（4️⃣）が500H zでした、、なんでですかね、、😿

5 光や音について調べる実験を行った。 あとの問いに答えなさい。 <実験 1 > 図1のように、透明な直方体の厚いガラスを通して鉛筆を観察した。 図2は、 図1を真上から見た模式図で ある。ガラスの前面から鉛筆を見ると,ガラスごしに見える部分は,直接見える部分とずれて見えることがあ った。また、側面からガラスごしに見ると,どの位置からも鉛筆は見えなかった。 <実験2> 図3のように、モノコードの中央にコマを置き, コマと弦が接する点をPとして, PQ間をはじいた。 その ときの音の振動を,オシロスコープを用いて調べたところ、図4のような波形が表示された。 次に,弦のはじ く強さ, PQ間の長さ、弦の張り方, 弦の太さを変えて、音の波形の変化を調べた。 図 1 ガラス 鉛筆 側面 (1) <実験 1〉で F 図2 前面 図3 ガラス イ 側面 H 図 4 振幅 コマ P 弦 0 0.006 時間 [s]

答えがないので教えて欲しいです。

(鉛を電極とした塩化ナトリウム NaCl水溶液の電気分解に関する次の問い(1~ 4)に答えなさい。ただし、ファラデー定数は9.65 × 10C/mol とし、温度は25℃で一定とする。 C 正 電池 負極 塩化ナトリウム水溶液 C 問1 陰極では水素 Hz が発生し,陽極では塩素 Cl2 が発生した。 陰極および陽極で起きている反 応をe を含むイオン反応式で書きなさい。 問2 2.50Aの電流で12分52秒電気分解した。 発生した水素 H2 は標準状態で何mLか。 有効 数字3桁で答えなさい。 ただし, 発生した水素 H2 は水に溶解しないものとする。 問3 この電気分解およびこれを利用した水酸化ナトリウムの製造に関する以下の記述 (a~e) のうち, 誤っているものの組み合わせはどれか。 a 電子は (ア)の矢印の向きに流れる。 b 陰極では酸化反応が起こる。 c 陰極付近の水溶液中では, Na+と OH-の濃度が大きくなる。 d 水酸化ナトリウムの工業的製造では、両極間を陽イオン交換膜で仕切って行う。 e 外部電源の負極につないだ電極を陽極という。 ① a, b (2) a, c (3) a, d 4 a, e ⑤ b, c 6 b, d ⑦b, e 8 c, d 9 c, e d, e 問4 塩素 Cl2 が水に溶けた溶液を塩素水と呼び, その一部は水と反応して塩化水素 HCI と物質 Aが生じる。 この化学反応式を書き, 物質 Aの名称を漢字またはひらがなで答えなさい。

問cです 計算合ってますか？

b 硫化鉄 (Ⅱ) FeS と液体Eが反応すると, HS が発生する。 図1に示すふ たまた試験管のX側またはY側の一方に FeSを入れ、もう一方に液体Eを 入れた。ふたまた試験管を傾けて両試薬を接触させて、しばらく反応させた 後,反応を停止させた。 FeS を入れた場所と液体Eの組合せとして最も適 18 当なものを.後の①~⑥のうちから一つ選べ。 c H2SをSO2の水溶液に通じると、次の式(5) の反応によって硫黄の単体S が生成する。 2H2S+SO2 Ft2 失う カムさんかざい 3S + 2H2O (5) bで用いた FeS が 6.6g であり,このうちの60%が反応して発生した H2Sを十分な量のSO2の水溶液に通じたとき. 生成するSは最大で何gか。 最も適当な数値を,次の①~④のうちから一つ選べ。 19 g X 10 Y側 Fes 図1 ふたまた試験管 H2をつける 液体 E かんげんさいび 水酸化ナトリウム水溶液 希硫酸 過酸化水素水 水酸化ナトリウム水溶液 希硫酸 FeS を入れた場所 ふたまた試験管のX側 ふたまた試験管のX側 ふたまた試験管のX側 ふたまた試験管のY側 ふたまた試験管のY側 ① 2.2 3.8 ③8 ④ 9.6 Fcs + H2O2 bbx0.6g 6.6g 56×32 → H2S+F 6.6 6.6. xo.6g 39.6g H2S 2+32 (2 40 wal

問1がわかりません 1/98はどこから出てきたんですか？

問い 4 次の文章を読み, 各問いに答えよ。 計算問題では有効数字3桁まで求めよ。ただし, 水の蒸発や硫酸鉛の溶解度は無視できるものとし, 電極の脱落はないものとする。また,フ ァラデー定数は9.65 × 10'C/mol とする。 電流計 負荷 鉛 酸化鉛 (IV) 希硫酸(99.0mL) 鉛蓄電池は,自動車のバッテリーとして用いられる代表的な二次電池 である。 電解液として適当な濃度の希硫酸100mL(密度1.26g/mL)を用 意し、そのうちの100mLを濃度測定用に別のビーカーに移した。残り10 の電解液99.0mLに鉛電極と酸化鉛 (IV) 電極を入れ、 右図のような試験 用鉛蓄電池を作製した。 この電池を23分20秒間放電したところ、平均1.93Aの電流が流れた。 問1 別のビーカーに移した1.00mLの電解液を, 1.00mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で 中和滴定を行ったところ9.00mLを要した。 電解液の硫酸の質量パーセント濃度(%) を 求めよ。 問2 この電池を放置させたとき, 各電極で起こる反応をそれぞれ電子e を含むイオン反 応式で示せ。 問3 (1)放電前と比べて,放電後の酸化鉛 (IV) 電極の質量は何グラム増減したか, 求めよ。 (2)放電後の電解液の硫酸濃度を質量パーセント濃度(%) で示せ。 問4 この電池を充電する場合, 外部電源の正極は鉛電極と酸化鉛 (IV) 電極のどちらに接続 すればよいか、答えよ。 ②P61 H250aaglPba+ x% Sc% 1.26g/ml 100ml { 1ml 中和 H2SO4 +2NaOH→ Naz509-21120 193 1962 99ml 電解液 0 H+amd=OHnmx 64 H++OH→HzO 1.269/ml x 1ml x 100 x 78 x 2 = 1 med/2 x 1000 x 1. 98 x=35.0%

確率の問題です。 (3)番の問題について、画像のように考えたのですが、答えは16/55で、間違ってしまっています。 考え方のどこが誤っているのか教えていただけるととてもありがたいです。

(2) 全12C3=220 行→rigib T T → 12 32 hz 108 27 220 55 3 7 14 34chy T 4C2 ×(6C3-2)=6×18=108 どの行を えらずか えらまた2行(6枚) からどの3枚をえらぶか (数学が(まにかるものは除く)

無機化学の質問です。 （3）の水の電気分解の式の立て方が分かりません😿

() (白林) 3 水の電気分解 白金を電極として希硫酸を電気 分解すると、水素を得ることができる。 これに 。 ついて、次の問いに答えよ。 (1) 水素が発生するのは陽極・陰極のどちらか。 H ( + (2) 水素が発生する電極におけるイオン反応式を書け。 100 OHS (3) 水を電気分解したときの化学反応式を書け。 OOH + OH OH + O

無機化学の質問です。 （1）の化学反応式の立て方と、（2）の酸化数の変化の考え方を教えて欲しいです。（1）では水素を通したらH2Oが生成されないといけないのですか？お願いします🙏

4 酸化銅(II)との反応熱した酸化銅(II) CuO に水素を通したときの反応について,次の問い に答えよ。 (1) 水素を通したときの化学反応式を書け (2) 反応の前後で, Cuの酸化数はどのように変化し ているか。 例にならって書け。 ちゃ 例 +1 → 0 (3)この反応において,水素は酸化剤 還元剤のい ずれとしてはたらいているか。 と発生す 次の

ごちゃごちゃしたエネルギー図の書き方でいつも躓きます( ߹ ߹ )6c＋6H2＋3O2→4C＋6H2＋O2＋2CO2 △H=－394kj×2なのは両辺移項したらこうなるのは解答を見たらわかるのですが、エネルギー図を書くときどうやってそんな思考に至るんですか？？エネルギー図... 続きを読む

88. 反応エンタルピーの計算 するアルコール発酵がある。 エタノール C2H5OH の製法の一つとして, グルコース C6H12O6 を原料と C6H12O6 (固) →2C2H5OH (液) + 2CO2(気) △H=Q[kJ] この反応のQ[kJ] を,次の①~③式を用いて求めよ。 C (黒鉛) +O2(気)→CO2(気) △H=-394kJ …① 2C (黒鉛) + 3Hz (気) + 1/12/02( C2H5OH (液) AH=-277 kJ kJ 6C (黒鉛) +6Hz (気) + 302(気) C6H12O6 (固) △H=-1273kJ …③ [センター試験 改] 例題 16

解の公式の途中式を教えて欲しいです💦 全然合いません。(;;)

V-0 V fo 82 (1)(7) == f. [Hz] V-v fo V - (イ)壁上の人が聞く振動数は V-0 F2 = V = (-) fo = vf. (Hz) fo V+v 壁と観測者は静止しているため, 反射 音の振動数はたのまま変わらない。 (ウ) 近づき・遠ざかりを考えれば, fi>fo>f2 静止 v fo ③波の向きが正の向き f2 ひ fo 静止 FAUR したがって, うなりは 2. V²² → n₁ == ufoniu+2Vfov-nV2=0 - 2次方程式の解の公式と v>0より 人が止 V v=_(√fi+mi-fo) [m/s] (2) まず,壁上の人が聞く振動数を求め, 口 ni

①〜⑩までの答えの求め方（途中式等）を教えていただきたいです。できるだけ早くお願いしたいです。 答えは ①0.10②0.50③-0.10④-0.25⑤+0.20⑥+0.10⑦0 ⑧0.25⑨0.20⑩0.10 です！

【3】 アセチレン C2H2 の完全燃焼は,次の化学反応式で表される。 2C2Hz + 502 → 4CO2 + 2H2O 2.6gのアセチレンと0℃, 1.013 × 105Paで11.2Lの酸素を反応させた。下の表 は、この反応に関係した物質の量的関係をまとめたものである。 反応前のアセチレ ンの物質量 (①) および酸素の物質量 (②) を求め, 表の空欄 ①~⑩にあてはまる数 値を書け。 ただし, 数値はすべて有効数字2桁で示せ。 また, 変化量は,増加すれば 「+」, 減少すれば 「ー」 をつけて表すこと。 化学反応式 2C2H2 + 502 -> 4CO2 + 2H2O 物質 C2H2 O2 CO2 H2O 問題で与えられた値 2.6g 11.2L 反応前の物質量 [mol] ①1 ② 0 変化量 [mol] ③ ④ ⑤ 110. 反応後の物質量 [mol] (⑧ ⑨ 0 ⑥40 10 0