この問題の解説をお願いします(＞＜)

センター試験 改 304 反応速度次式で示す物質Aと物質Bの間で進行する反応を考える。ただし, 反応は均一な溶液中で行い, 反応中の温度は変わらず, 反応の進行に伴う反応溶液の体 積変化はないものとする。また, 反応速度はモル濃度の変化で定義する。 A+ B → P 反応速度を測定するために, 一定の時間間隔で生成物Pの濃度を測定した。反応は AとBを混合すると同時に開始した。 反応開始時 (t = 0)のAとBの初濃度はそれぞれ [A] および [B] であった。 反応開始時にPは存在しておらず、反応開始後の時間 = の濃度は[P]〟であった。この反応溶液の体積はVである。 (1) 反応開始から遠くない時間内において、反応開始時からt=までの平均の反応速度 は、反応開始時の瞬間の速度である反応の初速度 と等しかった。 no を [P]とを 用いて式で表せ。 Aad (2) 反応開始時(t=0)におけるAの物質量は [A]V で表される。反応時間」における反 応溶液中のAの物質量を20, [A] 0, 4,Vを用いて式で表せ。 九州大改 VIAS

何故固体の量を変化させても平衡状態は変わりませんか？ 固体を入れることによって濃度が変わって平衡状態ではなくなりませんか？ 平衡状態の定義を 反応物と生成物の濃度が一定で0にはならずかつ正反応速度と逆反応速度が一致して速度が0にはならないもの ⤴︎ 間違ってますか？

すべて 画像 動画 書籍 ニュース https://www.jstage.jst.go.jp> PDF 地図 平衡定数は気体や溶液の濃度だけで表 され,固体は含まれない。 これは固体 の量を変化させても平衡状態に影響を 与えないからである。 :

なぜ粉末状で表面積が大きいほど反応速度が大きくなるんですか？ 僕は 表面積が小さい方が小さい空間の中で分子が衝突しあい、反応速度が上がると考えたのですけど、

(2) 濃度と反応速度の関係 運動エネルギー → 反応物である A2 や B2 の濃度を上げると両者が衝突する確率が高くなるの で反応速度が大きくなります。 また,反応物が固体の場合、塊状より粉末状のほうが表面積が大きくなり, 反応速度が大きくなります。 BE AXA B 低濃度だと衝突回数小 高濃度だと衝突回数大 塊 粉末

生物の問題です。マーカーを引いたところは、なぜそうなるのですか？

8 酵素反応の速度と基質濃度 次の文章を読み、以下の問いに答えよ。 温度pHなどの条件が最適で酵素濃度が一定のとき、酵素反応の速度は基質濃度の 影響を受ける。酵素反応の速度は、基質濃度が小さいとき,基質濃度に比例して大き くなるが,しだいに一定値(最大の反応速度) に近づいていく。 酵素反応の速度は,基質と化学構造の似ている物質(阻 害物質) が存在すると低下することがある。 これは,酵素 の活性部位をめぐって2種類の物質の間で奪い合いが起 こり、酵素と基質の結合が阻害されるためである。 阻害 物質がない場合とある場合について,基質濃度と反応速度 度との関係を図1に示した。 ・反応速度 阻害物質なし -阻害物質あり 反応速度 図 1 (1) 図1のように,基質と化学構造の似ている阻害物質が 酵素反応の進行を妨げることを何というか。 (2) 文章中の下線部の酵素反応は,下に示す式で表すことが可能である。 すなわち酵素 と基質が結合して酵素基質複合体ができる過程 X と酵素基質複合体から生成物 ができる過程Y の2つに分けて考えることができる。 基質濃度 の 過程X 過程 Y YILA BRO 酵素+基質酵素基質複合体酵素+生成物 同じ物質を分解する2種類の酵素 A,Bを用いて基 質濃度と酵素反応の速度を測定すると図2のような結 果が得られた。 この測定条件において酵素 A,Bの性 質を比較したとき. 次の(ア), (イ)それぞれについて最も 適当なものを下の ① ~ ④ から選べ。 図2 基質濃度 - (ア) 過程 X における基質と酵素の結合のしやすさ (酵素基質複合体のできやすさ) (イ) 過程 Yにおける酵素基質複合体から生成物ができる速度 ① A >B ② A = B ③ A<B ④ どちらともいえない 〔13 立命館大〕 -A

大学の英語の和訳問題です。画像一枚目の問題を2枚目のように訳しましたが、〜and not in a way that will affect the rate law.(後半部分)が解答を聞いても分かりませんでした。 なぜnotがenterにかかっているのか、どのように構文... 続きを読む

transformation on its own before anything else takes place. Second, because the final product 変族 起こる contains a hydroxyl group, water (or, in general, any nucleophile) must enter the reaction, but dao at a later stage and not in a way that will affect the rate law. The only way to explain this 2 non

平均の反応速度は なぜマイナスをつけて求めるのですか？

重要ポイント2 化学反応の速さ (1) 平均の反応速度 金属ナトリウムと水は直ちに反応するが, 金属マグネシウムと水との反応は室温ではほとん ど進行しない。 しかし, マグネシウムを粉末とし, 100℃まで加熱すると, 水(熱水)と激しく 反応する。 このように, 反応の速さは、 反応の種類,温度,圧力,濃度などによって異なる。 反応の速さは, 一般に,単位時間に減少した反応物のモル濃度や,単位時間に増加した生成 物のモル濃度で表される。 たとえば,物質Aが関係する反応で,物質Aの濃度が時間なのと A1 [mol/L] ([A1] と表す), 時間たのとき A2 〔mol/L] ([A2] と表す) となったとすると､ このときの反応速度は 右は [A][A]] 4 [A] [mol/(L)] ([A₁] > [A₂], t₂ > t₁) 4t と表される。 気体反応の場合,単位時間の分圧の変化量で表してもよい｡ v=== することによ 一 化学反応は、ある 「反応し、は == 濃度 [mol/L] [A][] [A2] 0 t₁ 453 時間

答えが③なのですがHが何故高いになるのかわからないです教えてください🙏

問3 文章中の下線部 b に関して、次の文章は、肝臓ではたらくグルコキナーゼと肝臓以外の組織ではた らくヘキソキナーゼのはたらきの違いによって、効率的な糖の利用が可能となるしくみについて述 べたものである。 図1も参考にして、次の文章中の空欄(F) ~ (H)に入る語句の組合せ として最も適当なものを次の① ~ ⑧から1つ選べ。 肝臓では,グルコースからグリコーゲンを合成することによって余剰の糖を貯蔵する。食事後に小腸 から肝臓に運ばれる血液は高血糖であるため、食事後のグルコキナーゼによる反応速度は、食事前にく らべて(F)なる。その結果,糖の貯蔵が促進される。 空腹時は血液が低血糖であるため、肝臓への 糖の貯蔵を抑え、全身に糖を供給しなければならない。そのため、空腹時のグルコキナーゼによる反応 速度は満腹時にくらべて(G)なり, Km の値はヘキソキナーゼより大きい。 一方,組織では肝臓を 経由して運ばれてくるグルコースが少ない空腹時であっても解糖系を進める必要がある。 ヘキソキナー ゼのKm の値はグルコキナーゼより小さいので,低血糖時の酵素一基質複合体の濃度はグルコキナーゼ より (H)。このため、わずかなグルコースでも効率的に利用することができる。 H 2 ③3③ 15 6 ⑦ 大きく 大きく 大きく 大きく 小さく 小さく 小さく 小さく 大きく 大きく 小さく 小さく 大きく 大きく 小さく 小さく 高い 低い 高い 低い 高い 低い 高い 低い

(4)の解き方がわからないです。

• LT / Student4_R / Student/OACT_TestPerformance.aspx?ctestid=3725041201&ctestgroupid=4611&ctestattempt=1&cbigquestionnumber=1&grade=S- H2 + 12 2HI (a) 真空容器に水素とヨウ素を入れ、一定温度に保つと (a)式に従い反応は平衡に達する。反 応開始から平衡に達するまでの正反応の反応速度 01 は 2 のに対し、 逆反応の反応速度 は 3 また,平衡状態における 01 と v2の関係は 4 である。 3 に対する解答群 反応開始直後が最も大きく, 時間の経過とともに小さくなる ②反応開始直後が最も小さく, 時間の経過とともに大きくなる (3 平衡状態に達するまで一定である 2 4 に対する解答群 ① v1=02=0 ②01020 ③ v1+02=0 4 0+02 V₁ V₂ .=1 (3) 真空容器に水素 0.70 mol とヨウ素 0.90 molとを封入し, 400℃に保ったところ, (a) 式の 反応が平衡状態に達し, ヨウ化水素 1.2 mol が生成した。 このとき容器に残っているヨウ素 の物質量は 5 mol であり, 平衡定数Kは 6 と求められる。 (4) 別の真空容器にヨウ化水素のみを封入し、 400℃に保ったところ, (a) 式に従い平衡状態に した。 このとき, 最初に封入したヨウ化水素の7%が分解して水素とヨウ素になって いる｡

理論化学 反応速度 5には「一部」という言葉が入るのですが 理解ができません 何故一部となるのですか、？

必修 基礎問 新 10. 反応速度と化学平衡 h ① 41 反応速度を決める要素 〔Ⅰ〕 文中の[ 2 なる。 反応物分子は を通過できる にあてはまる語句を下より選び記号で答えよ。 化学反応には反応の途中で 1 とよばれるエネルギーの高い状態があ る。反応物が になるのに必要なエネルギーを2 という。 1 は反応の種類によって異なり大きいほど反応は 3 5が1 加熱により4する。反応物分子どうしの エネルギーを与えると生成物が生じる。一般に反応速度は,温度が10K高 くなるごとに 6 倍になるといわれている。 これは加熱することで反応 の2より大きな 7をもつ反応物分子の数が多くなるためである。 a 平衡状態 活性化状態 © 標準状態 ⑩ 励起状態 ① COLLE ① 結合エネルギー ⑧ ⑥ e 励起エネルギー 活性化エネルギー 運動エネルギー ①イ イオン化エネルギー ⓘ反応熱 反応熱 生成熱 衝突 (m 収縮 ① 膨張 (n 静止 r 一定値と と 0 ③ ⑤ すべて ① 一部 t W 約 0.3 広範囲に運動 X 約3 化学 HO OHS 激しく運動 u A b ① 速く ⑨ 遅く S (y) 約 10 ⑦ 約 30 /+41

鉛筆で線の引いてある2のところはヨウ素1モルにたいしてヨウ化水素は2モルできるからという解釈でよろしいですか？

(3) マッチ棒はエメ しく燃える。 (4) 鉄くぎを希塩酸の中に入れると少しずつ水素が発生するが, 加熱すると水素の発生 がさかんになる。 収糸 307 濃度と反応速度 温度を一定に保った容器中に,水素とヨウ素がそれぞれ 1.0× 10mol/L になるようにして反応させた。この反応は,次の反応式 (a) で表される。 H + I2 → 2HI ••••••(a) ここで反応速度を 反応速度定数をkとすると, は次式で表される。 v=k[H2] [I2] ただし, [] は物質の濃度 mol/L である。 (1) 容器中のヨウ素は反応開始から60秒後に3.9×10mol/Lに減少していた。この 間のヨウ化水素の平均の生成速度を求めよ。 (2) 容器中の水素とヨウ素の濃度をそれぞれ3倍にして反応させた場合,反応開始時の 反応速度ぁは濃度を変える前の何倍になるか。 (信州大改)