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分圧=全圧X モル分率より、反応前ノダン
1.
0.10 +0.50
p反応前 (水素)=1.2×10°-2.0×10^=1.0×10 Pa
(2) 反応途中での成分気体の分圧をそれぞれブタジエンα, 1-ブテン b, プタン c, 水素 d 〔Pa〕,反応
タジエンと水素の分圧をそれぞれ p°caHs, p°H2 〔Pa] で表すと, 1-ブテンとブタンの生成反応,
←
a=p°ch-b-c, d=pH2-6-2c
b:c=8.0:1.0 (圧力比=物質量比) より, b=8.0×10°Pa,c=1.0×10 Pa
C4H6 + H2 - C4H8, C4H6 + 2H2
→ C4H10 から,
よって, p°caHs=a+b+c, p°Hz=d+b+2c
10
(3) 6+2c=1.0×10×
100
b+c
8.0×10 +1.0×10°
よって, 消費されたブタジエンは,
×100=
×100=45 (%)
p° C4H6
2.0×104
全圧=a+b+c+d=p°caHs+p°Hz-b-2c, p°CH6+p°H2=1.2×10より,
全圧=1.2×10°-b-2c=1.2×10 -8.0×10°-2×1.0×10° = 1.1 × 10° Pa
(4) 全圧=1.2×10-b-2c=8.5×10 Pa より
6+2c=1.2×10-8.5×10=3.5×10^ Pa
ブタジエンが全て反応したので (1) より, b+c=p反応前(ブタジエン) = 2.0×10^ Pa
よって, b=5.0×10°Pa, c=1.5×10^ Pa
b:c=1.0:3.0 (圧力比=物質量比)
p.49 [30]
(1)2.9×10mol
(2)2.1×10 Pa
(3)1.7×10 Pa
[解説]
(1)B 内の O2 分圧 poz=2.02×10Pax= =0.404×10 Pa
1
5
0.404×10×0.2
(5)燃焼後, 0.12molの水
mol である。 これが2^
0.080×8.3×10
PH20-
=1
2
よって, 水蒸気の一
p.50 [32]
I
(1) (ア) 1.0
(5)
CH3-
(p.84.8
Ⅱ (ア) 1.0×102
[解説]
I(1)(イ)pV=-
d=-
1.0
8.3×1C
(2) pV=nRT-
(3) 二量体の生
120x+60×
