マーカーした部分の意味がよくわからなかったので、教えて欲しいです

6 右の図1で, △ABC は AB=5cm, BC=3cm, AC=4cm,∠C=90° の直角三角形である。 次の(1),(2)の問いに答えなさい。 (1)△ABC を,辺BC を軸として回転したときにでき る立体の体積を求めなさい。 ただし, 円周率はとする。 図1 B (2)△ABC を、図2のように, 辺AB を軸として30° だけ回転させたとき頂点Cが移動した点をDとし, 点 A, B, C, Dを頂点とする三角すい ABCD をつく る。 点Cから辺ABに垂線をひき, 交点をHとする。 次の①②の問いに答えなさい。 図2 D A ①CDHの面積を求めなさい。 H 130° C ② 三角すい ABCD の体積を求めなさい。 HAG B

黄色で線引いてあるところって、補うものってどうやったらわかるんですか？暗記ですか？教えてほしいです！よろしくお願いします🙏

解説動画 例題 2 酸化還元滴定 濃度不明の過酸化水素水 10.0mLをコニカルビーカーにはかり取り, 少量の希硫酸を加えて酸性にした。この 液をあたためながら, 0.010mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液を少しずつ加えたところ, 20.0mL滴下した ころで溶液の色が変化した。 次の各問いに答えよ。 (1) 硫酸酸性の過マンガン酸カリウムと過酸化水素の反応を化学反応式で答えよ。 (2)この反応における過酸化水素のはたらきを答えよ。 (3) 下線部について, 溶液の色の変化を答えよ。 (4) 過酸化水素水のモル濃度は何mol/L か。 有効数字2桁で答えよ。 解説 (1) 過マンガン酸イオンが酸化剤としてはたらくときの反応は以下の通り。 2+ MnO4 + 8H+ + 5ę → Mn²+ + 4H2O …1 また過酸化水素が還元剤としてはたらくときの反応は以下の通り。 H2O2O2 + 2H+ + 2e .2 ①式×2+②式×5より, 10e を消去すると, 2MnO4 + 6H+ + 5H2O2 → ・2Mn2+ + 8H2O +502 両辺に 2K+ と 3SOを補うと, 2KMnO4 +3H2SO4 + 5H2O2 →2MnSO4 + 8H2O + 502 + K2SO4 (2)KMnO4 (酸化剤) に対し, H2O2は還元剤としてはたらく。 (3) 反応が完結すると. 赤紫色の MnO が反応せずに溶液中に残る。 よって, 溶液の色が無色から赤紫色に変化 したところを適定の終点とする。 (4) 酸化還元滴定での終点では, (酸化剤が受け取ったe-の物質量)= (還元剤が放出したe の物質量)の関係が 成り立つ。 1,2式より, MnO41mol は相手からe 5mol を受け取り, H2O21mol は相手にe 2 mol を与えること がわかる。 過酸化水素水のモル濃度をc [mol/L] とおく。 0.010 mol/L X- 20.0 1000 L×5=c [mol/L] x 10.0 1000 ・L×2

・化学基礎 オレンジペンの穴埋めが合ってるか確認して欲しいですお願いします🙇‍♀️

②ヨウ素滴定 ヨウ素の酸化還元反応を利用した滴定 a. ヨウ素還元滴定(ヨードメトリー) 酸化剤の定量 & 酸化剤 (濃度未知) →過剰のヨウ化カリウム→ヨウ素が生成→チオ硫酸ナトリウムで滴定 1)硫酸酸性過酸化水素水に過剰のヨウ化カリウム水溶液を加えて反応させると、 I2が生 成し、褐色溶液になる。 酸化剤 還元剤 H2O2 +2H+ +2e → 2H2O 2I-- →I2 + 2e ( 物資量比) 化学反応式 H2O2 + 2KI + H2SO4 → 2H2O + K2SO4 + I2 H2O2 +2H++2I → H2O2:I2 2H2O+ Iz = 2)1)で生じた I2量をチオ硫酸ナトリウム Na2S203 水溶液で滴定。 途中、 褐色が薄くなっ たら(デンプン)水溶液を加え、溶液が(青紫)色から(無)色になった ところを終点とする。 酸化剤 I2+ 還元剤 2S2032- → S4062 + 2e 化学反応式 I2 + 2Na2S203→ 2e → 2I- I2+2S2032- -> 2I+S4062- I2:Na2S2O3(物質量比) 2NaI + Na2S406 = 2 2. 1)2)より H2O2:Iz:Na2S203 これより、滴定に要した Na2S203 の物質量からH2O2の物質量を求めることができる。 108

(2)真逆でした。どうしてこの答えになるか分からないですか

② 試験管A,Bにデンプンのりを10cmずつ入れ 試験管Aにはだ液,試験管 Bには水を,それぞれ2cmずつ入れた。次に、この試験管を図1のように約 40℃の湯に20分間つけた。 その後,それぞれの試験管から液を2cmずつとり, ヨウ素液を加えたところ,一方だけが青紫色になった。 続いて、試験管に残った 液をそれぞれ別のセロハンチューブに入れ、図2のように約40℃の湯を入れた フィルムケースC, Dにつけてしばらく放置した後,フィルムケース内の湯を少 量ずつとってベネジクト液を加えて熱したところ, 一方だけに赤かっ色の沈殿が とうがある できた。次の問いに答えなさい。 図 だ 試 □(1) ヨウ素液で青紫色になった液が入った試験管と,ベ ネジクト液で赤かっ色の沈殿ができた湯が入ったフィ ルムケースを正しく組み合わせたものはどれか。 次の験 ア~エから1つ選びなさい。 Bloからコウ]( アAとC イ AとD正しく ウ BとC 液 I BEDROOPE フィルムケースC される。 だ水 A B 水を入れたデンプン溶液 だ液を入れた ン溶液 -たこ糸 セロハン チューブ *40°C の湯 約40℃の湯 水 フィルムケースD 試験管Bの液 ■ (2) デンプンが分解されてできた糖がデンプンよりも小 さいということを確かめるには, どのような結果が得られればよいか。 次の文の空欄にあてはまる記号や 語句を書きなさい。 [CD][青紫色変わらた [[CD] フィルムケース ①に残った湯にヨウ素液を加え,色が ② という結果が得られればよい。

(2)❷どうしてウになりますか?

ない消化液は何か。 □(2) 図2のように,試験管A,Cにはデンプンのり 5cmとだ液図2 1cmを,B,Dにはデンプンのり5cmと水1cmをよく混ぜ合 わせて入れ,約 40℃の湯に10分間入れ,A,Bにはヨウ素液を 数滴加え,C,Dにはベネジクト液を少量加えて熱し,それぞれ 色の変化を見た。 □① 試験管A,Cの実験に対して,試験管B, Dの実験のことを 何というか。 ヨウ素液によって青紫色になった試験管と, ベネジクト液を あつしばらく[対照実験] 胆汁 ] (C デンプンのりとだ液 デンプンのりと水 だ BCD たん す 小 約40℃の湯 ヨウ素液を加えるベネジクト液を加える ✓ 何とい 加えて加熱することにより, 赤かっ色の沈殿ができた試験管の 組み合わせとして正しいものはどれか。 次のア~エから1つ選 びなさい。 ア AとC イ AとD ウ BとC H ☆ウ BED M is E B F 沸騰石

問4の（1）の構造式の作り方を教えてください🙇🏻‍♀️

II 問2 スクロースとラウリン酸それぞれ1.00g が完全燃焼したときに得られ る熱量の差 [kJ/g〕 を有効数字3桁で求め,同じ質量から人体が得ることの できる熱量が大きいのはスクロースとラウリン酸のいずれかを答えよ。 ま た、その計算の過程も示せ。 食品中のタンパク質は,主にアミノ酸の供給源として重要である。 アミノ酸 のうち、ヒトの体内で全く合成されないか, 合成されにくいため, 食品から摂 取する必要があるものをア アミノ酸という。タンパク質は,食品中や 生体内では様々な立体構造をとる。そのうち、二次構造の一種である時計まわ イ りのらせん構造のことを 構造とよぶ。 このらせん構造は、同じタン パク質分子内に存在するペプチド結合部分の間の ウ 定化している。 タンパク質の呈色反応のうち, 結合によって安 I 銅(II) 錯体をつくることで, 反応はペプチドが オ 色を呈する反応である。 問3 ア ~ オ に適当な語句を入れよ。 問4 アミノ酸であるアスパラギン酸 (HOOC-CH2-CH(NH2-COOH) と グリシン (H-CH(NH)-COOH) の両方を含むジペプチドを考える。 (1) 考えられるジペプチドをすべて構造式で書け。 ただし, 光学異性体は 区別しなくてよい。 (2) アミノ酸の光学異性体を区別した場合, ジペプチドは最大で何種類考 えられるか答えよ。 また, その理由も説明せよ。

至急 明日高校入試があるのですが、ここがわからなくて苦戦しています。 紫で塗っているところを誰か解説おねがいします！ 上の方の答えはX＝0,2 下の方はX＝35 です。誰かご回答お願いいたします

③ 次の問いに答えよ。 z2 - g2 +3 + 3g を因数分解せよ。 ( ) (2)600mが自然数になる最小の整数nを求めよ。 ( ) (3) ある数を2乗してから3を加えるところを間違って3を加えてから2乗してしまったので答 えが216大きくなってしまった。 ある数を求めよ。 ( 計

「表1の試験官Ｂの反応でデンプン水溶液を入れた直後は変化が見られなかったが、2日後では変化が見られ、4日後には再び変化が見られなくなったのはなぜか」という問題なんですが、試験管Ｂは二回熱しているのに色んな変化が起きるのはなぜですか?(長くてすみません!!)

次の 実験 2 (1) 実験15)で光をあてたあとの土を 100gはその ままペットボトル ①に入れ、別に分けた100g はじゅ うぶんに加熱してからペットボトル ②に入れた。 (2) 図4のように, ペットボトル ① ② のそれぞれに濃 度0.2%のデンプン水溶液を200cm 入れて混ぜ合わせの 25℃に保った。 (3) 図5のように,ペットボトル 1, ②内のそれぞれの 二酸化炭素の割合を気体検知管で調べた。 そのままの土 0.2%のデンプン水溶液 ペット ボトル ① (4) 図6のように, 試験管A~Dを用意し, 試験管A. ペット ボトル ② 図 4 気体採取器 気体検知管 加熱した土 図5

"さまざまな波長の光"って具体的にはどう言うことなのでしょうか いまいちイメージができないので簡単に説明していただきたいです！

名称 (発光ダイオード) 図記号 K A K 週は 役割:p-n 接合に電流を流して発光させる半導体発光素子で、半導体材料 の違いで紫外、可視、 赤外域のさまざまな波長の光を発光させるこ とができます。 特徴 : アノード (A)とカソード (K)と呼ばれる電極端子があり、 アノード電極がプラス電位の時に電流が流れる。 なし) 極性:あり 二二二消 0:00 白 100 OIO 〇〇 01- 10:1緑 --0青 赤 RGB色 色 赤 緑 青 黄 紫 白 消 黄 ※授業で使用したのは、下図のフルカラーLEDを使用した。 色の通りは、7通り選択できる。 抵抗 ONにするスイッチ

高1化学基礎です。 例題26(3)で、係数の比として5/2を左辺に掛けていると思うのですが、どうして左辺に掛けるのかが分かりません。ちなみに(1),(2)は解けました。 調べても分からなくて、明日テストなので大至急よろしくお願いします🙇

82 第2編 物質の変化 例題 26 酸化還元滴定 - 144, 145 解説動画 濃度が未知の過酸化水素水 20.0mLに硫酸を加えて酸性にしたのち, 0.0400 mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ, 10.0mLを加えたところで 反応が終了した。 たらいている このとき, 過酸化水素および過マンガン酸カリウムは次のようには -過マンガン酸 カリウム水溶液 褐色の ...① ビュレット ... ② H2O2 → O2 +2H+ +2e MnO + 8H+ + 5e_ → Mn² + 4H2O (1) 1 式, ②式より, この反応をイオン反応式で表せ。 (2) 過マンガン酸カリウム 1.0mol と過不足なく反応する過酸化水素 は何molか。 (3) 過酸化水素水の濃度は何mol/Lか。 (4) この実験では, 褐色のビュレットを用いる。 その理由を答えよ。 (5) 反応の終点はどのようにして判断するか, 説明せよ。 指針 (1) ① 式, ②式中のeの係数を等しくして,各辺を加え,eを消去する。 (2) (1) で求めたイオン反応式の係数の比から求める。 (3) KMnO H2O2の物質量をもとに等式を立てる。 解答 (1) ①式×5+②式×2より 5H2O2 + ) 2MnO4 + 16H++ 10e* 2MnO +5H2O2 +6H+ 502 + 10H+ +10e- 2Mn² + 8H2O 2Mn² + +50 +8H2O (2) 酸化剤と還元剤が過不足なく反応するとき (KMnO』 の物質量) (H2O2 の物質量) =2:5 1.0molx=2.5mol (3) H2O 水の濃度をx [mol/L] とすると, 濃度未知 の過酸化 水素水 10.0 5 0.0400 mol/LX ・LX・ =x [mol/L]× 20.0 L 1000 1000 KMnO の物質量 係数の比 H2O2 の物質量 x=0.0500mol/L 答 別解] 酸化剤と還元剤が過不足なく反応するとき 酸化剤が受け取るeの物質量=還元剤が失うe の物質量 の関係が成りたつので、 H2O 水の濃度をx [mol/L] とすると, 0.0400 mol/LX- 10.0 1000 L×5=x [mol/L]× 20.0 1000 -LX2 KMnO が受け取るeの物質量 H.O2が失うの物質量 x=0.0500mol/L (4) 過マンガン酸カリウムが, 光によって分解されやすいから。 (5) MnO の赤紫色が消えず、わずかに残るようになったときが終点である。