e⁻の前の数が表しているのは、電子の個数なのか、電子の物質量なのか、それ以外なのか分かりません🙏 それに伴って、赤線の式のように×5や×2をすると、なぜ電子の物質量になるのですか？🙇🏻‍♀️

基本例題18 酸化還元反応の量的関係 問題 177・178・179-180 硫酸酸性水溶液中における過マンガン酸イオン MnOと過酸化水素 H2O2の変化は それぞれ次のように表される。 MnO4 +8H++5e¯- Mn2+ +4H2O ...1 …① H2O2 → O2+2H+ +2e ・・・② これらの変化について、 次の各問いに答えよ。 ((1) 1.0mol の MnO4と反応する H2O2は何molか。 (2) 硫酸酸性水溶液中で,濃度不明の過酸化水素水 10mLと, 0.010mol/L 過マンガン 酸カリウム水溶液 8.0mL がちょうど反応したとすると, 過酸化水素水の濃度は何 考え mol/Lになるか。 解答 ON ( 酸化還元反応では,次の関係が成り 立つ。 酸化剤が受け取る e-の物質量= 還元剤が放出するe-の物質量 酸化剤である MnO4の1mol は 5mole を受け取り、 還元剤で あるH2O2の1mol は2mole を放出する。 98 (1) 反応するH2O2の物質量を x [mol] とすると, 次式 が成り立つ。 1.0mol×5=x[mol] ×2 x = 2.5mol (2) 反応する過酸化水素水をc [mol/L] とすると,次式 が成り立つ。 0.010mol/L× 8.0 1000 -L×5=c[mol/L]× 10 -L×2 1000 c=0.020mol/L

なぜ(2)のグラフは(1)と直線y=xに関して対象なのか教えてほしいです🙇🏻‍♀️(自分は原点Oに対象かと思ってました)

334 (1) グラフは [図] (2) グラフは [図] のようになり、 (1) と直線 y=x に関して対称である。 201 (3) グラフは [図] のようになり (1) とx軸に関し て対称である。S (1) (2) y gold- LO 5 #) (S) 1 O 1 Sx2),gol (xgol= Sag05 gol),gol gol)= (Sagol + go Sagol+8,gol) Sagol-2-pol 1 1 x

この2つの問題の違いがよく分かりません。💦 左の方はpv＝nRtを使っていて、右の方はボイルの法則を使っていました。教えてくれるとありがたいです🙇‍♀️

酸化 0 (3)この液体試料の分子量を求めよ。 [知識 (1) 223. 全圧と分圧27℃, 8.3Lの容器に,気体Aを0.30mol,気体B を0.20mol 入れた。 (1) 混合気体の全圧は何 Paか。 (2) 混合気体中のAおよびBのモル分率はそれぞれいくらか。 (3)混合気体中のAおよびBの分圧はそれぞれ何Pa か。 体積が同じ 121

写真の問題(4)についてです 2枚目が解答なのですが、なぜO²とH²と出てくるのでしょうか？ どなたかお願いしますm(*_ _)m

第Ⅱ章 物質の 思考 79. 気体の体積と物質量 気体はすべて0℃, 1.013×10 Paの状態として、次の各問い 答え (1) 0.25molのメタン分子 CH』 の質量[g] および体積 [L] を, それぞれ求めよ。 (2) 8.96Lの窒素 N2 と 5.60L の酸素 O2 を混合すると, 質量は何gになるか。 (3) 密度が1.34g/Lである気体の分子量を求めよ。 (4) 体積で水素 80%, 酸素 20%が混合した混合気体の平均分子量を求め上

まだ溶け出していないのに、どうして解答に波線を引いたことのようにいえるのですか？ 教えてください🙇‍♀️

12 66171206 化学 問2 水 100g にある量のグルコースを溶かした水溶液Xがある。 この水溶液の温度 -0.37℃に保ったところ, 20gの氷が生じた。 はじめの水溶液Xの質量モル 濃度は何mol/kgであったか。 最も適当な数値を,次の①~⑥のうちから一つ選 べ ただし, 水のモル凝固点降下は 1.85K kg/mol とする。 mol/kg

この問題の赤線部分について質問です。なぜ100mL/20.0mLをしているのですか？ 解説よろしくお願いします🙇

181 空気中のCO2 乾燥空気 5.00 Lと, 0.00500 mol/Lの水酸化バリウム水溶液100mL を容器に入 れて密封し,よく振ったところ,次の反応によって炭酸バリウムの白色沈殿が生じた。 CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O しばらく放置したあと溶液をろ過し, ろ液 200mLを0.0100mol/Lの塩酸で滴定したところ, 16.96mL必 要であった。この乾燥空気 5.00 L に含まれていた二酸化炭素は何molか。 33 105 mol

どうしてH2O2のモル質量と酸素のモルをかけてグラムが出るのですか？ 約分されてるのは分かるのですが0.25をかける意味がわかりません

70 〈反応式と買重・体楨〉過酸化水素水 H2O2を酸化マンガン (W)を用 いて酸素と水に分解したところ,標準状態で 2.8L の酸素が発生した。反 応した過酸化水素は少なくとも何か。

モル濃度の求め方の途中式教えて欲しいです🙇‍♀️

濃度 (mol/L) 溶質の物質量(mol〕 = 溶液の体積 [L] <8> (1) 水酸化ナトリウムNaOH 1.0gを水に溶かして100mLの溶液にした。 この水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。

なぜAgClが先に沈澱し始めるのか教えてください。

-12 クロム酸イオン CrO は水溶液中で銀イオン Ag と反応し、クロム酸銀 AgCO 赤褐色沈殿を生じる。 また, 塩化物イオン CITも銀イオンと反応し, 塩化銀AgClo 色沈殿を生じる。 25℃における Ag2CrO4の溶解度積は3.6×10mol/L3 解度積は1.8×10-1mol/L2である。 -2 -2 AgCl 1 KCrO と NaClを共に 1.0×10 mol/L となるように溶かした水溶液100 25℃に保ち、攪拌しながら 2.0×10mol/LのAgNO3 水溶液を少量ずつ 下した。このとき、水に溶解している各種イオンの濃度変化のグラフを以下 表している。 Cr207 の生成を無視した場合,このグラフにおいて, A 示す。なお, 曲線A~D は, Ag, CrO CI, NO3のいずれかの濃度 Cho CI それぞれの濃度を表す曲線として、最も適切なものをそれぞれ 0.010 10.19 Ag Ch Op 問2 問1の 象 【ア 【イ】 が生じ を複数 1. AgNo 2. AgN 3. AgN 4. AgN の混 5. AgN の混 各種イオンの濃度 [mol/L] 0.008 0.006 A 0.004 0.002 0.000 1. A 0 20 C B 第五 水 1.00 点が, 5. 問1 水 Tom か 1.2 9. 9 159 40 60 AgNOg水溶液の滴下量 [mL] + 80 60 Ag [解答番号 13 CrO42: [解答番号14 Cl¯: [解答番号 15 問2 オカ

化学基礎で、リードαの物質量と化学反応式の基本例題15の化学反応の量的な関係の（4）ところで、変化量をどうやって出しているのか分かりません。解説お願いします。

基本例題 15 化学反応の量的な関係 80 解説動画 マグネシウム 4.8g を燃焼させると, 酸化マグネシウムが生じる。 0=16, Mg=24 とする。 (1) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 (2) マグネシウム 4.8g を完全に燃焼させるのに必要な酸素は何molか。 (3) (2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。 (4) マグネシウム 4.8g と酸素 2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。 指針 反応量・生成量を求める場合は,化学反応式を書き、その係数を用いる。 反応式の係数の比=分子 (粒子) の数の比=物質量の比=気体の体積の比(同温 同圧) 解答 (1) 2Mg+O2 → 2MgO (2)Mg 4.8g は 4.8 g 24 g/mol = 0.20mol。 化学反応式の係数より, Mg 2 molの燃焼に 必要なO2は1mol とわかるので, 0.20molx- 0.10 mol 答 (3) 化学反応式の係数より, 反応する Mg と生成する MgO の物質量が等しいとわかる。 40g/mol × 0.20mol=8.0g 答 MgO のモル質量 (4)Mg は 4.8 g 24 g/mol 2.4g -= 0.20mol, O2 は = = 0.075mol。 32 g/mol 2Mg + O2 2 MgO (反応前) 0.20 0.075 0 (mol) (変化量) -0.15 -0.075 +0.15 (mol) (反応後) 0.05 0 0.15(mol)…Mg が 0.05mol余る。 生じた MgO 0.15molの質量は, 40g/mol×0.15mol = 6.0g 答 QRA IT