この問題の（1）で、どうしてこの式を使うと石灰石の最大の質量が求められるのかが分からずもやもやしています！ 教えていただけると嬉しいです。

1 次の各問いに答えよ。 1 石灰石を用いて、次の実験を行った。あとの問いに答えなさい。 ('13 大阪府) [実験] うすい塩酸2000g を入れた容器と石灰石 1.00g をのせた薬包紙を,図1のように電子てんびんにのせ て全体の質量をはかり,「反応前の質量」とした。その後, うすい塩酸の入った容器に石灰石を残らず 入れたところ,石灰石は気体を発生しながらとけた。 気体の発生が止まってから再び図2のように全 体の質量をはかり 「反応後の質量」とした。この実験を、うすい塩酸の質量は変えずに石灰石の質量 のみを変えて、くり返し行った。 表1は,その結果を表したものである。 発生する気体はすべて空気 中に出るものとし,反応前の質量と反応後の質量との差はすべて発生した気体の質量であるとする。 図 1 薬包紙 電子てんびん 図2 石灰石 容器 うすい 塩酸 反応前 反応後 表1 石灰石の質量[g] 1.00 反応前の質量[g] 91.00 反応後の質量[g][90.56 2.00 3.00 4.00 5.00 6.00 92.00 93.00円 94.00 95.00 96.00 91.12 91.68 92.57 93.57 94.57 1,43 図3は、表1より石灰石の質量とそのとき発生した気体の質量との関 係を印で示したものである。1.00:0.44=x=1.43 (1) 実験の結果から, 実験で用意したうすい塩酸 20.00gと余らずに 反応する石灰石の最大の質量は何gと考えられるか。 質量4.0g以上のとき [3.25g] 図3 発生した気体の質量[g] 2 5 6 石灰石の質量[g] CC

化学反応式の作り方を教えてください

+ Na Na I H 0 1 2 H₂O 2 → NaOH Na I H 3 + H2

どうして−３条になるのですか？計算ミスですか？

12:07 @ N 56 85% 〔 ベーシックレベル化学基礎 【単元テスト】 ☑ 酸と塩基 / 水素イオン濃度とpH 目次 問題5 メモ帳を使う 電離度1.0.0.0mol/Lはア)である。この硝酸を 倍に希釈するとHは6化する。 (1)文中の(ア)に当てはまる数として最適当なものを次の①~④ のうちから一つ選べ。 0 ① 1 22 X不正解! 火 [正解] ③ [解説] 硝酸は1個の酸であることから、[H]=0.010×1.0=1.0×10mol/L なので,p=となる。 対応パート 第18講 PAST2 次の問題へ 1,010円 戻る 全部消す 閉じる

理科です。 分かりやすく教えてください！ 答えはマグネシウムが、酸化炭素を奪ったからです。 （7）が知りたいです。

(6) (7) りか:そうだったね。 ものが燃えるためには酸素が必要なはずなのに、ど うしてマグネシウムは二酸化炭素の中で燃えたんだろう。 あ まなぶ : 燃えたあとのようすを見ると、マグネシウムが変化した白い物質の 他に、黒い固体である炭素が発生していたよ。 このことから、 実験 で起きた反応のようすを化学反応式で表すと、 とな るから、マグネシウムが二酸化炭素の中で燃えることができたのは □だと考えることができるね。 る、この実験で起きた反応を、化学反応式で書きなさい。 二酸化炭素 水 □に入る、 マグネシウムが二酸化炭素中でも燃えることができた理由を、 簡単に説明しなさい。 (8) 図2の実験で、二酸化炭素に起きた反応を何というか、 集気びん 提供] アフロ、 国土地理院撮影の空中写真(左: 2010年5月8日撮影、 右: 2024年1月11日撮影)、 時事 -7-

②が正解なのですが他が間違えの理由を教えて欲しいです。 H+を受け取る物質が塩基ということは②以外−がついていないというところで他はアウトということですか？

14:34 NO 64% ベーシックレベル化学基礎 【単元テスト】 × 酸と塩基/水素イオン濃度とPH 目目次 Q 問題1 メモ帳を使う 1 ブレンステッド・ローリーの定義で、 下線部の物質が塩基となる化学反応式 として最も適当なものを. 次の①~④のうちから一つ選べ。 ① NH3 + H2O NH+ + OH ② HCO3 + H2OH2CO3+OH H3O* + Cl ③ HCl + H2O ④ HNO3 + H2O NO3 + H3O+ ○ 正解! 2 [正解] ② [解説] ②ではHCO H2O から水素イオンH* を受け取ることで, HCO と OH' が生成している。 ブレンステッド・ローリーの定義より 塩基はH" を他か ら受け取る物質なので、 HCO が塩基となる。 対応パート 第17講 PART1 次の問題へ > 1 3 4

問6教えてください！

B 1921年にレーウィが行った実験を参考にして、実験を行った。 実験 1 2匹のカエルから心臓を取り出し, それぞれ心臓a, 心臓bとした。 心 臓 a は, 心臓に連絡している副交感神経の繊維とともに取り出したが, 心臓b は、心臓に連絡している神経を除去したうえで取り出した。 それぞれの心臓を 別々のシャーレに満たしたリンガー液 (カエルの体液に近い組成をもった生理 的塩類溶液)に入れると、2つの心臓は同様な一定のリズムで拍動を繰り返し た(図1)。 この状態で,心臓aに連絡している副交感神経の繊維に電気刺激を 加えると, 心臓aの拍動が エされることを確認した。 その後に, 心臓a を浸してあったリンガー液(リンガー液aとする) を一定量とり 心臓bを浸し された。 てあるシャーレに加えた。 すると心臓bの拍動がオ 問6 実験の結果から、リンガー液a に含まれていた何らかの化学物質が心 bに影響を与えたと考えられる。 しかし, 実験終了後, 心臓bをよく観 察したところ, 除去したと思われていた副交感神経が、 完全には除去されて いなかったことが確認された。 このままでは、リンガー液aに含まれていた 化学物質が心臓bにつながる副交感神経に影響を与えた可能性を否定でき ない。 この可能性を否定するために別の心臓cを連絡している副交感神経 この繊維とともに取り出し、 図2のような実験装置を用いて実験を行った。 こ の実験の内容とその結果に関する記述として最も適当なものを,下の①~⑤ のうちから一つ選べ。 副交感神経 副交感神経 問5 上の文章中の I 心臓 a 図 1 心臓b に入る語の組合せとして最も適当なもの を次の①~④のうちから一つ選べ。 10 H オ 促進 促進 ② 促進 抑制 ③ 抑制 抑制 ④ 抑制 促進 -178- 心臓 リンガー 容器 容器 図 2 ① 副交感神経のeの部分に電気刺激を加えると同時に容器cにリンガー液 a を加え, 心臓cの拍動が変化することを確かめる。 ② 副交感神経のeの部分に電気刺激を加えると同時に容器dにリンガー 液aを加え, 心臓の拍動が変化しないことを確かめる。 ③副交感神経のeの部分に電気刺激を加えると同時に心臓cにも直接電気 刺激を加え,心臓cの拍動が変化することを確かめる。 ④ 心臓 cや副交感神経に電気刺激を加えず, 容器 cにリンガー液 a を加え て心臓の拍動が変化することを確かめる。 ⑤ 心臓 c や副交感神経に電気刺激を加えず、容器dにリンガー液aを加 えて心臓の拍動が変化しないことを確かめる。 -179-

(26)について、①②が違うことは分かるのですが、③がどのように除けるのかを教えてください。

化学 問4 次の文章を読み、後の問い (ab) に答えよ。 アミノ酸は、分子内にアミノ基とカルボキシ基をもち, 多くは炭素原子に四 つの異なる原子団が結合した不斉炭素原子を有するため、 鏡像異性体が存在す る。これらの鏡像異性体は立体的な配置によりそれぞれL体とD体と呼ばれ、 特定の条件下で酵素を作用させることで、相互に変換される反応が見られる場 合がある。 図1に示すアラニンも、特定の条件で酵素と反応させるとL体が D体に変換される。 なお、 図1のは紙面の手前側 は紙面の奥側 -は紙面上の結合をそれぞれ表している。 a 学 アミノ酸の像異性体に関する記述として誤りを含むものはどれか、最 も適当なものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 25 体とD体では融点 沸点などの物理的性質が異なる。 L体とD体は旋光性が異なる。 ①体 グリシン以外のα-アミノ酸には異性体が存在する。 ④ アラニン 2 分子が脱水縮合して生じた化合物には、4種類の立体異性 体が存在する CH3 CH3 H₂N H HIC -NH2 COOH HOOC L体のアラニン D 体のアラニン 図1 L体とD体のアラニン ここで、複数の不斉炭素原子をもつα-アミノ酸として、 図2に構造を示す L体のイソロイシンについて考える。 L体のイソロイシンに特定の酵素を作用 させると,鏡像異性体であるD体のイソロイシンは生成せず, L 体のイソロ イシンの立体異性体である化合物 Xが得られる。 これは、酵素による反応が 分子中の炭素(アミノ基とカルボキシ基が結合している炭素)のみで進行す るためである。 H CH3CH2 •••ll CH3 H₂N COOH 図2 L体のイソロイシンの構造 化合物の構造として最も適当なものを、次の①~④のうちか一つ選 べ。 26 0 CH3 CH3 CH CH CH CH3CH2 CH H₂N CICOOH H H₂N COOH H H H CH2CH2 CH2CH21 •••ICH CICH HOOC CINH₂ CCOOH H₂N H H

解説に「汚水流入によってCODが急増する。ここから①と②は誤りとわかる。」と書いてあります。 ですがCODが急増しているのは①②の方だと思います。答えが間違っていたりしませんか...？

EVITI イタイイタイ病がある。 問5 117 正解 ③ 問題文より, COD とは有機物量の指標であるとわか る (COD が大きいほど水中の有機物が多い)。 汚水中に は有機物が大量に含まれていることから, 汚水流入に よって COD が急増すると考えられる。 ここから①と ②は誤りとわかる。 水中有機物量が多くなると,それ を分解する分解者の呼吸が活発になり、水中酸素量が減 少すると考えられる。よって、③と④のうち汚水流入 身 によって水中酸素量が減少しているのは③であること から,③が正解とわかる。なお, BOD (生物化学的酸 素要求量,水中の有機物を微生物が分解するために必要 な酸素量) も一般にCODと同様の傾向を示す。

（３）で、答えが バリウムイオンが1個、水酸化物イオンが2個 なんですけど、なぜですか？？

そんざい 16 下図のように、バリウムイオン Ba2+が3個存在 する水酸化バリウム水溶液と、 水素イオンが4個 存在する硫酸があるとする。 次の問いに答えなさい。 水酸化バリウム水溶液 硫酸 (Ba (Ba H* H* それぞれの図では、 Ba²+ H+ 以外の Ba+ H+ H+ イオンは省略して いる。 (1)水酸化バリウム水溶液中には、バリウムイオンのほ25 かに何というイオンが何個存在するか。 <(2)硫酸中には、水素イオンのほかに何というイオンが 何個存在するか。 この2種類の水溶液を混ぜて反応させた。 このとき、 水溶液中にイオンとして残るものをすべて化学式で 答えなさい。 また、 その個数も答えなさい。 30

化学の分野で教科の所、数学か化学か分からないですが赤で丸で囲った所と黄色で丸で囲った所の途中式教えてください！ お願いします😭 なんで2/3が出てくるんですか！

CO2 に注目し, ①と④を見比べます。 n, T一定なので、PV=RT なわちボイルの法則より, 1.0×105 [Pa〕 ×1.0 [L] =Pco2 〔Pa〕 ×1.5 [L] よって, Pooz=1×10≒6.7×10^ [Pa] よって、Pooo=1/2x PV=P2V2 オイルの 3 N2 に注目し ② と ⑤を見比べます。 n, T定なので, PV = nRT すな ちボイルの法則より, 2.0×10 [Pa〕 ×0.50 [L]=PN2 [Pa〕 ×1.5 [L] 2 3 よって,PM=1/2×10°≒6.7×10 [Pa] 一定