(3)は、解答ではイオン結晶はクーロン力、分子結晶はファンデルワールス力や水素結合、みたいに力で考えてるけど、 共有結合の結晶＞イオン結晶・金属結晶＞分子結晶 の大小関係から、すぐにイオン結晶である塩化ナトリウムだと答えを出してもいいんですか？🙇🏻‍♀️‪‪

19. 融点 沸点の高低 次の(1)~(4)について、融点または沸点の高い方の物質の化学式を答えよ。 (1) 共有結合の結晶である二酸化ケイ素と金属結晶である銀の融点 のもと」 (2)ともに17族元素の単体である塩素とヨウ素の沸点 × (3) イオン結晶である塩化ナトリウムと分子結晶であるリン酸の融点

(4)は、答えだと極性があるか無いかで考えてるけど、HFが水素結合だからNeよりも沸点が高いと考えてもいいんですか？？

19. 融点 沸点の高低次の(1)~(4)について, 融点または沸点の高い方の物質の化学式を答えよ。 (1) 共有結合の結晶である二酸化ケイ素と金属結晶である銀の融点 (2)ともに17族元素の単体である塩素とヨウ素の沸点 (3) イオン結晶である塩化ナトリウムと分子結晶であるリン酸の融点 (4) 分子量がほぼ等しいネオンとフッ化水素の沸点

問2の理由を説明する部分で、解答の最後の「よって、［HCO3-］に比べて［CO3 2-］が非常に小さいので、2段目の電離式を無視できる」の意味がわかりません これが言えるのは計算結果からわかるのですがどうして無視できるのでしょうか？

2. ④式の電離定数 K a2 =- mao[CO32-][H+] [HCO3-] =5.6×10mol/Lにおいて. -7 pH=7より, [H+]=1.0×10mol/Lを上式に代入すると [CO32-] [HCO3-] =5.6×10-4 201x1.5 よって、[HCO3-] に比べて [CO32-] が非常に小さいので,2段階目の 電離式 ④を無視できる。 ) TH UHCO-1 日

酸化された物質と還元された物質をそれぞれ求める問題で、 答えが写真2枚目のようになるのですが、 電子の動く方向とFeの+2、Sの-2というのはどうやってわかるのですか？ 教えて下さい🙇‍♀️

(4) Fe + S → Fe S

有機物について追記がある情報があれば 説明してほしいです！！ 私が理解してる点 ↓↓ 炭素を含む物質。 しかし、二酸化炭素や炭素は、炭素を含むが有機物ではない。 私の疑問点↓↓ 有機物か、無機物かを見分けるには、加熱した時に燃えて二酸化炭素が発生するかどうかで見分けるこ... 続きを読む

5️⃣（2）で、 なぜこのような化学反応式になるんですか？ また、なぜ私の回答（3枚目）は間違いになるんですか？ お願いします。

5 イオン化傾向と金属の推定 Op.192~196 A~E は, 亜鉛, 銅, 銀, マグネシウム, 金のいずれかである。 次の (a)~(c) を読 んで,下の問いに答えよ。 (a)B は,熱水と反応して水素を発生した。 (b) A,Bは塩酸と反応して水素を発生したが, C,D,Eは反応しなかった。 (c) Cは希硝酸に溶けなかったが,Dは希硝酸に溶け,また, その溶液にEを入 れると, E の表面にDが析出した。 (1)A~Eに当てはまる金属の元素記号を書け。 (2)Eに希硝酸を加えると一酸化窒素が発生する。この反応を化学反応式で表せ。

水の電子式のポイントってありますか？ 価電子を並べる順番、、?

共有(非共有 配位) 電気陰性度 (オ) ファンデルワールス力(または分子間力) [H:O:H] エタノールはヒドロキシ基をもつため分子間で水素結合 三形成し、プロバンよりも分子間力が強いから。 子が共有電子対を引きつける強さを相対的な数で表し 電気陰性度という。 電気陰性度は、同期期の元素間では、 大きくなるほど増加し、同族の元素では、原子番号が ど減少する傾向を示す。 本 ② 電気は, 周期表では右 上にある元素ほど大きい(た だし、ガス元素を除く)。 電気陰性度 電気陰性度が大きいほど陰性 の強い元素であり、 電気陰性 度が小さいほど性の強い元 素である(貴ガス元素は除く)。 陰性が強い C 水の電子式、構造式 H: Ö H H-O

問1のカッコ2なんですが、なぜこうなるのかわかりません。35と37の時の2ってなんですか？

が増加 めてか 1以下の問いに答えなさい。 JP 0.8 光強度 き表し 周期表の17族に属する元素を 子の数は 次の文章を読んで、 以下の(1)~(4)に答えなさい。 ハロゲン ア 」という。 ア 原子の価電 子分子をつくる。 A7 個で不対電子の数は ア B 個であり,単体では二原 元素の一つである塩素では,質量数が35の CL と質量数が37のCIの2種類の原子が存在する。 このように,原子番 号が同じで,質量数の異なる原子を,互いに という。35C1と37C1 の天然存在比はおおよそ3:1であるので, 塩素の原子量はおおよそ35.5と なる。また,塩素分子では相対質量の異なる3種類の分子が,ある割合で存 黄緑 在している。 塩素は常温・常圧で ウ 色の気体であり, 有毒の物質である。塩素 は水に少し溶け,その一部が水と反応し, 塩化水素と次亜塩素酸を生じる。 次亜塩素酸は強い酸化作用を示すが,やや不安定であり長期の保存には向か ない。一方,次亜塩素酸のナトリウム塩である次亜塩素酸ナトリウムの水溶 液は比較的安定であり, 家庭用の塩素系漂白剤としてよく利用されている。 次亜塩素酸ナトリウム水溶液の希釈溶液は、殺菌消毒剤にも用いられる。 (1) A B にあてはまる適切な数字, および ア ~ ウ にあてはまる適切な語句を答えなさい。 1-AR a a 下線部①について, 35 C1 と 37 C1 の存在比を3:1 とした場合, 相対質量の 異なる3種類の塩素分子の存在比を,相対質量が小さい方から順に整数の 比で答えなさい。

Mg、Cu、Mnをイオン化傾向の大きい順に並べよという問題で、Mnが中間に属する理由が分かりません💦 解説お願いいたします🙇‍♂️

問4 金属の単体が水または水溶液中で電子を放出して, 陽イオンになろうとする性 質を金属のイオン化傾向という。 Mg は2族元素でイオン化傾向が大きく、遷移元 素である Cu はイオン化傾向が小さい。 Mn はその中間に属すると考えられる。

問5についてです 解き方がさっぱりわからないのでどなたか教えていただきたいです🥲😭 金属Aも金属Bの質量もわかりません....

5 2種類の金属A, B について次の実験を行った。 この金属A,Bは,アルミニウム、亜鉛、鉄、銅, 銀のいずれかである。 あとの問いに答えよ。 [実験1] 金属Aのかたまりと金属Bのかたまりの, 質量と体積をそれぞれ 測定した。 質量は、金属Bの方が金属Aよりも5.50g 大きかった。 また体積を測定するために,これらをそれぞれ1000cm の水を入れ たメスシリンダーの中へ入れたところ, 水面は図1のようになった。 〔実験2] 板状の金属A,Bを同じ大きさに切り、 それぞれ質量を測定した。 これらを図2のようにうすい塩酸に入れて電池をつくり、導線でプ ロペラつき光電池用モーターをつないでプロペラを回転させた。 こ のとき金属Bの表面から気体が発生した。 プロペラを回転させたま ましばらく放置したあと, 金属A,Bの板を取り出し, よく乾かし て再び質量を測定した。 金属Bの質量は変化がなかったが, 金属A の質量は減少していた。 図1(目盛りの単位はcm²) -16 -16| -14 121 -10| 金属Aを 入れたとき 金属Bを 入れたとき 問1 アルミニウム、亜鉛、鉄、銅,銀に共通してみられる性質は何か。 最も適当なものを次のア~エか ら1つ選んで,その記号を書け。 ア 金づちでたたくと割れる。 イ水よりも密度が小さい。 ウ磁石につく。 エ 電気をよく通す。 14.3-10 問2 実験1で用いた金属Bのかたまりの体積は何cmか書け。 12-10=2 問3 実験2で用いた金属Aの板の質量が減少した理由を、 「電子」, 「イオン」の2つの語句を用いて,簡 潔に書け。 問4 実験2で、電池の一極となったのは金属Aと金属Bのどちらか。 また、このとき導線中を流れる電流の向きは、 図2の①と②のどち らか。最も適当な組み合わせを次のア~エから1つ選んで, その記 号を書け。 ア 金属 A, ① ウ 金属 B, ① 図2 プロペラつき 光電池用 モーター イ金属 A, ② 金属 A- 金属B 金属 B② 発泡 ポリスチレン うすい塩酸 問5 実験 1,2の結果から金属Aがどの金属かを判断し, その元素記号を書け。 また, 実験1で用いた 金属Bのかたまりの質量は何gか。 四捨五入して小数第1位まで書け。 なお, アルミニウム、亜鉛, 鉄、銅、銀の密度は下の表のとおりである。 表 金属 アルミニウム 亜鉛 鉄 銅 銀 [g/cm³) 2.70 7.13 7.87 8.96 10.5