+ → 12+2e- Fe3++e- Sn+ +2e- 03 03+H2O +2e O2+20H- Na2S203 2S2032- → S402+2e H2O2 H2O2+2H+ +2e→2H2O SO2 SO2+4H++4e → S+2H2O H2O2 SO2+2H2O O2+2H+ +2e- SO+4H++2e ●赤紫色から淡赤色 (無色に近い) に変化する。 中性~塩基性では次のように反応する。 MnO4 +2H2O +3e- → MnO2+40H(MnO2 の黒色沈殿が生成する H2O2 → SO2