例題2と類題2のエネルギー図の書き方を教えて下さい🙇‍♀️

例題2 ヘスの法則 ② 次の熱化学方程式からメタンCH4 の生成熱を求め,整数値で答えよ。 C(黒鉛) + O2 = CO2 + 394kJ ① 2 H2+1/12O2 = H2O (液) +286kJ CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O (液) + 891kJ 3 解 メタンの生成熱を表す式は, C (黒鉛) + 2H2 = CH4 + Q [kJ] となる。 ①~③式からこの式を導く。 ①式より ②式×2より ③式×(-1) より ① 式+②式×2-③式より, C(黒鉛)+Og = CO2 +394kJ 2H2+O=2H2O +286kJ ×2 +) CO2+2H2O = CH4+202-891kJ C(黒鉛) +2H2=CH4+ Q [kJ] 75kJ/mol 答 類題 2 二酸化炭素 水(液体) アセチレン C2H2の生成熱 (394kJ/mol, 286kJ/mol, -227kJ/mol) からアセチレンの燃焼熱を求め, 整数値で答えよ。 10 第2編 物質の変化 Q = 394kJ + 286kJ × 2-891kJ = 75kJ

温室効果 と地球温暖化の違いがよく分かりません💦教えてください！

161. 地球温暖化次の文章を読み、下の各問いに答えよ。 大気中の二酸化炭素は,地表から放出される(ア)を吸収し,再び放出 する。その熱の一部が地表に戻り,地表や大気の温度を上昇させる現象を (イ)という。(イ)をもたらす気体を(ウ)といい、(エ)や (オ)も(ウ)の1つである。(ウ)が増加して地球温暖化が進むこ とによる, 生態系への影響が心配されている。 (1) 文章中の空欄に当てはまる語を,下の[語群] からそれぞれ選べ。 [群] 酸素 富栄養化 メタン 温室効果二酸化炭素 熱エネルギー 光エネルギー 温室効果ガス (3) (2) 下線部について,地球温暖化により生じると考えられる影響として当て はまらないものを、次の①~④から1つ選べ。 CHARL ヒント) ① 山岳氷河の融解などによって海面が上昇して陸地面積が減少し,生物 の生息環境が失われる。 (2) サンゴは,共生する藻 類から栄養分をもらって生 活している。 水温が一定以 ② 暖かい低緯度地域に生育する植物が,より高緯度地域に分布を広げる。上になると,共生する藻類 ③ 本来は標高の高い場所に生息する植物が,低地に分布を広げる。 がサンゴから減少し, サン ゴは白化する。 ④ サンゴが白化した状態が長期間続き, 栄養分が得られず死滅する。 20560 161. V(1) ア熱エネルギー ☆温室効果 ●温室効果ガス 二酸化炭素 *0X7 = 201 I

大門3（四角3）の問題をすべて途中式含め答えて欲しいです🙇🏻‍♀️

る と (2) 窒素 N2 と水素H2から,アンモニア NH』が生じる。 (3) メタンCHが完全燃焼すると, 二酸化炭素CO2と水H2O が生じる。 □ド 化学反応式 2CO+O2→2CO2 に関して,次の各問いに 答えよ。 原子量 : CO=28, CO2=44 アボガドロ定数 : 6.0 × 1023/mol (1) 1.0mol の CO と反応する O2 は何mol か。 (2) 1.0molのCO から生じるCO2 分子は何個か。 (3) 標準状態で, 10LのCOから生じるCO2 は何Lか。 (4) 44gのCO2 を生じるとき, COは何mol反応したか。 (5) 1.0molのO2 と過不足なく反応する COは何gか。 (2) N2+3H2 CO2 →2NH3 (3) CH4 + 202 → CO2 + 2H2O 3 (1) 0.50 mol (2) 6.0×1023 個 (3) 10L (4) 1.0mol (5) 56 g 5章 化学反応式 55 行

解き方がわかりません。教えてください！

(1)一定温度で,4molの窒素と1molの酸素を容器に入れたところ, 混合気体 の圧力 (全圧) が 4.0 × 105 Paとなった. 窒素と酸素の分圧はいくらか. (2)一定温度で,0.7 g の窒素と 1.6gの酸素を容器に入れたところ、混合気体の 圧力 (全圧) が 4.2 × 105 Pa となった. 窒素と酸素の分圧はいくらか. (3) 空気を窒素と酸素の体積比が4:1の混合気体として、大気圧が 1.0 × 10 Pa の時、窒素と酸素の分圧はいくらか. 4. メタンCH, 3.2 g と酸素 O2 16.0gを3Lの容器に入れて混合し, メタンを完全燃 焼させた後、容器の温度を27℃に保った。 容器内の全圧は何Paになるか答え よう. ただし, 生じた水の体積および水蒸気圧は無視できるとする.原子量はH 8.3 x 103Pa・L/(K・mol) とする. = = 1, C = 12,0 = 16, 気体定数R =

有機化合物の範囲です。 この問題の解き方が分からず困っています わかる方いたら教えてください！ よろしくお願い致します🙇🏻‍♀️🙏🏻 1枚目問題、2枚目解説

基本問題 429. 炭化水素の示性式 次の(1)~(6) の物質の化学式を例にならって示せ。また,(7) SHO ~ (9) の化学式で示される物質の名称を記せ。 CH2 Su シクロプロパン CH2-CH2 〈例〉 エタンCH3-CH3 (1) アセチレン (4) 1-ブテン (7) CHCl3 (2) プロパン (5) 2-ブテン (8) CH3-CH(CH3)-CH3 エチレン CH2=CH2 (3) プロペン (6) シクロペンタン (9) CH2=C(CH3)2

217の3番を教えてくれませんか？答えは1:3です

あった。 酸素の発生は何 3 例題49 ヒント 全圧=分圧の和物質｣ 平均分子量 次の問いに答えよ。 ただし, H=1.0,C=12,16 217 (1) 次の混合気体の平均分子量を求めよ。 体積組成で水素 60% 酸素 40%の混合気体 1.5×10Paの酸素4.0Lと1.0×10Paの二酸化炭素2.0Lの混合気体 2 (は) 水素とエタンCHの混合気体(体積比1:1)を、標準状態に保ったときの 何g/Lか。 有効数字2桁で求めよ。 2x%0 メタンCH4 と酸素の混合気体がある。この混合気体 056gの体積は、27℃、 11.0×10Pa で 498mL である。 この混合気体に含まれるメタンと酸素の物質量の (メタン: 酸素)を最も簡単な整数比で求めよ。 ヒント 体積比= 物質量の比 L

熊大　化学の質問です この問題中の水素核磁気共鳴スペクトルとは、 結局何を表していたのですか どうして答えのような化合物Aの構造になったとわかるんですか 教えてくださると助かります

熊本大-理系前期 HE 3 2-メチルプロパンが十分に存在する状態で臭素蒸気と混合して光を照射したところ,化合物A と臭化水素が得られた。 化合物 A の性質を調べるために,次の(1)~(7) の実験を行なった。 以下 の各問に答えよ。 CI-CH2-O-CH 【実験】 (1) 化合物 A の構造を決定するために, 水素核磁気共鳴スペクトルを測定した。 水素核磁 気共鳴とは 'H 水素原子核が特定の電磁波を吸収する現象で、吸収する波長は水素原子の 結合のしかたなど化学的環境によって異なる。 また,現れた信号の面積比 (ピーク面積比) は水素原子の数の比を表す。 例えば,エーテルの一種である化合物 CI-CH2-O-CH3 の水 素核磁気共鳴スペクトルでは、図1のように2種類の信号aおよびb が現れる。 また, 現 れた信号の面積比はa:b=2:3となり, CH2 と CH3 の水素原子の数の比に相当する。 化合物 A の水素核磁気共鳴スペクトルは図2となり, 1種類の信号しか示さなかった。 20 図 1. 化合物 CI-CH2-O-CH3 信号の面積比a:b=2:3 2017年度 化学 25 図 2. 化合物 A (2) エタノール溶液中で水酸化ナトリウムと化合物Aを70℃で加熱したところ, 化合 物Bが気体として発生した。 (3) 臭素のテトラクロロメタン(四塩化炭素) 溶液 (赤褐色) に化合物Bを通じたところ, 脱色した。

解説お願いします。比合わせのとこから怪しいです

(イ) 湯に発泡入浴剤を加えたときに発生する気体は, メタン (CH) やプロパン せても発生する。同じ質量のメタンやプロパンをそれぞれ完全燃焼させたときに発生するこの気体の 質量を比べるとどうなるか。 最も適するものを次の1~4の中から一つ選び、 その番号を答えなさい。 ただし, 水素原子と炭素原子の質量比を1:12とする。 1. メタンから発生する気体の質量<プロパンから発生する気体の質量 2. メタンから発生する気体の質量 > プロパンから発生する気体の質量 3. メタンから発生する気体の質量=プロパンから発生する気体の質量 4. 問題文の条件だけでは、質量を比べることはできない。

ㅇ解説して欲しいです。よろしくお願いします！

計算練習プリント (15) 水素 H23.0g は何mol か。 2g/mol (16) 黒鉛C6.0gは何mol か。 T 1.5mol 12 0.25 16 (40 32 カ 0.5mol 8C (17)36gの水H2O 中に含まれる水素原子Hは何mol か。 ↓ 18g/mol + 4 mol (18) 2.0g の水素 H2 中に含まれる水素原子Hは何mol か。 2 Simol ↓ 2mol ~2mol (19) 4.0gのメタンCH4 中に含まれる水素原子Hは何mol か。 ・CH&中に ( 12+4=16 60.25mol Imolm (20) 3.8gの塩化マグネシウムMgCl2 中に含まれる塩化物イオン Cl は何mol か。 (21) 酸素 2.0molは何Lか。

教えて頂きたいです。 答えは②の718です。よろしくお願いします。

問2 H-H, C-Hの結合エネルギーをそれぞれ436kJ/mol, 413kJ/mol とし, メタン CH』 の生成熱を 62kJ/mol とする。 炭素 (黒鉛) の昇華熱として最も適当なものを、次の ①~⑥の中から一つ選びなさい。 6 kJ/mol 08.0 081 1494 (2 718 (3) 780 4 849 (5 1158 6 1652