8と10教えてください。

[福音」 染色体に含まれている遺伝子の本体である物質を何というか。 ⑧ [東筑紫学園] 対立する遺伝子が存在するとき,子には現れない形質の ことを、何の形質というか。 ⑨ [近畿大学附属福岡] 一般的な金属の性質について、誤っているものを次から1つ選びなさい。 金属光沢がある。 磁石につく。 展性・延性がある。 熱伝導性・電気伝導性がある。 ⑩0 〔東海大学付属福岡] 物質は温度によって固体, 液体、気体とすがたを変える。 この変化を何というか、漢字 で答えなさい。 の形質

60の1番どのように考えればよいでしょうか？

■原子の電子配 る原子の組み ■原子の組み合 ■もつ分子をつ 選べ。 a b 分子を表し ① H 素以外の原子 陽イオンで, す。 d e I) b, c (t) b, e (カ) ce (キ) d, e ( 10 大妻女子大改) 2 化学 論述 グラフ 60. 分子間力■次の文中の空欄に適切な語句を 入れ,下の各問いに答えよ。 分子からできている物質では, 状態変化をお こす温度は分子間力に大きく依存している。 分 子間力のうち, すべての分子に働く弱い引力を (A)とよぶ。 14~17族の水素化合物の分子 量(分子の質量の相対値) と沸点の関係を図に示 す。 14族の水素化合物のように,構造のよく似 ている分子では, (A) と沸点の間に一定の傾向 がある。 (1) 図中の (ア) ~ (エ) の化合物は何か。 それぞれ化学式で記せ。 (2) 下線部について, 一定の傾向とはどのようなものか。 30字程度で記せ。 100+ 50 沸 点 (°C) -50 0 -100- -150- HE (ア) NH3 H₂S AsH3 H2Se GeH (I) H2Te ▲SbH3 HI SnH4 SIHHCI (ウ) 0 20 40 60 80 100 120 分子量(分子の質量の相対値) 20 (3) SiH4 HCI の分子量はほぼ同じであるが, 沸点は HCI の方が高い。 その理由を, 極性分子, 無極性分子などの用語を用いて簡潔に記せ。 (4) HF, NH3の沸点が同族の水素化合物に比べて異常に高い理由を20字程度で記せ。 島工業大改)

この問題の（4）と（5）がわかりません。 解説を読んでも理解できなかったのでもう少し詳しく解説していただけるとうれしいです🙇‍♀️🙇‍♀️

の酸素がエタノー なさい。 【実験】 エタノール (沸点78℃) 8cmをはかりとり、水を加 えて20cmとした混合溶液をつくり, 図ⅡIのような装置 で実験を行った。 図ⅡI 16 混合溶液10cm²をはかりと り,蒸留用試験管で沸とう させた。 発生した蒸気は, ゴム管を通って冷却用試験 管に移り,氷水で冷やされ て液体になった。 図ⅡI中の 矢印は蒸気の流れを表して いる。 冷却用試験管を3本 用意し, 液体が2cm 集まるごとに素早く交換した。 集 めた順に液体(i), (i), () とし, それぞれの液体を集め始 めたときの温度計の値を記録した。 氷水 液体 沸とう 石 液体を集め始め たときの温度 火を近づけた ときのようす ・液体 (i)~(i) と蒸留前の混合溶液をそれぞれ1cmずつは かりとり 蒸発皿に移してマッチの火を近づけた。 表は、これらの結果をまとめたものである。 表 液体 (i) 蒸留用、 試験管 79.0°C 長い間 燃えた 混合、 溶液 液体 (i) 温度計 1 / ゴム管 82.5°C 小さな炎で 短い間燃えた 液体 (血) 冷却用 試験管 89.5°C 燃えな かった 蒸留前の 混合溶液 燃えな かった

高一　化学基礎 同素体 四角の４⑴の解説をお願いします🙇 解説にアはH2OとH2O2では別の化合物であると書いていますが、H2Oが同じなので同素体のように思えます。 エはH2Oという同じ化合物で、固体と気体で状態が違うと書いているのですが、なぜ状態が違うだけで同素体でない... 続きを読む

3 次の物質を(a)単体･化合物(混合物に分類せる。 ①水 (1) 硫黄 (1) ガソリン 銅 Date イカ (イッカク ヒスクロース 予ケ ウニオ・ギ ⑦ ペンキ (1) 家庭用燃料ガス お塩酸 (7) エタノール ④ (1) 次の組合せのうち、同素体はどれか? (3) 水と過酸化水素 (1) 黒金と鉛 ふ赤と黄り=み)氷と水蒸気 お酸素とオゾン 23. 1 ウオ XM.I.J (2) ダイヤモンドと黒鉛は同素体であるが、共通の事項もあるウ (3) 硬さ(電気伝導性 燃焼による生成物 1.4 16 SDA

これの（2）の問題で、気体の状態方程式を使う時なぜ、問題文中に与えられているvをそのまま使っていいんですか？T 3［K］の時一部は凝縮して液体になっているから、vは減少しないんですか？

218. 実在の気体の状態変化・ P.V RT3 M (1) 2-4 (2) (mol) 解説 (1) ① の状態にある実在 の気体の温度をゆっくりと低下させ ると,気体の圧力は直線的に減少し, やがて飽和蒸気圧に達する (② の状 態)。 このとき気体の凝縮がはじま る。さらに気体の温度を低下させる と、気体の凝縮が進み, 気体の圧力 はその温度における飽和蒸気圧の値 を示す。 すなわち, 実在の気体の圧 力は, ①→②→③と変化する。 (2) 73 〔K〕において, 実在の気体は一部が凝縮して液体となっており、 気体部分は飽和蒸気圧 P, [Pa]に達している｡ したがって, 内容積 V[L] に存在する実在の気体の物質量 〔mol] は, 気体の状態方程式PV=nRT から,次のように求められる。 P, [Pa]×V[L] n= Pi 男 P2 [Pa] P3 蒸気圧曲線 PA 1④ T3 PV RT R(Pa L/(K-mol)) X T3(K) P.V RT3 凝縮が はじまる T2 T 温度 [K] - -(mol) →

なんで(エ)じゃなくて(イ)になるか教えて欲しいです

11. 加熱と温度変化 -10℃の氷を1気圧のもとで均一に加熱し、 全部を120℃の水蒸気にした。 加 えた熱量と温度の関係を表すグラフは次のどれか。 VVVVV 熱量 熱量 (イ) 熱量 熱量 (オ) 熱量 (2

青の問題で、解答は青の間の熱量を求めてたのですが、自分は緑の間の熱量を求めようとしていました。 黒鉛の燃焼熱だから黒鉛と酸素があるとこからなのかなと考えていました。 でもその考え方だと自分の答えと解説の答えどっちでも良くなってしまうので、多分考え方が違うんだと思いました... 続きを読む

268. エネルギー図と結合エネルギー■図のエネル ギーの関係を利用して,次の各問いに答えよ。 (1) メタンの生成熱は何kJ/mol か。 (2) 炭素 (黒鉛)の燃焼熱は何kJ/mol か。 (3) メタン分子中のC-Hの結合エネルギーは 何kJ/mol か。整数値で答えよ。 ただし, 水素 分子中のH-H の結合エネルギーは 436kJ/mol,炭素 (黒鉛) の昇華熱は 721 kJ/mol である。 エネルギー CH4+202 891.5kJ HW50 C(黒鉛) +2H2+202 _74.5kJ 572kJ 2H2O (液) +C(黒鉛)+O2 2H2O (液) +CO2 (09 岡山理科大) 第Ⅰ章 物質の変化

至急です！！！明日テストなので！！！ 解説お願いします🙇

問 1. 実験のように、1種類の物質が2種類以上の物質に分かれる化学変化を分解という。 次のア 〜エの中から分解が起こるものを1つ選び、記号に丸を付けなさい。 ア エタノールをポリエチレンの袋に入れ、熱湯をかけて加熱する。 食塩水を蒸発皿に入れ、 ガスバーナーで加熱する。 ウ酸化銀をアルミホイルの上にのせて、 ガスバーナーで加熱する。 ビーカーに入った水をガスバーナーで加熱する。

(2)の答え教えてほしいです！

7 思考・判断・表現 -20℃の氷をビーカーに入れて加熱したところ,時間とともに次 のような温度変化を示した。 これについて次の問いに答えよ。 (1) AB間では水はどのような状態か。 (7点) [固体と液体がまざった状態] 7 (2) AB間、および CD 間ではそれぞれどのよう な状態変化が起こっているか。 (各4点×2) AB間: 隔解] CD間; [蒸発 10 (3) AB 間やCD 間では加熱しているにも関わら 2 13 せなのはなぜか ( 10 占 ) 加熱時間 温度

これってどう説明したらいいのでしょうか？

水が氷になる変化は,化学変化といえるだろうか。 そのように考えた理由と合わせて説明しよう。