モル質量どうやってわかるんですか!! 解説お願いします。

(3) 28gのCO(モル質量28g/mol)の物質量は, 28g 28g/mol =1.0mol 44g/mol×1.0mol=44g 係数の比から, 1.0mol の COから生じるCO2 (モル質量 44g/mol)は1.0molであり,質量は, 《 解答》 QHS 一方で, HC1 がすべ .0mol しかないため 亜鉛 Zn と塩酸 Zn+2F Zn2.0m

V3-14 ①下の写真の青の蛍光ペンを引いているところはそういうルールだと覚えておくという解釈で大丈夫なのですか？ ②ピンクの蛍光ペンのところなのですが、求めるのは比なのにどうして質量をwと置いたのですか？ この式の意味がわからなくて教えて欲しいです。C3H8の物質量、C... 続きを読む

問3 化石燃料の燃焼で生じる二酸化炭素は温室効果ガスの一つであり,二酸化炭 HO素の排出量の増加は近年の地球温暖化の原因とされている。 次の問い(ab) に答えよ。 a 同じ質量のメタン CH』とプロパンCH を燃焼させたとき,発生する二酸 化炭素の 0℃ 1.013 × 10 Paにおける体積の比 (メタンから生じる二酸化 炭素 : プロパンから生じる二酸化炭素) はいくらか。 最も適当なものを,次 の①~⑤のうちから一つ選べ。 114 ① 1:3 ② 4:11 ③ 11:12 ④3:1 ⑤6:5

(4)の問題です。単体の水素と酸素が混合して分子になったと考えたのですが、解答は分子のH2とO2で考えていました。どうして分子で考えているのですか？

思考 79. 気体の体積と物質量気体はすべて0℃ 1.013×105 Paの状態として、次の各問い に答えよ。 (1) Nom (1) 0.25molのメタン分子 CH』 の質量[g] および体積 [L]を, それぞれ求めよ。 (2) 8.96Lの窒素 N2 と 5.60L の酸素 O2 を混合すると, 質量は何gになるか。 (3) 密度が1.34g/Lである気体の分子量を求めよ。さす (4) 体積で水素 80%, 酸素 20%が混合した混合気体の平均分子量を求めよ。 0

計算の仕方を教えてください🙇‍♀️

xx[g/mol] とする 17.4gのMO2 の物質量, 11.0g のMの物質量は, MO2 の物質量= 17.4g x+32g/mol 11.0g Mの物質量= x MO2とMの物質量が等しいので,次式が成り立つ。 17.4g 11.0g = x+32g/mol x x=55.0g/mol 別解 1 モル質量(化学式量) の比が質量の比になるので,金属Mのモ 1個の水分 新星20g/molから. 21 (C)

V2-118 3枚目の写真の蛍光ペンを引いているところがわかりません。 ひとつ前の問題でダニエル電池のCuは1.0✖️10の−3乗より、e-は2.0✖️10の−3乗と出したのですが、どうして、Agも0.010molだと分かるのですか？ どなたかすみませんがよろしくお願いしま... 続きを読む

問2 図2はダニエル電池の概略図である。 Zn 素焼き板 Cu ZnSO4 水溶液 CuSO4 水溶液 図2 ダニエル電池の概略図 ダニエル電池の銅板と亜鉛板では,放電時にそれぞれ次の反応が起こる。 銅板 Cu2+ + 2e Cu 亜鉛板 Zn Zn²+ + 2e 0132 64 128 92 20,48 実験 Agを含む水溶液に電極を浸した後, 第2回 子 L,この水溶液から Agめっきを得た。 実験開始から0分と5分後に各電極 (b). ダニエル電池を白金電極に接続 の質量を調べたところ, ダニエル電池の銅板では表1に示す結果が得られた。 表1 電流を流した時間とダニエル電池の銅板の質量 4 5 20,48 時間 (分) ダニエル電池の鋼板の質量(g) 64(8/01) 0 ※5 52.05 0.32(g) 5 52.37 2048 (mol)) a 下線部(b)に関して, ダニエル電池と Agを含む水溶液に浸した白金電極 の接続方法について説明した次の文章中の ア ワイに当てはまる 語として最も適当なものを,それぞれ後の①~⑤のうちから一つずつ選べ。 Agを含む水溶液に浸した2本の電極のうち, Agを析出させてAgめっ きを得る白金電極にはダニエル電池のア極を接続し もう一方の白金 電極には他方の極を接続する。 電流が流れると, ダニエル電池の ア 極 反応が起こり,白金電極の表面で Ag+が電子 e を受け取り では イ ダニエル電池を電源に用いて Ag* を十分に含む水溶液から, Ag めっきをつ くる実験を行った。 図3はその実験装置の概略を表したものである。 Ag めっ きができる側の白金電極では次の反応が起こっている。 Agが析出する。 Ag+e → Ag Pt 電源 Pt Ag が析出 Ag+ を含む水溶液 図3 実験装置の概略図 この実験に関する次ページ以降の問い (a~c) に答えよ。 ア 115 イ 116 ① 正 ②負 ③酸化 ④ 還元 ⑤中和 b 実験中にダニエル電池から流れた電子e は1分間あたり平均何molか。 最も適当な数値を,次の①~④のうちから一つ選べ。 117 mol ① 1.0 × 10-3 ② 2.0×10-3 ③ 1.0 × 10~2 ④ 2.0×10~2

V2-115.116 115.116がわかりません。下線部bから2枚目の写真のように、図 2と図3の電池を合わせて一つにして書いたのだと思うのですが、いまいちどうしてそう言う図が書けるのかがわかりません。 電池の知識があまりなく、変なことを言ってたら申し訳ないのですが、正極... 続きを読む

Zn 素焼き板 Cu 第2回 化学基礎 Ag"を含むに電極を浸した。 しこの夜からAg めっきを得た。実験から0分と5分後に各電 (b)ダニエル を自全電極に接 126 20,41 時間(分) を調べたところ、ダニエル電池の板では表1に示す結果が得られた。 表をした時間とダニエル電池の鋼板の質量 85 0 ダニエル電池の鋼板の質量(g) 54(Mal) 52.05 5 52.37 ZnSO 水溶液 CuSO。水溶液 図2 ダニエル電池の概略図 ダニエル電池の鋼板と亜鉛板では、放電時にそれぞれ次の反応が起こる。 銅板 Cu2+2eCu 亜鉛板 Zn → Zn2+ 2e ダニエル電池を電源に用いて Ag" を十分に含む水溶液から,Ag めっきをつ くる実験を行った。図3はその実験装置の概略を表したものである。 Agめっ きができる側の白金電極では次の反応が起こっている。 20.48 5 a 下線部(b)に関して、ダニエル電と Ag"を含む水溶液に浸した白金 の接続方法について説明した次の文章中の として最も適当なものを、それぞれの ① 201金(0) ア イに当てはまる - のうちから一つずつ選べ。 Ag" を含む水溶液に浸した2本の電極のうち、Agを析出させてAgめっ きを得る白金電極にはダニエル電池の ア 電極には他方の極を接続する。 電流が流れると、ダニエル電池の を接続し、もう一方の白金 では ア 反応が起こり、白金電極の表面で Ag" が電子e を受け取り、 Agが析出する。 ア 115 イ 116 Ag++* Ag 電源 Pt Agが析出 Ag* を含む水溶液 Pt 図3 実験装置の概略図 この実験に関する次ページ以降の問い (a~c) に答えよ。 ① 正 ④ 還元 ③酸化 中和 by 実験中にダニエル電池から流れた電子e は1分間あたり平均何molか。 最も適当な数値を、次の①~④のうちから一つ選べ。 ① 1.0×10^3 117 mol 2.0x10 1.0 x 102 ④ 2.0×10~2

V2-114 下の2枚目の写真の蛍光ペンを引いた箇所がわかりません。 （蛍光ペンを引いた箇所） ①2価の金属イオンが同じ物質量の電子を受け取って反応した場合、析出する金属の物質量が同じ理由 ②厚みが最も大きいと言えるのは、析出する金属の堆積が最も大きいものと言い換える... 続きを読む

問1 金属のめっきに関する次の問い (問1 問2)に答えよ。(配点 20 ) 金属や非金属の材料の表面に金属の薄膜を被覆することをめっきという。 めっきは、鉄の防錆加工や装飾品の表面加工. 電子材料の高機能化などに利用 されている。 材料にめっきをする方法の一つに、めっきしたい材料を電極にして金属イオ ンを含む水溶液に電気を流す方法がある。これを電気めっきという。電気めっ きでは、材料表面で流れた電子を溶液中の金属イオンが受け取り、単体として 析出してめっきとなる。一般に,めっきとして析出する金属と反応した電子の 物質量の関係は,次のように表される。 kca Nang Al Sa FeNi Supt Flo 第2回 化学基礎 a 下)について。 イオン化傾向に着目して、 電気めっきにしたときに最 も析出させやすいと考えられる金属を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ① Na ②A ③ Ni ④ Zn ⑤ Ag 113 b2価の金属イオンを含む次の水溶液ア~エを用いて、同じ表面積の材料に 電気めっきをした。 金属イオンが同じ物質量の電子を受け取った場合、得ら れためっきの厚みが最も大きいものはどの水溶液から得られたものか。 図1 を参考にして、最も適当なものを、後の①~④のうちから一つ選べ。 ただし、 めっきは均一な厚みで得られるものとする。 114 (析出前の金属イオンの価数)×(析出する金属の物質量) ア NiSO 水溶液 =(反応した電子の物質量) Cu(NO3)2 水溶液 電気めっきでは,一般にイオン化傾向の小さい金属ほど析出させやすい。 また,流す電流と時間によりめっきの厚みを変えることができる。 図1に金属 (a) の密度と原子量の関係を示す。 次ページの問い(ab) に答えよ。 イ ウ ZnSO 水溶液 エ SnCl2 水溶液 ① アから得られる Ni めっき ② ③ウから得られるZn めっき 原子量 120 100 80 60 40 20 Sn Zn Cu Ni 0 0 2 4 6 8 10 12 密度(g/cm²) 図1 金属の密度と原子量の関係 (2) 10 イから得られる Cu めっき ④エから得られる Sn めっき - ② 11 -

V2-112 私は下の問題で解説と答えは同じなのですが、別の解き方をしていて正しい途中式なのか教えていただきたいです^🙇‍♀️2枚目に写真は貼っているのですが、わかりにくいと思うのでしたに説明書きます！！ （私の解き方） 硝酸アンモニウムが全て分解されて気体になった時の総... 続きを読む

問8 硝酸アンモニウムは, 肥料としてだけではなく爆薬としても用いられる化 合物で,その爆発が原因となった事故も発生している。硝酸アンモニウムは 210℃程度に加熱すると次式の分解反応が起こり、体積が急激に増加する。こ の急激な体積増加が爆発力の一因である。 0.2mol 0.2mol 0.1mol 2NH4NO3 → 1.6g 2N2 + 4H2O + O2 0.4401 この化学反応によって1.6gの固体の硝酸アンモニウムがすべて分解されて 気体となったとき,その総体積は210℃, 1.013 × 10° Paにおいて何Lとなる か。最も適当な数値を,次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし, 生じた水 はすべて気体として存在するものとし, 210℃ 1.013 × 105 Pa における気体 のモル体積を 39.6L/mol とする。 112 L ① 0.40 ② 0.79 ③ 1.2 ④ 2.8 ⑤ 5.5

アが100%の時にモル質量が16g/molなのは分かるのですが、なぜ0.64g/16g/mol=1.36g/M(g/mol)となるのかが分かりません。

混合気体のモル質量(g/mol) 10 化学基礎 問10 純物質の気体アとイからなる混合気体について, 混合気体中のアの物質量の * 0.64x100 Pa 041 割合と混合気体のモル質量の関係を図1に示した。0℃, 1.0 × 105 Pa の条件 で密閉容器にアを封入したとき,アの質量は0.64gであった。 次に;アとイ をある割合で混合し、同じ温度・圧力条件で同じ体積の密閉容器に封入したと き, 混合気体の質量は1.36gであった。 この混合気体に含まれるアの物質量 の割合は何%か。最も適当な数値を,後の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただ し, アとイは反応しないものとする。 10 % 20 50 50 40 40 30 0 20 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 混合気体中の気体アの物質量の割合(%) 16g(mol 図1 混合気体中の気体アの物質量の割合と混合気体のモル質量の関係 ① 19 ②25 ③ 34 ④ 60 ⑤75 6 88

解説を読んだのですがよく分からず、解き方の流れを教えていただきたいです。 どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

問6 硝酸銀 AgNO 水溶液と臭化カリウム KBr 水溶液を混合すると,臭化銀 AgBr の沈殿が生じる。 4本の試験管を用いて, 0.10mol/Lの硝酸銀水溶液とある濃度の臭化カリ ウム水溶液を,合計で5.0mLになるように混合し,各試験管で生じた臭化 銀の沈殿の質量を測定した。 その結果を表1に示す。 臭化カリウム水溶液の 濃度は何mol/Lか。 最も適当な数値を、後の①~④のうちから一つ選べ。 ただし, 表1では試験管番号1で生じた沈殿の質量をW (mg) としている。 106 mol/L 表1 混合した各水溶液の体積と生じた沈殿の質量 試験管番号 硝酸銀水溶液の臭化カリウム水溶液の 生じた沈殿の 体積(mL) 体積(mL) 質量 (mg) 1 1.0 4.0 W 2 2.0 3.0 2 W 3 3.0 2.0 3 W 4 4.0 1.0 2 W ① 0.050 ② 0.10 ③ 0.20 ④ 0.30 40.30