化学基礎です。 何故ダニエル電池では、Cu側(正極側)にSO4^2-が溜まってはいけないのですか?SO4^2-が溜まると、悪さをするのですか？

何故、ボルタ電池には硫酸を使わないといけないのですか？

(6)わかる人いますか？ 教えてください！！

図に示すダニエル電池について, 次の各問いに答えよ。 (1) 亜第板、 銅板で起こる変化をそれぞれ電子を用い 2 の亜鉛板 [ コラ やう | tr うe っ Ko 硫 硫 (② 亜鉛板, 鋼板での変化は, それぞれ酸化か, 選元か. 了 重釣板[ 想代 」, 鋼板|秀和 ] 和〒 (9) 正極となるのは, 亜鉛板か, 氏板か。 〔 錦和 ] 氷 (④) 硫酸銅(TI)水座液は, 濃い方がよいか, うすい方 深 液 がよいか。 〔坦もで 1 攻 2 (5) 徹酸亜鉛水浴液は, 濃い方がよいか, うすい方が 本 よいか。 ( 2座か (@) 外部回路を 1 mol の電子が移動したとき, 亜鉛板。 鋼板の質量変化は何 g か。増 加減少も合わせて答えよ。Cu三63.5, カニ65.4 〔 ]

ボルタ電池とダニエル電池、それぞれを比べた時のメリットデメリットを教えてください。

【問題】ダニエル電池の電流を長く流し続けるには、ZnSO4水溶液とCuSO4水溶液のいずれの濃度を高くすると良いか。また、それはなぜか。 この設問の答え(1枚目)なのですが、赤線部は【濃度が】減少(低くなる)という意味ですか。それとも【量的に】少なくなっていくのでしょうか？

124[問| 6. (1) Zn寺Cuサ 一 Znサ土Cu (2) CT(CuS0), 十 2 一 0 (3) CuSQ, 水溶液。CuS04 が本元されて, Cuサ十2e~- 一 Cu の反応が起こり, 電流が流れ る。つまり, CuSO。 が減少していくので, CuSQ。 水 溶液の濃度を高くするとよい。 (2) ダニエル電池では, イオン化傾向の大き い亜鉛が負極となり, 次の反応が起こる。 Zn 一 Zn土2e- … ① 一方, イオン化傾向の小さい鋼が正極となり, 次 の反応が起こる。 Cuサ土2e- 一 Cu… ② したがって, 正極で活物質としてはたらいた物質 は, 銅(II)イオン CW~T (硫酸銅(TL ) CuS04)である。 (3) ダニエル電池の電流を長く流し続けるためには, ①式の右辺の Zn?~ の濃度は薄くしておく方がよく, ②式の左辺の C+ の濃度は濃くしておく方がよい。

ダニエル電池の仕組みです。 間違いがあればご指摘ください。

⑤ を ニエル電池 に) Zn | znsoza4 | cusoaql cu は) 負極 : 正極 : ZnSo。水溶液| ICuSQO。水溶光 放所の度は. 負側(10 油 ・(欧) く。糧和を (1()、旧)く8SE 長持ちする。 ・素焼き板を通って, 負極側から正極側に (12 / 正極側から負極側に (13 30<「 スリ ) が移動する。 ) が移動する。

どうゆう事ですか？教えてください。

(4) 電池全体の反応は, 次のように表される。 Zn+Cut 一 Znサ十Cu て に Eさせるには, Zn7+ の測度を小さく,

亜鉛イオンが素焼き板を通り抜けたら電子を受け取りに行かないのですか？

図1 ダニエル電池 素焼き板(隔肛。セパ レタ) のしきりは, 正・負両極の水深液が混 るのを防いでいる。 放電すると, 素焼き板に 室W@いる小さな穴を通って, 陰イオンが負複 仙人陽イオンが正極側へ向かって移動する。 放還るにしたがってZn*の濃度が大きく。 Cr間の濁友が小さべくなる。正李活物所の硫酸 Sof の濃度を高くしておくと, 長時間放 2 ] 語2 0

なぜ式を見ただけで質量が増加したか減少したか分かるのですか？ 教えてください！

(2②) (4), (⑪b) (c) の電池の正極および負極での反応と, 極板の質量の 変化は、 次のようになる。 (a) 正極 : 2H++2e- 一 H 変化なし? 負極・ Zn 一> Zn人サ十2e- 減少する (b) 正極・Cu+十2e- 一> Cu 増加する 負極・ Zn 一 Zn和サ2e- 減少する (c) 正極・ PbO。十4H+填SO4-填2e- 一> PbSO。十2H。O 増加する 負極 : Pb十SO4“- 一> PbSOQ。十2e~- 増加する したがって, 正極の質量のみが増加する ものは(b)のダニエル電池である。

ダニエル電池では素焼き板が2つの溶液の混合を防ぎ結果として負極と正極できちんと反応していますが、なぜボルタ電池では亜鉛板だけで反応ということにはならないのでしょうか？水素イオンが亜鉛板付近で反応してもいいと思うのですが