問４の(3)の解説をお願いします🤲 イオンの数の問題です！

4 水酸化バリウム水溶液と硫酸を表の割合でビーカーに入れ、 BTB 液を加えて溶液の色を調べた。ビーカ -Cの混合液は緑色であった。 これについての問いに答えなさい。 表 ビーカー 「水酸化バリウム水溶液(cm²) 硫酸(cm²) |混合液の色 (ア) C D 8 8 6 8 緑色、 (1) この水酸化バリウム水溶液と硫酸を混ぜて中性にするには, その体積比をいくらにすればよいか。 最も 簡単な整数比 (アルカリ酸)で書きなさい。 (2) pHが7よりも大きい水溶液が入っているビーカーをすべて選びなさい。 (3) ビーカーA, Dの中にあるすべてのイオンを, それぞれ多いものから順に化学式で書きなさい。 (4) ビーカーA~Dでできた沈殿の量をグラフで示すとどのようになるか。 次から選びなさい。 (イ) (ウ) 沈殿量 T 加えた硫酸の量→ 沈殿 A 8 2 02 B84 加えた硫酸の量→ 殿 加えた硫酸の量→ (I) ←沈殿量 加えた硫酸の量→

解き方教えてください🙇🏻‍♀️

21 原子の構成粒子 次の表の空欄に適する元素名, 元素記号,数値を入れよ。 元素記号 原子番号 質量数 陽子の数 中性子の数 H 1 炭素 C 元素名 ① 水素 ・ナトリウム 塩素 ( (18) Bak Na Fe 15 19 6 11 17 26 11 1 20 12 3 23 1635 56 (8) 12 21 1 6 11 17 26 4 0 6 12 18 30 電子の数 1 5 13 6 11 17 26

アンモニアの乾燥剤に塩化カルシウムは使えないですが、それは塩化カルシウムは中性であるが、アンモニアとは例外的に中和反応を起こしてしまうから使えないのですか？

中3理科です 下の図のように，中和ができるうすめた塩酸Aと水酸化ナトリウム水溶液Aがある。塩酸Aの濃度を3倍、体積を6倍にされた塩酸Bと、水酸化ナトリウム水溶液Aを2倍にうすめた大量の水酸化ナトリウム水溶液Bを渡された。水酸化ナトリウム水溶液Bを用いて、塩酸Bを中和させた... 続きを読む

塩酸の濃度と体積 + 中性にするのに必要な 水酸化ナトリウム水溶液の体積 No. OH Na 塩化ナトリウム水溶液 (中性) H-H Na H H Na.

DとEが中性物質と書いてあるのですがどういう意味ですか？

232. <構造決定と抽出> 思考 水素、酸素原子のみからなる分子量 500 以下の芳香族化合物Aがある。 実験1 から実験8 に関する記述を読み, (1)~(5)に答えよ。 なお,これらの実験ではシストランス異性体を区別するが、 光学異性体(鏡像異性体) は区別しない。 構造式や不斉炭素原子の表示 (*) を求められた場合は,次の例になら って書け。 H=1.0,C=12.0, 16.0 OH CH=CH-C-CH2-CH-COOH 実験1 化合物A213mgを完全に燃焼させたところ、二酸化炭素 550mgと水 135mg のみが生成した。 実験2 化合物Aを水酸化ナトリウム水溶液で完全に加水分解した後、 酸性になるまで 希塩酸を加えた。この反応液にジエチルエーテルを加えてよくふりまぜたところ, このジエチルエーテル溶液には, 化合物 B, C, D, Eが含まれていた。 化合物B, 化合物 C および化合物DとEの混合物を次図の操作で分離した。

（2）の問題でXを接地することで、金属板X、Yは平行板コンデンサーを構成する、という解釈であってますか?

A ◇96. 〈箔検電器〉 図1のように, 絶縁体の棒をつけた金属板Xと, 箔検電器がある。 箔検 電器の金属板をY, 箔をZとする。 次の文中の ( 内は正しいものを選 択し、内に入れるのに適当なものを、 解答群の中から1つ選べ。 また, (3) 答えよ｡ (1) 初め検電器は帯電しておらず, Zは閉じている。 (a)を正に帯電させてYに近づけると, Z は (ア.開いた・閉じたまま の状態になる。その理由はイである。 標準問題 Z (b)XをYに近づけたまま, Yを指で触れると,Zは (ウ. 開いた・閉じ た)状態になる。その理由は エ である。 (c) Yから指をはなした後に X をYから遠ざけると, Zは(オ.開いた・閉じた)状態にな 図 1 Y る。 X (2)次に検電器を正に帯電させて, Zを開かせておく。 (a) 帯電していないXを, Yの真上からXとYが平行になるようにして近づける。このと Zの開きは (カ.大きくなる・小さくなる)。 (b) その後,Xを指で触れて接地した。 このときの X,Y,Zの電位を, それぞれ Vx, Vy, Vz とすると, その大小関係はキ となる。 (c) Xから指をはなした後に, X を Y から遠ざけた。 このときXに蓄えられている電荷は (ｸ.0・正・負)である。 (3) 図2のように, 金属の板で囲んだ箔検電器に, 帯電した物体を近づける と, 箔の開きはどうなるか。 またその理由も書け。 解答群 ① XはYに接触していないので, XからYへの電荷の移動が起こら ず, 箔には変化が生じないから ② 静電誘導により電子が箔に移動し、 その結果, 負に帯電した箔どう しで斥力がはたらくから ③ 静電誘導により, 電子が金属板に移動し、 その結果, 正に帯電した 箔どうしで斥力がはたらくから 指は絶縁体なので, 指を通しての電荷の出入りはないから 図2 ⑤ 指を通して、箔検電器の外から電子が入ってきて、 箔の電荷が中和されるから ⑥ 指を通して, 箔から検電器の外へ電子が出ていき, 箔の電荷が中和されるから ⑦Vx<Vy<Vz ⑧ Vx=Vy<Vz 10 Vx> Vy> Vz ⑨Vx <Vy=Vz 13 Vx=Vy= Vz ①1Vx=Vy > Vz 12Vx > Vy=Vz [福岡大 改〕

原子核がβ崩壊する時、中性子が陽子と電子に分かれて電子が放出されるので、崩壊後の原子は電気的に正になりませんか？それっていいのでしょうか？

この問題の解き方が分からないので教えてください！ ちなみに途中まで合ってるか分からないけどやってみたのですが、3と4でつまづいてからやり方が不安になってきました。 全部教えていただけると有難いです！！

90 次の塩の水溶液は、酸性、中性、塩基性のどれを示すか。 (1) NaCl (2) NaHSO4 (3) NH4Cl (5) 硝酸カリウム (7) 酢酸ナトリウム (4) Cu(NO3)2 (6) 炭酸水素ナトリウム (8) 硫酸ナトリウム

7,8,9の問題を解説してほしいです！ 答えは問7は⑤、問8は⑤、問9は⑥です！

[II] つぎの文章を読んで, 以下の問いに答えよ。 硫化水素 H2S は腐卵臭をもつ無色の有毒な気体である。 H2S は水に溶けて弱酸性を示す。 H2S HS™ (1)と(2)の各反応を組合せると H2S は水に溶けて (3) のような電離平衡になる。 Ho Aa H+ + HS™ H+ + S2- H2S 2H+ + S2- Cus (固) ZnS (固) HGB ア の方向に移 (3)式において, 酸性水溶液中では水素イオン濃度[H+] が高く,平衡は 動するため,硫化物イオン濃度 [S2-] が イ なる。 一方, 中性や塩基性の水溶液中では [H+] が低く,平衡は ウ の方向に移動するため, [S2] が I なる｡ 金属イオンを含む水溶液に H2Sを通じると,電離して生じた硫化物イオン S2 が金属イオン と結合し, 水に溶けにくい沈殿を生成することが多い。 難溶性塩である金属硫化物の硫化銅(II) Cus や硫化亜鉛ZnS は, 飽和水溶液中ではつぎのような溶解平衡に達している。 TH (1) (2) 01 x 0.1 0 O Cu²+ + S2- Zn²+ + S2- (3) 銅(II)イオン Cu²+ や亜鉛イオン Zn²+が硫化物の沈殿を生じるか否かは,溶解度積の値や水 溶液の水素イオン指数 pH に依存する。 同じモル濃度の銅(II) イオン Cu²+ と亜鉛イオン Zn²+ の混合水溶液を酸性にして H2Sを通じると CuSのみが沈殿する。 水溶液を中性や塩基性にする と、溶液中に残ったZn²+もZnSとして沈殿するようになる。 (4) [2] A (5) [2,H]-[TH]

7,8,9の問題を解説してほしいです！ 答えは問7は⑤、問8は⑤、問9は⑥です！

【Ⅱ】 つぎの文章を読んで,以下の問いに答えよ。 硫化水素 H2S は腐卵臭をもつ無色の有毒な気体である。 H2S は水に溶けて弱酸性を示す。 H2S HS™ H+ + HS H+ + S2- H2S 2 H+ + S2- (1) (2) (1) (2) の各反応を組合せると H2S は水に溶けて (3) のような電離平衡になる。 2012 Wirk (3) ● 6 ア の方向に移 (3)式において, 酸性水溶液中では水素イオン濃度[H+] が高く,平衡は 動するため, 硫化物イオン濃度 [S2] がイ なる。一方,中性や塩基性の水溶液中では [H+] が低く,平衡はウ ウの方向に移動するため, [S2] が I なる｡ 金属イオンを含む水溶液に H2Sを通じると,電離して生じた硫化物イオン S2 が金属イオン と結合し, 水に溶けにくい沈殿を生成することが多い。 難溶性塩である金属硫化物の硫化銅(II) CuS や硫化亜鉛ZnS は, 飽和水溶液中ではつぎのような溶解平衡に達している。 [2₂H] Cus (固) Cu²+ + S2- ZnS (固) →Zn²+ + S2- (4) [2H] N (5) [2,H] [H] X-M 銅(II)イオン Cu²+ や亜鉛イオン Zn²+が硫化物の沈殿を生じるか否かは,溶解度積の値や水 溶液の水素イオン指数 pHに依存する。 同じモル濃度の銅(II) イオン Cu²+と亜鉛イオン Zn²+ の混合水溶液を酸性にして H2Sを通じると CuSのみが沈殿する。 水溶液を中性や塩基性にする エントリ と, 溶液中に残ったZn²+ も ZnS として沈殿するようになる。