（2）全くわからないです、、 教えて欲しいです

H20 還元剤自身は酸化される。 よって、酸化数が増加する 原子をもつ。 サリン てはるよた >102(酸化剤 還元剤の反応と酸化数)濃硝酸に銅を反応させると,おも に二酸化窒素が発生する。このときの硝酸の変化は次式のようになる。 rう。 >102 HNO3+ H*+e NO+90 (原化茶り洗卵!) 希硝酸も濃硝酸も酸化剤と してはたらくが、反応のし 一方希硝酸に銅を反応させると、硝酸の変化は次式のようになる。 6) 3) HNO3+3H*+ 3é +5-2 また,銅はどちらの場合も,次式のようにイオンになって溶ける。 NO +2H20…② 2-2 方が異なる。 12 (2)では、銅と硝酸の反応な ので、H* を HNO3 として 化学反応式をつくる。 Cu Cu°*+2e-…3 銅と硝酸の反応について! 次の問いに答えよ。 (1) 0~3の反応式について,下線を引いた原子の酸化数の変化を答えよ。 2H/0s+ ーリ0+260 ca→laxe 220 -Ca →0- 24gCa の N+5 →+2) 0N(+S-+4 (2) 濃硝酸と銅,希硝酸と銅の反応を,それぞれ化学反応式で示せ。 濃硝酸と銅( 希硝酸と銅( 3 Cu(0→+2 2 H:2コk1かn >103《酸化剤と還元剤の反応)次の文章中および反応式中の( る語句·数値を入れ,二酸化硫黄と硫化水素の化学反応式を示せ。 )に適す >103 SO2 や H2O2 は反応する +ロ エーL 一 か。 # 物質の一

濃硝酸と希硝酸の化学反応式が分かりません。 とりあえず電子を3e -に揃えました。 水素イオンは引いて消えますか？ それとも足して6H +になりますか？ この時の酸化数はどのように求めたらいいのですか？

よう >102(酸化剤·還元剤の反応と酸化数)濃硝酸に銅を反応させると. おも に二酸化窒素が発生する。このときの硝酸の変化は次式のようになる。 原子を >10 HNO3+ H*+e → NO2+ H20…① 一方、希硝酸に銅を反応させると,硝酸の変化は次式のようになる。 希硝 して HNO3+3H*+3e" → NO +2H20…② また。銅はどちらの場合も,次式のようにイオンになって溶ける。 方が皇 (2)でし ので、 Cu → Cu*+2e…③ 銅と硝酸の反応について,次の問いに答えよ。 (1) 0~3の反応式について,下線を引いた原子の酸化数の変化を答えよ。 化学 0 N( →O) ② N( → ) ③ Cu(→ (2) 濃硝酸と銅,希硝酸と銅の反応を,それぞれ化学反応式で示せ。 濃硝酸と銅( 希硝酸と銅( >1C )に適す 霊ト Pド

金属の酸化還元反応について。 CuやAuと硝酸や熱濃硫酸が反応して、 希硝酸→一酸化窒素NO 濃硝酸→二酸化窒素NO2 熱濃硫酸→二酸化硫黄SO2 になる理由がわかりません。反応式と共に教えてもらえると助かります。

上の式はオストワルト法の式をまとめて書いたものです。｢アンモニア3.4kgをすべて硝酸にしたとすると、70%の濃硝酸は何kgできるか。｣(NH3:17、HNO3:63)という問題の解答です。この場合、アンモニアと硝酸が1:1なのですが、2:1などになった場合の計算方法につい... 続きを読む

& - 18 y NH3+ 202 → Hz0 + HN03 3.4 tx0.7 17 63 34x 63 - 17x&xa7

化学の試験明明後日ですが 六角形が何なのかから分かりません。これをどうやって読むのかもわからないです、誰か助けてください。😭😭🥲🥲🤦🙇範囲はここら辺です。

24/芳香族化合物 T税ATさケ 芳香族炭化水素 CmH,(ベンゼン環) CH3 .CH3 CH3 CH3 p-キシレン icHo (セン) .CH=CH2 .CH3 キシレンの分子 式は CoH1o 0-キシレン m-キシレン CH。 1,3-ジメチ ベンゼン ナフタレン トルエン CoHs スチレン CaHs (ジ)(ベンセン) 1らの生成物にフェーリ CloHa CHs の特異臭,無色の有毒な液体(沸点80℃), 水に難溶 ②置換反応がおこりやすい 反応例 0 ベンゼン 反応名 反応条件 -CI H Clz クロロ 鉄粉を加えて、塩素や臭素ととも に加熱 (Fe) ベンゼン」 ハロゲン化 の称 NO2 ニトロ HNO3 濃硫酸と濃硝酸の混合物 (混酸)を 加えて加熱 ベンゼン ニトロ化 (HeSO4) 眼 H2SO4 SOsH ベンゼン スルホン化 濃硫酸を加えて加熱 スルホン酸 のベンゼン環に結合した炭化水素基は, 炭素数に かかわらず,酸化されるとカルボキシ基になる 3条件によっては付加反応もお ( こる SD -CH3 -COOH 461 シクロ ヘキサン H2 酸化 CoH12 (Ni,Pt) 6果 トルエン -CaHs 日 安息香酸 ヘキサクロ → CeHeCle ロシクロへ 実性体さがキサン 2フェノール類R-OH(フェノール性ヒドロキシ基) 酸化 Cla 紫外線 e エチルベンゼン ごれらり 刻OH う OH 商年OH 合 ( 康化所によ 水倉 OH 38 OH -CH3 HO -CH3 CH3 フェノール 0-クレゾール m-クレゾール pークレゾール 1-ナフトール 2-ナフトール の水にわずかに溶けて弱酸性を示す。塩基と中和する の塩化鉄(I)FeCla水溶液で, 青紫~赤紫色 に呈色(フェノール類の検出) 3ナトリウムと反応し, H2を発生 「の無水酢酸と反応し,エステルを生成 HO NaOH ONa ナトリウム フェノキシド または Na フェノール (CHCO)20 エステル化(アセチル化) の特異臭,無色の有毒な固体(融点41°℃C), 空気中で酸化されて赤褐色 OCOCH3 フェノール 酢酸フェニル OH Br 人Br に変色 の臭素水を加えると,2,4,6-トリブロモフェノールの白色沈殿を生成 Br 2,4,6-トリプロ ル

化学基礎　酸化還元反応の部分です。 問いの27番はどうやって解くのですか？ 下の表を丸暗記するしかないのでしょうか？

このような金属 不割 Op.82 アルマイト 問27 次の条件に当てはまる金属を,ナトリウム,マグネシウム,アルミニウム カルシウム,銅,亜鉛,銀の中からすべて選び,元素記号で答えよ。 (1)常温の水と反応して水素を発生する。 (2) 希塩酸や希硫酸とは反応しないが,酸化力のある酸とは反応する。 イオン化傾向(反応性)小 イオン化傾向(反応性)大 Li K:Cai Na ; Mg: Al; Zn; Fe; Ni ; Sn : Pb;(H2); Cu Hg:Ag: PtiAu 金属 乾燥空気 との反応 常温で速やかに酸化される 加熱により酸化される 強熱により酸化される 水との 反応 常温で反応して水素を発生する※1 「高温の水蒸気と反応して水素を発生する ※1 Mgは熱水と反応する。 ※2 Pbは塩酸·硫酸とは反応しにくい。 ※3 Al, Fe, Niは濃硝酸とは反応しにくい。 希酸(塩酸·硫酸など)と反応して水素を発生する※2 酸との 反応 酸化力のある酸(硝酸·熱濃硫酸)と反応する*3 王水に溶ける 天然の塩化物硫酸塩·炭酸塩 存在状態などとして存在 酸化物硫化物ケイ酸塩などとして存在 単体のまま 存在 O図41 イオン化傾向と金属の反応性 1 王水は濃硝酸と濃塩酸の体積比が1:3の混合物で, 酸化力がきわめて強い。 186| 第2編 物質の変化 DA 19 9ne 6 onS IA pM ne s

9番の問題について質問です。 イオン化傾向が水素イオンより小さいものが 当てはまる(？) と思うのですがAuって何故当てはまらないのでしょうか？ 教えて下さい🙇‍♀️┏○"

※6金属をイオン化傾向の大きなものから順に並べベた列を何というか。 7. 次の各組の金属で, イオン化傾向が大きいのはどちらか。 6. のイオン化例 1) Zn (1) Cu, Zn しk Ca Nia Mg Zn.e イインイに伝 Zn (2) Zn, Pb 13) Cu, Ag (3) Cu. 8. Fe, Mg, Na のうち, 常温で水と反応する金属はどれか。 A9. Zn, Cu, Fe,、 Ag, Mg, Au のうち,塩酸や希硫流酸には溶けないが, 硝酸には溶けるものはどれか。 8. 9.C.A。 ベネン Fe Ni A 解答1.(1)酸化された(2) 還元された(3) 還元された(4) 酸化された 4.(1) 還元される (2) 酸化剤 (3) 還元剤 9. Cu, Ag 3.(1) 酸化 (2) 還元剤 6.金属のイオン化列 7.(1) Zn (2) Zn (3) Cu 8. Na

二クロム酸カリウムで、酸化剤なのに酸化数が-2から＋3になっているのは何故でしょうか？還元されると、酸化数は減るのになぜ増えているのですか？お願いします🙏

の過マンガン酸カリウム** KMnO』(酸性)|MnO, + 8H* H,O。 + 2e 20H Mn?* + 4H,O MnO。 + 40H → 2Cr* + 7H,O + 2H,O + H,O + 5e (中性·塩基性)| MnO。 + 2H。O + 3e のエクロム酸カリウム K,Cr,O, の希硝酸 HNO。 ⑥濃硝酸 HNO。 2- |CraO, + 14H* + 6e" HNO。 + 3H* HNO。 + H* + 3e → NO + e NO2 酸化剤

□2についてです。 (1)の答えはO2と水でした。ですが(3)を初め水が含まれていませんでした。 (1)と(3)の水を生成する物質に入れない入れると違いはなんですか？？

2) NaH (3)の HeS CaH2 3 H2 2Na2S S02 SO ③ S CleO7 CleO3 Clo。 CLO HCI Cl2 HCIO 2[酸化剤 次の物質が酸化剤としてはたらいたときに生成する物質の化学式を書け。 酸化剤としてはたらくと, 酸素原子を失った物質または酸化数が減少した物質になる。 MnO4-(酸性) 15) 希硝酸 (2) H2O2 (7) 熱濃硫酸~8) Cl2 4 CraO,?- X9) SO2 Os 6、濃硝酸 3[還元剤] 次の物質が還元剤としてはたらいたときに生成する物質の化学式を書け。 滑元剤としてはたらくと、水素原子を失った物質または酸化数が増加した物質になる。

化学の沈殿の範囲なのですが、ピンクのラインで書いたところはなぜFe(OH)2が沈殿するのですか？ アルミニウムのほうではダメな理由を教えてください

解説(1) この実験の操作は次のようになる。 Pb?+, Cu°+, Fe+, Zn?+, Ba°+, Na*, Ag*. A3+ 操作1| HClaq AgCI, PBC沈殿A。 Cu+, Fe°+, Zn?+, Ba°+, Nat, AS+ 溶液A 操作2(熱湯 操作3| HS(酸性) (AgCI)次殿B Pb+ )溶液B CuS |沈殿C Fe+, Zn?+, Ba°+, Nat, Ap+ )溶液C 操作4|煮沸,(濃硝酸』NHgag) Fe(OH) A(OH沈殿D Zn(NH)1の, Ba+, Na*)溶液D 操作5| NaOHaq 操作6|| HS (塩基性) Fe(OH)。|沈殿E [A(OH))溶液E 沈殿F Ba+, Nat)溶液F ZnS 操作7|煮沸,(NH』2COgaq BACO)沈殿G Nat 溶液G 操作1.2 指敵たu て沖ルナ。出ドマmは の