(2)で、3種類の分子は1/4:1/4+1/4:1/4で存在するとなっていますが、1/3:1/3:1/3とならないのはなぜですか。 分かる方教えていただきたいです。よろしくお願いします🙇‍♀️

26. 〈分子量,同位体と存在比〉思考) t(1) 分子量を測定する方法として,当てはまらない方法を次の中から一つ選べ。 (a)気体の状態方程式を使って,気体の質量,温度,圧力,体積から求める方法。 (b)希薄溶液の凝固点降下度,モル凝固点降下,溶質の質量,および溶媒の質量から求 める方法。 (c) ファントホッフの法則を使って,希薄溶液の浸透圧,体積,温度,溶質の質量から 求める方法。 (d)試料を完全燃焼させたときに生じる水および二酸化炭素の質量から求める方法。 (2) 臭素原子には質量数79 の79Br と,質量数81 の 8'Br が約1:1の割合で存在してい る。これにより,臭素分子 Br2 においては, その質量の異なる0]種の Br2分子が 約[]の割合で存在する。 |に適切な整数を入れ, に当てはまるものを次の中から選べ。 (b) 79:81 (f) 79:80:81 [18 龍谷大) (i) 79:79:81:81 ( 白金は, 原子番号 78で, おもに四種類の同位体が存在する。同位体の存在比の多い

問題3.4はなぜ、この答えになるのですか？ 教えてください🙏🙇‍♀️

5 次の説明文を読み、各問いに答えなさい。 次の図に、水の冷却曲線と、水100gに塩化マグネシウム MgCl,(式量 95) 1.9gを溶かした溶液の冷 却曲線を示す。 ー水 --塩化マグネシウム水溶液 E A B 0.0 -1.1 D F 冷却時間(s) 水および塩化マグネシウム水溶液の冷却曲線 図: 問1 水の冷却曲線において、水の凝固が始まる点を、A、 B、E、Fの中から1つ選び、記号で答えなさい。 問2 使用した塩化マグネシウムMgCl,水溶液の質量モル濃度[mol/kg) を有効数字2桁で求めなさい。 20 , (o-1 問3 使用した塩化マグネシウム MgCl。水溶液の凝固点降下度 [K) を有効数字2桁で書きなさい。 1.1 問4 水のモル凝固点降下 [K-kg/mol) を有効数字2桁で求めなさい。ただし、塩化マグネシウムは電解質 であることに注意して計算を行うこと。 1,8 問5 A-B間では冷却しても温度が一定であるが、C-D間では冷却に伴い温度が徐々に下がっている。こ の理由に関連するものとして最も適切なものを、次の(ア)~(エ)の中から1つ選び、記号で答えなさい。 (ア)モル質量 (イ)モル濃度 (ウ)質量モル濃度 (エ)浸透圧 イ 7 (2) 軍室

答えが⑤なのですが、なぜ低音に保つも答えにならないのか教えて頂きたいです💦

実験2 採取した血液を試験管Bに入れ, 血液凝固阻害剤を加えて遠心分離したところ,遠 心分離後の血液は,上澄み, 白色の層, 赤色の層の3層に分かれた。なお,この処理に よって細胞が破壊されることはない。

血液の凝集と凝固は違いますよね？ 具体的にどう違うのか教えてほしいです

血液凝固は細胞性免疫、体液性免疫のどちらですか？それとも、どちらでもないのですか?

気体の蒸気圧の問題で、2枚目の画像の印がついているところのmolはそれぞれ何のmolを示しているのですか？ よろしくお願いします

あ *とり。 向1 を読 3 hA 分E Pa = 全正x mtho 年= Pax nAthe O Px| =0,2x8.3x(0x300 4.98×105 nA ボイルの法則、 PV - PV' p'=9.96x10*Pa 4.98x (0°x1= Px(i+4) a佐2続いて.コック2を開けてしばらく放置したのち、着火装置を使用したと 0 第1回 化学 化 学 ころ、容器内の気体は完全燃焼し、すべての酸素とメタンが反応した。その (全 問 必答) 後,容器I, I, Ⅲを27℃に保った。 ミ、全在= 9.96 »ld *9 次の問いに答えよ。ただし、連結部や液体の水の体積は無視できるものとする。=』 必要があれば、原子量は次の値を使うこと。 また。227 ℃での水の蒸気圧は2.6× 10° Pa とする。 H 1.0 C12 0 16 Na 23 S 32 Cu 64 気体定数R=8.3×10° Pa·L/(K·mol) とする。 実在気体とことわりがない限り,気体は理想気体として扱うものとする。 問イ 操作1の終了後の,容器I,I内の全圧を有効数字2桁で次の形式で表すと き、 に当てはまる数字を、下の0~0のうちから一つず 3 つ選べ。ただし、同じものを繰り返し選んでもよい。 PV-nRT 第1問 次の文章(A~C)を読み,問い(問1~7)に答えよ。 Px X ; 4× 2.1x (0 3 Pa 4 2 × 10 (解答番号 1 9 (配点 25) 6 P= 8x83> 107 (6 66 0 11 2 A 図1のように、温度によって体積が変化しない耐圧容器I,I, Ⅲがコック1. 3 の 4 6 5 6 コック2で連結されている。容器I, IⅡ, Ⅲの容積は,それぞれ 1.0 L, 4.0L. 6 の 7 8 9 0 0 2.0L である。また, 容器Ⅲには着火装置がついている。 問2)操作1,操作2の終了後に, 温度を 27℃から 227℃まで上げて, しばらく 放置した。このときの容器I,Ⅱ, Ⅲ内の全圧は何 Paか。 最も適当な数値を、 I B IA I C 次の0~6のうちから一つ選べ。 4 Pa コック1 コック2 0 1.8×10° 2 2.8×10° 3)3.0 × 10° 1.8× 10° 6 2.8× 10° 6 3.0 × 10° 1.0 L 4.0L He 2.0L 着火装置 4 7/500 02 10.2mol px 7 = 0.5x8.jx(0x 500 図 ×ワン 0.2mol. 0、lmol P -H4× 36、2×β、3x(0' 10 これを用いて、次のような操作を行った。 操作1 容器1. Ⅱ. Ⅲを27℃に保ち,コックをすべて閉じた状態で, 容器Iに 76、2 P.3 酸素0.20 mol, 容器IⅡにヘリウム 0.20 mol, 容器Ⅲにメタン0.10 mol をそ /o86 れぞれ封入したのち, コック1を開けてしばらく放置した。 2896 300,46 3.0×105 2ッ

答え合わせお願いしますm(_ _)m

[I] 問(1)~(5)に答えよ。また,問(6), (7) については,2間のうち1問を選択し答えよ。 答は1~5のなかから選び,1~5の数字を解答用紙 A(0CR用紙)のそれぞれの問 番号の解答欄に記入せよ。ただし,当てはまる答が2つある場合は数字を2つ記入し、 答が1つしかない場合はその数字と0を記せ。なお,解答欄に記入する数字の順序は問 わない。 (1)単体はどれか。 尿素 2 二酸化炭素3 窒素 4 水銀 5 アンモニア (2) 物質の状態変化を表す以下の語句の中で,液体と気体の間の変化を表すものはどれか。 蒸発 2 融解 3 凝固 4 昇華 5 凝縮 (3)価電子の数が4であるものはどれか。 IN 2 C 3 Si 4 P 5 S (4)モル濃度が1 mol/L 以上のものはどれか。なお,用いる試薬の純度は 100% とする。 NaCl 6.0 gを水に溶かし,体積を500 mL とした水溶液 2 NaCl 6.0gを水に溶かし,体積を100 mL とした水溶液 3 CH,OH 4.0gを水に溶かし,体積を100 mL とした水溶液 4 CH,OH 3.0gを水に溶かし,体積を50mL とした水溶液 5 CH,OH 0.6gを水に溶かし,体積を100mL とした水溶液 (5)炭酸カルシウムを強熱したときの生成物はどれか。 | Ca 2 CaO 3 0。 4 CO 5 CO。

(3)がなぜ、引き算で表しているのかがわかりません。教えてくださいm(_ _)m

166 [状態変化とエネルギー] 右図は,ある物質 1.0mo! を1.01 × 10°Paのもとで加熱したときの,加 えたエネルギーと温度の関係を示したものである。 (1) a~eは、それぞれどのような状態か。 (2) 温度れ, fなは,それぞれ何とよばれるか。 (3) 次の1, 2を, Ei~E;を用いた式で表せ。 e d b 度な 1 融解熱(kJ/mol] E E Es E.E. 2 蒸発熱(kJ/mol) (4) この物質は、純物質と混合物のどちらか。また, そのように判断した理由を簡単に説明せよ。 エネルギー kJ)

(1)でなんで2をかけるのかが分かりません...

(近畿大 改) 242. 凝固点降下 34.2gのスクロース C12H22011 を1.00kgの純水に溶かした水溶液の 凝固点を測定すると-0.185℃であった。次の各問いに答えよ。 (1) 500gの純水に 0.585gの塩化ナトリウム NaCI を溶かした水溶液の凝固点を求め よ。ただし,塩化ナトリウムは完全に電離しているものとする。合詩水 (2)(1)の水溶液を一0.200℃まで冷却したとき, 生じた氷は何gか。 (3) 硫酸 H-SO』は水溶液中で次のように段階的に電離している。◆モ式立の面 8S HeSO4 - → エ++HSO4T 合 HSO. 2H+S0,2- HSO →H++SO 1段目は完全電離, 2段目は一部が電離している。500gの純水に硫酸 4.90gを加え たとき,凝固点は-0.385℃であった。2段目の電離度を有効数字2桁で求めよ。 (11 大阪府立大 改)

問8どうやって解きますか！答え5です！

https://www.hokuriku-u.ac.jp/admission/pastexam/doc/hu_exam_2019.pdf 【I】 以下の問いに答えよ。 問7 物質の三態と熱運動に関する記述 (a~e) について, 正しいものの組合せはどれか。 a) 物質の状態は, 構成粒子の熱運動と粒子間の引力カの大小関係によって決まる。 b) 0℃において, 構成粒子は固体中でも必ず熱運動をしている。 c)液体を冷却して凝固点に達すると, 冷却し続けて全て固体になった後も, それより温度 は下がらない。 d) 固体が液体を経ずに気体になる場合はあるが, 気体が液体を経ずに固体になる場合は ない。 e)物質の温度に上限はあるが, 下限はない。 ④ (b, d) ③ (d, e) ③ (a, d) の(a, b) ⑤ (b, e) ② (a, c) ⑥ (c, d) の(c, e) 問8 ある金属元素 Mの酸化物中に Mが質量として70%含まれていた。この酸化物を組成式で 表したものはどれか。 ただし, 原子量はO=16, M=56 とする。 の MO ② MO2 ③ MO3 の M2O 6 M2O3 ⑥ M2O5 問9 質量パーセント濃度 28.0%の濃アンモニア水 (密度 0.900 g/cm°)を用いて, 5.00 mol/L アンモニア水400 mL を調製したい。必要な濃アンモニア水の体積 (mL)はいくらか。最も 適当なものを選べ。 ただし, 原子量は H=1.0, N=14.0 とする。 の 67 2 80 ③ 112 ④ 122 6 135 問 10 0.10 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 150mL と, 0.20 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 250 mL を混合し, 水を加えて全量を500 mL にした。調製後における水酸化ナトリウム 水溶液のモル濃度 (mol/L) はいくらか。 最も適当なものを選べ。 0 0.013 ② 0.016 3 0.11 の 0.13 6 0.14 6 0.16 問11 硫酸銅(IⅡ)五水和物 160gの全てを, 60℃の水に溶かして飽和溶液を調製したい。 必要な水の質量(g) はいくらか。最も適当なものを選べ。 ただし, 原子量はH=1.0, 0=16.0 とし, 硫酸銅(IⅡ)(式量160.0) は 60℃の水 100gに 40g溶けるものとする。 68 160 の 199 の 25c