間違っている箇所があれば教えて頂きたいです。 中学校の理科の問題です。 よろしくお願いいたします。

6 物質の状態変化について調べるために、次の実験を行いました。 これについて,あとの問いに答え なさい｡ 〔実験1]1. 固体のロウ 30.0gをビーカーに入れ,ガス 図1 バーナーでゆっくり加熱し, 1分ごとにその 温度を測定した。 ロウがすべて液体になった あと加熱をやめ,図1のように,液面の高さ に印をつけて, ロウの質量を測定した。 2.ビーカーを冷やし, 図2のように、ロウを 固体にして体積の変化を調べた。 また, 固体 のロウの質量を測定した。 1の結果, ロウの温度変化は、図3のよう になった。 また, 1と2のロウの質量は右の 表のようになった。 質量〔g〕 (1) 実験1で, ガスバーナーに火をつけたとき, 図4のように最初の炎の色 はオレンジ色でした。 適正な青い炎にするためにはどのような操作を行え ばよいですか。 最も適当なものを次から1つ選び, 記号で答えなさい。 アガスの量を増やすために, 台をおさえてねじBをゆるめる。 ガスの量を増やすために, ねじBをおさえてねじAをゆるめる。 ウ 空気の量を増やすために, 台をおさえてねじBをゆるめる。 エ空気の量を増やすために, ねじBをおさえてねじAをゆるめる。 (2) 加熱によって,固体がとけて液体に変化するときの温度を何といいますか。名称を答えなさい。 融点 (3) 実験1の1で, 固体のロウがとけてすべて液体になるという現象を粒子のモデルで考えたとき, 固体と液体では何が異なっていますか。 次から1つ選び, 記号で答えなさい。 ア 粒子の大きさ イ 粒子の数 ウ粒子の種類 エ粒子どうしの間隔 (4) 図3のグラフには,温度が一定になっている部分が見られず, 温度が少しずつ変化しています。 このことから,ロウは純物質(純粋な物質) ではないと考えられます。 ロウのような物質を何といい ますか。 名称を答えなさい。 混合物 液体のロウ 図3 100 80g 60 [°C) 40 20 0 0 印 ウ→イ→ア 〔実験2] 水を入れたビーカーに,実験1で用いたものと同じ固体のロウ を入れたところ、図5のように, 固体のロウは水に浮かんだ。 (5) 実験1と実験2をもとに,次のア~ウを密度の大きいものから小さい ものの順に左から並べ、その順序を記号で答えなさい。 ア 固体のロウ 液体のロウ ウ 水 図2 5 10 |加熱時間 [分〕 Ho 印 固体のロウ 液体のロウ 固体のロウ 30.0 30.0 図4 図 5 25-6 15 20 オレンジ色 の炎 ねじA ✓ねじB 固体の ロウ -水

レポートを書く際にできた疑問です。 液体窒素は、水分を含んでいないものは凍らすことができませんよね。 では、液体窒素に空気（水蒸気）を含んで凍らせば水分を含んでもいないもの（紙）も凍らすことは可能ですか？

解き方が分かりません 教えてください

1 大理石 (主成分は炭酸カルシウム 200gをとり, 十分な量の希塩酸と反応させたところ, 標準状態で 0.392Lの二酸化炭素が発生した。この大理石中の炭酸カルシウムの含有率 (%) を, 有効数字3桁で答えよ。 ただし, 二酸化炭素は炭酸カルシウムと希塩酸の反応で のみ発生し, 大理石中の他の成分は希塩酸と反応しないものとする。 また, 発生した気体 [ 1% は理想気体としてふるまうものとする。 (C=12.0,0=16.0, Ca=40.0) 2 09 Tom 1680 109 S HIVLAHI 2500b=Hq 次の文のにあてはまる数値を答えよ。 なお, 気体はすべて理想気体とする。 全圧と温度を一定に保ち、 触媒を用いて気体の窒素6Lと気体の水素10Lを反応させ ると,気体のアンモニア4Lが生じ、気体の全体積は L となる。 S tap

状態変化で個体と液体が共存、または、液体と気体が共存する時の温度が上昇しない理由として、｢加えられた熱が分子間の結合を切り離すために使われているため。｣としては不十分ですか？

1番のグルコースの燃焼熱の求め方がわかりません 二枚目は自分の考えです どこが間違っているか指摘いただけるとありがたいです。

■ 状態変化にともなう熱量 暑い日に庭や道に水をまく (打ち水) と, 水をまいた音 分の気温が少し下がる。これはなぜか。 point 液体が蒸発して気体になるときに吸収する熱量が蒸発熱である。 p.86 節末問題 2-1 376 1燃焼熱 グルコース C6H12061.00gを完全に燃焼させ, 発生する熱のすべて を14.0 ℃ の水 1.00 kg に与えたところ, 水の温度が 17.8℃ になった。 これより グルコースの燃焼熱 [kJ/mol] を求めよ。 ただし, 水1gの温度を1K上げるの に必要な熱量を 4.18J/(g・K) とする。 2.86×10² ⑥2.86×10 (6 位 2 ヘスの法則 メタノール(CH3OH), 炭素、水素の燃焼熱は,それぞれ 726 kJ/mol, 394 kJ/mol, 286 kJ/mol である。メタノールの生成熱をQ [kJ/mol] として, (1)~(3)の問いに答えよ

（3）の現象が昇華らしいのですが、実際にはどういう仕組みで起こっているのかを教えて頂きたいです。理由とともにお願いしたいです🙇

4 状態変化 「次の現象は、融解、凝固、蒸発、凝縮, 昇華のうちのいずれに関係が深いか。 (1) 冷たい水を入れたガラスのコップの表面に水滴がつく。 (2) 水でぬれた髪の毛をドライヤーで乾かした。 (3) 冷凍庫内に氷を長い間放置したら, 小さくなった。

(1)と(3)の違いが分かりません。 係数比が同じなので消費、生成ともに物質量は等しくないですか？

§12 化学平衡 基本演習 1. 化学平衡 同じ質量の水素と二酸化炭素とを容器に密封して一定温度に保ったところ, 次の反応が起こって平衡状態に達した。 H2 (気体) + CO2(気体) H2O (気体) + CO (気体) 平衡状態についての記述(1)~(3) のうち, 誤りを含むものを一つ選べ。 (1) 平衡状態でのH2, CO2, H2O, COの分圧は, すべて等しい。 (2) 平衡状態でも、右向きの反応と左向きの反応はともに起こっている。 (3) 平衡状態におけるH2OとCOの分圧は等しい。

1、凝固点と融点の定義の違いを教えてください2、どのような問いなら答えが凝固点になりどのような問いなら答えが融点になりますか？高一化学です 付け足しです。凝固点と融点は純物質だと同じになるが混合物だと異なると聞きました。写真の(2)のように同じ物質と問われた時、これは純物質... 続きを読む

2 [物質の状態変化] [必修 授 次の(1)~(5) の記述について, 正しいものには○、誤っているものには×を記せ。 (1) 同じ物質の同じ質量の蒸発熱は,融解 熱より小 (2) 同じ物質の融点と凝固点は等しい。 さい。

出来れば至急です🙏 全てじゃなくてもいいので画像の問題解いて頂きたいです( ᐪ ᐪ )

問3 次の記述のうち,正しいものはどれか。 3 ① 希硫酸中に亜鉛板と銅板とを浸してつくった電池で豆電球を点灯させたところ、 すぐに 暗くなったが, 過酸化水素水を加えるともとの明るさにもどった。 このとき, 過酸化水素 は負極で水素の発生を抑えている。 ② 鉛蓄電池で放電を続けて, 9.65 × 104 C の電気量を電池からとり出すと, 2molの硫酸 が消費される。 ③ 下図に示すように, 白金電極をもつ2つの電解槽をつないで, ある一定の電流を通じて 電気分解を行った。 このとき, 電流計を流れた電気量を Q, 電解槽 I と ⅡI を流れた電気量 をそれぞれ Q, Q とすると, Q=Q+Q である。 ④ 下図に示す電気分解では, 電極aと電極c で起こる反応は同じである。 <陽極> a. 2H2O c. 2C1- <陰極 > d. Na + e ① a, d 4 b, e ① 問4 水酸化ナトリウムは, 塩化ナトリウム水溶液をイオン交換膜法で電気分解してつくられる。 その際, 炭素を陽極, 鉄を陰極として用いる。 陽極で起こる反応と, 陰極で起こる反応が順に 並んでいる組み合わせはどれか｡ 電気陰性度やイオン化傾向に注意して答えよ。 ただし, 陽極 で起こる反応はa~cより, 陰極で起こる反応は de より選べ｡ 4 11.2it QV → Cl2 + 2e- 電流計 Na O2 + 4H + + 4¯ (2) a, e ⑤ c, d 2011 211110 硝酸銀水溶液 電解槽 Ⅰ |Pt. b 22.4it QV Pt1 希硫酸 電解槽 ⅡI Pt b. 40H- → 2H2O + O2 + 4e 問5 白金電極を使って, うすい水酸化ナトリウム水溶液にi [A] の電流を t秒間通じて電気分解 すると、陰極に水素が標準状態で V [L] 発生した。 電子1個の電気量を Q[C] とすると, アボガドロ定数 [/mol] を表す式はどれか。 5 e. 2H₂O + 2e- → H2 + 2OH- ③ b, d 6 c,e 44.8it QV

問3なんですが、DE間は、沸騰してる部分じゃないんですか？なぜ、理由が蒸発のことについて言っているのか分かりません。 解説お願いしたいです。 語彙力なくてすいません。

例題 4 三態変化とエネルギー 右図は, -100℃の氷を一様に加熱したときの 時間と温度の関係を示している。 (1) 液体だけが存在しているのは, グラフ中の どの区間か。 (2) BC間では加熱しているにもかかわらず温度 が上昇しない理由を説明せよ。 (3) DE間の加熱時間がBC間の加熱時間より長 い理由を説明せよ。 ポイント 2 温度 100 [°C] 01 - 100 A B C 加熱時間 E 加熱時間と温度の関係を示すグラフにおいて,グラフの水平部分では加えられた熱 が状態変化に使われているため, 温度は上昇しない。 解答 (1) CD間 (2) 加えられた熱がすべて氷の融解に使われたから。 (3) 蒸発に要する熱量の方が, 融解に要する熱量より大きいため。 [解説 (1)(2) BC間では氷(固体) と水(液体) が共存しており, 加えられた熱は氷の融解に使わ れる。 同様に, DE間では水(液体) と水蒸気(気体) が共存しており, 加えられた熱は水の蒸発 に使われる。 (3) 融解に要する熱量と蒸発に要する熱量は, 加熱時間で比較することができる。