カルボン酸とアルコールのエステル化の時にカルボン酸の方から-OHがとれ、アルコールからは-Hが取れるのですか？アルコールから-OHが取れないのはなぜでしょうか？

エタノールと酢酸の混合物に少量の濃硫酸を加えて反応させるとき なぜエタノールからHが、酢酸からOHがとれるんですか💦💦

問2の考え方を教えて欲しいです

隣り合う2個の原子が価電子を出し合い, 電子対をつくって結びつく結合を共有結合と いう。同じ種類の原子からなる共有結合は、電子対を原子核の間で等しく共有している状 態と考えることができ,これは理想的な共有結合とみなせる。 しかし、異なる種類の原子 が共有結合を形成する場合,それぞれの原子の (ア)に違いがあるため, 電子対は相対 的にどちらかの原子に引き付けられる。電子対が完全にどちらかの原子に引き付けられて いるなら,電子対を共有しているというより片方の原子からもう一方の原子に電子が移っ た状態 すなわちイオン結合を形成しているとみなせる。 *✓ 問1 文中の空欄 (ア) に最も適した語句を答えよ。 問2 以下の化合物の共有結合性, イオン結合性を予測し, 共有結合性の高いものから順 に並べよ。 KF. AIN. MgO, CaO (東京農工大 〈改〉)

・はバラバラになるようにと書いているのに、結合したらそうなっていません。決まりが変わるのですか？

という 晶だけ B Hey. が 子を元素記号の周囲に・で示した式が電子式である。電子式では,上 下左右の4箇所にできるだけバラバラになるように電子を記す。そのた め,最外殻電子の数が5以上の原子では, 電子対が現れる。このとき 対になっていない電子は,不対電子とよばれる。

（2）について1枚目の法則に従っては解けないのですか？ 答えでは電気陰性度を利用して解いてます（これが元々のやり方だけど楽するために1枚目のような方法が開発されました）だから1枚目で解けると思いましたが、答えが会いませんでした、、

やんは 中では, TUXX J し 1 Hの酸化数は+10 の酸化数は-2 であることが多い 2 酸化数の和は、全体の電荷に等しい 44 10 10

電気陰性度の大小の考え方はどうするのですか？？ 自分は 水溶かすところまで考えるとイオンで➖になるのが電子を受け取っているから引きつける度合いが強い（＝電気陰性度が大きい）と考えています たぶん考え方は間違ってるので正しい考え方教えて欲しいです

131-HCL B00 $40 Hace HO 共有電子対 互いの不対電子を) 出し合った!) ・原子が共有電子対を引きつける大きさの f(デルタ) わずか、ちょっとの 非共南電子街 77441-3 8 HST CO Cey Hにも共有電子 くれ! まけるものかー!! 100 水上 電子を完全に取られて 陽イオンになる!! 結合の極性 Hot 原子が共有電子対を引きつけ、 原子間に電気的な偏りが生じる 電子を奪いに受け とって)インに好 [ROK: 完全に自分のものとした ポー水に溶かすまでのイオンの 「+」「-」で判断する[実際は、水に溶かすまでの反応はしていが〕

最後の2行の文で言っていることが理解できないです なぜイオン化エネルギーと同じと考えることができるのですか？ イオン化エネルギーは電子を放出するのに必要なエネルギー 電気陰性度は電子を引きつける度合い どちらかと言うと電子親和力（電子を受け取った時に放出するエネルギー）... 続きを読む

1 マリケンの評価方法 共有電子対の2つの電子のうち、1つは自分の電子,もう1つは結合相手の 電子です。 自分の電子を引きつける力はイオン化エネルギーの大きさで評価で きます。 他の電子をとり込む力は電子親和力の大きさで評価できますね。 そこ で, マリケンという科学者が次のように電気陰性度を定義しました。 創HCl HST 電子失う 電気陰性度 イオン = 11 & CAP X 4F C6 電話受け取る Do いても対度をイオン化エネルギーの関係が同じようになる! 電子親和力の値はイオン化エネルギーの値より小さいので、イオン化エネル ギーの大きな元素ほど電気陰性度が大きくなると考えてかまいません。 イオン化エネルギー+電子親和力 2 AB なら、自分の電子を引きつけてい る強さをイオン化エネルギーで、 相手の電子を 取りこむ強さを電子親和力で評価したのですね

水は折れ線形になるのに対して二酸化炭素が直線形になるのはなぜですか？

(d) H20 (e) CO2 折れ線形 直線形 極性分子 無極性分子

化学基礎 極性がよく分かりません。全体としては電気的な偏りがなくイオンにはならないけど細かく見たら少し偏りがあるということですか？

0+ d- H:CI: 。。 水素の価電子が 塩素側に引き寄せられて、 水素はややプラス、 塩素はややマイナス (共有電子対) は中央より塩素側に LO

<化学> 分子の共有電子対の数は、原子価と等しいですか？？ ex) 塩素Cl2

:cl 共有 1 |族番号 12 13 14 15 16 17 18 第1 He: 周期 第2 周期 第3 周期 Cl H Li Be B C N O F Ne: :CI° Cl Ar: Na Mg Al Si P S 17(1)(2)( 3 )( 4 )( 5 )( 6 ) ( 7 )(0) O )(0) 571 ( 1 )( 2 )( 3 )( 4 )( 3 )( 2 2