教えてください！

次の反応式における反応エンタルピーはそれぞれ何とよばれるか。下のa~gより 選び、その記号で答えなさい。 相当するものが2つあれば2つとも答えなさい。 (1) NaOH ad + HCl aq (2) C(固) + 2H2 (気) (3)C(固) + 02 (気) (4) NaCl(固) + aq (5) I2 (固) ->>> I2(液) a 燃焼エンタルピー d 溶解エンタルピー g 昇華エンタルピー NaCl aq + H2O (液) 4H = -57kJ AH [b] CH4 (気) AH = - 75 kJ AH = -394 kJ CO2 (気) NaCl ag AH = 15.6kJ AH = 3.9kJ b 中和エンタルピー e 蒸発エンタルピー IC [C [ O +1 c 生成エンタルピ ー f融解エンタルピー [ -] 1 ]

103番反応エンタルピーの式？を立てる問題です。CO2,H2Oにそれぞれ2,3の係数が付く所までは分かったのですが、O2の前の係数が2分の7になる過程がよく分かりません🙀💦どなたか解説して頂けませんか？😭

103 反応エンタルピー■ 次の事項を, エンタルピー変化を付した反応式で表せ。 (1) エタンC2H6 の燃焼エンタルピーは-1561kJ/mol である。 (2) 希硫酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和エンタルピーは-56kJ/mol である。 (3) 塩化ナトリウムの溶解エンタルピーは3.88kJ/mol である。 0001 (4) メタノール CH3OH の生成エンタルピーは-239kJ/mol である。 例題16

(3)が分かりません！答え(1)-74.5 (2)-394 (3)417

(1) メタンの生成エンタルピーは何kJ/mol か。 (2) 黒鉛の燃焼エンタルピーは何kJ/mol か。 3 の図 (3) メタン分子中のC-H の結合エネルギーは LOS 何kJ/mol か。整数値で答えよ。 ただし, 水素分 子中のH−H の結合エネルギーは436kJ/mol, 黒 Fau 150 鉛の昇華エンタルピーは721kJ/mol である。 エンタルピー C(黒鉛) +2H2+2O2 SANGANAY JUNE CH4+202 -891.5kJ -74.5kJ -572kJ 2H2O (液) +C(黒鉛)+O2 2H2O (液) +CO2 wy

「エ、オ」が発熱と吸熱なのですが、理由がよく分からないので教えていただけないでしょうか？

化学変化によって出入りする熱量を(ア)といい, その値は注目する物質 (イ)molあたりで表される。 生成物のもつエンタルピーの総和から反応物の もつエンタルピーの総和を引いた値は (ウ)とよばれる。 反応において, 反応 物のもつエンタルピーの総和が生成物のもつエンタルピーの総和よりも大きい 場合,(エ 反応がおこり, 反応物のもつエンタルピーの総和が,生成物のも つエンタルピーの総和よりも小さい場合, (オ)反応がおこる。

（２）の22.4はどうやってだすのですか？？

練習問題 56 反応エンタルピーと物質量 プロパンの燃焼について,次の各問いに有効数字3桁で答えよ。 (原子量: H=1.0C=12) C3Hg(気)+502 (気) → 3CO2(気) + 4H2O (液) AH=-2220kJ

熱化学の問題です。 写真1枚目の問題についてですが、答えはアとなっており、自分もはじめはアと答えていたのですが、写真3枚目のエンタルピー図のように考えれば、エの場合でも求められているものが求められる気がします。エのどこに問題があるのか教えていただきたいです。よろしくお願いし... 続きを読む

(原子量 H=1.0,C=12,0=16, Na=23) 115 反応エンタルピーの算出■ 次の反応のAHを求めることができる反応エンタ ルピーの組合せは, (ア)~(エ) のどれか。 C2H5OH (液) CzHa (気) + H2O (液) (ア) CzHa(気) の燃焼エンタルピー, C2H5OH (液)の燃焼エンタルピー (イ) CzHa (気)の燃焼エンタルピー C2H5OH (液)の生成エンタルピー (ウ) CzHa (気) の生成エンタルピー C2H5OH (液)の燃焼エンタルピー 第 (エ) C2Ha (気) の生成エンタルピー, C2H5OH (液) の生成エンタルピー - [センター試験 改]

(2)はaqの代わりに(液)と書いてはダメですか？

118 解説動画 断熱性の容器に 0.50 mol/Lの塩酸 100mLをとり, 固体の水酸化ナトリ 国際 ウム 2.0g を加えたときの温度曲線を図に示した。 (1) 温度変化 AT [K] を, To, Ti, T2,T3 のうち必要なも のを用いて表せ。 (2) AT=12.4K,得られた水溶液の体積を 100 mL,密度 を 1.0g/cm,比熱を4.1J/(g・K) とする。 この反応を エンタルピー変化を付した反応式で表せ。 H=1.0, 0=16, Na=23 とし, エンタルピー変化は単位に kJ を用いた整数値とする。 温度 [℃] T3 T₂ 質量 比熱 塩酸100mL中のHCI の物質量は, 0.50 mol/Lx 2.0g = 0.050mol To 0 時間 NaOHを加えた (3) 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和エンタルピーを -56.5 kJ/mol として, 水酸化ナトリウム (固) の溶解エンタルピーを求めよ 口 指針 (1) NaOH 投入後すぐに発熱が始まったと考え,中和完了後の温度変化を示す直 時間 0まで延ばし最高温度を求める。 解答 (1) T- To (2)発熱量は, 1.0g/cm×100cm×4.1J/(g・K) ×12.4K = 5084J=5.084 kJ 温度上昇度 100 1000 L=0.050 mol 加えた NaOH の物質量は, 40g/mol HCI と NaOH は過不足なく中和している。 H2O1mol 当たりの発熱量は, =101.68kJ/mol≒102kJ/mol 5.084 kJ 0.050 mol HClaq + NaOH (固) → NaClaq +H2O (液) AH = -102kJ 簪 (3) (2)の熱量は,「NaOH の溶解エンタルピー Q [kJ/mol] + 中和エンタルピー」 -101.68kJ/mol=Q[kJ/mol]+(-56.5kJ/mol) Q≒-45kJ/mol C & ichi

なぜこの反応が発熱だと分かるのですか？

109 中和エンタルピー■中和エンタルピーに関して次の問いに答えよ。 (1) 断熱した容器に0.20mol/Lの塩酸200mL を入れ,これに塩酸と同じ温度の1.0 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液40mL を加えてよく混合したところ､溶液の温度 が 2.2K上昇した。 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和エンタルピーは何 kJ/mol か。 水溶液の密度を1.0g/cm² 比熱を4.2J/(g･K) として答えよ。 #FATEC th (1 1.4

104の（2）の問題なんですけどNaOHは電離して物質量2倍になると思ったのですが解説では2倍にしてないのはなぜでしょうか？

104 5 (I) CH() +0(0)— 2CO2 (Đ) + HO() 2 (2) NaOH () + aq (3) H₂0 (1)→ H₂O) AH-6.0kJ 62 NaOHaq AH =−44kJ AH -1.3×10³ kJ (22(4) 2 C() + 3H₂ ()+0₂ (→ C₂H₂OH() 2 (11) OH AH -2.8×10² kJ E (4) E (5) DR エンタルピー変化は, 反応式の係数が1の物質1mol 当たりで表す。燃 焼エンタルピーのように,着目している物質がある場合は,その物質1 mol 当たりで表す。 また、発熱変化のエンタルピー変化は負, 吸熱変化 のエンタルピー変化は正である。 (1) C2H2=26であるから. (-50kJ)× (2) NaOH=40 であるから, (-2.2kJ)× 470 (-30kJ) X- SELINE. 26 g/mol_12 x 103 1-1/m50 € -1.3x10³ kJ/mol 1.0g -- 40 g/mol tl ps WH =-44kJ/mol 2.0g (3) H₂O=1835, 334J/gX18 g/mol=6012 J/mol 6.0 kJ/molas (4) C2H5OH=46 であるから, 46 g/mol 5.0g =- -276 kJ/mol-2.8×10² kJ/mol

(2)です N-Hの結合エネルギーの式はなぜNH→N+Hではないのですか？

kJ/mol か (2) N=N,N-H, H-H の結合エネルギーを,それぞれ946kJ/mol, 391 kJ/mol, 436 kJ/mol とする。 アンモニア NH3 の生成エンタルピーは何kJ/mol か。 (3) H-H, C-H, C-C の結合エネルギーを, それぞれ 436kJ/mol, 416kJ/mol, c01.1/molとする。また、プロパンの生成エンタルピーを -107kJ/mol とする。