酸素の手は6個ですよね？何故このような繋がり方になるのですか？

た。 NO-CF CHIS@本 5 差を6 人7) CFOCE-OL細征0衣 : 問3

二酸化炭素の電子式についての質問です。 ワークの答えには①のように記載されていたのですが、②のように書いたら不正解ですか？

Cl（塩素）は丸になりますか？

夫asで書き意さい。

分かる方がいたら教えて欲しいです。

' 38 点(2)は各 2 点 他は各4 (2) < (イ) アンモコ人N (エ) エチレンの に (す) 0 しLC4 0 (り)。 (の凍(イリ)を朝 式で詞 (2泊】 対はそれぞれ何組ある G③) (エ), (オ)の構造 式を ) 人分子の( ウ)回合 '潜 共有地計8よで に

BH3がsp2軌道を取る理由を教えてください。 形が平面だからですか？

配位結合で、アンモニアの非共有電子対をうけとったH＋の不対電子はどこにいくんですか？

キー 4 本の N-日 結合は H HHN-H 長ざ, 強ざともに 日 全く同じ

不対電子を一つずつ出し合って形成する結合 一方の原子の非共有電子対が使われて、結合電子が形成される結合 それぞれなんですか？

オキソニウムイオンにもう一つ非共有電子対があるから、そこにもう一つH+がつくということってあるんですか？

次亜塩素酸とシアン化水素の構造の違い（何故、次亜塩素酸は折れ線、シアン化水素は直線形になるのか）を教えてください

6二和間1 =しに= 村成する原子の配置によって。 分+ 1 なるらと) A 分子を構成する原子が3 個以上に 語赤の(⑪) (2②)のことかヵ。 にさきょざまな形をとる。 2子がどのような形をと2 の 1 推定することができる。 和 *きるだけ次れ () 分子内にある共有電子対と非共有電子対は, 互いに反発してて た配置をとる。 ⑫ 二重結合および三重結合の電子対は, 同じ 2 原子間で共有されているので, まとめて 1 組の電子対とみなす。 たとえば, アンモニア NH。 では, 3 組の NH 結合の共有電子対と 1 組の非 共有電子対が互いに反発して窒素原子 N を中心とする四面体の頂点方向に配置 するので, 原子を結んだ分子の形は三 三角雛形になる。 ま6 一上棒化炭素 COs は, 2組の Cニ0 結合の共有電子対が互いに反発するので, 直線形になる。

解答よろしくお願いいたします。

た入の各分子について, 各問いに答えよ。 NR200 0 ヤー へに 半生NH ) E 抽和き二SOS ID Su (=Ch 、(ズ0 2 1 に が 一重結合をもつ分子を1 つ記号で選べ。 三重結合をもつ分子を1 つ記号で選べ がの征9 N N St A 3対ほや? は 共有電子対が4つあるものを記号で2 つ選<や 呆 な VS SO 2 を記号で選べ。 Hzで: 和