酸化マグネシウムは加熱する前は何色ですか？

(4)教えて欲しいです🙇‍♀️

二酸化炭素 4 次の実験 1,2について,あとの問いに答えよ。 図2 図1 試験管A|| ピンチコック 実験1 図1のように,表のように酸化銅1.60gと質量を変えた炭素の粉末の混合物を加熱 した。加熱した試験管Aの中に銅ができ,試験管Bの石灰水は白くにごった。表 はその結果である。 ゴム管 試験管B- 実験2 図2のように,二酸化炭素を満たした集気びんの中で,マグネシウムリボンを燃 焼させると,酸化マグネシウムと炭素ができた。 ラガラス管 D石灰水ス (1) 酸化物から,酸素をとり除く化学変化を何というか。 (2) 実験1で,気体の発生が終わったら, 加熱をやめ,すぐにピンチコ ックを閉じた。そのようにしなければならない理由を書け。 (3) 実験1で,試験管内で起こった化学変化を化学反応式で表せ。 (4) 炭素の質量が0.06g のとき, とり出すことができた銅の質量を考えるために, 質量の関係 図3 を図3のように表した。ただし, 銅と酸素は, 4 : 1の質量の比で化合するものとする。 0 図3のアに適切な数値を書け。 とり出すことができた銅を表しているのは, 図3のA~Cのどれか。記号で答えよ。 とり出すことができた銅の質量は何gか。 表 0.15 0.21 0.27 炭素の質量(g] 試験管に残った物質の質量 [g] 0.09 1.36 0.03 1.52 1.31 1.37 1.43 酸化銅1.60g A B 炭素 0.06g (2 3) 二酸化炭素アg|| (5) 炭素の質量が0.21g のときに反応せずに残っている炭素の質量は何gか。 (6) 実験1,2から, 炭素, 銅,マグネシウムを, 酸素と結びつきやすい順に左から原子の記号で並べて書け。

問七の問題のとゅうしきがわかりません！ 回答は写真に載っています よろしくお願いします！

A 物質波 光やX線などの電磁波が粒子性を示すことが明らかになると,ド.プロ イは逆に,それまで粒子と思われていた電子のような 粒子も,波として 1892-1987 ぶっしつ は の性質(波動性)をもつ のではないかと考えた。この波を物質波 またけ ド·ブロイ波 という。1924年,ド·ブロイは,質量m, 速さひで運動士 る粒子の運動量の大きさをかとして,その粒子の物質波の波長入は、, 次き material wave は de Broglie wave で表されるという仮説を立てた。 物質波の波長 粒子性) (波動性) h_h ス= ニ p入=h p mu 物質波の波長 プランク定数 A[m) h[J-s] plkg·m/s] 粒子の運動量の大きさ m[kg) 運動量か 波長え 電子 光子 電子波 光波 粒子の質量 o[m/s) 粒子の速さ ド·ブロイの仮説によると,100 V 以上 の電圧で加速された電子の物質の波長は, 約 10-10 m 以下となり,これはほぼX線の 波長領域に相当する。したがって, このよ うな電子の流れ(電子線)を結晶に当てると, X線回折と同様の回折現象が生じることが 予想された。そして, 1927年から 1928年 にかけて, デビソン, ガーマー, G.P. トム 20 O図 20 電子線による回折像 (酸化マグネシウム (MgO)の単 結晶) 1881-1958 1896-1971 1892-1975 ソン, 菊池正士らによる電子線回折の諸実 験により,物質波の存在が確かめられた。その後, 電子に限らず,陽子や 中性子,原子·分子のような粒子も波動性をもつことが確かめられた。 1902-1974 問7 電圧Vで加速された電子(質量m, 電気量 -e)の物質波の波長入を,プラン ク定数をhとして求めよ。 また, 電子の質量を9.1×10-31 kg, 電気素量を 1.6×10-19 C, プランク定数を6.6×10-34 J·s として, 電子の加速電圧が 1.0×10*Vのときのえの値を求めよ。 h ●特に、粒子が電子の場合の物質波を電子波 という。 2meV. 1.2×10-"m 第5部 なNま

(6)・(7)・(8)・(10)を教えて欲しいです！

|2 図2のようにマグネシウムと銅の粉末をそれぞれステンレス 皿に入れ,すべての金属と酸素が反応するまでガスパーナーで 加熱をし,よく冷やしてから質量をはかった。その実験を両方 の金属で質量を変えながら繰り返した。そのときのそれぞれの 金属の質量と加熱後の物質の質量の関係を表2のグラフに示し た。また,図3は実験で使用したガスバーナーを点火したとき の図を表したものである。以下の問いに答えなさい。 金属の粉末 「ステンレス皿 新した ゴム 図2 全1)a, bのねじの名称を答えなさい。 2)点火するときに最初に回すねじはaとbのどちら か記号で答えなさい。 資3)炎が図3の状態のとき、 どちらのネジをXとYの どちらの方向に回せばよいかそれぞれ記号で答えなさ 拡大図 つ表1の 10cm程度の 「赤色の炎 い。 4)物質が酸素と結びつく反応を何というか答えなさ 図3 い。 資5)マグネシウム Mg が酸素 Oz と結びついて酸化マグネシウ ム MgO を生成するときの化学反応式を答えなさい。 ※6)マグネシウム 0.9gと結びつく酸素の質量は何gか答えな さい。 資7)マグネシウムと酸素の結びつくときの質量比をア~エの 中から選び記号で答えなさい。 ア5:3 ※8)銅1.2g と結びっく酸素の質量は何gか答えなさい。 夜9)銅と銅の酸化物の質量比を(7)の~国の中から選び記 号で答えなさい。 10) 銅の酸化物2.0g 中に含まれる銅と酸素の質量はそれぞれ何gか答えなさい。 2.7 2.4 2.1 マグネシウム 1.8 物 1.5 銅 0.9 なさ 0.6 4:5 国4:1 ウ3:2 0.3 司のどち 0 0.3 0.6 0.9 1.2 1.5 金属の質量[g) 表2 式のx -しなさ dNd- 酸化物の質量(g]

マグネシウムリボン2.40gを燃やすと4.00gの、白い粉末ができた。 このとき、できた黒い粉末の質量は何gか。 四捨五入して小数第二位まで求めなさい。 ただし、二酸化炭素分子100gにらふくまれる炭素原子は27g，酸素原子を73gとする。 この問題教えてください🙏

緊急で答えと解説お願いしたいです！ (2)〜(4)の解き方が分かりません よろしくお願いします！！

[問4] マグネシウムMgを空気中で加熱すると燃焼し、酸化マグネシウムMgOが生成する。次の問に答え よ。ただし気体本はすべて標準状態とする。(原子量 H=1.0、C=12、O=16、 Mg=24) (1)この反応を化学反応式で表せ。 2Mg + 02 2M90 ーフ (2) 1molのマグネシウムと反応する酸素は何molか。また生成する酸化マグネシウムは何molか。 (3) 7.2gのマグネシウムをすべて燃焼させるのに必要な酸素は何Lか。 また、このとき生成する酸化マグネ シウムは何gか。 (4) マグネシウム4.8gと酸素2.4gの燃焼において、 反応せずに残る物質は何か。 また、その質量は何gか。

この(3)の問題の答えが　1.5g　なんですが、 どうして1.5gになるのか分かりません。。。 誰か教えてください🙏

マグネシウムの酸化 2 右の図は、マグネシウムの粉末を加熱 1.0 したときの, マグネシウムと, できた酸化マ グネシウムの質量の関係をグラフに表した ものです。次の問いに答えなさい。 マ 0.8 0.6 0.4 はびつく 0.2 酸素は何gですか。 0 0 0.2 0.4 0.6 0.8 酸 マグネシウムの質量(g) 1 計算 化マグネシウムは何gですか。 (3)計算>マグネシウム2.4gを加熱すると, 加熱後の質量は 3.0gでし た。このとき, 酸素と結びついていないマグネシウムは何gですか。 日の加替 酸化マグネシウムの質量「g)

単元名[物質と物質が結びつくときの物質の割合] 写真の問題の(1)(2)どちらも分からないので教えてください🙏

結びついた酸素の質量(g] 図 化合物の質量[g] 2金属と結びつく酸素の質量を調べよう のp.70~71 2 →解答 p.14 0 |0.40|0.60|0.80 1.00 (1) グラフ〉左の表は, マグネシウムの質量(g) 図1にかく。 加熱後の物質の質 量が一定になった ときの化合物の質 酸化マグネシウムの質量 (g) 00.66|1.001.321.66 図2にかく。 銅の質量(g) 0 |0.40|0.60|0.801.00 酸化銅の質量(g) 0 |0.49|0.75|1.001.25 量を示したもので す。金属の質量と化合物の質量の関係を表すグラフを, マグネシウ ム,銅それぞれについて, 下の図1にかきなさい。 2)ブラフ)金属の質量と, 結びついた酸素の質量との関係を表すグラフ を、マグネシウム, 銅それぞれについて, 下の図2にかきなさい。 図2 2.5 0 2:0 0.8 .5 0.6 0.4 0.5 0.2 0.20.40160.810 金属の質量(g) 0 0 02 04 0.6 0.8 1.0 金属の質量(g]

③を教えてください。

(3) マグネシウムの燃焼について調べるために, 次の実験を行った。①~③の問いに答えなさい。 1 マグネシウムリボンを空気中で燃やすと, 白い粉末ができた。 2 [図4] のように, 二酸化炭素で満たされた集気びんに, 火のつ いたマグネシウムリボンを入れると, すべてよく燃然えた。その後, 集気びんの底を観察すると白い粉末と黒い粉末が残っていた。 3 2で, 残っていた白い粉末を調べると, ]でできた物質と同じ であることがわかった。 [図4] ピンセット ふた マグネシウム- リボン 二酸化 炭素 集気びん- 酸低イネン内く 0 Iで, できた白い粉末は何か。物質名を書きなざ 2 次の化学反応式は, 2 の化学変化のようすを表したものである。( a ), ( b ) に当てはまる 化学式を書きなさい。ただし,( a ) には白い粉末, ( b_) には黒い粉末の化学式が入る。 boly ③ 2 で, マグネシウムリボン2.40gを燃やすと 4.00gの白い粉末ができた。このとき, できた黒い粉 0C ( b 2Mg + C02 末の質量は何gか。 四捨五入して小数第二位まで求めなさい。ただし, 二酸化炭素分子 100gにふくま れる炭素原子は 27 g, 酸素原子は 73gとする。 2,y0ン13- 0598

（4）がわかりません。 誰か式を教えてください！！

ビ受理 発展問題 15. 物質の変化(2), 化学変化と質量 得 点 /100 1〈マグネシウムの加熱〉● マグネシウムの粉末0.3gをはかりとり, 図1のように 図1 (沖縄改)(10点×5〉 加 2.0 空気中で短時間加熱したあと冷却し,質量を測定する操作 マグネシウムの粉末 を数回くり返し行った。さらにマグネシウムの粉末を0.6g。 0.9g, 1.2gと量をふやして同様の操作を行った。 図2は その結果を示したものである。次の問いに答えなさい。 (1) 図2より,マグネシウムの粉末は加熱を続けると質量 が増加しなくなる。この理由を「酸素」, 「化合」という語 句を用いて簡単にかけ。 ステンレス 1.5 1.0) 0.5 0 01234567 加熱回数[回) [g マグネシウムがすべて酸素と化合したから. (2) 図2のグラフを読みとり,マグネシウムの質量とマグネシウムと化合し た酸素の最大の質量の関係を右のグラフに表せ。 (3) マグネシウムの粉末1.5gからできる酸化マグネシウムは何gか。 0.5 1.0 1.55 2.59 マグネシウムの質量 [g] 1,29 (4) マグネシウムの粉末1.8gと化合する酸素の質量は何gか。 (5) マグネシウムの粉末2.4gを加熱したところ,加熱が不十分であったため, 加熱後に3.4gの物質が残っ た。反応していないマグネシウムの粉末は何g残っているか。 0.99 (西景保存の法則) ●●●(愛媛)(10点×5〉 2 加熱後の粉末の質量 g に合した酸素の質量