⑵の問題です なぜ−π/4になるんですか？ x軸と正の向きでなす角って反時計回りですよね？ なら7π/4になると思うんですが

+6² y P(√3,1) a) 7/3 // (1) [Q-sin O √3 cos 0- 160 三角関数の合成 00000 sin (0+α)の形に変形せよ。 ただし, >0<a≦とする。 (2) sin 0-cos( (3) 2sin0+3cos0 asin0+bcos0 の変形の手順(右の図を参照 ) 座標平面上に点P(a,b) をとる。 1 ② 長さ OP(=√²+6²), なす角αを定める。 ③3 1つの式にまとめる。 CHART asin0+bcos0=√√a²+ b² sin(0+ a) 3coso-sino-sino+√3cose よって P (-1, √3)とすると よって OP=√(-1)+(√3)=2 2 線分 OP がx軸の正の向きとなす角は 3 √3coso-sin0=-sin0+√3 cos0 =2sin (0+²) P (1, -1) とすると asino+bcose の変形 (合成) 点P(a,b) をとって考える OP=√12+(-1)=√2 線分 OP がx軸の正の向きとなす角は- sino-cos0=√2sin(0-円) よって P(2,3) とすると OP=√22+32=√13 また,線分 OP がx軸の正の向きとなす角をαとすると sing= 3 /13 COS α= cos 0-√3 sin 2 √13 2sin0+3cos0=√13sin(0+α) 3 ただし, sina = 1' ―π cosa= π 4 2 13 /p.258 基本事項 ■ √3 (2) 1/12sino-cos P(a, b) √a²+b²³ P. y₁ √31 y₁ -1 1 0 √3 0 a ya 1 0 A N V2 4 i. Ay P 3 √13 4 0 22 x 次の式を rsin (0+α) の形に変形せよ。 ただし,r> 0, "<a≦とする。 160 (3) 4sin0+7cos 0 x X 259 αを具体的に表すことが できない場合は、 左のよ うに表す｡ 4 77 三角関数の合成

－9.8Jが答えらしいです。 そこまで求める方法が分からないので教えて下さると有難いです🥹

物理基礎授業プリント No.30 演習2 力学的エネルギー 演習2. 図のように、 なめらかな斜面上にある高さ 2.0m の m 点 A から質量 0.50kgの物体を静かにはなしたと A ころ、物体は斜面をすべり下りた後、 あらい水平面 2.0m 上をすべって点Bで静止した。 この間に、 水平面上 において動摩擦力が物体にした仕事は何か。 ただ し、重力加速度の大きさを 9.8m/s2とする。 S 0.50kg 静止 B

高一化学です！ (オ)はなぜ酸性塩じゃないんでしょうか？

112 塩の分類 ● (1) 次の塩のうち, 酸性塩, 塩基性塩であるものをそれぞれすべて選べ。 (ア) NaCl (イ) K2SO4 (ウ) NaHCO3 (エ) NaNO 3 (オ) CH3COONH4 (キ) NaHSO4 (ク) CH3COONa (ケ) (NH4 ) 2SO4 酸性塩: (カ)Mg 塩基性塩

（2）の◻︎で囲んでいるところで、なにをしたら sin（θ−π/3）が、◻︎のところになるんですか？ お願いします！

練習 次の関数の最大値と最小値を求めよ。 また, そのときの0の値を求めよ。 ただし,0≦0≦とする。 ②162 (1) y=sino-√3 cose (2) y=sin(0- +sin 0 $21 (1) y=sin0-√3cos0=2sin 0≦≦であるから よって 0- π π 3 2 π 2000- ← すなわち 0- 3 6 0匹 6 = == -√3 ≤sin(0-3)≤1 2 すなわち (0)=√3 sin(0-2 π 13 6 OMOであるから π よって1/12sin(0-1)=1 ≤sin ≦1 || II = π 3 0=0のとき最小値-√3 1 -sino--coso. 3) sino-sino-cos 6 √3 3 (2)y=sinθ･ 2 2 2 π 3 π 2 -√(√3 sin0-cos)=√3.2 sin(0-7) 2 1 3 ≤0- π 6 π 6 π 2 3 3 0= ≤0- π π 6 のとき最大値 2 したがって 5 6 π 2 したがって すなわち = 12/23 のとき最大値3 0 π √√3 すなわち 0=0のとき最小値-- 2 phy O -1 √√3 2 YA 0 -1 12 1 2 U x √3 13 •P (1,-√3) YA 1 T O 1 x 3 542 π 3 2 π √√3 6 1 2 O π -1 Aal 18 P(√3, -1) x 1x π ■角関数]

こちらの問題なんですけど、解き方を詳しく教えて頂きたいです🙇‍♀️ それと、（2）は答えが1個なのに（3）は答えが2個あるのか分からないので答えが1個の時と2個の時の違いを教えて頂きたいです！🙏 できたら、＞と≧の使い分けも教えていただけると嬉しいです🙏

□ 2320°≦ 0 ≦180° とする。 次の不等式を満たす0の値の範囲を求めよ。 (1) cos /> 30 > 1/1/1 (2) sino≧ (3) 2sin0-1<0 2 (51 95 二色トレの店 /2

なぜNo3を足すのかわからないです。 マーカーのところ教えていただきたいです

☆お気に入り登録 171 硝酸の酸化作用 次の各問いに答えよ。 (1) 次の半反応式は,希硝酸と濃硝酸の酸化作用を表したものである。 係数または化学式を入れよ。 係数は1のときも省略せず, 1 と書くこと。 (希硝酸) HNO3 + [H+ + e NO + (濃硝酸) HNO3 + | H+ + e •NO2 + (2) 銅と希硝酸の反応を表す化学反応式を書け。 (3) 銅1molが希硝酸と完全に反応したときに発生する気体は、 0℃, 1.013×105Paで 何Lか。 解説を見る Step2-171 171 (1) ①3 ② 3 ③2 ④1 ⑤1 ⑥1 ( 2 ) 3Cu +8HNO3 解法 (2) 銅が還元剤, 希硝酸が酸化剤としてはたらく。 還元剤の半反応式は, Cu →Cu²+ + 2e¯ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO (3) 14.9L この式と希硝酸の半反応式を組み合わせ, 電子e を消去する。 3Cu 3Cu2+ + 6e +) 2HNO3 + 6H + + 6e' 3Cu + 2HNO3 + 6H + 6NO3 2NO + 4H2O 3Cu²+ + 4H2O + 2NO 6NO3 H2O H2O ■に適切な +) 3Cu + 8HNO3 →3Cu (NO3)2 + 4H2O + 2NO (3) 化学反応式より, 銅3molが希硝酸と完全に反応すると, 一酸化窒素 (気体) が2mol 発生する。 気体のモル体積は0℃, 1.013 × 10 Paで22.4L/mol であるから, (発生する気体の体積) = 22.4L/molx11mol=14.93･･･L=14.9L

酸化剤還元剤の化学反応式で最後に省略されたイオンを補うところら辺からわかりません。1枚目の写真の赤い線引いてあるところの数字ってどうやって決まってるんですか？ あと(3)がどうやって解けばいいかよくわからないので教えて欲しいです。お願いします

([46) (1) HNO3 + 3H² + 30² → NO₂ + 2H₂O (2) Cu Qx2 Qx3 Qr³ +) 3 Cu → Cu²+ + 2e-<@ # Cu → Cu²+ +ze- 2HNO3 + 6H+60² = 2N0 + 4H₂O 2+ 3 Cu²+ + bes (3) 2 HNO3 + 3Cm+ 6H² → 2NO + 3Cu²+ + 4/1/₂0 電荷で加える ANA ~²0(-143 ように 4 6 N03 6N03 2HNO3 + 3Cu +6HNO3 → 2NO +3Cu(NO3) = + 4/₂0 $$75 H₂0210₂ ** T.Y. 8 HNO3 + 3Cm → 3Cu(NO³)₂ + 2N0 +41

(2)で3枚目の写真のところまではできたんですけど、この続きの書かれていない電子を書くところからわからないです。教えてください (3)はどうやって解くんですか？

146 希硝酸の反応 (1) 希硝酸の酸化作用を表す次の式の() を埋めて、 反応式を完成せよ。 HNO3+( )H*+( )e-- ( )H2O+() (2) 銅と希硝酸の反応の化学反応式を記せ。 INS (3) (2) で, 酸化剤としてはたらいている硝酸は,銅 1mol当たり何mol か。 分数で答え よ。

酸化還元反応についての質問です。(2)のH2Sの与える電子の物質量がなぜv/1000*22.4になるのかわかりません。単位がmlなので/1000するのはわかります。気体なので22.4が関係することもわかります。でも、なぜ最終的にこの式になるのかがわかりません。誰か教えてくだ... 続きを読む

HNC +5 変化数が3減少しているので左辺に Nの酸化数 HNO3 + (3) H+ + (3) e → NO +2) 電荷は左辺=-3. 右辺=0より 左辺に 3Hを加える。 1 Step 3) 両辺のHOの数をH2Oで調整する。 +) NO+21 右辺ではHが四つ, 0 が二つ不足しているので, 2H2O を加える。 酸化された原子を含む物質が還元剤, 還元された原子を含む物質が酸化剤である。 (3) 二つの式の電子の係数が等しくなるように整数倍し, 加法により電子e を消去する。 ①×2 →+2 HNO3 + (3) H+ + (3) e → NO + 2H2O) 10 1000 2HNO3 +6H+ +66 → 2NO +4H2O 3Cu²+ +6e- 3Cu 2HNO3 +6H+ +3Cu→3Cu²+ + 2NO +4H2O H+は硝酸から生じているので,両辺に 6NO3を加えて酸化還元反応式にする。 2HNO3 +6HNO3 +3Cu→3Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O 3Cu +8HNO3 3Cu (NO3)2 + 4H2O +2NO 3e Cu の酸化数が2増加しているので右辺に2e" を加える。 る場合は増加分のe を右辺に加える。 Cu →Cu²++ (2)e^ 0+2 例題 57 酸化還元滴定 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液と硫化水素は, 酸化還元反応においてそれぞれ次のイオ ン反応式のようにはたらく。 下の問いに答えよ。 MnO4 +8H+ +5e- → Mn²+ + 4H2O (1) HS→S+2H++2e- (2 -L×5 (1) 硫酸酸性の 0.10mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液10mL に, H2Sを吹き込んでいった。 酸化 還元反応が完了するまでの溶液の見た目のようすの変化を説明せよ。 吸収された H2Sは標準状態で何mLか。 10 1000 解答 (1) 溶液の赤紫色が消失し, 白濁する。 ベストフィット 酸化剤が受け取る の物質量 〔mol] = 還元剤が与えるeの物質量 〔mol] である。 -L×5 2x3 (2) 56mL V 1000 x 22.4 解説 (1) 酸化剤は, MnO4-がMn²+ になることにより, 赤紫色から無色に変化する。 還元剤は, H2SがSに変化し, 白濁する。 (2) 酸化剤 KMnO4 1molあたり 5molのe を受け取るので, KMnO が受け取る電子の物質量は 0.10mol/L× V 還元剤 HS1mol あたり2mole を与えるので,V[mL] の H2Sが与える電子の物質量は 1,000 × 22.4 0.10mol/Lx example problem mol×2 素が化合 8-1 RT+3 V=56mL (3 物質の変化 mol×2 3Co 3. 酸化還元反応 107

(2)の問題です 解説を見ても理解できません どなたか教えてください。お願いします🙇‍♀️

146 酸の反応 (1) 希硝酸の酸化作用を表す次の式の( )を埋めて,反応式を完成せよ。 HNO3+ ( )H+ +(_)e¯ → ( )H2O+( ) (2) 銅と希硝酸の反応の化学反応式を記せ。 (3) (2)で,酸化剤としてはたらいている硝酸は,銅 1mol当たり何mol か。 分数で よ。