これの考え方がわかりません。 どうしてこの答えになるのですか？

(基礎77)非共有電子対 次の分子中に非共有電子対はそれぞれ何対あるか。 (1) Cl2 (2) HCN (3) CCl』 (4) HF 6対 1対 12対 3対

四角4の(2)の(ⅰ)二重結合をもつもの全て答えよ という問題なのですが、なんで(g)は答えに入っていないのですか？オゾンの=は二重結合じゃないのですか？？

H Li Be BCNOF Ne Namg AISiPSC( Ar こ. HH→ エ:エ 次の各物質について, 下の問いに答えよ。 4 (a) H。 (b) HCI (c) CH。 (d) CO2 (1)(a)~(h)の物質の構造式をそれぞれ記せ。ただし配位結合は直線, 矢印のどちらで書いてもよい。 (a)~(f)の物質について、(i) 二重結合をもつもの(ii) 三重結合をもつものをすべてあげよ。 (a)~(f)の物質について、共有されている電子が総計 10個であるものをすべてあげよ。 La)~(f)の物質について、非共有電子対をもたないものをすべてあげよ。 (e) CH。(f) C-H2_ (g) 03 (h) HSO。 う:H.i5:H 6.-C.:0 :c:0 2:c:0: - 0 → OeC- Hoo H0. FoN H:3:- f

配位結合で非共有電子対にくっつくのは水素イオンだけですか？？ また，非共有電子対を提供する側は，貴ガス以外全部ですか？

問31と33の解き方が分からないのでどなたか誰か教えてほしいです

問31 180g の水に関する記述として誤りを含むものを, 次の①~④のうちから一つ選べ。ただし, アボガドロ 数(6.02×1023) をNとする。H=1.0, 0=16 43 ① 水素原子の数は, 10Nである。 2) 原子核の数は, 30Nである。 ce 共有結合に使われている電子の数は, 40Nである。 ④ 非共有電子対の数は, 20Nである。 (3 00 問32 ドライアイスが気体に変わると,標準状態で体積はおよそ何倍になるか。最も適当な数値を, 次の① 44 ⑤のうちから一つ選べ。 ただし,ドライアイスの密度は, 1.6g/cm°であるとする。 C=12, 0=16 の 320 2510 ③ 640 4810 ⑤ 1000 66 45 問33 標準状態における体積が最も大きいものを, 次の①~6のうちから一つ選べ。 H=1.0, C=12, N=14, 0=16 ① 2.0gの He 2 標準状態で 20L の He ③ 88g の CO2C8 ④ 28gの N。と標準状態で5.6Lの0%との混合気体 ⑤ 2.5mol の CH』

co2にある4対の非共有電子対はどこに位置しているんでしょうか。二酸化炭素は、直線型なのはもちろん理解しています。では、非共有電子対は一体どこに存在するのでしょうか。

何故（１）にイが含まれるのか理解できません、 教えてください。 イでは非共有電子対はなく，不対電子があると思ったのですが，

E X E R C ISE > 33〈電子式と電子対〉 次の(ア)~(木)の分子のうち,下の(1)~(3)にあてはま ア 北F 4-ド-H NM Hzo るものをすべて選べ。 (ア))二酸化炭素(イ) 硫化水素 CH4 1 --4 文メタン Hに 窒素 仕水 (1) 共有電子対と非共有電子対の数が等しい分子 (2) 非共有電子対をもたない分子 (3) 二重結合をもつ分子 > 34《配位結合· 錯イオン〉次の文章中の( 共有結合は通常,不対電子を原子間で共有して形成される。この共有さ )に適する語句を入れよ。 カ れた電子対をア( )という。しかし,一方の原子の )がもう一方の原子に電子対のまま共有される場 )という。たとえば, イ( くにウ(

フォローアップドリル化学基礎　 物質の構成と化学結合の要項の部分の答えを教えてください🙇‍♀️ 9〜11まで教えていただけると幸いです🥺🙇‍♀️

9 分子と共有結合(2) 要項 配位結合と錯イオン アンモニウムイオン NH4* やオキソニウムイオン HO* のように, 一方の原子の非共有電子対を他の原子と共有す ることによってできる結合を ア[ 結合することができ,このようにしてできたイオンを ウ( 1結合という。非共有電子対をもった分子や陰イオンは, 金属イオンに[ア] コイオンといい,(ア]結合した分子やイオンを Jという。 2 電気陰性度と極性 原子が共有電子対を引きつけようとする強さの程度をI( オ )といい,この値が最も大きい元素は )である。周期表の右上にある元素ほど カ大きく·小さくト, 左下にある元素ほど キ大きい·小さい。 共有結合している2原子間で[エ]の大きさに違いがあると,原子間に電荷のかたよりが生じる。原子間に電荷のかた 1分子,(ク]がな よりがあるとき, 結合に ク[ い分子をコ )があるという。分子全体として[ク〕がある分子を ケ[ 1分子という。 3分子からなる物質 二酸化炭素 CO2やヨウ素I。など, 分子からなる物質は, 一般に融点や沸点がサ高い·低い!。 また. 固体液体と もに電気をシ導く 導かない。分子からなる物質の結晶をス[ いう弱い力で引きあってできている。 1結晶といい,セ ]と 4 共有結合結晶 ダイヤモンドやケイ素, 二酸化ケイ素のように, 非金属元素の原子が多数,次々に共有結合した構造の結晶を ソ( ]結晶という。全体が1個の大きな分子とも考えられるので タ[ 1分子ともいう。

(1、2、3、4、)の問題なんですけど共有電子対と非共有電子対の答えがなぜ1とか6になるのかが分かりません。

|12 次の物質の電子式を記せ。また, 共有電子対と非共有電子対が何組あるかをそれぞれ記 せ。 (1) 塩素 Cle (2) 塩化水素 HC1 (3) シアン化水素 HCN (4) 過酸化水素 H,02 電子式 共有電子対 非共有電子対

この問題ってどのように解くんですか? 詳しく説明してくれると嬉しいです どうかお願い🥺

はでれも2種類以上の元素からなり、原子3個が ー 」は折れ線形の分子構造をもち,常温·常圧でに 59 化学結合 次の文は, 低 結合について述べたものである。空欄①~。 てはまる物質はそれぞれ何か。下0)~(1)から1つずつ選べ。 3 62 合で結合した化合物である。 ① ある。 よりも沸点が著しく高い。 口は極性を示すが, ③ は無 イ は電気陰性度の大きい原子が隣接の水素原子と引き合うため、 記列 2 の である。③ |の固体は分子結晶である。 ]の分子は共有結合からなり, 分子の形はどちらも正四面体タ ]は非共有電子対をもつが「 と⑤ 中心に炭素原子が存在している。 ④ はもた |はどちらも無極性分子である。 は互いに同素体で, ⑥ はやわらかく, 電気を導きやすい性質をもっている。 はイオン結晶で,どちらの陽イオンも最外殻の M殻に8倍 の陰イオンは1価で, アルゴンと同じ電子配置で また,④ は共有結合結晶で, きわめて硬く 6 との 点も高い。一方,⑦ と9 子が配置されている。® の陰イオンは2価で, この陰イオンに含まれる電子の総数は 10個である (d) 黒鉛 9 (a) ダイヤモンド (b) メタン (C) 二酸化炭素 (f) アンモニア (g) 硫化水素 (h) 水 (e) 四塩化炭素 (i) 塩化ナトリウム (k) 酸化カルシウム () 塩化カリウム (1) フッ化カリウム

なぜH2O HF NH3の順に沸点が高くなるんでしょうか？