モル分率の公式の表記の仕方が違うのですが、どういうことですか？

(3) 分圧 = 全圧×モル分率から, 成分気体の分圧 大 モル分率= 混合気体の全圧 21. 今田山

公式に沿って解いたんですが、11.2x＝1867320って計算だるすぎませんか？でも、他に解法が思いつかなくて…途中で約分できるところとかないですかね

黒を 40940P 180 [混合気体の全圧と分圧] 体積 11.2Lの容器に窒素 N20.20mol, 水素H20.60mol からなる0℃の混合気体が入っている。 これらの気体はすべて理想気体であるとして, 次の各問いに答えよ。 (1) 容器内の混合気体の全圧は何Paか。

化学の気体の性質のところです 答えは、 (1)8.9×10⁴ Pa (2)1.0 ×10⁴ Pa (3)3.9×10 ⁵ Pa です。 その答えを求める途中式が全く分からないのでどなたか教えてください… 1問でも分かる方お願い致します🙇‍♀️

容積が 4.0L, 5.0L, 1.0Lの容器A~Cを図のように連結し, A には 2.0×105Paの室 素, B には 6.0×105Paの酸素, Cには 1.0 x 105 Pa のアルゴンを入れた。 以下の問いに 答えよ。 ただし, コックを含む連結部分の体積は無視してよい。 ※有効数字2桁 ※途中式も書く (1) 温度一定のまま、 AB間のコックを開け、 十分に長い時間がたったとき、 混合気体 中の窒素の分圧[Pa] を求めよ。 0 (2) (1) の後、温度一定のまま, BC間のコックを開け, 十分に長い時間がたったとき, 混合気体中のアルゴンの分圧[Pa] を求めよ。 (3) (2) の状態における混合気体の全圧[Pa] を求めよ。 A B C C ② 4.0 L 5.0L 1.0L

(2)の分圧を求める問題で、 私は写真2枚目のように操作②と③で気体の状態方程式を用いて求めようとしたのですが、答えが合いませんでした。　 解答では、(大気圧)-(液体物質の蒸気圧)=8.5×10^4となっていました。 私の方法では，何がいけなかったのでしょうか。(自分... 続きを読む

揮発性の液体物質の分子量を求めるために、図のような内容積100mLの容器を用いて, 次の手順で実験した。【 】内の値を用いて下記の問いに答えよ。ただし,気体はすべて 理想気体とし、液体の体積は無視する。また、温度による容器の体積変化は無視でき,容 器内の圧力は大気圧に保たれるものとする。 【27℃ での液体物質の蒸気圧: 1.50 × 104 Pa, 大気圧: 1.00×105 Pa, 気体定数 : 8.31 × 10° Pa・L / (mol・K), 27 ℃ での空気の密度 : 1.00×10-3 g/mL】 気体が出入り 操作 ① 容器の質量を27℃で測定すると 5.050g であっ た。 できる細管 操作② 容器に液体物質を約1g 入れ, 77℃で液体を完 全に蒸発させた。 容積100 mL 操作 ③ 27℃まで冷却してから質量を測定すると 5.500g であった。 (1) 操作 ① で容器内に入っていた空気の質量(mg) を求 めよ。 $15. [ ]mgo (2) 操作 ③ で 27℃まで冷却した後に容器内に存在している空気の分圧 (Pa) と質量 (mg) をそれぞれ有効数字2桁で求めよ。 (分圧)[ ] Pa,(質量)〔 ]mg (3) 操作 ③ で容器内に残っている液体物質の質量 (mg) を有効数字3桁で求めよ。 [ ] mg (4) 液体物質の分子量を有効数字3桁で求めよ。 [ ]

この問題のNH3の物質量を教えてください 写真のように立式はできましたが、どうも計算が上手く行きません 変数xと置いたのが悪いのでしょうか 解き方をお願いします 答えは4.5×10^-3 molです

ところ 反応終了までに20分要したとすると、40℃で行ったときでは、反応終了までに要する時間は何分か。 [5] アンモニアは、高温高圧下において窒素と水素の反応により合成することができる。この反応の熱化学 方程式は次式で与えられる。 N2 + 3Hz = 2NH3 + 92.2kJ...... ① いま、体積可変の容器にN2とH2の混合気体を入れ、体積を50L、温度1000Kにし、触媒存在下で平衡に 達したとする。 このとき、 容器の中にはN2が1.0mol、 H2が3.0molあった。 平衡定数Kの値が 2.0×10-3(mol/L)-2であるとする。この時のNH3は何molになるか。 また、全圧は何Paになるか。 有効 数字2桁で答えよ。 計算に必要ならば、 √2=1.4、 √3=1.7、 √5=2.2を用いよ。 さらに下の問にも 答えよ｡ 問次の(a)~(e) の各操作後、平衡に達したとき、 アンモニアの物質量が増加するものをすべて選べ。 (a) 温度と体積を一定に保ちながらArを加える。 (b) 温度と圧力を一定に保ちながらArを加える。 (c) 圧力を一定に保ちながら温度を上げる。 (d) 温度と体積を一定に保ちながらN2を加える。 (e) 温度を一定に保ちながら体積を増大させる。 〔名城大〕 - 1 -

7番なのですがなぜ四倍になるのでしょうか。

収以PJD 「リ 8 7一定質量の気体について, 圧力Pを1/2倍,絶対温度Tを2倍にすると,気体の体積は もとの体積の何倍になるか。 プロセス·ドリルの解答 1(ア)反比例 (イ) ボイル (ウ) 絶対温度(エ) シャルル 12 (オ) 状態方程式 (カ) 気体定数 3(キ)全圧(ク)分圧 (ケ)ドルトン 【4 (1) 273K (2) 253K (3) 400K (4) 0℃(5) -120℃ (6) 27℃ 1525L 【16 20L 74倍

0.01molの水がちょうど蒸発したとき、水蒸気の分圧が3.0×10^3paである。という所が分かりません。宜しければ解説お願いします。

26 例題 50 水蒸気を含む気体 ung in Iture, it 3 in a gi sions 11 「om つrde: 気体の体積を 2.0L にしたとき,容器内の全圧は何 Pa か。 交器内の水をすべて蒸発させるには,気体の体積を何L以上にすればよいか。 edu ve ns え方 窒素の圧力はボイルの法則に従って 変化するが、水蒸気の圧力は水が共存してい る間は、空間の体積には無関係に, 飽和蒸気 圧(一定)であることに留意する。 液体の水が残っているので,水蒸気の分 圧は27℃の飽和蒸気圧 3.0×10° Pa である。 気体の体積が変化しても,液体の水 が存在する限り、水蒸気の分圧は3.0× 10° Paのままである。よって,全圧は、 9.0 × 10' + 3.0× 10° = 9.3 × 10*(Pa) (3) 0.010mol の水がちょうど蒸発したとき 水蒸気の分圧は 3.0 × 10° Pa である。その ときの気体の体積Vは,気体の状態方程 : PN, = P-PH,o = 6.3 × 10 - 3.0 × 10° = 6.0 × 10°(Pa) (2) ボイルの法則より,窒素の分圧 PN, は, 6.0 × 10° × 3.0 = PN, × 2.0 式 PV = nRTから求められる。 三 3.0 × 10° × V= 0.010 × 8.3 × 10° × 300 三 V= 8.3(L] 解答(1) 6.0× 10'Pa(2) 9.3× 10'Pa : PN, = 9.0 × 10°[Pa] (3) 8.3L 例頃51 混合気体の燃焼

高校化学です🙇‍♀️ ③の全圧の出し方を教えて欲しいです。 ①〜②、③のmolは出せましたが、全圧だけ答えが違ってしまいます💧 私なりの考えを書いたのも貼ったのでどこが違うか指摘してほしいです （解答は赤文字が正解です）

(5) 次の文章を読み,①~®に答えなさい。 図のように,耐田容器A(容積 1.01L)とB(容積2.01L)。を,コックが付いた細いガラ ス管で連結させた。コックを閉じた状態で,Aにメタン CH。を 0.16g. Bに酸素を1.6g 入れて、A とBを27℃に保った。ただし、温度による容器の体積変化とガラス管の容積 は無視できるものとする。 B の 容器Aと容器B内の気体の圧力はそれぞれ何 Pa か。 の 容器A と容器Bを27℃に保ったままコックを開けて均一な混合気体とした。こ のときのメタンの分圧は何 Pa か。 コックを開けたまま,容器 Aと容器 Bを 227℃にして,均一な混合気体とした 後,混合気体中のメタンを完全燃焼させた。燃焼後,生じた水もすべて気体(水蒸 気)として存在しており,温度は 227℃に保った。このときの,容器内に存在する 気体の全物質量(mol)と全圧(Pa)を求めよ。 CH4 t 202 CO2 t 2tte O 4 4 2.5k0 62x6 6.2×10 使 25xc6 5.0K18 後 12x(0° 2.5k( 5,0x (04 8.7K(6 x 500t 300k (4.5x(0 : (15x10 改ダ×? 83×L0 pa

メタンの燃焼と圧力の問題について質問です。 57①の問題を解いてみたのですが答えが合いません。どこの考え方・計算が誤っているかご指摘いただきたいです。①の答えは8.2×10^3です。 よろしくお願いします🙇‍♀️

°57. 〈気体の燃焼と圧力〉 容積8.3L の容器にメタンと酸素を入れたとき, 27°Cにおける分圧はそれぞれ 4.0×10°Pa および ①]Paであった。 その容器内でメタンを完全燃焼させたあと, 温 度を 27°C に戻した結果, 水滴が生じ,全圧は7.8×10°Pa となった。 このとき容器内に は未反応の酸素が残り,生じた水滴の質量はおよそ②gであった。 ただし, 27Cに おける水の飽和蒸気圧は3.6×10°Pa とし, 液体の水の体積は無視できるものとする。 (R=8.3×10°Pa·L/(mol·K)) の, 2に当てはまる数値を有効数字2桁で求めよ。 [20 龍谷大 改)

詳しく教えてください。

例題 51 混合気体の燃焼 8.3Lの容器にメタン 0.10mol と酸素 0.30mol を入れた。 この混合気体に点火して, メタンを完全に燃焼させた後,容器を 27℃に保ったら, 容器内の全圧は何Paにな るか。ただし、27℃での飽和水蒸気圧は 3.0 × 10°Pa とする。 考え方 化学反応式の量的関係を調べ, 燃焼 後にどの気体が何 mol 存在するかを考える。 ただし、水蒸気の分圧は, 液体の水が存在す るかどうかを、飽和水蒸気圧との大小関係に 基づいて調べる必要がある。 反応式 CH, + 20,→ CO, + 2H,O (反応前)0.10 水がすべて気体(水蒸気) として存在すると 仮定すると、気体の状態方程式を適用して, PH,o = 6.0 × 10°(Pa] この値は,27℃における飽和水蒸気圧 3.0 ×10°Pa を超えており, 過剰な水蒸気は凝縮 して, 液体の水が存在する。(重要) したがって、水蒸気の分圧は, 27℃の飽和 水蒸気圧の3.0 × 10°Pa と等しくなる。 よって、混合気体の全圧は、 6.0 × 10' + 3.0 × 10° %=D 6.3 × 10'[Pa) 0.30 0 O[mol) (反応後) 0.10 0.10 0.20(mol) 残ったO。と CO,の混合気体について, 気 体の状態方程式 PV= nRT を適用すると, Px8.3 = (0.10 + 0.10) × 8.3 × 10° × 300 P= 6.0 × 10°[Pa) 解答 6.3× 10' Pa 11 気体の法則109